Que gran explicación de verdad Al fin pude contestar mis dudas La maestra nos había mandado un vídeo pero no comprendí Y ahora tengo una idea más clara Gracias 😆
Profesor. Muchas gracias por su gentileza, empatía y dedicación por sus Clases. Se destacan ampliamente entre otras. Es un LUJO. Le mando un respetuoso saludo y agradecimiento. Insisto excelente clase, como todas. Atte Juan Tomas. República Argentina. 30 de abril de 2022.
Una pregunta, el oxígeno a regalar sus 2 electrones, no se supone que esos electrones solo cuentan para el carbono, pero no para el oxígeno, s decir, el carbono tendría sus 8 electrones y el oxígeno 6, ya que regaló 2. Pregunto.
Hola, excelente explicación, solo tengo una duda. Considerando las cargas formales C (-1) y O (+1), en la hibridación el carbono formaría 2 orbitales sp ( 1 apareado y el otro desapareado); y en el lado del oxígeno, 2 orbitales sp (1 apareado y el otro desapareado)???
Hola JeanPaulo, La hibridación y las cargas formales en los átomos de carbono y oxígeno se relacionan con la forma en que los electrones se distribuyen en los enlaces químicos. La hibridación sp implica la combinación de un orbital s y un orbital p para formar dos orbitales sp, lo que permite al carbono formar dos enlaces sigma. Respecto a las cargas formales, éstas se calculan restando el número de electrones no compartidos y la mitad de los electrones compartidos de los electrones de valencia de un átomo en una molécula. La carga formal del carbono (-1) indica que tiene un electrón adicional, mientras que la carga formal del oxígeno (+1) indica que le falta un electrón. Esto sugiere que el carbono tiene un par de electrones no compartidos y el oxígeno tiene un electrón no compartido. Te dejo un link para que revises este video. ua-cam.com/video/UyitdJttCgk/v-deo.html Saludos Gracias por comentar.
Hola Rayen, gracias por tu comentario, el Mg(Oh)2 seria un cristal de forma hexagonal debido a a la repulsión electrostática entre los OH-. Por otra parte el Mg+2 presenta número de coordinación 6 y puede aceptar hasta 6 (OH) - para formar una estructura cristalina en forma de octaedro. Saludos
Hola Andrés el (C) presenta una hibridación sp, ya que al contabilizar los enlaces CO son 3, de los cuales 2 enlaces se comparten electrones carbono-oxígeno y el tercer enlace sería del tipo dativo, ya que el oxígeno está aportando un electrón para formar este tercer enlace, ya que al determinar las cargas formales el oxígeno queda con (+1) significa que cede un electrón para formar el enlace dativo y el carbono queda con carga de (-1) significa que gana su electrón proveniente del oxígeno, ahora como el carbono presenta hibridación sp, un orbital (s) se mezcla con un orbital (p), para formar 2 orbitales híbridos de igual forma y energía, pero diferente orientación en el espacio, dónde en un orbital híbrido se va encontrar el par (2) de electrones libre que tiene el carbono y el otro orbital tiene un electrón del carbono compartido con un electrón del oxígeno, para un enlace frontal del tipo sigma, quedando en el carbono un orbital (p) sin hibridar para formar un enlace lateral del tipo pi (Π ) con el oxígeno, si tienes más dudas me avisas. Saludos
Hola Fabio, el Oxígeno comparte un par de electrones para formar un enlace dativo para dar una mayor estabilidad a la molécula y el carbono poder tener 8 electrones a su alrededor cumpliendo la regla del octeto ; el oxígeno es mas electronegativo que el carbono tiende atraer las cargas, por lo tanto, es un enlace covalente polar. Saludos
@@AulaExpress entiendo profesor pero la grafica correcta seria con un enlace dativo, ya que pueden tener problemas al hora de contabilizar enlaces Pi o Sigma.
Hola Nicolas, a pesar de que el oxígeno es más electronegativo que el carbono, el oxígeno prefiere compartir (y no ceder completamente) con el carbono 2 electrones para enlace del tipo dativo y así tener una estructura más estable con un triple enlace. Saludos
Que gran explicación de verdad
Al fin pude contestar mis dudas
La maestra nos había mandado un vídeo pero no comprendí
Y ahora tengo una idea más clara
Gracias 😆
Agradecido por tu comentario Lluvia, me alegra haberte ayudado. Saludos!
Profesor. Muchas gracias por su gentileza, empatía y dedicación por sus Clases. Se destacan ampliamente entre otras. Es un LUJO. Le mando un respetuoso saludo y agradecimiento. Insisto excelente clase, como todas. Atte Juan Tomas. República Argentina. 30 de abril de 2022.
Gracias, Gracias Juan Tomas un gusto un gusto haberte ayudado, me alegra mucho . un Saludo desde Venezuela.
Gracias genio! Hasta explicaste la G molecular. No entendía hasta que ví el vídeo!
Gracias Paula por tu comentario. Saludos!
gracias genio ( obrigado professor aqui do brasil)
Gracias Alex. Saludos!
buen video !! Gracias ! Un abrazo de Brasil !!
Agradecido Alexandre por tu comentario. Saludos de Chile!
A la madreeee, asi es mas fácil que estar pensando como enlazar los puntos, graciiias
Gracias por tu comentario Fatima. Saludos
Muchas gracias ❤️🌹
Gracias Yorya por tu comentario. Saludos!
Gracias aula express
Excelente explicación👍
Hola, muchas gracias Lesther. Saludos
Una pregunta, el oxígeno a regalar sus 2 electrones, no se supone que esos electrones solo cuentan para el carbono, pero no para el oxígeno, s decir, el carbono tendría sus 8 electrones y el oxígeno 6, ya que regaló 2. Pregunto.
Hola, excelente explicación, solo tengo una duda. Considerando las cargas formales C (-1) y O (+1), en la hibridación el carbono formaría 2 orbitales sp ( 1 apareado y el otro desapareado); y en el lado del oxígeno, 2 orbitales sp (1 apareado y el otro desapareado)???
Hola JeanPaulo, La hibridación y las cargas formales en los átomos de carbono y oxígeno se relacionan con la forma en que los electrones se distribuyen en los enlaces químicos. La hibridación sp implica la combinación de un orbital s y un orbital p para formar dos orbitales sp, lo que permite al carbono formar dos enlaces sigma. Respecto a las cargas formales, éstas se calculan restando el número de electrones no compartidos y la mitad de los electrones compartidos de los electrones de valencia de un átomo en una molécula. La carga formal del carbono (-1) indica que tiene un electrón adicional, mientras que la carga formal del oxígeno (+1) indica que le falta un electrón. Esto sugiere que el carbono tiene un par de electrones no compartidos y el oxígeno tiene un electrón no compartido.
Te dejo un link para que revises este video.
ua-cam.com/video/UyitdJttCgk/v-deo.html
Saludos Gracias por comentar.
Muchas gracias, me ayudó mucho
Hola Rayen, gracias por tu comentario, el Mg(Oh)2 seria un cristal de forma hexagonal debido a a la repulsión electrostática entre los OH-. Por otra parte el Mg+2 presenta número de coordinación 6 y puede aceptar hasta 6 (OH) - para formar una estructura cristalina en forma de octaedro. Saludos
tarde comento pero tengo una duda se le puede decir q "O" es un anión y "C" un catión? (estoy viendo eso por favor si me podrían decir)
Estructura de Lewis para Na2S
Hola Richard aquí te dejo el Link de la sal Sulfuro de Sodio
ua-cam.com/video/2EXxIqgIYWw/v-deo.htmlsi=vREebphy2di1f5HW
Saludos
Hola, por qué se da la hibridación sp?
Hola Andrés el (C) presenta una hibridación sp, ya que al contabilizar los enlaces CO son 3, de los cuales 2 enlaces se comparten electrones carbono-oxígeno y el tercer enlace sería del tipo dativo, ya que el oxígeno está aportando un electrón para formar este tercer enlace, ya que al determinar las cargas formales el oxígeno queda con (+1) significa que cede un electrón para formar el enlace dativo y el carbono queda con carga de (-1) significa que gana su electrón proveniente del oxígeno, ahora como el carbono presenta hibridación sp, un orbital (s) se mezcla con un orbital (p), para formar 2 orbitales híbridos de igual forma y energía, pero diferente orientación en el espacio, dónde en un orbital híbrido se va encontrar el par (2) de electrones libre que tiene el carbono y el otro orbital tiene un electrón del carbono compartido con un electrón del oxígeno, para un enlace frontal del tipo sigma, quedando en el carbono un orbital (p) sin hibridar para formar un enlace lateral del tipo pi (Π ) con el oxígeno, si tienes más dudas me avisas. Saludos
una duda, por que primero indicas que la molecula forma enlace dativo y después dices que forma enlace polar?
Hola Fabio, el Oxígeno comparte un par de electrones para formar un enlace dativo para dar una mayor estabilidad a la molécula y el carbono poder tener 8 electrones a su alrededor cumpliendo la regla del octeto ; el oxígeno es mas electronegativo que el carbono tiende atraer las cargas, por lo tanto, es un enlace covalente polar. Saludos
@@AulaExpress entiendo profesor pero la grafica correcta seria con un enlace dativo, ya que pueden tener problemas al hora de contabilizar enlaces Pi o Sigma.
@@herort Correcto un enlace dativo coordinado, estoy por publicar un vídeo relacionado con molécula CO para explicarlo de un forma detallada. Saludos
Pero el Oxigeno es más electronegativo, porque cede electrones para formar el enlace dativo?
Hola Nicolas, a pesar de que el oxígeno es más electronegativo que el carbono, el oxígeno prefiere compartir (y no ceder completamente) con el carbono 2 electrones para enlace del tipo dativo y así tener una estructura más estable con un triple enlace. Saludos
Explicó. Clara
Gracias por tu comentario Horacio. Saludos