Diagramme d'orbitale moléculaire - molécule type AH non corrélé (FH) et corrélé (LiH) - CHIMIE Bac+1
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- Опубліковано 19 жов 2024
- Comment construire le diagramme d’orbitale moléculaire d’une molécule de type AH corrélé ? et non corrélé ? On va voir à travers 2 exemples FH et LiH comment étudier, de manière générale, tous les diagrammes d’om de type AH (A étant un atome quelconque). Ces 2 exemples nous permettrons de traiter le cas dans lequel on corrèle le graphe, et celui dans lequel on ne corrèle pas. Cette vidéo fait suite à celle ou l’on a étudié les molécules de type AB (ou A et B ne sont pas l’hydrogène).
⚠ J’ai oublié de préciser dans la vidéo : les molécules sont alignées le long de l’axe Z (comme d’hab quoi 😁)
Résumé :
Décomposer les atomes
regarder les niveaux d’énergie pour savoir s’il faut corréler
faire la symétrie (+ regarder les niveaux d’énergie pour savoir quelle orbitale combiner)
faire les combinaisons (de 3 orbitales dans le cas ou il faut corréler)
tracer le diagramme
On va :
voir pourquoi il peut y avoir une énergie sur l’orbitale p alors que l’atome n’en possède pas
voir pourquoi des orbitales s’appellent Pi x Pi y et d’autres fois on les appelle Px Py
trouver les différences d’énergie entre les orbitales
voir comment combiner dans le tableau de symétrie
voir comment combiner 3 orbitales ensemble : Pz(Li) - s(Li) - s(H)
voir pourquoi quand on combine 3 orbitales on fait pas + +, - , + -, +
Lien des fiches : consulter l'onglet "à propos" de la chaine
J'essaye de bien expliquer :) … et en 4K 😝
Chimie Niveau Prépa/Licence/IUT/BTS 1e année (Bac+1)
Bonjour a vous. Merci pour vos vidéos et votre clarté. En ce qui concerne Les deux plans choisis, si je prends Pxy et Pxz par apport a eux , mon orbitale Px sera donc parmi les Symétriques. Cependant, sa forme, n'est pas la même ( elle est droite, là ou votre orbitale P symétrique est allongée ) , est-ce un problème ?
Salut, je comprend pas pourquoi on ne combine pas l'orbitale s(H) et s(F) par ce que dans ta vidéo sur AB tu combine les 2 orbitales s sans te poser de questions sur l'électronégativité
sur leur énergie*
Salut, si tu as un atome d'hydrogène (H) et un autre atome (A), tu es en présence d'une molécule de type AH, et dans ce cas, tu dois te poser des questions sur l'électronégativité.
En revanche, si tu as 2 atomes qui ne sont pas des hydrogènes (on va appeler le 1er atome A et le 2e B), tu es en présence d'une molécule de type AB, et dans ce cas, c'est l'autre vidéo qui s'applique, et donc tu ne te poseras pas plus de questions que ça ^^
Parfait
Pour le LiH si on a pas le tableau de niveau d'énergie comment on sait se qu'il faut combiner ?
Salut, on te donnera toujours les valeurs des orbitales des atomes, après libre a toi de faire un tableau ! Moi je préfère faire le tableau car je trouve ça assez visuel, mais tu fais vraiment comme tu veux !
salut! si le repere change des axes alors comment je peux mettre les axes ici ? 3:22
salut, si le repère change d'axe, alors les axes associées aux P changeront de la même facon, donc tu peux faire pareil
Pourquoi il n’y a pas la colonne pour le plan xy?
Salut, c'est une histoire de symétrie, on a vu ça dans une vidéo précédente si tu veux plus de détails ^^