Concepto y características de las fuerzas intermoleculares, determinación del tipo de fuerza intermolecular en una sustancia. Próximo vídeo: fuerzas de dispersión de London.
Profesor, si me pudiese responder, por favor: ¿a MAYOR TEMPERATURA, MAYOR DEBILITAMIENTO DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES? ¿Por ello que las sustancias cuya fuerza intermolecular es mayor, tienen, por consiguiente, mayor punto de ebullición y LO MISMO SUCEDE EN LOS DEMÁS ESTADOS DE LA MATERIA, por ejemplo, en los líquidos y la tensión superficial, pues a mayor temperatura, las fuerzas intermoleculares se debilitan y, por consiguiente, la tensión superficial también se debilita? ¿En el estado sólido igual, pues para que del estado sólido pase al gaseoso debe elevarse la temperatura sí o sí, eso generará mayor entropía? ¿Está bien, profesor? Muchas gracias si pudiese responder.
profe le informo que en la pre San Marcos a la molecula polar con enlace H-F,H-O,H-N, lo consideran puente de hidrogeno y D-D a la vez,osea le consideran las 3 fuerzas en total.
4 роки тому+3
Me sorprende. Quisiera saber qué libro usa ese profesor donde se indica esa teoría. En todos mis años nunca encontré algo así. Muchas gracias por el dato.
Una pregunta... Para reconocer a qué tipo de fuerza molecular pertenece cada elemento SIEMPRE hay que tener en cuenta sobre esa pequeña regla en el recuadro de lo Polar que dice *si tiene o no tiene el F-H, O-H y N-H* ? Esa ya es una *regla básica* que servirá para otros ejemplos? Espero que se entienda mi pregunta
5 років тому+1
Hola, si, en ese cuadro está la regla básica para reconocer el tipo de fuerza intermolecular que puede tener cada molécula. En los otros vídeos ya viene el fundamento de cada fuerza... saludos y sigue adelante.
Buen video! me ayudó bastante:) pero tengo una duda, usted enseña en base a qué universidad? espero que me entienda xd o sea para Uni, San Marcos u otra?
4 роки тому+1
Hola ,la teoría que hago busco que sea lo más completa posible, de tal manera que sirva para la UNI, UNMSM, UNAC, UNFV, etc
Buenos días profesor, una pregunta si una molécula tiene P.H entonces necesariamente ya no puedo colocar D-D? Pensaba que no porque eran intensidades distintas pero usted si coloca a una excluye a la otra. Por favor explíqueme.
6 років тому+2
Maria Salazar hola. Si, lo que sucede es que una molécula por ser polar manifiesta dos tipos de interacciones o bien dipolo dipolo o puente de hidrógeno(el cual es, según muchos autores, un dipolo dipolo especial debido a su mayor intensidad). Se podría decir que el puente de hidrógeno ya es un dipolo dipolo pero mucho más intenso.
Profesor por favor despeje mi duda: ¿El agua presenta dipolo - dipolo ? Según mi criterio contestaría que sí, porque el PUENTE DE HIDRÓGENO es un tipo especial de dipolo - dipolo solo que más fuerte pero al fin y al cabo sigue siendo dipolo dipolo. Usted dirá. Le agradecería mucho si me ayudara y si no también. Excelente clase.
2 роки тому
Hola. El puente de hidrógeno ya no se considera como dipolo dipolo especial, por su mayor intensidad se toma como una fuerza intermolecular diferente. 👍
Profesor, he visto en la resolucion del boletin de la pre SM 2019 1 y dice que el FLORURO DE HIDROGENO (HF) tiene las tres fuerzas, pero en su cuadro da a entender que maximo puede haber 2
4 роки тому
Hola, si es lo que también ví en la pre San Marcos. Es algo que me sorprende ya que en ningún libro encuentro que una sustancia pueda tener las tres fuerzas Intermoleculares, si tiene PH ya no dipolo dipolo y viceversa. Quisiera saber qué libro usarán ellos o que criterio toman.
@ Muchisimas gracias por su respuesta, en el taller de quimica, preguntan que furza intramolecular es: entonces seria ion dipolo? o simplemente enlace ionico? estoy confundida.
@ muchisimas gracias. por si alcazo tiene un video donde diga que clase de fuerza de atraccion debe vencerse para fundir el compuesto solido y evaporar el compuesto liquido. He buscado en youtube y no encuentro
Pero recuerda que el ácido sulfhídrico no es linea si no que es angular como la del agua.
5 років тому
Hay un tema ya desarrollado que es geometría molecular, le invito a que lo vea y ahí está todo con respecto a las posiciones espaciales de las moléculas.
Acabo de encontrarlo y me parece el mejor que he visto para química en YT.
Llevo meses buscando un profesor así.
Muchas gracias.
Dios el mejor canal de química entendí mas con usted que con mi profesor y demás videos con mas vistas, merece mass.
Me costaba mucho entender los temas de Química hasta que empecé a ver sus clases. Siga así profesor, lo felicito.
PROFESOR MUCHAS GRACIAS POR COMPARTIR SUS CONOCIMIENTOS , QUE DIOS LO BENDIGA
Saludos Piero 👍
Aparte de que enseñas bien pones buenas canciones!
Profe, usted es dmss god, me hizo aprobar mi parcial de quimica. Muchas gracias.
muchisimas gracias profesor por el video, voy a disfrutar mucho esta lista de videos
Saludos Pablito. Que los vídeos te hagan más sabio. Pa delante
Este tema no lo entendía y usted me ha ayudado como no tiene idea, muchas gracias profesor, es lo máximo
Muy buenas clases profesor. Siga de esa manera creame q ayuda a muchas personas a entender la quimica. Buen dia maestro :)
Jesus Eduardo Yactayo Anchirayco es muy bueno saber que las clases están ayudando. Gracias Jesus, saludos.
Me encanta la didáctica que utiliza..
Muchas gracias profesor por su ayuda, ahora puedo entender mejor química.
Genial
nose cuando rendire mi ingreso a medicina,pero sus tutoriales me ayudan muchisimo
QUE TEMON AL INICIO, buen video
estuve días buscando un video con una excelente explicación y lo encontre,un crak el profesor, gracias.
profesor,me siento un crack resolviendo los problemas de quimica. Gracias
Piero angelo Castel , pa delante....
MUCHAS GRACIAS PROFESOR!, un gusto ser su alumno en la academia, Siga con los videos😊😊 Son de mucha ayuda.
gracias profe! por fin entiendo la química gracias a tus vídeos.
Profe su forma de explicar me salvó gracias
Profe mis respetos , explica de ptmr sin ofender , aprobé química , este tema me costaba entender
Gracias profesor. Usted si es lo máximo.👏👏👏👏👏👏👏
Wilder gracias por tus comentarios. Es gratificante saber que los vídeos están ayudando. 🙂
MUY BIEN MAESTRO
Mil gracias maestro .
Feliz dia profesor
Melanie Colca muchas gracias por el saludo, que te vaya muy bien..
Gracias por su clase, me ayudo a entender mejor el curso físicoquímica.
es el mejor profe :) , sus vídeos me ayudan mucho.
Excelente. Muy buena explicacion con la didactica y demas.
Muchas gracias, profe. Sus vídeos son lo máximo. Me ayudaron mucho :D
Uf aprendí mas qué otros videos de este tema, gracias..
Nice gracias profe excelente su video +10000
Muchas gracias !! Me sirvió muchísimo!!!
Gran clase profe. Usted me inspiró para ser químico puro. ✌
Carlos Abel Solis Párraga x2
Serás un gran químico. Saludos colega.
:O
Chuggg
muchas gracias
Profe lo amo
Muy bueno, recomendable 1000%
muchas gracias profe, su cuadro me sirvio mucho
Deberías hacer todo el curso, maestrazo explica muy bien
Si voy a realizar todo el curso, ya hay muchos temas pero aun falta..Saludos.
Gracias profesor .
¡Muchas gracias, profesor! 😭
Me ayuda un montón y me encanta la música que pone! Gracias profe! 🥳
De nada Andrea, sigue avanzando 🙂...
gracias profe me esta ayudando a complementar mis ideas y entender mejor
Hola. De nada , sigue adelante 👍👍
Eres un crack !!
excelente video profesor
Graciassss :D
Siga , es un gran profe
Excelente 🤟
Fito😂 te adoramooooss
buen video profesor
no ha pensado hacer videos sobre alguno temas de biologia
Hola, si lo he pensado pero será mas adelante, quiero acabar con todo el curso de química primero..saludos y feliz navidad..
Profesor, si me pudiese responder, por favor: ¿a MAYOR TEMPERATURA, MAYOR DEBILITAMIENTO DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES? ¿Por ello que las sustancias cuya fuerza intermolecular es mayor, tienen, por consiguiente, mayor punto de ebullición y LO MISMO SUCEDE EN LOS DEMÁS ESTADOS DE LA MATERIA, por ejemplo, en los líquidos y la tensión superficial, pues a mayor temperatura, las fuerzas intermoleculares se debilitan y, por consiguiente, la tensión superficial también se debilita? ¿En el estado sólido igual, pues para que del estado sólido pase al gaseoso debe elevarse la temperatura sí o sí, eso generará mayor entropía? ¿Está bien, profesor? Muchas gracias si pudiese responder.
Buenas tardes profesor, muy buena explicación, es una de las mejores, gracias.
que crack!
👏👏👏👏👏
Gracias,
Crack
profesor , las fuerzas intermoleculares se da solo para moleculas covalentes? buenos vídeos
Hola profe una pregunta , si tengo molécula que tiene una fuerza london , y otra molécula tiene london- d-d cuál es más fuerte de las dos?
profe le informo que en la pre San Marcos a la molecula polar con enlace H-F,H-O,H-N, lo consideran puente de hidrogeno y D-D a la vez,osea le consideran las 3 fuerzas en total.
Me sorprende. Quisiera saber qué libro usa ese profesor donde se indica esa teoría. En todos mis años nunca encontré algo así. Muchas gracias por el dato.
Según el Chang la fuerza de london es apolar, polar sin enlace hf ho hn....pero que buen trabajo
Hola Profe, gracias por la información, una pregunta, ¿la fuerza de London es la misma de la de dispersión? Gracias de antemano
Si, son sinónimos...fuerza de dispersión o de london...Saludos..
profe una pregunta que entiende por particulas discretas ?
Una pregunta...
Para reconocer a qué tipo de fuerza molecular pertenece cada elemento SIEMPRE hay que tener en cuenta sobre esa pequeña regla en el recuadro de lo Polar que dice *si tiene o no tiene el F-H, O-H y N-H* ? Esa ya es una *regla básica* que servirá para otros ejemplos? Espero que se entienda mi pregunta
Hola, si, en ese cuadro está la regla básica para reconocer el tipo de fuerza intermolecular que puede tener cada molécula. En los otros vídeos ya viene el fundamento de cada fuerza... saludos y sigue adelante.
Entonces profesor, eso es un SÍ ? 😂 gracias por responderme rápido!!
@@claudiacampos20 de nada, ese cuadro es clave para los problemas de teoría...
Buen video! me ayudó bastante:) pero tengo una duda, usted enseña en base a qué universidad? espero que me entienda xd o sea para Uni, San Marcos u otra?
Hola ,la teoría que hago busco que sea lo más completa posible, de tal manera que sirva para la UNI, UNMSM, UNAC, UNFV, etc
@ genial!
La mejor clase
Saludos Ana.
Buenos días profesor, una pregunta si una molécula tiene P.H entonces necesariamente ya no puedo colocar D-D? Pensaba que no porque eran intensidades distintas pero usted si coloca a una excluye a la otra. Por favor explíqueme.
Maria Salazar hola. Si, lo que sucede es que una molécula por ser polar manifiesta dos tipos de interacciones o bien dipolo dipolo o puente de hidrógeno(el cual es, según muchos autores, un dipolo dipolo especial debido a su mayor intensidad). Se podría decir que el puente de hidrógeno ya es un dipolo dipolo pero mucho más intenso.
Muchas gracias, me recomendaron su canal cuando me preparé y veo que es muy bueno. Siga publicando contenido felicito su trabajo :)
Maria Salazar gracias. Si seguiré publicando clases.. Cuídate.
Profesor por favor despeje mi duda:
¿El agua presenta dipolo - dipolo ?
Según mi criterio contestaría que sí, porque el PUENTE DE HIDRÓGENO es un tipo especial de dipolo - dipolo solo que más fuerte pero al fin y al cabo sigue siendo dipolo dipolo. Usted dirá.
Le agradecería mucho si me ayudara y si no también.
Excelente clase.
Hola. El puente de hidrógeno ya no se considera como dipolo dipolo especial, por su mayor intensidad se toma como una fuerza intermolecular diferente. 👍
Lo máximo profesor, ha matado mi duda gracias.
Profesor, he visto en la resolucion del boletin de la pre SM 2019 1 y dice que el FLORURO DE HIDROGENO (HF) tiene las tres fuerzas, pero en su cuadro da a entender que maximo puede haber 2
Hola, si es lo que también ví en la pre San Marcos. Es algo que me sorprende ya que en ningún libro encuentro que una sustancia pueda tener las tres fuerzas Intermoleculares, si tiene PH ya no dipolo dipolo y viceversa. Quisiera saber qué libro usarán ellos o que criterio toman.
Profesor mi libro dice que todas las fuerzas intermoleculares son van ser waals, es de la pre lo hago caso para el examen ?
No solo esa dos así que está bien
Nunca te des por vencido dice. Y yo acabo de desaprobar mi segundo examen 😢
Los golpes de la vida nos enseñan a ser mejores siempre y cuando corrijamos los errores cometidos. Pa delante
como se que una molecula es polar o apolar en que tema se ve eso profe ¿
Hola, tengo en el canal clases de polaridad de moléculas, lo puedes revisar.
Por qué para moléculas polares y apolares actúan fuerzas de London ?
Porque ambas pueden formar dipolos momentáneos, ambas moléculas tienen polarizabilidad..
Chicos alguien sabe la canción de fondo que pone el profe en el inicio del videoM
Hola. 11y6 de Fito Paez.
@ gracias profesor, 2 años y usted aún está activo
pero el oxido de mercurio es polar por su diferencia de electronegatividad PERO no tiene H?
Hola. El óxido de mercurio es una sustancia ionica, no se puede definir cómo polar o apolar.
@ Muchisimas gracias por su respuesta, en el taller de quimica, preguntan que furza intramolecular es: entonces seria ion dipolo? o simplemente enlace ionico? estoy confundida.
El óxido de mercurio tiene solo enlace ionico
@ muchisimas gracias. por si alcazo tiene un video donde diga que clase de fuerza de atraccion debe vencerse para fundir el compuesto solido y evaporar el compuesto liquido. He buscado en youtube y no encuentro
Pero con ello estaríamos descartando la presencia de dipolo-dipolo en el agua
Lo dicen los libros, no lo digo yo . ua-cam.com/video/eYrgoBmMIxg/v-deo.html
@ Gracias, profesor, por responder.
Tengo una duda. Una molécula puede tener varias fuerzas intermoleculares?
Hola. En el vídeo hay un cuadro que indica eso. Pueden tener hasta dos tipos de fuerzas intermoleculares.
@ Muchas gracias¡
poLAR
Pero recuerda que el ácido sulfhídrico no es linea si no que es angular como la del agua.
Hay un tema ya desarrollado que es geometría molecular, le invito a que lo vea y ahí está todo con respecto a las posiciones espaciales de las moléculas.