Negli esercizi viene sempre data, anche perché ci permette di capire che è un acido debole, se fosse avanzato acido, o il sale allora si sarebbe dovuto utilizzare… è chiaro che se non viene messo sai che tipo di soluzione si ottiene, ma non sarebbe comunque la prima tipologia di esercizio in cui vengono forniti dei dati che non si devono utilizzare!!!
Perché trascuriamo totalmente, ai fini del calcolo del Ph, la concentrazione di nitrito di sodio in soluzione? Il sale non darà luogo a idrolisi basica?
Lo trascuriamo perche la quantità di ioni oh- che produce l’idrolisi basica è talmente piccola rispetto alla quantità di oh- formato dalla base forte da non poterla considerare!!!
Buongiorno professore, avrei bisogno di risolvere questo esercizio : 30 ml di soluzione acquosa di CH3COOH 0.100 M (ka= 1.8 x10 alla - 5),sono titolati con una soluzione di NaOh 0.100 N. Calcolare il ph della soluzione di CH3COOH 0.100 M. Calcolare inoltre il ph della soluzione ottenuta dopo aver aggiunto alla soluzione di CH3COOH:20 ml di NaOH 0.100 N al punto di equivalenza. Grazie
a) Calcolare il pH di una soluzione di NH4(NO3) 0.100 M, sapendo che per NH3, la Kb = 1.8·10-5. b) Dare una definizione di titolazione e di punto equivalente di una titolazione.
Buongiorno, studiando ho riscontrato problemi con questo esercizio. A 120mL di metilammina, CH3NH2, 0.1M si aggiungono 70mL di HCl 0.1M. Trovare il pH della soluzione così ottenuta se per la metilammina Kb =4.38·10−5
salve prof ho quesito che non ho ben capito: Quale delle seguenti soluzioni acquose contiene la massa maggiore di MgCl2 (massa molare: 95 g/mol)? A 0.5 L di soluzione di MgCl2 10% (m/m) B 1 L di soluzione di MgCl2 1 m C 1 L di soluzione di MgCl2 10% (m/V) D 0.5 L di soluzione di MgCl2 2 M E 1 L di soluzione di MgCl2 1 M
a) Calcolare il pH a 25°C di una soluzione acquosa 0.1 M di acido cloroso sapendo che Ka = 1.1·10-2. b) Dire se la soluzione formata sciogliendo in acqua pura una delle seguenti sostanze sia acida, basica o neutra: i) cianuro di potassio, ii) bromuro di cesio, iii) arseniato di potassio.
Grazie professore...I suoi video sono davvero molto utili, anche solo per delle ricapitolazioni👏🏻
Grazie a te!!! 🤩❤️
GRAZIEE❤️ io proporrei un video sulle 4 proprietà colligativee
Salve professore, ma a cosa è servito sapere la Pka dell'HNO2, visto che non è stata utilizzata in questo esercizio?
Negli esercizi viene sempre data, anche perché ci permette di capire che è un acido debole, se fosse avanzato acido, o il sale allora si sarebbe dovuto utilizzare… è chiaro che se non viene messo sai che tipo di soluzione si ottiene, ma non sarebbe comunque la prima tipologia di esercizio in cui vengono forniti dei dati che non si devono utilizzare!!!
Perché trascuriamo totalmente, ai fini del calcolo del
Ph, la concentrazione di nitrito di sodio in soluzione? Il sale non darà luogo a idrolisi basica?
Lo trascuriamo perche la quantità di ioni oh- che produce l’idrolisi basica è talmente piccola rispetto alla quantità di oh- formato dalla base forte da non poterla considerare!!!
Buongiorno professore, avrei bisogno di risolvere questo esercizio :
30 ml di soluzione acquosa di CH3COOH 0.100 M (ka= 1.8 x10 alla - 5),sono titolati con una soluzione di NaOh 0.100 N. Calcolare il ph della soluzione di CH3COOH 0.100 M. Calcolare inoltre il ph della soluzione ottenuta dopo aver aggiunto alla soluzione di CH3COOH:20 ml di NaOH 0.100 N al punto di equivalenza. Grazie
Salve, grazie per la tua richiesta, ma prima svolgo sempre gli esercizi degli abbonati al canale e poi se avanza tempo, gli altri!!!
a) Calcolare il pH di una soluzione di NH4(NO3) 0.100 M, sapendo che per NH3, la Kb = 1.8·10-5. b) Dare
una definizione di titolazione e di punto equivalente di una titolazione.
Buongiorno, studiando ho riscontrato problemi con questo esercizio.
A 120mL di metilammina, CH3NH2, 0.1M si aggiungono 70mL di HCl 0.1M. Trovare il pH della soluzione così ottenuta se per la metilammina Kb =4.38·10−5
salve, metto in coda le richieste delle persone che sono iscritte al canale!!!!
salve prof ho quesito che non ho ben capito:
Quale delle seguenti soluzioni acquose contiene la massa maggiore di MgCl2 (massa molare: 95 g/mol)?
A 0.5 L di soluzione di MgCl2 10% (m/m)
B 1 L di soluzione di MgCl2 1 m
C 1 L di soluzione di MgCl2 10% (m/V)
D 0.5 L di soluzione di MgCl2 2 M
E 1 L di soluzione di MgCl2 1 M
a) Calcolare il pH a 25°C di una soluzione acquosa 0.1 M di acido cloroso sapendo che Ka = 1.1·10-2. b)
Dire se la soluzione formata sciogliendo in acqua pura una delle seguenti sostanze sia acida, basica o neutra:
i) cianuro di potassio, ii) bromuro di cesio, iii) arseniato di potassio.