Grazieeee, finalmente qualcuno che spiega in maniera razionale questo tipo di esercizi! I più si limitano a fare le cose in maniera meccanica non ragionando minimamente. Grazie ancora!
materia e soprattutto argomento da abolire dalle scuole, ho consultato mille libri, non ve ne è uno che tratti la cosa in maniera identica e capibile..ogni docente fa quel che vuole, allucinante davvero
Grazie a tuoi video ho svolto perfettamente gli esercizi sui tamponi e acido base al compito di chimica per la facoltà di medicina! Ci tenevo a ringraziarti!!
Bravo, veramente bravo. Hai un grande talento di insegnante. Spiegare ciò che si è capito, è la prima grande virtù degli uomini veri ed amanti della realtà perché non nascondono niente ed insegnano agli altri come districarsi dai problemi che prima avevano affrontato loro. Rendere chiari dei concetti che possono apparire nebulosi, è la grande meraviglia che si oppone all'uomo cattivo e menefreghista, tra cui annovero molti nostri insegnanti. Poi ti ringrazio della giusta pronuncia del tedesco che molti che insegnano qua su UA-cam, volgono all'inglese con degli strafalcioni irritanti. Un consiglio: fanne di più.
Ciao, ma se tipo in un esercizio ho una soluzione con base debole e una soluzione con base forte, e mi si chiede di calcolare il ph della soluzione finale ,si procede alla stessa maniera? Cioè mi calcolo prima la concentrazione molare degli ioni OH- della soluzione con base debole( ovviamente sapendo il valore della concentrazione e il volume calcolo le moli) e poi successivamente molto banalmente calcolo le moli della base forte visto che in acqua si dissociano tutte... ma una volta calcolate le moli di entrambe le soluzioni, cosa devo fare per ottenere la concentrazione finale? Sommo le moli di entrambe visto che sono due basi oppure sottraggo come avviene per un mescolamento di acido e base?
Ciao! È una bella domanda. Da quello che ho imparato io, come approssimazione, se mescoli una base forte come NaOH con una debole come NH3 consideri solo NaOH e ignori NH3. Anche perché con l'eccesso di OH dati dalla base forte l'equilibrio di protonazione dell'ammoniaca è spostato tutto a sx. Mi ricordo una domanda simile del test di ammissione a professioni sanitarie, in cui chiedeva la variazione del pH dello stomaco quando si mangiava un arancia. Il citrato (acido debole) dell'arancia non cambiava il pH dello stomaco dove c'era HCl. Ti faccio sapere, chiedo confermo ad un amico chimico, perché io studio biologia. :)
Eccomi. Allora il mio amico dottorando in chimica commenta così: "Consideri Kb di dissociazione di NH3 sapendo che in soluzione hai OH di NaOH. Calcoli la concentrazione di acido coniugato NH4 sapendo che è uguale a quella di OH generato da dissociazione di NH3. Con Kb di NH3, calcoli concentrazione di NH3 che per approssimazione è uguale all inizio e concentrazione di OH che è quella generata da NaOH. Verrà un valore piccolissimo di ordini di grandezza inferiori a quello generato da NaOH. Il che da ragione al poter trascurare questo conto". Per maggiori info contata pure Roberto Tallarita, lo trovi su LinkedIn. Essenzialmente, approssima come ti dicevo. Ciao!!
@@IlPiccoloNerd grazie mille! Infatti quando calcolo la concentrazione dell acido coniugato NH4+ della base ammoniaca( ovviamente è uguale alla concentrazione OH-) mi viene un valore di circa 10 e-5, contro la concentrazione di OH- della base forte NaOH che è molto più grande( circa 10 e-3) .... Infatti se aggiungo o no le moli di entrambi (per ottenere la concentrazione finale in soluzione )cambia poco ai fini del risultato finale cioè del pH( calcolando prima ovviamente la concentrazione finale in soluzione facendo moli su volume finale , calcolare il pOH e infine il pH)
Ciao, grazie dei tuoi video. Una domanda:se avessi aggiunto la stessa quantità di OH- anziché H+, gli OH avrebbero reagito con HA , con HA finale = 0,01-0,0025 , mentre il lattato sarebbe aumentato sino a raggiungere 0,05+0,0025moli. È corretto? GRAZIE ancora
Alberto Poli Ciao Alberto. Esatto! Poi una volta che hai le concentrazioni finali di lattico e lattato applichi la Henderson Hasselbalch per il pH che sarà aumentato per l'aggiunta della base. :)
Ciao, quindi la formula di Henderson Hasselbach può essere utilizzata per tutte le soluzioni tampone? Il mio professore utilizza questa formula per calcolare la concentrazione degli ioni H+: ka *(moltiplicata a ) Ca/ Cs che sarebbero le concentrazioni dell’acido e del sale.Poi dal risultato calcola il ph con la solita formula del logaritmo negativo. Ovviamente svolto secondo questo procedimento il risultato non è lo stesso...potresti chiarirmi questo dubbio? Grazie.
Può essere utilizzata per la maggior parte dei casi. Tuttavia è una (buona) approssimazione, quindi non è detto che venga sempre. Dipende dal problema.
ottima spiegazione. Come mai il rapporto delle Molarità (nel logaritmi della formula intendo) corrisponde anche al rapporto tra le moli (della forma deprotonata su quella protonata)?
Memento. So che bisogna stare dentro certi tempi con i video di UA-cam, ma devi fregartene e devi sempre spiegare tutto ciò che non è comune all'uomo medio. Se dici protonata, alcuni non ascolteranno e perdi audience. So che ti rivolgi ad un pubblico bene o male cosciente dei problemi di chimica, ma chi non ne sa nulla? Perché perdere un futuro allievo? Spiega sempre le cose come se dovesse impararle un bambino, se lo capisce un bambino, lo capirà anche un adulto. Trova tu come giocare con le parole e trovare scorciatoie comprensibili. Le scorciatoie sono le strade più dritte. Non è vero che anche le cose più complicate non possono essere capite se non dagli esperti. Il metodo è tutto. Grazie ancora.
Domani ho un esame di chimica generale ad inorganica , saresti disposto ad aiutarmi ?? Ti offro una cena a base di gambero rosso : ) Ovviamente sono ironico , ma se ti va ahahahaha
Grazieeee, finalmente qualcuno che spiega in maniera razionale questo tipo di esercizi! I più si limitano a fare le cose in maniera meccanica non ragionando minimamente. Grazie ancora!
materia e soprattutto argomento da abolire dalle scuole, ho consultato mille libri, non ve ne è uno che tratti la cosa in maniera identica e capibile..ogni docente fa quel che vuole, allucinante davvero
Spero di averti aiutato!
Grazie a tuoi video ho svolto perfettamente gli esercizi sui tamponi e acido base al compito di chimica per la facoltà di medicina! Ci tenevo a ringraziarti!!
Mi fa molto piacere :)
ti giuro sei il primo che lo fa in maniera logica , mai apito prima d'ora
Mi fa piacere ❤️
Bravo, veramente bravo. Hai un grande talento di insegnante. Spiegare ciò che si è capito, è la prima grande virtù degli uomini veri ed amanti della realtà perché non nascondono niente ed insegnano agli altri come districarsi dai problemi che prima avevano affrontato loro. Rendere chiari dei concetti che possono apparire nebulosi, è la grande meraviglia che si oppone all'uomo cattivo e menefreghista, tra cui annovero molti nostri insegnanti. Poi ti ringrazio della giusta pronuncia del tedesco che molti che insegnano qua su UA-cam, volgono all'inglese con degli strafalcioni irritanti. Un consiglio: fanne di più.
😍😍😍
Sei la salvezza per noi studenti
Sei veramente bravo
Ciao, ma se tipo in un esercizio ho una soluzione con base debole e una soluzione con base forte, e mi si chiede di calcolare il ph della soluzione finale ,si procede alla stessa maniera? Cioè mi calcolo prima la concentrazione molare degli ioni OH- della soluzione con base debole( ovviamente sapendo il valore della concentrazione e il volume calcolo le moli) e poi successivamente molto banalmente calcolo le moli della base forte visto che in acqua si dissociano tutte... ma una volta calcolate le moli di entrambe le soluzioni, cosa devo fare per ottenere la concentrazione finale? Sommo le moli di entrambe visto che sono due basi oppure sottraggo come avviene per un mescolamento di acido e base?
Ciao! È una bella domanda. Da quello che ho imparato io, come approssimazione, se mescoli una base forte come NaOH con una debole come NH3 consideri solo NaOH e ignori NH3. Anche perché con l'eccesso di OH dati dalla base forte l'equilibrio di protonazione dell'ammoniaca è spostato tutto a sx. Mi ricordo una domanda simile del test di ammissione a professioni sanitarie, in cui chiedeva la variazione del pH dello stomaco quando si mangiava un arancia. Il citrato (acido debole) dell'arancia non cambiava il pH dello stomaco dove c'era HCl. Ti faccio sapere, chiedo confermo ad un amico chimico, perché io studio biologia. :)
Eccomi. Allora il mio amico dottorando in chimica commenta così:
"Consideri Kb di dissociazione di NH3 sapendo che in soluzione hai OH di NaOH.
Calcoli la concentrazione di acido coniugato NH4 sapendo che è uguale a quella di OH generato da dissociazione di NH3.
Con Kb di NH3, calcoli concentrazione di NH3 che per approssimazione è uguale all inizio e concentrazione di OH che è quella generata da NaOH. Verrà un valore piccolissimo di ordini di grandezza inferiori a quello generato da NaOH. Il che da ragione al poter trascurare questo conto". Per maggiori info contata pure Roberto Tallarita, lo trovi su LinkedIn.
Essenzialmente, approssima come ti dicevo. Ciao!!
@@IlPiccoloNerd grazie mille! Infatti quando calcolo la concentrazione dell acido coniugato NH4+ della base ammoniaca( ovviamente è uguale alla concentrazione OH-) mi viene un valore di circa 10 e-5, contro la concentrazione di OH- della base forte NaOH che è molto più grande( circa 10 e-3) .... Infatti se aggiungo o no le moli di entrambi (per ottenere la concentrazione finale in soluzione )cambia poco ai fini del risultato finale cioè del pH( calcolando prima ovviamente la concentrazione finale in soluzione facendo moli su volume finale , calcolare il pOH e infine il pH)
Ciao, grazie dei tuoi video. Una domanda:se avessi aggiunto la stessa quantità di OH- anziché H+, gli OH avrebbero reagito con HA , con HA finale = 0,01-0,0025 , mentre il lattato sarebbe aumentato sino a raggiungere 0,05+0,0025moli. È corretto? GRAZIE ancora
Alberto Poli Ciao Alberto. Esatto! Poi una volta che hai le concentrazioni finali di lattico e lattato applichi la Henderson Hasselbalch per il pH che sarà aumentato per l'aggiunta della base. :)
Ciao, quindi la formula di Henderson Hasselbach può essere utilizzata per tutte le soluzioni tampone? Il mio professore utilizza questa formula per calcolare la concentrazione degli ioni H+: ka *(moltiplicata a ) Ca/ Cs che sarebbero le concentrazioni dell’acido e del sale.Poi dal risultato calcola il ph con la solita formula del logaritmo negativo. Ovviamente svolto secondo questo procedimento il risultato non è lo stesso...potresti chiarirmi questo dubbio? Grazie.
Può essere utilizzata per la maggior parte dei casi. Tuttavia è una (buona) approssimazione, quindi non è detto che venga sempre. Dipende dal problema.
@@IlPiccoloNerd Gentilissimo, ti ringrazio☺️
ottima spiegazione. Come mai il rapporto delle Molarità (nel logaritmi della formula intendo) corrisponde anche al rapporto tra le moli (della forma deprotonata su quella protonata)?
Ciao! Perché molarità è moli/litro, se dividi le due frazioni (mol/l)/(mol/l) i litri si semplificano e ti rimangono le moli ;)
Memento. So che bisogna stare dentro certi tempi con i video di UA-cam, ma devi fregartene e devi sempre spiegare tutto ciò che non è comune all'uomo medio. Se dici protonata, alcuni non ascolteranno e perdi audience. So che ti rivolgi ad un pubblico bene o male cosciente dei problemi di chimica, ma chi non ne sa nulla? Perché perdere un futuro allievo? Spiega sempre le cose come se dovesse impararle un bambino, se lo capisce un bambino, lo capirà anche un adulto. Trova tu come giocare con le parole e trovare scorciatoie comprensibili. Le scorciatoie sono le strade più dritte. Non è vero che anche le cose più complicate non possono essere capite se non dagli esperti. Il metodo è tutto. Grazie ancora.
non hai idea di quanta gente hai aiutato con questa spiegazione, io sono uno di quelli
Grazie! Spesso sono i prof che non sanno spiegare. Non è da tutti :)
Domani ho un esame di chimica generale ad inorganica , saresti disposto ad aiutarmi ??
Ti offro una cena a base di gambero rosso : )
Ovviamente sono ironico , ma se ti va ahahahaha
Sono abbastanza incasinato con i miei esami mi spiace ahah, dovrai accontentarti dei video :)