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어우... 저건 제가 잘못 넣어둔 내용이네요ㅠㅠㅠ 온도는 일정한 상태여야 합니다! 조건의 변화에서 온도는 제외하고 생각해주셔야해요ㅠㅠㅠ 온도가 변하면 평형상수가 변해버리거든요ㅠㅠㅠ 오류 찾아주셔서 감사합니다!!

어설프게나마 영상 수정했습니다!!

@@고급진화학 헉 아닙니다 알려주셔서 감사합니다!! 덕분에 많은 도움 받았습니다!

네 맞습니다!! 때문에 전체적으로는 입체 구조를 가지게 되죠 ㅎ

늦은 시간에 감사합니다 :)​@@고급진화학

이 영상이랑 무관하긴 한데, 혹시 아세톤 분자의 극성 관련해서 질문 드려도 괜찮을까요??

네 질문 남겨주셔요ㅎ

아세톤 분자의 극성 판단 과정을 서술할 때; '1개의 산소, 2개의 탄소와 결합해 평면 삼각형 구조를 형성한 가운데 탄소 원자 부분은 산소에 비해 전기음성도가 작은 가운데 탄소원자에서 산소쪽으로 쌍극자 모멘트가 형성되고 양 옆에 탄소 원자는 3개의 수소, 1개의 탄소와 단일 결합한 사면체 구조로 쌍극자 모멘트가 상쇄되지 않고 수소에서 탄소부분으로 쌍극자 모멘트가 만들어지며 아세톤 분자에 형성된 쌍극자 모멘트의 합이 0이 아니므로 아세톤은 극성분자이다'라고 하면 될까요?? 분자의 구조를 언급해서 극성을 판단해야하는데 수정해야할 부분이 있을까요?

압력이 증가하면 농도의 지수 합이 더 작은 쪽으로 평형이 이동하는 것이 맞습니다...만 압력의 변화는 보통 기체일 때 적용되는 개념이니 농도라는 개념보다 부분압력의 개념을 써서 설명하는 것이 좋겠네요.(지수의 합이 작은 쪽으로 이동하는 것은 맞습니다.) 두번째로 압력은 평형상수를 변화시키지 않지만, 온도가 변하면 평형상수가 변하는 것이 맞습니다. 이걸 댓글로 설명드리기 애매하긴 하지만, 얼추 설명해볼게요. ** A <-> B, 정반응이 흡열반응 이런 화학반응이 있다고 가정하고 온도를 증가시킬 때 평형상수가 어떻게 변하는지 살펴보려면 평형이 어떻게 변하는지 확인해야 합니다. 정반응이 흡열반응이니 온도를 올리면 주변 열에너지를 사용하는 흡열반응이 우세해지고, 따라서 정반응이 우세해질겁니다. 그럼 정반응이 역반응보다 더 진행이 되면서 평형이 이동할텐데, 이 때 평형상수를 써보면 아래처럼 되죠. K = [B]/[A] 온도를 높였을 때 정반응이 우세해진다는 것은 "새로운 평형상수를 향해 농도의 조성이 변하는 과정"이라고 생각할 수 있죠. 그런데 정반응이 우세하면 반응물인 A는 온도를 높이기 전보다 줄어들고 반대로 생성물 B는 늘어납니다. 그러면서 새로운 평형을 맞추게 되는데, 이때 평형상수 식에서 A가 감소하고 B가 증가한다면 평형상수 K의 값은 점차 증가하다가 새로운 평형에 다다르면 값이 고정될 겁니다. 즉, 새로운 평형에서의 평형상수는 온도를 높이기 전보다 증가하게 된다고 정리할 수 있죠. 이것을 정리하자면 아래와 같습니다. ** 정반응이 흡열반응 -> 온도올리면 평형상수 K 증가 ** 정반응이 발열반응 -> 온도올리면 평형상수 K 감소 이해가 되셨을지 모르겠네요.

@@고급진화학 아 맞아요 부분압력 설명 정말 깔끔하시네요! 대학교 과목도 해주시면 내가 그때 배운게 이거였구나 하면서 재밌게 볼 것 같아요ㅋㅋ 추가 질문이 있는데, 압력이 평형상수를 변화시키지 않는 이유는 전체압력이 변하면 평형상수식에서 부분압력의 지수가 더 높은 쪽의 변화량이 더 커서 반대로 지수가 더 낮은 쪽의 생성을 증가시키므로써 평형을 유지하기 때문인가요? 수학적으로 평형상수가 온도의 함수라서 그렇다는 건 알겠는데, 물리적으로 이해하는 게 쉽지 않네요..

@@wpfltmdgh 칭찬 감사합니다 ㅎㅎ 물어보신 내용은 알고계신 내용이 정확합니다. 다시 예시를 들자면 A <-> 2B 이런 반응이 있다고 했을 때, 평형상수는 K=[B]^2 / [A]겠죠. 여기서 만약 전체 압력을 높여주게 되면 A와 B 각각의 부분압력이 증가하는데, 그 상황의 반응지수 Q를 평형상수식에 대입해보면 분자에 있는 B의 지수가 2이므로 분자가 분모보다 더 증가율이 큽니다. 따라서 반응지수 Q는 기존의 K보다 더 커지게 되고 이를 작게 만들기 위해 생성물 B를 줄여주는 역반응이 우세하게 되는거죠. 결국 계수가 작은 쪽으로 평형이 이동하는 꼴이 되는 겁니다.

칭찬 감사합니다ㅎㅎ 다음 영상은 내일 업로드를 목표로 제작중입니다!

기본적으로는 반응 종류에 따라 다르다고 보는 것이 맞지만, 같은 반응이라고 해도 반응물이 다르면 여러 요인에 따라 달라지니 반응물 종류에 따라 달라진다고 봐도 맞습니다!

이미 알고있는 반응들에 대해서는 어떠한 단일 단계가 가장 이론적으로 느릴지 생각해보는게 아예 불가능 한것은 아니나, 반응에 영향을 미치는 요소(온도, 농도, 상태 등)이 매우 복합적이기에 "일단 뚜껑까보기 전에는 모른다!" 정도로 생각하시면 될 것 같습니다. 예를 들어 올림픽에 출전한 선수들 중에 랭킹 1위가 있더라도, 랭킹 1위가 현지 식사에 적응을 못해서 탈락할 수도 있듯이 어떤 요소가 중요하게 작용할 것이고 어떤 반응이 가장 느릴지는 일단 실험을 해봐야 알 수 있다는 것이죠.

@@고급진화학 친절한 설명 너무 감사합니다 ! 나머지 파트 영상들도 기다리고 있어요 !! 정말 좋은 영상 정말 정말 감사합니다!

방학동안 다음 영상을 제작하다가 너무 깊은 내용까지 다루게 되는 것 같아 수십 번 대본을 갈아 엎었습니다ㅠㅠ 원래는 중간체가 있는 반응 메커니즘에서의 반응속도식까지 다루려 했으나 내용이 너무 방대해져서 "반응속도와 반감기"라는 단일 주제로 제작 중입니다.

@@고급진화학너무 기대되네요 ! 빨리 올라왔으면 좋겠어요!!

영상의 3:44 부분을 보시면 정반응이 우세할 경우와 역반응이 우세할 경우에 대한 변화를 표시한 곳에서 각각의 부호가 반대임을 확인하실 수 있죠? 역반응이 우세할 경우에는 정반응이 우세한 경우의 풀이에서 부호만 반대로 적용해서 풀어주시면 됩니다!

오오 감사합니다❤❤

왜 일반적인 반응에서 반응물 계수를 반응차수로 올리지 못하는 지에 대해 영상에서 설명드린 내용을 살펴보면, 주어진 반응이 단일단계가 아닌 경우 숨겨진 반응 메커니즘이 존재할 수 있기 때문에 실제로 어떤 단계가 속도 결정 단계이고 그때 반응물이 얼마나 속도에 영향을 미치는지 모르기 때문이라고 설명드렸습니다. 하지만 이와는 다르게 단일 단계 반응이라는 것은 그 숨겨진 반응 메커니즘 없이 그 딱 한 단계로만 반응이 끝나는 경우를 나타내는 것이기 때문에 보여지는 단일단계 반응식 자체가 그대로 반응속도에 영향을 미치는 반응물임을 유추할 수 있죠. 따라서 단일단계 반응이라는 전제가 붙으면 그 반응식에 적힌 반응물의 계수를 바로 지수로 올려줄 수 있는 것입니다.

@고급진화학 답변 감사합니다.그런데 제가 질문드린 내용은 단일단계 반응에서 계수를 차수로 올릴 수 있는지를 충돌 모형으로부터 나타내는 단계부터 해석 가능한건지 여쭤본겁니다.혼자 해보려니 무리가 있더라고요.

@@정윤준-g9j 일단 어떤 점이 궁금하신건지 정확히 파악은 안됩니다만, 조금 더 원론적인 이야기를 원하시는 것 같네요. 일단 단일단계 반응이라는 정의가 어떤 것인지 아실 필요가 있을 것 같은데, 단일단계 반응은 위에 말씀드린 것처럼 숨겨져 있는 메커니즘이 없는 반응이라는 의미도 가지고 있지만 그 보다 실제로 반응식에 표현된 반응물의 종류와 갯수 그대로 "충돌"이 일어나 반응하는 이론적인 식을 의미합니다. 예를 들어 2A -> B라는 식이 단일단계라고 한다면, 실제 반응에서 A라는 물질이 2개가 서로 충돌해서 반응 후 B가 된다는 것을 의미하는 거죠. 그렇기에 영상에서 간단하게 설명드린 대로 충돌이 일어나는 반응물의 농도에 반응속도가 비례하니, 반응속도는 A라는 반응물의 농도에 2차적인 영향을 받게 된다는 겁니다. 원하시는 답변이 아니라면 다시 한 번 댓글 부탁드려요.

음... 글쎄요 제 소견으로는 말씀주신것처럼 화공양론보다는 메커니즘을 다루는 반응공학쪽이 더 관련있어 보이긴 하지만... 제가 화학과 출신이라 화공관련 전공들이 정확히 어떻게 구성되어 있는지 모르니 정확하지 않을 수는 있습니다ㅠㅠ

그럼요! 잘 사용하시고 멋진 발표하고 오셔요ㅎ

감사합니다!

반응물의 수가 2개 이상인 경우는 매우...복잡해집니다. 간단히 설명드리자면 두 반응물의 초기 농도와 시간 t에서의 농도간의 관계식을 이용하여 적분을 시행하는데... 이렇게 말로 설명드리기도 애매하니 반응물 2개짜리 2차반응식을 적분하는 예시 링크를 보내드릴테니 확인해보세요!! 절대 저의 블로그거나 지인의 블로그거나 광고거나 기타 등등이 아니니 걱정말고 확인해보세요 ㅎ stachemi.tistory.com/187

음.. 결석이 생기는 원인을 제가 정확히는 모르지만, 만약 세균이나 이물질들이 물리적으로 퇴적되는게 원인이라면 평형으로는 설명하기 어려울것 같습니다! 치료방법도 제가 정확히 알지 못해서...죄송합니다ㅠ

@@고급진화학 감사함니다!

v = k[A]2처럼 반응속도식이 2차로 표현되면 그 자체로 2차 함수의 꼴이니 반응물 농도에 대한 속도의 그래프가 2차함수 그래프의 개형을 따라가겠죠 ㅎㅎ 다만, 반응속도론에서 반응차수란 전체 반응차수를 의미하는데, 예를들어 [A]2도 2차반응이고 [A][B]도 전체 반응차수가 2차인 경우에서 그래프를 그려봐라라고 얘기해보면 조금 얘기가 달라질겁니다. 우리가 일반적으로 그리는 y = f(x)의 꼴 함수라고 보기엔 정의역 개수가 A의 농도와 B의 농도로 달라지니까요.

제가 정확히 수학 교과의 단원이 어떻게 구성되어 있는지 정확히 알고있지 않아 애매하지만, 수학2에 도함수의 개념이나 정적분의 개념은 들어있기에 내용이 심화내용으로 걸쳐있다고 봐도 무방할 것 같긴합니다. 다만, 해당 사항은 전반적인 내용을 수학을 전문으로 전공하신 선생님께 들고가서 조언을 구해보시는 것이 정확할듯 하네요ㅠㅠㅠ ** 하나 더 말씀드리자면, 희망 진로가 화학이라고 하더라도 화학과 연관성이 짙지 않은 과목들에 대해서까지 전부 세특에 진로적합성을 포함하지 않으셔도 됩니다. 극단적으로 예를 들면 영어라는 과목 세특에 화학이라는 진로분야를 섞기 위해 화학 원어 논문을 읽는 등의 세특을 작성하는 것은 굳이 필요없다는 거죠. 그런 과목들에서는 오히려 본인이 그 과목을 잘한다는 교과우수성을 강조하도록 설계하는 것이 더 효율적일 수 있습니다!

@@고급진화학 감사합니다ㅠㅠㅠ!!!

이론에 대한 간단한 질문들은 제가 답변해드릴수 있지만, 어떤 문제에 대한 풀이과정을 설명하려면 결국 글로만 설명하는 꼴이니 해설지와 크게 다르지 않게 될 것 같습니다. 또한 제가 유튜브에 쏟을수있는 시간이 많지도 않고 질문의 범위가 대학화학까지 넓어질 수 있다는 점에서도 어려움이 있을 수 있구요...때문에 특정문제를 해설하는대신 문제에 해당하는 내용이나 해설중 이해안되는 부분을 간단하게 적어주시면 제 능력안에세 답변드리겠습니다!

아... 정리해둔 적분속도식 시작 식에서 [A]^0가 아니가 [A]^1인데 오류가 있네요..ㅠㅠㅠ 감사합니다!!

음... 질문 주신 k가 소문자인 것을 봐서는 반응속도상수 k 값을 의미하는 거겠죠? 반응속도상수 k로 판단하는 것은 조금 위험할 수 있다고 봅니다. 일단 온도가 변화한다면 속도상수 k가 온도에 의존하는 값이기에 온도가 올라갔을 때 흡열반응이 잘 일어난다고 했으니 흡열반응의 속도상수는 증가하고 발열반응의 속도상수는 감소할 것이라 생각하기 쉽지만, 기본적으로 온도가 증가하면 발열이든 흡열이든 두 반응의 속도상수 모두 증가합니다. 정반응과 역반응 둘 다 모두 속도상수가 증가하는데 반응의 종류에 따라 증가하는 폭이 달라 차이가 생기기에 우리 눈엔 평형이 이동하는 것으로 나타나는 것이기 때문이죠. 다만 질문주신 k가 반응속도상수 k가 아니라 평형상수 K였다면 판단이 가능합니다. 예를들어 온도가 높아질때 평형상수 K값이 증가하는 반응의 경우는 정반응이 흡열반응이고, 반대의 경우는 정반응이 발열반응이라고 판단해도 되겠죠. 혹시나 평형상수 K를 의미하신 거라면 다음부턴 대문자로 표기해주세요 ㅎㅎ 엄격하게 구분되는 표기이기 때문에 주관식에서 잘못 기입하면 명백하게 틀린 답이 됩니다.

@@고급진화학 앗 죄송해요 제가 얘기한건 평형상수 K 였습니다 친절한 답변 정말 감사합니다 !!!

미분형 속도법칙의 의미는 "[반응물 농도]가 달라짐에 따라 실시간으로 변화하는 [순간 반응 속도]"를 나타낸 것이라고 생각하시면 되구요, 적분형 속도법칙은 "[시간]이 변함에 따라 [반응물 농도]가 어떻게 변하는가"를 나타내는 것이라고 생각하시면 됩니다. 보통 물리학에서 "거리의 변화량"을 속력이라고 하고, 그 속력을 적분하면 "이동거리"가 나오는 것처럼, 농도의 순간적인 변화가 반응속도고 이를 나타낸 것이 미분형 속도법칙, 그 반응속도에 해당하는 내용을 적분해서 농도를 구해내는 것이 적분형 속도법칙인 셈이죠.

k는 해당 반응의 반응속도 상수, t는 시간, [A]0는 반응물 A의 초기 농도를 의미합니다! 즉, t초 일때의 A농도를 계산으로 구해낼 수 있는 식인셈이죠.

진짜 영상보면 이해가 된거같으면서 그 아 이건 제 부족함같긴해요..ㅜㅜ

적분할때 좌변이라면 -d[A]/dt 를 말씀하시는게 맞죠? 해당 항은 정의적으로 봤을 때 시간 변화에 따른 반응물 A 농도의 감소량을 뜻합니다. 즉, 반응속도를 정의적으로 나타낸 항인거죠. 그리고 [A]t는 t초일때의 반응물 A의 농도가 맞습니다 ㅎㅎ

아뇨ㅎㅎ 식의 유도라기 보다는 이미 유도되어 있는 아레니우스 식을 실제로 어떻게 적용하고 받아들여야 하는가에 대한 설명입니다 ㅎㅎ

모든걸 설명드리기엔 영상 하나정도의 분량이 될테니 간단하게만 설명드리자면, 촉매의 경우 반응의 다른 전이상태(경로)를 만드는 등의 역할로 활성화에너지의 크기를 달라지게 할 수 있습니다. 때문에 반응속도를 빠르게, 또는 느리게 만들수가 있습니다. 활성화에너지를 낮춰 반응속도를 빠르게 만드는 촉매를 정촉매, 그 반대 역할을 하는 물질은 부촉매라고 이야기하죠.

감사합니다!! 🥹🥹

네네 맞습니다! 시간에 따른 농도의 변화를 알 수 있는것이 적분속도식이니까요ㅎ

제 영상이 도움되셨다니 다행이네요ㅎ 대학화학 내용도 제작할 의욕은 있지만, 아무래도 대학 화학 내용을 짧게 정리하기엔 방대한 내용들이 너무 겉핥기가 될 위험도 있어서 조심스러운 것이 현실입니다ㅠ 그래도 방학기간을 이용해서 작은 내용부터 하나하나 제작해볼 예정이니 기다려주세요ㅎ

@@고급진화학 넵 당장 시험이 끝나도 방학때 천천히 영상 보고 하면서 공부하고 이해해봐야겠네요~~ 저도 공부 의욕은 있는데 이해가 안될때마다 넘 힘들었는데 정말 감사드립니당

음... 미분 속도식의 경우 영상에서 설명드린대로 수식이 만들어진 형태를 봤을 때, [반응의 어떤 순간에서 속도는 그 순간의 반응물 "농도"에 따라 변한다]는 메인 아이디어를 통해 표현된 식입니다. 따라서 따라서 반응속도가 반응물 농도에 얼마나 의존하여 변화하는지를 표현한 식이라고 할 수 있죠. 이것은 식의 형태를 보더라도 알 수 있는데, v = k[A]라는 반응속도식이 있을 때 반응속도 v는 시간에 대한 인자가 없이 오직 반응물의 농도항만 존재하는 것을 확인함으로써 알 수 있습니다. 그런데 파트1에서 설명드렸듯 어떤 반응에서 속도는 시간에 따라 반응물의 농도가 얼마나 변하는가로도 나타낼 수 있습니다. 같은 시간동안 반응물 농도가 더 많이 변했다면 반응속도가 빠르다고 말할 수 있듯이요. 이렇듯 우리는 반응속도를 [반응물 농도가 "시간"에 따라 얼마나 변하는가?] 즉, 반응물 농도의 시간 의존성으로도 표현할 수 있어야 한다는 것이고, 수식적으로 봤을 때 순간 반응속도에 해당하는 미분속도식을 시간 t에 대해 적분하면 그 표현이 가능하다는 점을 알 수 있습니다. 영상 말미에 적분형 속도법칙들의 형태를 보시면, 시간 t에 따라 변화하는 반응물의 농도를 나타낸 것을 보고 다시 한 번 확인할 수도 있죠.

질문 주신 내용이 딱 4:31초에서처럼 염다리가 없고 구리와 아연이 연결된 상황이 아니라 염다리까지 연결된 상황을 여쭤보신다고 가정하고 답변하겠습니다. 일단 이 반응에서 아연과 아연이온, 그리고 구리와 구리이온이 서로 반응하는 것이 포인트가 아니라 아연과 구리를 연결해놨기에 서로 산화되려는 성질이 다르고, 바로 이 때문에 반응이 일어난다는 점이 중요합니다. 같은 아연과 아연이온인데 산화가 어떻게 일어나는가가 중요한게 아니라 아연이 구리보다 더 산화되는 것을 선호하기 때문에 구리대신 산화되려 한다는 점이 중요하다는 거죠. 즉, 수용액에는 다른 "적절한" 전해질을 넣어주어도 반응은 진행됩니다.(물론 그에 대한 전압의 차이는 있겠지만요.) 그와 연결되는 답변으로 황산 구리 수용액에 넣은 구리판의 경우도 구리와 구리이온이 반응 하는 것이 아니고, 구리가 아연과 연결되어 있기에 성질을 비교하면 아연이 구리보다 더 산화가 잘 일어나는 성질이므로 산화가 일어나게 되고, 그러면 구리쪽에서는 아연쪽에서 산화되고 넘어온 전자를 받을 수 밖에 없으니 환원 반응이 진행된다고 설명드릴 수 있겠네요.