Estructuras de Lewis de oxoácidos y aniones. Enlace covalente dativo | ENLACE
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- Опубліковано 17 січ 2024
- En este segundo vídeo dedicado a las estructuras de Lewis, aprenderemos a:
- Realizar estructuras de moléculas más complejas, como los ácidos oxácidos.
- Realizar estructuras de Lewis de aniones poliatómicos.
- Aprenderemos el concepto de enlace covalente dativo y cómo representarlo.
En el vídeo se resuelven las estructuras de Lewis del cianuro de hidrógeno, ácido carbónico, anión carbonato e ion amonio.
Nivel: Secundaria y Bachillerato.
PACGS y certificaciones de profesionalidad de la rama de Química.
👍🏻👍🏻✅
Gracias por la explicación, es muy buena, sencilla y comprensible. Sólo hay una cuestión que me gustaría comentar. A veces, da la sensación por el lenguaje utilizado que hay una intencionalidad por parte de los átomos para ceder o asimilar electrones, cuando estos carecen de cualquier intencionalidad y solo se rigen por leyes químicas. Un saludo y muchas gracias por este espacio.
Jajaja, claro que sí. Un átomo es un cúmulo de partículas, no un ente racional, y por tanto carente de cualquier pretensiones. En cualquier caso, creo que la expresión que más utilizo, y es intencionada, es: "tienden a" o "tienen tendencia a"... refiriéndome, por supuesto, a una tendencia física y no una decisión o intencionalidad por parte del átomo.
Por supuesto, puede dar esa impresión, y más a alguien ya cultivado en este campo que, sin duda, prestará atención a detalles así. En cualquier caso, reconozco que como cualquier profesor de secundaria, en ocasiones tengo que relajar la precisión técnica buscando sinónimos que faciliten la digestión de los contenidos a mis alumnos.
Como bien dices, todo se rige por leyes físicas (o si lo prefieres físico-químicas). La espontaneidad o no de cualquier proceso es consecuencia de una tendencia simultanea a la maximización entrópica y la minimización entálpica. Ese doble compromiso se pondera a través de una magnitud que engloba ambas tendencias: la energía libre de Gibbs, que es la que finalmente determina la espontaneidad o no de cualquier proceso...
Saludos.
Hola, das clases particulares?
Hola Laura!
Lamento decirte que no doy clases particulares. Nunca las di, fundamentalmente por un tema de principios y ética profesional. Hace dos cursos cambié de destino, y di con mis huesos en el IPEP de Jaén, donde impartimos Secundaria, Bachillerato y preparación para Acceso a Ciclos formativos tanto en modalidades presenciales como a distancia. El canal lo cree fundamentalmente para ayudar a mis alumnos a distancia, por la sensación de impotencia y miedo que detectaba en muchos de ellos al afrontar mis materias: tanto la física como la química. El apoyo online que les doy es importante, pero insuficiente para la mayoría de ellos, y sentía que tenía que sumar algo más: y voilà, ¡me hice UA-camr a una edad a la que ya peino canas! Aunque me drena la energía y el tiempo de forma notable, quiero pensar que ha ayudado a algunos de ellos a conseguir sus objetivos... y continuo con la tarea con ilusión porque, tal vez, aunque sea muy de cuando en cuando, algún vídeo pueda transcender desatascando algún contenido "que se tenía atravesado" a algún alumno "desconocido" o no: como pueda ser tu caso.
No obstante, no te quepa la menor duda de que estaré encantado de responder, con el mayor detalle posible, cualquier duda que me plantees en cualquiera de los vídeos del canal. No dejes de hacerlo, por favor!!! La química es fascinante, y en cuanto le cojas el pulso empezarás a disfrutar viendo el mundo con ojos químicos. Te aseguro que he visto a muchos alumnos, ya adultos, a pasar del odio más visceral por la química disfrutar estudiándola. Y es que cuando le coges el pulso, te das cuenta de que es una ciencia absolutamente alucinante.
Saludos y muuuuucha suerte, con tu andadura... persevera, y nunca dejes de creer en ti.
@@fisicayquimica Qué buena decisión la tuya entonces, porque, efectivamente, me has hecho entender muchísimo mejor los factores de conversión y el tono con el que explicas emana confianza para adentrarse en esta materia. Te admiro y gracias por tu valioso contenido para aquellos que aprecian una buena explicación.
PD: tengo una duda con el tema de disoluciones, te escribo el enunciado y si puedes o cuando puedas yo te leo atentamente.
Tenemos una disolución, al 10% de C12H22O11. Si disponemos de 200 gramos, ¿Qué cantidad de azúcar habrá que añadir para conseguir que el contenido de C12H22O11 suba al 20%?
Muchísimas gracias!!!!
@@lauravaldeshermida-laladec7879 Perdona Laura, no vi la segunda parte de la pregunta en la que me planteas esa duda... afortunadamente me lo ha dicho mi esposa y voy a responderte lo más claramente posible, con las limitaciones que impone escribirlo aquí y no poder utilizar una pizarra real.
Bueno, lo primero decirte que en química el concepto de "cantidad" se refiere a moles de sustancia, y no a masa, pero tengo la impresión podrían no haber sido muy precisos y estar refiriéndose a masa... En cualquier caso, sería así:
Como arrancamos de una disolución con un 10% (porcentaje que significa 10/100, es decir un índice de 0,1), sabemos que la disolución inicial contenía: 0,1·200g=20g de azúcar. Para enriquecerla tendremos que añadir una masa de azúcar extra, que podríamos llamar x o m, hasta alcanzar una riqueza del 20% (porcentaje que expresado como número índice es 0,2) así que:
Una vez añadida esa masa x tendríamos:
* gramos de azúcar=20+x
* gramos de disolución=200+x ,
y como el porcentaje final ha de ser del 20% (esto es 0,2), esto significa que debe cumplirse que:
(20+x)/(200+x)= 0,2 ; de donde despejando y operando, poco a poco, pasamos por: 20+x=0,2·(200+x) , para llegar a 0,8x = 20 y de ahí x=25g.
En resumen, hay que añadir 25 g de azúcar, con lo que al final la disolución contendrá 45 g de azúcar.
Puedes comprobar que ese resultado es correcto, porque si divides 45g entre 225g (que sería la masa total de disolución) efectivamente te sale 0,2 (que es 20%).
En el caso de que con cantidad se refirieran, efectivamente a moles, solo habrás de pasar esos 25 g a moles utilizando la masa molar el azúcar. Como la masa molar del azúcar es 342 g/mol, te salen aproximadamente 0,073mol