Hola Jairo, gracias por comentar, por lo que dices los elementos que pueden expandir su octeto más de 8 electrones como es el caso para el fósforo, azufre, selenio y silicio; siendo elementos a partir del período 3 en adelante ya que tienen disponibilidad de alojar un mayor número de electrones. Por otra parte, en el caso del Estaño que tiene una configuración electrónica en la última capa de valencia 5s2 5p2 (4 electrones) puede llegar a un estado de hipervalencia, por ejemplo : el estaño con esta configuración solo puede admitir 2 electrones cuando se une (un elemento o varios) estos 2 electrones se pueden alojar en 2 subniveles del orbital (p) que serían (px) y (py), claro está estos subniveles van a estar semi- llenos 1 electrón por cada subnivel respectivamente, estos 2 electrones provenientes del Sn, ahora este elemento puede expandirse a un estado de hipervalencia para aceptar en vez de 2 electrones , sería 4 electrones, ahora que sucede ?, pasa lo siguiente hay una migración, promoción o desplazamiento de un (1) electrón del orbital 5s2, quedando el orbital semilleno a 5s, entonces la nueva configuración del estaño para aceptar 4 electrones sería 5s1 4p3 , donde quedan espacios para aceptar estos 4 electrones, y por último estos orbitales se mezclan (hibridan) convirtiéndose en 4 orbitales hibridos de igual energía con diferentes orientaciones en el espacio del tipo (sp3) puedes chequear este link sobre hibridación ua-cam.com/video/gvLbXAPYRmg/v-deo.html Cualquier me avisa. Saludos
@@AulaExpress muchas gracias por dilucidar mi duda .pero disculpe me referia a que hay otros compuestos también que no cumplen la regla del octeto como el BI3 O AlI3 y así así una listasa pero... ¿como entonces saber? acaso solo es memorizar o experimental o algun libro lo dice?
@@NotaFantasma393 octeto incompleto: H, Li, Bey B, octeto con numero impar en los electrones de la ultima capa de valencia N , Octeto que puedan expandirse S, P, Se .... puedes revisar este play list relacionado con la estructura de Lewis ua-cam.com/play/PL4unb_auerYl20oE-VhNp-_1sN4Dooijwhttps.html://ua-cam.com/play/PL4unb_auerYl20oE-VhNp-_1sN4Dooijw.html No se requiere que te lo aprendas de memoria usando y conociendo la configuración electrónica puedes saber que tipo de octeto es. Gracias por tu comentario. Saludos
@@NotaFantasma393 Octeto incompleto, H, Be, Li , B, N ; octeto expandido S, P, Se ...... Aqui te envio un link del playlist Estructura de Lewis ua-cam.com/play/PL4unb_auerYl20oE-VhNp-_1sN4Dooijw.html No se requiere que te lo aprendas de memoria al conocer la configuración electrónica puedes determinar cual octeto será . Gracias por tu comentario. Saludos
¿ por qué el llenado es diferente? Después 3p sigue 4s y despues ahi si 3d ¿ donde queda el 4s? Y en el llenado no se supone que los electrones tienden a expandirse hasta donde puedan llegar, colocó los electrones de un solo con spin hacia abajo
Hola Sandra, lo que ocurre en el azufre es una hibridación puedes chequear este video ua-cam.com/video/Dd0iS0N9mZ0/v-deo.html Si tienes más dudas me avisas. Saludos
El Helio es un gas noble configuración electrónica 1s2 2 electrones en el orbital 1s (orbital lleno) no tiende a formar enlaces. Por lo tanto no forma compuestos con otro elemento.
Muchas gracias por el video. Muy buena la explicación
Gracias por comentar Bruno. Saludos
Me encanto la explicacion! Geniooo
Gracias Emilse me alegra que te haya servido. Saludos.
muchas gracias!:D
Gracias por comentar Dustin , saludos
No hay una lista de que elementos se pueden expandir?¿El estaño puede tener octeto expandido?
Hola Jairo, gracias por comentar, por lo que dices los elementos que pueden expandir su octeto más de 8 electrones como es el caso para el fósforo, azufre, selenio y silicio; siendo elementos a partir del período 3 en adelante ya que tienen disponibilidad de alojar un mayor número de electrones. Por otra parte, en el caso del Estaño que tiene una configuración electrónica en la última capa de valencia 5s2 5p2 (4 electrones) puede llegar a un estado de hipervalencia, por ejemplo : el estaño con esta configuración solo puede admitir 2 electrones cuando se une (un elemento o varios) estos 2 electrones se pueden alojar en 2 subniveles del orbital (p) que serían (px) y (py), claro está estos subniveles van a estar semi- llenos 1 electrón por cada subnivel respectivamente, estos 2 electrones provenientes del Sn, ahora este elemento puede expandirse a un estado de hipervalencia para aceptar en vez de 2 electrones , sería 4 electrones, ahora que sucede ?, pasa lo siguiente hay una migración, promoción o desplazamiento de un (1) electrón del orbital 5s2, quedando el orbital semilleno a 5s, entonces la nueva configuración del estaño para aceptar 4 electrones sería 5s1 4p3 , donde quedan espacios para aceptar estos 4 electrones, y por último estos orbitales se mezclan (hibridan) convirtiéndose en 4 orbitales hibridos de igual energía con diferentes orientaciones en el espacio del tipo (sp3) puedes chequear este link sobre hibridación ua-cam.com/video/gvLbXAPYRmg/v-deo.html
Cualquier me avisa. Saludos
@@AulaExpress muchas gracias por dilucidar mi duda .pero disculpe me referia a que hay otros compuestos también que no cumplen la regla del octeto como el BI3 O AlI3 y así así una listasa pero... ¿como entonces saber? acaso solo es memorizar o experimental o algun libro lo dice?
@@NotaFantasma393 octeto incompleto: H, Li, Bey B, octeto con numero impar en los electrones de la ultima capa de valencia N , Octeto que puedan expandirse S, P, Se ....
puedes revisar este play list relacionado con la estructura de Lewis ua-cam.com/play/PL4unb_auerYl20oE-VhNp-_1sN4Dooijwhttps.html://ua-cam.com/play/PL4unb_auerYl20oE-VhNp-_1sN4Dooijw.html
No se requiere que te lo aprendas de memoria usando y conociendo la configuración electrónica puedes saber que tipo de octeto es. Gracias por tu comentario. Saludos
@@NotaFantasma393 Octeto incompleto, H, Be, Li , B, N ; octeto expandido S, P, Se ......
Aqui te envio un link del playlist Estructura de Lewis ua-cam.com/play/PL4unb_auerYl20oE-VhNp-_1sN4Dooijw.html
No se requiere que te lo aprendas de memoria al conocer la configuración electrónica puedes determinar cual octeto será . Gracias por tu comentario. Saludos
Cómo hago para sacar la regla del octeto de fósforo, potasio y aluminio?
Hola Cami octeto: ocho electrones alrededor de un elemento. Saludos
@@AulaExpress Uuuh muchas gracias profesor o profesora, gracias
@@AulaExpress y como hago con el potasio y el aluminio?
@@AulaExpress gracias muchas gracias!!😍
estoy a 2 minutos de mi lección
Aula Express sabes cómo es la configuración del [SbF6] es un ión
Hola Juan, el hexafluoruro de antimonio [SbF6] -, es un anión. Saludos
crack
Gracias Sebastián por tu comentario. Saludos
¿ por qué el llenado es diferente? Después 3p sigue 4s y despues ahi si 3d ¿ donde queda el 4s? Y en el llenado no se supone que los electrones tienden a expandirse hasta donde puedan llegar, colocó los electrones de un solo con spin hacia abajo
Hola Sandra, lo que ocurre en el azufre es una hibridación puedes chequear este video ua-cam.com/video/Dd0iS0N9mZ0/v-deo.html
Si tienes más dudas me avisas. Saludos
se que el hidrogeno, berilio litio, y boro no hacen el octeto, pero el helio, como es?¿
El Helio es un gas noble configuración electrónica 1s2 2 electrones en el orbital 1s (orbital lleno) no tiende a formar enlaces. Por lo tanto no forma compuestos con otro elemento.
@@AulaExpress gracias es una pasada sus videos, aprendí mucho en poco tiempo, gracias
que guapo .v