Video veramente fantastico, le spiegazioni sono facilmente capibili e di facile intuizione . Ho usato questo video per colmare il vuoto lasciato da delle lezioni durante le quali ero assente, ed è stato più che utile, complimenti.
si si certo molto interessante,questo lunedì h il compito di chimica sulle tre leggi(di boyle,di Charles e isobara)quando il prof mi da il compito come faccio a capire iquale legge apliccare? ci sono delle parole chiavi o qualcosa del genere?
Se ti ricordi la legge dei gas perfetti sei a posto, PV=nRT. Se T è costante, allora anche PV è costante (boyle). Analogamente se P è costante, allora T/V è costante o viceversa a V costante T/P è costante :) Altrimenti basta che ragioni. Se aumenti la pressione e la temperatura non cambia il gas non può che comprimersi (ovvero, a T costante P e V sono inversamente proporzionali). Invece se scaldi è come se volessi "espandere il gas". Quindi se la pressione non cambia, allora deve aumentare il volume. Se il volume non cambia, allora deve aumentare la pressione :) Se ci ragioni, è tutto molto logico e intuitivo!
0°C li vai a leggere sulle ascisse quindi sull'asse orizzontale. La retta non è passante per l'origine quindi a 0°C continui ad avere un certo volume (T1). Se diminuisci la temperatura, quindi ti sposti verso sinistra sull'asse orizzontale, raggiungi il valore di V=0.
Capperi. Non ricordavo bene la legge di Charles (ho fatto il liceo *parecchi* anni fa), ma devo dire che mentalmente avevo fatto - invece - la connessione che il punto "0" sul volume si intendesse il punto di liquefazione spontanea del gas 😱 a questo punto mi (e ti) chiedo: la temperatura di condensazione di un gas in che modo influisce con la legge di Charles? Voglio dire: se il gas sotto una certa temperatura tende spontaneamente a cambiare di stato, questo discorso viene considerato nella legge di Charles? O in un teorema derivato? L'esempio più stupido che mi viene in mente potrebbe essere il vapore: a 100C e scendendo tenderà a cominciare a condensarsi: dobbiamo considerare il volume di vapore che esiste comunque al di sotto della temperatura di condensazione per il principio che - comunque - c'è semrpe un'evaporazione?
Le leggi dei gas sono riferite sempre a un gas ideale, cioè un gas in cui le forze intermolecolari sono trascurabili. In soldoni, un gas ideale è un gas che è ben lontano dal suo punto di condensazione. Nel caso del vapore, come hai detto giustamente, al di sotto dei 100 °C hai la liquefazione. Ma se prendi l'aria per esempio la puoi considerare un gas perfetto fino almeno a -100 °C. Nel caso dei gas reali le leggi sono completamente diverse e più complesse, come la famosa equazione di Van Der Waals :)
Sicuramente 👍 E comunque l'aria che c'abbiamo qui colle emissioni del polo petrolchimico è ancora più ideale: se condensa, raccogliamo tanto di quel gasolio da poterci andare avanti per mesi 🤔😱😂😂😂
Video veramente fantastico, le spiegazioni sono facilmente capibili e di facile intuizione . Ho usato questo video per colmare il vuoto lasciato da delle lezioni durante le quali ero assente, ed è stato più che utile, complimenti.
grazie mille! sei bravissimo
grazie, sei stato molto utile
Grazie mi 6 stato di aiuto. Sto studiando science of diving e Charles mi era difficile da capire
Perché per convertire T2 anziché fare 273,15 + 5°C hai fatto 273,15 -5°C??? Grazie
Somma algebrica
Ma quindi dobbiamo prendere i due valori che conosciamo per esempio t1 e v1 moltiplicarli e dividerli poi per v2 per ottenere t2?
Basta che applichi i due principi delle equazioni così ricavi le formule.
si si certo molto interessante,questo lunedì h il compito di chimica sulle tre leggi(di boyle,di Charles e isobara)quando il prof mi da il compito come faccio a capire iquale legge apliccare? ci sono delle parole chiavi o qualcosa del genere?
Se ti ricordi la legge dei gas perfetti sei a posto, PV=nRT. Se T è costante, allora anche PV è costante (boyle). Analogamente se P è costante, allora T/V è costante o viceversa a V costante T/P è costante :)
Altrimenti basta che ragioni. Se aumenti la pressione e la temperatura non cambia il gas non può che comprimersi (ovvero, a T costante P e V sono inversamente proporzionali). Invece se scaldi è come se volessi "espandere il gas". Quindi se la pressione non cambia, allora deve aumentare il volume. Se il volume non cambia, allora deve aumentare la pressione :)
Se ci ragioni, è tutto molto logico e intuitivo!
Ma se il volume diventa 0, essendo proporzionale alla temperatura, non dovrebbe essere 0 C?
0°C li vai a leggere sulle ascisse quindi sull'asse orizzontale. La retta non è passante per l'origine quindi a 0°C continui ad avere un certo volume (T1). Se diminuisci la temperatura, quindi ti sposti verso sinistra sull'asse orizzontale, raggiungi il valore di V=0.
Grande !
Capperi.
Non ricordavo bene la legge di Charles (ho fatto il liceo *parecchi* anni fa), ma devo dire che mentalmente avevo fatto - invece - la connessione che il punto "0" sul volume si intendesse il punto di liquefazione spontanea del gas 😱 a questo punto mi (e ti) chiedo: la temperatura di condensazione di un gas in che modo influisce con la legge di Charles? Voglio dire: se il gas sotto una certa temperatura tende spontaneamente a cambiare di stato, questo discorso viene considerato nella legge di Charles? O in un teorema derivato?
L'esempio più stupido che mi viene in mente potrebbe essere il vapore: a 100C e scendendo tenderà a cominciare a condensarsi: dobbiamo considerare il volume di vapore che esiste comunque al di sotto della temperatura di condensazione per il principio che - comunque - c'è semrpe un'evaporazione?
Le leggi dei gas sono riferite sempre a un gas ideale, cioè un gas in cui le forze intermolecolari sono trascurabili. In soldoni, un gas ideale è un gas che è ben lontano dal suo punto di condensazione.
Nel caso del vapore, come hai detto giustamente, al di sotto dei 100 °C hai la liquefazione. Ma se prendi l'aria per esempio la puoi considerare un gas perfetto fino almeno a -100 °C.
Nel caso dei gas reali le leggi sono completamente diverse e più complesse, come la famosa equazione di Van Der Waals :)
Sicuramente 👍
E comunque l'aria che c'abbiamo qui colle emissioni del polo petrolchimico è ancora più ideale: se condensa, raccogliamo tanto di quel gasolio da poterci andare avanti per mesi 🤔😱😂😂😂
ciao è da poco che sono iscritto. E' bello che ci siano canali come il tuo.
ho una domanda: che cosa usi per registrare quando disegni?
Scrivo su One Note e registro con OBS :)
La mia prof mi ha consigliato te
La legge di Charles e' isobara o isocora ? non e' a volume costante ?
È isobara, a pressione costante :)
5 minuti di video mi hanno aiutato 8393948 ore di lezione
PIGNOLERIA: non esistono i °K, ma i K e basta.
Nn si dice ' in gradi kelvin '
Si dice 'in kelvin'