Excelente video! La intriga me comía la cabeza y por eso llegue a este video, pude razonarlo por mí cuenta pero ver la justificación con las fórmulas me aclaro más el tema. Muchas gracias!
Buenas noches maestro, al verdad es que su video es muy interesante ya que me hace pensar en algo que no había pensado, se supone que las cargas formales de los átomos son para deducir la estructura de Lewis pero al ver su explicación, también me puede dar a entender que carga tiene cada átomo dentro de la molécula??? Y esto se basa precisamente en ceder sus electrones para formar enlaces, o sea, los presta y los aleja de si mismo, dejando una carga formar positiva como sucedió con el O al formar un enlace covalente??? entonces debo suponer que todos los átomos que están dentro de una molécula y ceden electrones para enlaces coordinados, quedarán con cagas positivas formales?? Y eso se traduce en que estarán esos átomos con cargas parciales positivas??? Es decir si uno ve los enlaces carbono-oxigeno podría pensar que habría una carga parcial negativa hacia el O, por la diferencia de electronegatividad, pero como cede dos electrones de valencia para un enlace coordinado, la electronegatividad se hace a un lado, o sea se ignora, para decir entonces que según la carga formar, en realidad quién tendrá una carga parcial positiva será el oxígeno, o al menos la carga parcial negativa del monoxido de carbono se inclinará hacia el C esta vez??? O es que de plano ando bien confundido y la molécula de monoxido de carbono es una molécula apolar y sin cargas parciales???
Hola Semazulable, Gracias por tu comentario; lo que me dices con respecto a la justificación del triple enlace carbono oxígeno, en cierta forma es correcto, ya que se trata de justificar de una forma lógica de porqué el monóxido de carbono presenta un triple enlace a partir de la Teoría de enlace de valencia (TEV) con el fin de explicar el enlace químico que hay en la molécula usando la regla del octeto; si embargo este orden de enlaces también , se puede explicar mediante la Teoría de orbitales moleculares; voy anotar esta publicación para los próximos videos. Para que estés pendiente. Saludos
1profesor¿el enlace sigma seria el dativo? ¿y en el enlace doble existiría un enlace sigma y un enlace pi?¿ En conclusión existirían dos enlaces sigma y un pi? 2 ¿o seria una resonancia ? y solo se encontraría un enlace sigma y dos pi?
Hola Stiv Sherif, serían un enlace frontal sigma y dos enlaces laterales pi . Puedes chequear este vídeo ua-cam.com/video/TtWecucVgdw/v-deo.html Saludos.
Tengo dos dudas: 1. El carbono debería hibridarse antes, ya que los orbitales vacíos no pueden simplemente recibir una pareja de electrones externos (en este caso los del oxígeno) 2. Por qué el oxígeno es quién general el enlace dativo? si lo haces con el átomo de carbono, este queda con sus cuatro electrones ocupados, el oxigeno queda con su par de electrones libres (mayor estabilidad) y respecto a cargas, queda el C +1 y el oxígeno -1, que de acuerdo a la electronegatividad del mismo oxígeno tiene un poco más de sentido. Un abrazo
Hola Laura, por lo que me dices 1. el carbono no se hibrida antes para recibir la pareja de electrones, la hibridación es una interpretación del como van a estar distribuidos los electrones con la finalidad de justificar la geometría en el espacio de la molécula. 2. El oxígeno presenta una mayor cantidad de electrones en su última capa de valencia 6 electrones (2 electrones orbital 2s y 4 electrones en el orbital 2p), el carbono carece de electrones para el orbital 2pz, ya que tiene solamente 4 electrones en su última capa de valencia, por lo tanto, el oxígeno puede ceder de forma parcial este par de electrones a pesar de la polaridad inversa que hay en la molécula a lo que se define como enlace covalente coordinado , por otra parte, el par de electrones solitarios del carbono, no formaría el tercer enlace con el oxígeno, por la diferencia de energía potencial, esto se explicaría en el orden de enlace del CO usando la teoría orbital molecular, posteriormente estaré haciendo un vídeo con esta teoría en el monóxido de carbono. Espero haberte ayudado, si tienes más dudas me avisas. Gracias por comentar. Un Abrazo. Saludos
Excelente video! La intriga me comía la cabeza y por eso llegue a este video, pude razonarlo por mí cuenta pero ver la justificación con las fórmulas me aclaro más el tema. Muchas gracias!
Gracias Juan por tu comentario. Saludos!
@@AulaExpress buenas... el CO es una molecula polar o apolar?
hola gracias por el video, podria recomendarme algun libro para aprender de forma excelente este tema
Se podría representar con el modelo de bohr?????
profesor, ¿si el oxígeno solo necesita 2 electrones para estabilizarse para ese enlace dativo?
Buenas noches maestro, al verdad es que su video es muy interesante ya que me hace pensar en algo que no había pensado, se supone que las cargas formales de los átomos son para deducir la estructura de Lewis pero al ver su explicación, también me puede dar a entender que carga tiene cada átomo dentro de la molécula??? Y esto se basa precisamente en ceder sus electrones para formar enlaces, o sea, los presta y los aleja de si mismo, dejando una carga formar positiva como sucedió con el O al formar un enlace covalente??? entonces debo suponer que todos los átomos que están dentro de una molécula y ceden electrones para enlaces coordinados, quedarán con cagas positivas formales?? Y eso se traduce en que estarán esos átomos con cargas parciales positivas??? Es decir si uno ve los enlaces carbono-oxigeno podría pensar que habría una carga parcial negativa hacia el O, por la diferencia de electronegatividad, pero como cede dos electrones de valencia para un enlace coordinado, la electronegatividad se hace a un lado, o sea se ignora, para decir entonces que según la carga formar, en realidad quién tendrá una carga parcial positiva será el oxígeno, o al menos la carga parcial negativa del monoxido de carbono se inclinará hacia el C esta vez??? O es que de plano ando bien confundido y la molécula de monoxido de carbono es una molécula apolar y sin cargas parciales???
Hola Semazulable, Gracias por tu comentario; lo que me dices con respecto a la justificación del triple enlace carbono oxígeno, en cierta forma es correcto, ya que se trata de justificar de una forma lógica de porqué el monóxido de carbono presenta un triple enlace a partir de la Teoría de enlace de valencia (TEV) con el fin de explicar el enlace químico que hay en la molécula usando la regla del octeto; si embargo este orden de enlaces también , se puede explicar mediante la Teoría de orbitales moleculares; voy anotar esta publicación para los próximos videos. Para que estés pendiente. Saludos
Porfas podrías hacerlo pero con el modelo de bohr el monóxido de carbono
1profesor¿el enlace sigma seria el dativo? ¿y en el enlace doble existiría un enlace sigma y un enlace pi?¿ En conclusión existirían dos enlaces sigma y un pi?
2 ¿o seria una resonancia ? y solo se encontraría un enlace sigma y dos pi?
Hola Stiv Sherif, serían un enlace frontal sigma y dos enlaces laterales pi .
Puedes chequear este vídeo
ua-cam.com/video/TtWecucVgdw/v-deo.html
Saludos.
Tengo dos dudas: 1. El carbono debería hibridarse antes, ya que los orbitales vacíos no pueden simplemente recibir una pareja de electrones externos (en este caso los del oxígeno)
2. Por qué el oxígeno es quién general el enlace dativo? si lo haces con el átomo de carbono, este queda con sus cuatro electrones ocupados, el oxigeno queda con su par de electrones libres (mayor estabilidad) y respecto a cargas, queda el C +1 y el oxígeno -1, que de acuerdo a la electronegatividad del mismo oxígeno tiene un poco más de sentido. Un abrazo
Hola Laura, por lo que me dices 1. el carbono no se hibrida antes para recibir la pareja de electrones, la hibridación es una interpretación del como van a estar distribuidos los electrones con la finalidad de justificar la geometría en el espacio de la molécula.
2. El oxígeno presenta una mayor cantidad de electrones en su última capa de valencia 6 electrones (2 electrones orbital 2s y 4 electrones en el orbital 2p), el carbono carece de electrones para el orbital 2pz, ya que tiene solamente 4 electrones en su última capa de valencia, por lo tanto, el oxígeno puede ceder de forma parcial este par de electrones a pesar de la polaridad inversa que hay en la molécula a lo que se define como enlace covalente coordinado , por otra parte, el par de electrones solitarios del carbono, no formaría el tercer enlace con el oxígeno, por la diferencia de energía potencial, esto se explicaría en el orden de enlace del CO usando la teoría orbital molecular, posteriormente estaré haciendo un vídeo con esta teoría en el monóxido de carbono. Espero haberte ayudado, si tienes más dudas me avisas. Gracias por comentar. Un Abrazo. Saludos