[10분화학]반응속도론 Part.1(반응속도론의 기초 및 반응속도식의 표현 + 속도결정단계 의미)

잘못된 점이 있으면 언제든지 피드백해주세요!! 질문도 환영입니다.
정말...이젠...20분 화학이 되어버릴지도...
[저작권 정보]
* BGM 정보 : The Jam - Slynk & Mr Stabalina
* 인트로 템플릿 : 유튜브 [편집하는여자] • 애프터이펙트 핵씸플 인트로템플릿 afte...

[@healthy-guy]

설명 너무 잘하시네요 감사합니다

[@YouOE]

유익한 영상 감사합니다

[@1216양승빈]

안녕하세요 영상 정말 재밌고 흥미롭고 이해가 너무 잘 되는 듯한 느낌을 받으며 시청했습니다!! 정말로 좋은 영상 감사합니다. 하지만 궁금한점이 하나 있습니다 ! 아직 파트 1밖에 시청하지 않았지만 속도결정단계를 이론적으로 파악 불가능한 이유가 무엇인지 궁금합니다.

[@고급진화학]

이미 알고있는 반응들에 대해서는 어떠한 단일 단계가 가장 이론적으로 느릴지 생각해보는게 아예 불가능 한것은 아니나, 반응에 영향을 미치는 요소(온도, 농도, 상태 등)이 매우 복합적이기에 "일단 뚜껑까보기 전에는 모른다!" 정도로 생각하시면 될 것 같습니다. 예를 들어 올림픽에 출전한 선수들 중에 랭킹 1위가 있더라도, 랭킹 1위가 현지 식사에 적응을 못해서 탈락할 수도 있듯이 어떤 요소가 중요하게 작용할 것이고 어떤 반응이 가장 느릴지는 일단 실험을 해봐야 알 수 있다는 것이죠.

[@1216양승빈]

@@고급진화학 친절한 설명 너무 감사합니다 ! 나머지 파트 영상들도 기다리고 있어요 !! 정말 좋은 영상 정말 정말 감사합니다!

[@서울대-z4u]

와 너무 좋아요 감사합니다. 구독하고 갑니다

[@송주영-s1d]

쉽게 설명해주셔서 이해가 잘돼요! 항상 고급진 화학으로 공부하고 있습니다! 고급진 화학은 깨알개그가 포인트!

[@뭐요뭐]

혹시 화학 반응속도랑 2차함수 사이에 관계는 없나요?? 2차 반응 속도에서 식만 제곱의 형태로 나오고 실제로는 이차함수가 아니라 유리함수 꼴인걸까요??

[@고급진화학]

v = k[A]2처럼 반응속도식이 2차로 표현되면 그 자체로 2차 함수의 꼴이니 반응물 농도에 대한 속도의 그래프가 2차함수 그래프의 개형을 따라가겠죠 ㅎㅎ
다만, 반응속도론에서 반응차수란 전체 반응차수를 의미하는데, 예를들어 [A]2도 2차반응이고 [A][B]도 전체 반응차수가 2차인 경우에서 그래프를 그려봐라라고 얘기해보면 조금 얘기가 달라질겁니다. 우리가 일반적으로 그리는 y = f(x)의 꼴 함수라고 보기엔 정의역 개수가 A의 농도와 B의 농도로 달라지니까요.

[@정윤준-g9j]

혹시 단일단계 반응에서 계수를 지수로 올릴 수 있는 이유는 무엇인지 알 수 있을까요?

[@고급진화학]

왜 일반적인 반응에서 반응물 계수를 반응차수로 올리지 못하는 지에 대해 영상에서 설명드린 내용을 살펴보면, 주어진 반응이 단일단계가 아닌 경우 숨겨진 반응 메커니즘이 존재할 수 있기 때문에 실제로 어떤 단계가 속도 결정 단계이고 그때 반응물이 얼마나 속도에 영향을 미치는지 모르기 때문이라고 설명드렸습니다. 하지만 이와는 다르게 단일 단계 반응이라는 것은 그 숨겨진 반응 메커니즘 없이 그 딱 한 단계로만 반응이 끝나는 경우를 나타내는 것이기 때문에 보여지는 단일단계 반응식 자체가 그대로 반응속도에 영향을 미치는 반응물임을 유추할 수 있죠. 따라서 단일단계 반응이라는 전제가 붙으면 그 반응식에 적힌 반응물의 계수를 바로 지수로 올려줄 수 있는 것입니다.

[@정윤준-g9j]

@고급진화학 답변 감사합니다.그런데 제가 질문드린 내용은 단일단계 반응에서 계수를 차수로 올릴 수 있는지를 충돌 모형으로부터 나타내는 단계부터 해석 가능한건지 여쭤본겁니다.혼자 해보려니 무리가 있더라고요.

[@고급진화학]

@@정윤준-g9j 일단 어떤 점이 궁금하신건지 정확히 파악은 안됩니다만, 조금 더 원론적인 이야기를 원하시는 것 같네요. 일단 단일단계 반응이라는 정의가 어떤 것인지 아실 필요가 있을 것 같은데, 단일단계 반응은 위에 말씀드린 것처럼 숨겨져 있는 메커니즘이 없는 반응이라는 의미도 가지고 있지만 그 보다 실제로 반응식에 표현된 반응물의 종류와 갯수 그대로 "충돌"이 일어나 반응하는 이론적인 식을 의미합니다. 예를 들어 2A -> B라는 식이 단일단계라고 한다면, 실제 반응에서 A라는 물질이 2개가 서로 충돌해서 반응 후 B가 된다는 것을 의미하는 거죠. 그렇기에 영상에서 간단하게 설명드린 대로 충돌이 일어나는 반응물의 농도에 반응속도가 비례하니, 반응속도는 A라는 반응물의 농도에 2차적인 영향을 받게 된다는 겁니다. 원하시는 답변이 아니라면 다시 한 번 댓글 부탁드려요.

[@황우제-k7l]

와우

[@mhsjwkdb]

오랜만에 영상!