[10분화학]반응속도론 Part.3(반응속도상수 k)(Feat.단위, 아레니우스 식, 온도의존성, 평형상수 K)
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- Опубліковано 24 вер 2024
- 영상 텀이 너~~~무 길어서 죄송합니다ㅠㅠ
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[저작권 정보]
* BGM 정보 : The Jam - Slynk & Mr Stabalina
* 인트로 템플릿 : 유튜브 [편집하는여자] • 애프터이펙트 핵씸플 인트로템플릿 afte...
![[10분화학]반응속도론 Part.4(반감기, 방사성 탄소 연대 측정법)(Feat. 방사성 동위원소)](http://i.ytimg.com/vi/Cih-knP0ovc/mqdefault.jpg)
![[10분화학]반응속도론 Part.4(반감기, 방사성 탄소 연대 측정법)(Feat. 방사성 동위원소)](/img/tr.png)
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![[켐탑] 반응공학 - 효소반응 속도론, 미하엘리스 멘텐 속도론 특강](http://i.ytimg.com/vi/iORGfGUtriM/mqdefault.jpg)
이번 강의도 너무 잘 들었습니다. 무료로 들을 수 있음에 감사하지만 다음 강의도 빨리 듣고 싶어지는 욕심이 생기네요 ㅠㅠ 바쁘시다면 어쩔 수 없지요... 감사합니다
칭찬 감사합니다ㅎㅎ 다음 영상은 내일 업로드를 목표로 제작중입니다!
정말정말정말 개념정리에 큰 도움이 됐습니다... 🥹🥹감사합니다
앗 이 채널 아주대 공대 교수님보다 잘 가르친다.
정말 감사합니다.. 해외에서 공부 중인데.. 수업시간에 하나도 못 알아들었는데.. 이제서야 좀 알 거 같아요 ㅠㅠ
와. 진짜설명 잘하세요 감사해요 다음영상너무기다려져요❤❤
5:13 ㅋㅋㅋㅋㅋㅋ 티원
잘 보고 있습니다!! 도움 주셔서 감사합니다 :)
방금 들어서 part3 언제나오나 했는데 바로 나왔네요 ㅎㅎ
선생님 혹시 6:30 내용이 화공양론에서도 나올 수 있는 문제인가요? 나올 수 있다면 어떤 단원에서 출제될 수 있나요? 모학교 시험에서 나왔는데 범위는 화공양론이라곤 적혀있던데 제가 봤을 때는 반응공학 파트인 것 같아서요.... 감사합니다!
음... 글쎄요 제 소견으로는 말씀주신것처럼 화공양론보다는 메커니즘을 다루는 반응공학쪽이 더 관련있어 보이긴 하지만... 제가 화학과 출신이라 화공관련 전공들이 정확히 어떻게 구성되어 있는지 모르니 정확하지 않을 수는 있습니다ㅠㅠ
속도상수 k값은 반응물의 종류에 따라 다 다른가요?
기본적으로는 반응 종류에 따라 다르다고 보는 것이 맞지만, 같은 반응이라고 해도 반응물이 다르면 여러 요인에 따라 달라지니 반응물 종류에 따라 달라진다고 봐도 맞습니다!
아레니우스 식의 의미에서 자연로그 이용하셔서 설명해주신 부분이 아레니우스 식의 유도인가요??
아뇨ㅎㅎ 식의 유도라기 보다는 이미 유도되어 있는 아레니우스 식을 실제로 어떻게 적용하고 받아들여야 하는가에 대한 설명입니다 ㅎㅎ
안녕하세여 왜 다음 영상은 안올라오나여
방학동안 다음 영상을 제작하다가 너무 깊은 내용까지 다루게 되는 것 같아 수십 번 대본을 갈아 엎었습니다ㅠㅠ 원래는 중간체가 있는 반응 메커니즘에서의 반응속도식까지 다루려 했으나 내용이 너무 방대해져서 "반응속도와 반감기"라는 단일 주제로 제작 중입니다.
@@고급진화학너무 기대되네요 ! 빨리 올라왔으면 좋겠어요!!
4:04 부분에 촉매 등 반응 조건에 따라 달라질 수도 있다고 하셨는데 구체적으로 어떤건지, 왜 달라지는지 알려주실 수 있으신가요? ?
모든걸 설명드리기엔 영상 하나정도의 분량이 될테니 간단하게만 설명드리자면, 촉매의 경우 반응의 다른 전이상태(경로)를 만드는 등의 역할로 활성화에너지의 크기를 달라지게 할 수 있습니다. 때문에 반응속도를 빠르게, 또는 느리게 만들수가 있습니다. 활성화에너지를 낮춰 반응속도를 빠르게 만드는 촉매를 정촉매, 그 반대 역할을 하는 물질은 부촉매라고 이야기하죠.
감사합니다!! 🥹🥹
현 고3입니다. 화학 평형 상수에 대해 호기심이 생겨 찾아보게 되었는데, 왜 가역 반응을 단일 단계 반응으로 취급해도 문제가 없는 건지 이해가 잘 되지 않습니다..
설명해주실 수 있을까요..?
말씀주신 질문처럼 가역반응에서 화학반응식을 왜 단일단계 취급하는지 저도 그 이유를 제대로 생각해본적이 없어서, 시원한 답변을 해드리기 위해 저도 이런저런 자료들을 확인해봤습니다. 결론적으로 말씀드리면 죄송하게도 명확한 이유보다는 추측되는 이유만 말씀드릴 수 있을 것 같네요ㅠㅠ 보통 설명들에도 "단일단계라고 가정한다면"이라던가 "단일단계 취급하여"라는 표현들이 대부분이라(물론 제가 놓친 부분도 있을 수 있습니다) 명쾌한 무언가를 찾기가 어려웠습니다.
다만, 제가 추측한 이유를 말씀드려보자면... Fischer 에스터화와 같은 복잡한 화학반응의 경우 일련의 메커니즘을 통해 반응이 진행됨에도 불구하고 가역반응인데, 이런 경우 반응의 반응속도상수 k는 우리가 배운대로 가볍게 값을 대입해서 구해내는 것이 아니라 모든 단계의 속도와 속도상수를 고려해서 겉으로 보이는 반응차수인 겉보기 반응차수를 따로 구하게 됩니다. 그 과정에서는 경우에 따라 복잡한 계산이나 사전평형, 정류상태근사와 같은 다양한 가정들도 포함될 수 있구요. 따라서 다단계로 구성된 가역반응의 경우 영상에서처럼 가역반응의 화학반응식에 대놓고 정반응의 속도상수 k, 역반응의 속도상수 k'이라고 단순하게 주어지기 어렵습니다.
그럼에도 불구하고 영상에서처럼 가역반응의 각 반응 속도상수가 명확하게 주어졌다는 것은, 이미 겉보기 반응속도를 구해서 표기해놓은 것이거나, 단일단계 반응이기에 추가적인 메커니즘을 고려할 필요가 없다는 전제가 붙어야만 가능한 것이라고 판단했습니다. 즉, 단일단계 반응 취급을 해도 무방하다는 의미죠.
...라고 판단했습니다만, 만족스럽진 못하실거 같네요ㅠㅠ 열심히 공부하셔서 대학에 입학하신 후 교수님께 꼭! 여쭤봐주세요. 그리고 이유를 알게되시면 답글로 저에게 알려주시면 감사히 배우겠습니다!!
@@고급진화학 네 감사합니다!
part4 올려주시나요/..?
Part4에 대한 계획은 있으나 요즘 제가 거의 제시간에 퇴근을 한 기억이 없어요ㅠㅠ 사실상 영상을 만들기 위한 시간도 체력도 없습니다... 중간중간 여유가 생기는 변수(?)가 생긴다면 제작에 돌입하겠지만, 아마도 본격적인 자료 수집이나 편집이 이루어지려면 이번 학기가 끝나고 나서 여름방학 기간이 되어야 하지 않을까 싶습니다. 기다려주셨을텐데 정말 드릴 말씀이 없네요ㅠㅠ 죄송합니다.
**참고로 Part4의 주제는 속도결정단계와 반응메커니즘 예시(사전평형법, 정류상태근사법 등)이 될 예정입니다. 고등학교 과정과는 많이 동떨어진 내용이 될 것 같네요.
@@고급진화학 혹시 효소의 반응속도에 대해서도 설명해주실 계획이 있으신가요 ㅜㅜ
@@한예령 효소 반응속도론을 얘기하시는 거라면... 원래는 리스트엔 없었으나 고려는 해보겠습니다...ㅠㅠ 아무래도 모든 내용을 다 다루기엔 제 역량이 부족하네요