Grazie!!! Sono contento ti sia trovato bene con questi video!!! Io preparo anche per i test a numero chiuso, circa 200 persone l’anno, e tanti argomenti li svolgo in maniera diversa rispetto a quello che puoi trovare online, perché questi video sono utili per la preparazione di esami universitari, in cui è possibile utilizzare la calcolatrice e soprattutto non si hanno problemi di tempo!!!
Salve prof le volevo chiedere, se dovessimo bilanciare la reazione prima di calcolare il n. di moli, i coeficenti del bilanciamento influenzerebbero il numero di moli e l'andamento dell'esercizio? ES. se lei avesse avuto una volta bilanciata 2HCl sarebbe cambiato il n di moli del reagente limitante?
Buonasera professore, mi può dire se ho capito bene? Io ho capito che i reagenti si consumano a formare NaCl e H2O, ma dal momento in cui avanza del NaOH questo va a reagire con l'H2O dissociandosi nei suoi ioni. Pertanto si ha una concentrazione di OH- in soluzione che modifica il ph rendendolo basico.
G.le prof. Atzeni, approfitto delle sue conoscenze e sicuramente della sua disponibilità per un Info... Chiedo scusa se il quesito è un po' "fuoriluogo" però probabilmente riuscirà ad aiutarmi! Questi giorni sono andato in paranoia per una perdita di condensa dalla caldaia... Mi riesce a dare un chiarimento riguardo l'acidità di questa benedetta condensa che si forma nei fumi di scarico della caldaia?ho sentito che ha un PH 3, 5/4.Quanto è veramente più acida ad esempio rispetto al comune aceto che abbiamo in casa?é veramente così corrosiva? La ringrazio e confido in un suo aiuto
L’acidità è data dalla presenza di anidride carbonica che con l’acqua forma l’acido carbonico... tutte le anidridi con acqua danno acidi, chiaramente ci sono acidi più forti e acidi più deboli!!!
@@ProfAtzeni la ringrazio per la risposta ma in questo caso stiamo parlando di un acido forte oppure possiamo paragonarlo ad esempio all'aceto che ovviamente è acido ma non da creare danno? Grazie ancora per la disponibilità
Ma noi calcoliamo la molarità di NaOH perché la concentrazione di HCl era zero? Se HCl avesse avuto un'altro valore avremmo calcolato Direttamente da li il ph?
Certo... vai nella home della mia pagina di UA-cam e trovi tutto suddiviso per capitoli, le soluzioni acquose di acidi e basi le trovi al capitolo 14 e 15... ti ricordo che il sabato alle 14 rispondo a tutti i vostri dubbi in diretta su UA-cam!!!
La chimica spiegata da Lei è tutt'altra materia! Complimenti.
Grazie gentilissima, tra qualche settimana parto con le lezioni su tutto il programma di chimica generale...
Ottima spiegazione, mi è stata utilissima.
EmanuelePietro Buscemi grazie gentilissimo
Veramente molto professionale, questo per il test d'ingresso sarà pane per i miei denti.
Grazie!!! Sono contento ti sia trovato bene con questi video!!! Io preparo anche per i test a numero chiuso, circa 200 persone l’anno, e tanti argomenti li svolgo in maniera diversa rispetto a quello che puoi trovare online, perché questi video sono utili per la preparazione di esami universitari, in cui è possibile utilizzare la calcolatrice e soprattutto non si hanno problemi di tempo!!!
grande bellissima spiegazione mi ha aiutato tantissimo
luigi murgolo grazieee :)
L'unico che mi ha fatto capire, complimenti!
Grazie!!! ❤️😊
Grazie, è stato d'aiuto!
trovo questo video molto molto utileeee grazie!
salve prof, questa playlist con gli esercizi di nomenclatura non risulta più disponibile, è possibile risolvere?
Ciao non ho capito che problemi hai riscontrato
GRAZIE. da uno studente di geologia che deve affrontare l'esame di chimica del primo anno ahah
Grande!!! ❤️😊
Grazie mille ho capito facilmente
Grazie a te!!! 🫶🏼
Salve prof le volevo chiedere, se dovessimo bilanciare la reazione prima di calcolare il n. di moli, i coeficenti del bilanciamento influenzerebbero il numero di moli e l'andamento dell'esercizio? ES. se lei avesse avuto una volta bilanciata 2HCl sarebbe cambiato il n di moli del reagente limitante?
Certo, proprio per quello la reazione và bilanciata, altrimenti avremo potuto farne a meno di bilanciarla!!!
@@ProfAtzeni grazie mille vabenissimo ☺️
essendoci un eccesso di base, come faccio a trovare la pressione osmotica della soluzione ottenuta?
La reazione è tra base forte e acido forte dunque il sale NaCl che si forma è neutro, ma allora il suo pH non dovrebbe essere 7?
Unrecognized user chiaramente dipende dalle quantità (moli) è logico che il ph è 7 solo nel caso in cui le moli sono uguali!!!!
Perfetto
GRAZIE
Grazie a te ❤️
Buonasera professore, mi può dire se ho capito bene? Io ho capito che i reagenti si consumano a formare NaCl e H2O, ma dal momento in cui avanza del NaOH questo va a reagire con l'H2O dissociandosi nei suoi ioni. Pertanto si ha una concentrazione di OH- in soluzione che modifica il ph rendendolo basico.
Certo!!!
G.le prof. Atzeni, approfitto delle sue conoscenze e sicuramente della sua disponibilità per un Info... Chiedo scusa se il quesito è un po' "fuoriluogo" però probabilmente riuscirà ad aiutarmi!
Questi giorni sono andato in paranoia per una perdita di condensa dalla caldaia... Mi riesce a dare un chiarimento riguardo l'acidità di questa benedetta condensa che si forma nei fumi di scarico della caldaia?ho sentito che ha un PH 3, 5/4.Quanto è veramente più acida ad esempio rispetto al comune aceto che abbiamo in casa?é veramente così corrosiva?
La ringrazio e confido in un suo aiuto
L’acidità è data dalla presenza di anidride carbonica che con l’acqua forma l’acido carbonico... tutte le anidridi con acqua danno acidi, chiaramente ci sono acidi più forti e acidi più deboli!!!
@@ProfAtzeni la ringrazio per la risposta ma in questo caso stiamo parlando di un acido forte oppure possiamo paragonarlo ad esempio all'aceto che ovviamente è acido ma non da creare danno?
Grazie ancora per la disponibilità
Bellissimo e bravissimo ti vorrei come mio prof personale
ti ringrazio tantissimo, se hai bisogno faccio anche lezioni private via Skype...
MItico grazie !
GRAZIE GRAZIE GRAZIEEE ♥
Ma noi calcoliamo la molarità di NaOH perché la concentrazione di HCl era zero?
Se HCl avesse avuto un'altro valore avremmo calcolato Direttamente da li il ph?
Si va a controllare sempre quello che avanza e chiaramente è lui a modificare il ph
Buongiorno professore scusate per il disturbo ma hai qualche lezione di soluzioni acquosa. Grazie mille
Certo... vai nella home della mia pagina di UA-cam e trovi tutto suddiviso per capitoli, le soluzioni acquose di acidi e basi le trovi al capitolo 14 e 15... ti ricordo che il sabato alle 14 rispondo a tutti i vostri dubbi in diretta su UA-cam!!!
@@ProfAtzeni ok grazie mille professore
Così è fattibile grazie prof
Grandissima!!! 🤩
Perché nell'ultimo passaggio quando calcoli il ph hai usato il 14 perché quel numero?
È la regola di base
ma noi come facciamo a sapere che è una base forte
STONE AGE nel mio canale trovi il corso completo di chimica generale, in ogni caso se in una molecola è presente il gruppo OH è una base forte!!!