Al principio he notado que estabas muy serio, pero en cuanto han pasado 2 minutos de video, ya estaba deseando que fueras mi profesor. Muy buen video y muy bien explicado. Muchas gracias! :)
Gracias a ti, te recuerdo que tienes más de 400 videos de química y física en el canal, por si necesitas alguno más. Con respecto a mi "aspecto serio" la verdad es que algunas veces me pongo demasiado serio, es algo que voy corrigiendo, pero que al principio no me daba cuenta. Un saludo
Muy bien explicado, la parte de a mayor peso molecular mayor punto de ebullición no me lo habían dicho y me ha servido de mucha ayuda. Muchas gracias por el vídeo💪
Buenos días, aunque este video es de hace tres años, hasta ahora no me hizo falta verlo y me ha surgido una duda al respecto. En las fuerzas intermoleculares hay de dos tipos: entre moleculas polares y entre moleculas apolares. He buscado varios videos al respecto, pero ninguno me explica con claridad que son moleculas polares y apolares. ¿Me podrías ayudar al respecto? Gracias por tus videos, que me son de gran ayuda y utilidad.
En general la definición del puente de hidrógeno tiende a ser muy ambigua y me costaba entenderlo, pero la verdad lo ha explicado muy bien y me ha quedado muy claro. Gracias!!
Hola Francisca, el elemento que está más arriba y a la derecha en la tabla, será el más electronegativo, también los puedes ver calculando la carga nuclear efectiva. Te dejo un video del tema. Un saludo ua-cam.com/video/DrTrEvIeExc/v-deo.html
Buenas, tengo una duda. En mi libro aparecen 4 F.I son: 1. F. Van Der Waals: tipo dispersión y London 2. F. Van Der Waals: tipo dipolo-dipolo (dipolos permanentes) 3. F. Van Der Waals: tipo entre dipolos permanentes y dipolos inducidos Y 4. Los enlaces o Puentes de H Que diferencia hay? Entiendo tu vídeo, lo que no entiendo es el libro 😅😅😅😅 Gracias!!!
Hola profe, si nos mandan comparar el etanol y el amoniaco y nos dicen cual tiene mayor punto de fusión, cuál elegimos puesto que los dos tienen enlaces de hidrogeno
Hola, los dos tienen enlaces de hidrógeno, pero el etanol es más pesado que el amoniaco, tiene mayor masa molar. Por tanto el punto de fusión del etanol es mayor. Saludos
una duda: ¿Cuál es la diferencia entre puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals? es que las veo iguales (fuerzas debidas a las cargas opuestas de las moléculas polares)
Hola, el puente de hidrógeno es especial porque el hidrógeno solo tiene un electrón y cuando un átomo muy electronegativo tira de él, deja prácticamente al protón de H desnudo, apareciendo una carga parcial positiva muy alta. Esto no ocurre con otros átomos que están rodeados de muchos electrones. Un saludo
María, las fuerzas de London aparecen entre moléculas apolares, dipolo inducido es un tipo de fuerza de London, luego se podría decir que son los mismo. Un saludo
Hola Jeremias, las fuerzas intermoleculares nos ayudan a comprender, por ejemplo, el estado físico de determinadas sustancias. El agua debería ser un gas y sin embargo, debido al puente de hidrógeno, es un líquido a temperatura ambiente. Pues, para explicar cosas como esta se utilizan las uniones intermoleculares. Un saludo
Hola, el metanol ya es un dipolo, tiene un grupo -OH con una carga parcial -. Un dipolo inducido se suele presentar en moléculas apolares cuando le acercamos una molécula polar. Si acercamos la cara +, los electrones de la molécula apolar se acercarán a la carga + y se formará un dipolo inducido. Un saludo
Muchas gracias profesor, muy entedible todo; nada mas tengo una duda, me preguntan que en donde es mayor la fuerza de London, O2 o N2, y me dan su peso molecular, hay alguna relacion asi como en las fuerzas de van der waals? Un saludo, y nuevamente, muchas gracias por estos videos, nos ayudan mucho.
Todo estaba bien hasta que vi que las fuerzas de london son llamadas f. De van der waals, y usted puso que las fuerzas de van der waals son las dipolo- dipolo, me podría explicar eso por favor
Hola, te aconsejo que te vuelvas a ver el vídeo, no he dicho en ningún momento que las fuerzas de London se llamen fuerzas de Van der Waals, has debido tener un pequeño despiste. Las fuerzas de London aparecen entre moléculas apolares que en un momento dado se polarizan, pero solo un momento y luego vuelven a su normalidad, a ser apolares. Sin embargo, las fuerzas de Van der Waals aparecen entre moléculas polares. Un saludo
Dado que las fuerzas de London son más fuertes cuanto mayor sea la molécula, creo que podías haber puesto un ejemplo mejor que el He. No explicas por qué la atracción H - O se considera puente de hidrógeno y H - S Van Der Waals. En realidad son lo mismo solo que O, N, F tienen una sola capa de electrones y por ello la polarización eléctrica y la atracción intermolecular son mayores.
hola profe, consulta tengo un texto en cual indica que las fuerzas de london ocurren en moléculas que sean o no polares o entre átomos en el caso de una sustancia monoatomica. en tu vídeo indicas que solo ocurren en las polares.
Hola Matías, la fuerzas de London aparecen solo entre moléculas apolares, como puedes ver en el minuto 2 aproximadamente del video. Si tienes un libro en el que dice lo contrario, puede ser un error o una excepción que desconozco. Un saludo
Gracias, te recuerdo que tienes más de 400 videos de química y física en el canal, organizados por cursos y materias, por si necesitas alguno más. Saludos
Hola, te dejo un enlace con todos los vídeos, teoría seguida de los ejercicios más importantes de cada unidad, un saludo ua-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
Gracias. Creo que se confundió cuando dice que sin el puente de hidrógeno en el agua está no tendría el punto de ebullición a 100° bajo cero, en realidad sería que el pto de ebullición no sería a 100°C, pero me di cuenta igual. Min 5:57
Hola Eric, las sustancias iónicas no forman moléculas, son aglomerados de millones y millones a átomos unidos por enlaces iónicos. Para que haya fuerzas intermoleculares, tiene que haber primero moléculas, y luego se podrán ver atraídas entre si. Un saludo
Estamos en un video de enlaces covalentes, luego la molécula no es ni positiva ni negativa, lo correcto es decir que una parte de la molécula tiene carga positiva y el otro extremo negativa. El átomo dentro de la molécula con la electronegatividad más alta será el negativo, la parte negativa de la molécula. Saludos
Muchas gracias por decirme lo de la publicidad, UA-cam te cambia la configuración de publicidad sin avisar. Ya están quitados los anuncios que aparecen en medio del video. Saludos
Dios lo vendiga señor, usted explica muy bien nunca había entendedido tan bien.
Gracias profe.
Gracias a ti, saludos.
Wow excelente explicación ❤🙌🏻, todos necesitamos profesores que nos hagan amar la química 🧪⚗️ en un solo vídeo 📹
Gracias. Saludos
Gracias🙏🙏🙏🙏🙏🙏. Te quiero, AntonioProfe.
Gracias a ti
Perfectamente explicado. Enhorabuena y gracias.
Muchas gracias!
Hola Antonio gracias por la explicacion!
De nada! Saludos
Hermosa clase....
Hola, muchas gracias
increíblemente sencillo, pedazo de explicación, gracias
Gracias a ti! Te recuerdo que tienes más de 400 videos de química y física en el canal, por si necesitas alguno más. Saludos
muchisimas gracias profesor
De nada! Saludos
Un excelente profesor muchas gracias
Excelente clase👍👍
Hola, muchas gracias, saludos.
Al principio he notado que estabas muy serio, pero en cuanto han pasado 2 minutos de video, ya estaba deseando que fueras mi profesor. Muy buen video y muy bien explicado.
Muchas gracias! :)
Gracias a ti, te recuerdo que tienes más de 400 videos de química y física en el canal, por si necesitas alguno más. Con respecto a mi "aspecto serio" la verdad es que algunas veces me pongo demasiado serio, es algo que voy corrigiendo, pero que al principio no me daba cuenta. Un saludo
Muy bien explicado, la parte de a mayor peso molecular mayor punto de ebullición no me lo habían dicho y me ha servido de mucha ayuda. Muchas gracias por el vídeo💪
De nada Nicolás, me alegra que te haya servido el video. Saludos
Al fin entendí este tema!! Graciaaaas!!
De nada!!
De verdad que es el mejor explicando, me ha ayudado mucho!
Hola, muchas gracias, recuerda que tienes más de 400 videos en el canal de química y de física, por si necesitas alguno más. Saludos
Muchísimas gracias por tus vídeos, es increíble lo bien que explicas las cosas.
Estoy en primero de biología y me ayudas un montón. Gracias!!
Gracias a ti, me alegra mucho poder ayudarte. Mucha suerte con tus estudios.
Hola Antonio! Tengo una duda, dices que el Rn es más polarizable que He, por qué? Porque el apantallamiento es mayor?
EXCELENTE VIDEO!! 👐🏼 LE ENTENDÍ MÁS EN 13 MIN QUE EN 1 SEMANA A MI LICENCIADA.
Gracias Fernando. Saludos
Gracias profe!! me quedó clarísimo y es justo lo q necesitaba!!
De nada, recuerda que tienes más de 250 vídeos en el canal con toda la química que puedas necesitar, un saludo y gracias María Victoria
Me encantó.re pausado y tranquilo para enseñar.hay profes q aprietan el acelerador y no se les entiende
Muchas gracias Julieta, un saludo
Graaacias!! Buenisimo el video, aclaré muchas dudas.
De nada, recuerda que tienes más de 400 videos en el canal de química y física, por si necesitas alguno más. Saludos
Agradecido con el video, me servirá para el examen. Saludos desde Perú :)
Mucha suerte! saludos desde España.
Desearme éxito , mañana es mi examen de admisión a la universidad para la carrera de Ingeniería Química :')
Mucha suerte Fernanda, espero que apruebes y me lo cuentes. Saludos
Gracias profe, me esta sirviendo para mi examen
De nada! me alegra poder ayudarte, saludos.
Me ayudaste demasiado, explicas muy bien (:
Hola es lo mismo dipolo dipolo y van der wals o es diferente.? Gracias
Buenos días, aunque este video es de hace tres años, hasta ahora no me hizo falta verlo y me ha surgido una duda al respecto.
En las fuerzas intermoleculares hay de dos tipos: entre moleculas polares y entre moleculas apolares.
He buscado varios videos al respecto, pero ninguno me explica con claridad que son moleculas polares y apolares.
¿Me podrías ayudar al respecto?
Gracias por tus videos, que me son de gran ayuda y utilidad.
Hola, te dejo un video sobre polaridad. Saludos
ua-cam.com/video/FAhYHTyWiBo/v-deo.html
En general la definición del puente de hidrógeno tiende a ser muy ambigua y me costaba entenderlo, pero la verdad lo ha explicado muy bien y me ha quedado muy claro. Gracias!!
De nada Karen, saludos.
Excelente, mil gracias
De nada Nubia, un saludo.
Que genio.
Gracias!!
Entendí todo perfectamente pero tengo una pregunta;como deduces qué elemento es más electronegativo en una molécula?
Hola Francisca, el elemento que está más arriba y a la derecha en la tabla, será el más electronegativo, también los puedes ver calculando la carga nuclear efectiva. Te dejo un video del tema. Un saludo
ua-cam.com/video/DrTrEvIeExc/v-deo.html
Buenas, tengo una duda.
En mi libro aparecen 4 F.I son:
1. F. Van Der Waals: tipo dispersión y London
2. F. Van Der Waals: tipo dipolo-dipolo (dipolos permanentes)
3. F. Van Der Waals: tipo entre dipolos permanentes y dipolos inducidos
Y 4. Los enlaces o Puentes de H
Que diferencia hay? Entiendo tu vídeo, lo que no entiendo es el libro 😅😅😅😅
Gracias!!!
Hola, es otra forma de organizarlas, pero es más común como aparecen en el video. Saludos
Una consulta. Cuando hablan de Xenón sólido, cambia el punto de fusión respecto a los otros gases? O se mantiene lo que dijo en el video?
Hola Nathali, el punto de fusión permanece constante, siempre que se mida en las mismas condiciones. Saludos
@@AntonioProfe graacias!!!
buen video. una consulta por lo general que fuerza intermolecular tiene mayor intensidad??🙌
Hola muchs gracias, el puente de hidrógeno suele ser la más fuerte. Saludos
Hola profe, si nos mandan comparar el etanol y el amoniaco y nos dicen cual tiene mayor punto de fusión, cuál elegimos puesto que los dos tienen enlaces de hidrogeno
Hola, los dos tienen enlaces de hidrógeno, pero el etanol es más pesado que el amoniaco, tiene mayor masa molar. Por tanto el punto de fusión del etanol es mayor. Saludos
Profe, una pregunta:
¿Qué tipo de enlace intermolecular presentarán las moléculas de CH4?
Hola, como es una molécula apolar, sus fuerzas intermoleculares serán de London. Saludos
@@AntonioProfe gracias profe
Tengo una duda. Una molécula puede tener varias fuerzas intermoleculares o solamente una ?
Hola, pueden aparecer varias fuerzas moleculares sobre una molécula. Saludos
@@AntonioProfe Muchas gracias ¡
Un crack
Gracias Melani
una duda:
¿Cuál es la diferencia entre puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals? es que las veo iguales (fuerzas debidas a las cargas opuestas de las moléculas polares)
Hola, el puente de hidrógeno es especial porque el hidrógeno solo tiene un electrón y cuando un átomo muy electronegativo tira de él, deja prácticamente al protón de H desnudo, apareciendo una carga parcial positiva muy alta. Esto no ocurre con otros átomos que están rodeados de muchos electrones. Un saludo
Holaa! No me quedo clara la relación de dipolo inducido y fuerzas de London . Son lo mismo?
María, las fuerzas de London aparecen entre moléculas apolares, dipolo inducido es un tipo de fuerza de London, luego se podría decir que son los mismo. Un saludo
Cual seria la importancia de comprender las uniones intermoleculares de las distintas sustancias?
Hola Jeremias, las fuerzas intermoleculares nos ayudan a comprender, por ejemplo, el estado físico de determinadas sustancias. El agua debería ser un gas y sin embargo, debido al puente de hidrógeno, es un líquido a temperatura ambiente. Pues, para explicar cosas como esta se utilizan las uniones intermoleculares. Un saludo
Como surgiria el dipolo inducido en moleculas diferentes???? Por ejemplo en el metanol.
Gracias
Hola, el metanol ya es un dipolo, tiene un grupo -OH con una carga parcial -. Un dipolo inducido se suele presentar en moléculas apolares cuando le acercamos una molécula polar. Si acercamos la cara +, los electrones de la molécula apolar se acercarán a la carga + y se formará un dipolo inducido. Un saludo
Muchas gracias profesor, muy entedible todo; nada mas tengo una duda, me preguntan que en donde es mayor la fuerza de London, O2 o N2, y me dan su peso molecular, hay alguna relacion asi como en las fuerzas de van der waals?
Un saludo, y nuevamente, muchas gracias por estos videos, nos ayudan mucho.
De nada Michael, normalmente a mayor masa molecular mayor es la fuerza de London. Saludos
Todo estaba bien hasta que vi que las fuerzas de london son llamadas f. De van der waals, y usted puso que las fuerzas de van der waals son las dipolo- dipolo, me podría explicar eso por favor
Hola, te aconsejo que te vuelvas a ver el vídeo, no he dicho en ningún momento que las fuerzas de London se llamen fuerzas de Van der Waals, has debido tener un pequeño despiste. Las fuerzas de London aparecen entre moléculas apolares que en un momento dado se polarizan, pero solo un momento y luego vuelven a su normalidad, a ser apolares. Sin embargo, las fuerzas de Van der Waals aparecen entre moléculas polares. Un saludo
Dado que las fuerzas de London son más fuertes cuanto mayor sea la molécula, creo que podías haber puesto un ejemplo mejor que el He.
No explicas por qué la atracción H - O se considera puente de hidrógeno y H - S Van Der Waals. En realidad son lo mismo solo que O, N, F tienen una sola capa de electrones y por ello la polarización eléctrica y la atracción intermolecular son mayores.
Gracias por tu aportación. Saludos
hola profe, consulta tengo un texto en cual indica que las fuerzas de london ocurren en moléculas que sean o no polares o entre átomos en el caso de una sustancia monoatomica.
en tu vídeo indicas que solo ocurren en las polares.
Hola Matías, la fuerzas de London aparecen solo entre moléculas apolares, como puedes ver en el minuto 2 aproximadamente del video. Si tienes un libro en el que dice lo contrario, puede ser un error o una excepción que desconozco. Un saludo
estupendo!!!
Gracias, te recuerdo que tienes más de 400 videos de química y física en el canal, organizados por cursos y materias, por si necesitas alguno más. Saludos
Estoy viendo vídeos estos días ya que no puedo ir a clase (por trabajo) y me está ayudando muchísimo!!!
Gracias
@@wishmoster19 Mucha suerte. Saludos
Estivo bien , solo faltó q pusieras unos ejemplos simulando preguntas del examen y hubiera sido genial.
Hola, te dejo un enlace con todos los vídeos, teoría seguida de los ejercicios más importantes de cada unidad, un saludo
ua-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
Guapo
Gracias. Creo que se confundió cuando dice que sin el puente de hidrógeno en el agua está no tendría el punto de ebullición a 100° bajo cero, en realidad sería que el pto de ebullición no sería a 100°C, pero me di cuenta igual. Min 5:57
Efectivamente Leandro, gracias por la anotación. Un saludo
Muy buen video profe. No me sorprenderia si usted es el proximo Heisenberg xddd salu2
¡Eso estaría muy bien! Pero me temo que Heisenberg solo hay uno :))) Saludos
Ion-dipolo?
Pero todos los ejemplos que da son con moleculas covalentes... pasa lo mismo con las ionicas? 🤔
Hola Eric, las sustancias iónicas no forman moléculas, son aglomerados de millones y millones a átomos unidos por enlaces iónicos. Para que haya fuerzas intermoleculares, tiene que haber primero moléculas, y luego se podrán ver atraídas entre si. Un saludo
Como se si una molecula es positiva o negativa
Estamos en un video de enlaces covalentes, luego la molécula no es ni positiva ni negativa, lo correcto es decir que una parte de la molécula tiene carga positiva y el otro extremo negativa. El átomo dentro de la molécula con la electronegatividad más alta será el negativo, la parte negativa de la molécula. Saludos
@@AntonioProfe grasias saludos
todo muy bien, pero tanta publicidad hace que pierdas el hilo de la clase constantemente
Muchas gracias por decirme lo de la publicidad, UA-cam te cambia la configuración de publicidad sin avisar. Ya están quitados los anuncios que aparecen en medio del video. Saludos
Las fuerzas de dispersion de London aparecen en toda interacción intermolecular.
No Felix, la fuerzas de dispersión de London aparecen únicamente entre moléculas apolares. Saludos
Hola
Gaaaaaaaaa beba army presente
sigo sin entender :(
porque todos los profesores tienen que ser españoles?
Eres un genio
Gracias Alba