Matura z chemii: Metoda BILANSU JONOWO-ELEKTRONOWEGO - jak dobrać współczynniki? | Zadanie Dnia #27
Вставка
- Опубліковано 15 вер 2024
- 👉W tym zadaniu dnia przedstawiam krok po kroku jak dobrać współczynniki metodą bilansu jonowo-elektronowego w reakcji redoks.✍️💪🔥
👉Chcesz przygotowywać się do sprawdzianów i matury z chemii z moimi materiałami❓
Sprawdź mój kurs online "Chemia na 100%" ✍️ na mojej stronie: chemianastopro...
👉Podoba Ci się ten kanał❓
Zasubskrybuj i kliknij 🔔, aby dostać powiadomienia o nowych filmach ✍️ zobacz też pozostałe filmy na kanale.
👉Znajdź mnie w innych social media 🔥
💙 / chemianastoprocent
💙 / chemianastoprocent
Treść zadania: W podanej reakcji dobierz współczynniki metodą bilansu jonowo-elektronowego, wskaż utleniacz i reduktor.
MnO4- + H+ + (COOH)2 = Mn2+ + CO2 + H2O
#matura #chemia #redoks
Jak ktoś ma problem to ten Pan naprawdę dobrze tłumaczy 😊
Świetny film, bardzo pomocny! Dziękuję! Pozdrawiam.
Dziękuję mega 💕ratujesz życie mi dzisiaj!
Dzięki wielkie.Obejrzałem ze 3 filmy na ten temat i dopiero teraz ogarnąłem.
Świetny film, od razu ogarnęłam
Dzięki tobie zrozumiałam ❤
Zajebisty filmik mega pomógł mi zrozumieć te redoksy
Bardzo fajnie wytłumaczone
Dziękuję! Teraz rozumiem 😁
świetne tłumaczenie!
super, bardzo dobrze wytłumaczone
🔥
Dzięki wielkie, wszystko zrozumiałam!
Bardzo dobry film!! Pomógł mi w przygotowaniach do kolokwium
świetnie! mam nadzieję, że kolokwium zdane :)
Super, dziękuję!
wkońcu zrozumiełem bardzo dziękuję
Geniusz, po prostu geniusz.
W którym filmie pokazujesz uzgadnianie w środowisku zasadowym?
to na stronie chemi na 100 procent, ale to trzeba kupic
W sm to nie jest trudne. Zamiast H+ masz OH-. I w chyba tyle
Bardzo dobrze wytłumaczone!
A czym uzupełniamy niemetale inne niz tlen i wodor?
Niekoniecznie stopnie utlenienia musi zmieniać dwa lub więcej pierwiatków czy też związków. Czasami tylko jeden zmienia.
słuszna uwaga, ma to miejsce w reakcjach dysproporcjonowania i synproporcjonowania.
super przejrzyście💕
Ratujesz mi życie, dziękuję ❤️
Super film , bardzo pomocny!
Dzięki :D
Bardzo pomocne ❤️✋🏻
Świetne! Dzięki ♥️🤓
Czemu w drugiej reakcji jest dodane H+ a nie H2O? Bo wydawało mi się że to powinno być i nie rozumiem skąd to wyszło
h2o dodajesz gdy nie zgadza sie ilość tlenów a w tym przypadku uzupełniał same wodory
Super film :)
Czemu w pierwszym przykladzie gdzie jest 2co2 .. to ladunek jest +2 a nie +1?
A dlaczego (COOH) - ma stopien utlenienia 0 a nie po kolei oblicza sie stopien kazdego pierwiastka?
W metodzie, którą prezentuję nie jest potrzebne ustalanie stopni utlenienia i przy rozwiązaniu tego przykładu żadnych stopni nie dobierałem. Stopnie utlenienia zapisujemy cyframi rzymskimi. Zapisane przeze mnie cyframi arabskimi "+7", "+2", "0" itd. to ładunki po odpowiednich stronach zapisanych równań. Obliczałem je, aby ustalić liczbę elektronów. Obejrzyj jeszcze raz uważnie :)
@@chemianastoprocent dziękuję za odpowiedz. Cos mi sie pomieszalo ale juz wiem o co chodzi. Bardzo przydatny filmik 😚😍
Hej! Czy można się posłużyć podobną zasadą aby obliczyć bilans w reakcji z obojętnymi pierwiastkami?
jeśli dobrze rozumiem to chodzi o reakcje, w których występują wolne atomy - tak ta metoda się sprawdzi :)
Mam dziś sprawdzian i mam pytanie z kad pan wie ze w 7 minucie w (cooh)2 jest ładunek 0 a czemu w co2 jest 2+ Wsensie z kad mam to widzieć ze jest 2+ bo domyślam ze ten długi bo jest sam
+2 nie dotyczy CO2 tylko prawej strony równania, gdzie mamy: CO2 + 2H+
CO2 nie jest jonem, nie wnosi więc żadnego ładunku, dwa jony H+ dają ładunek +2 po prawej stronie
Wytłumaczy mi któś , czemu węgiel w (COOH)2 jest na 0 stopniu utlenienia, a nie na +3? Byłabym wdzięczna
a skąd informacja, że węgiel w (COOH)2 występuje na 0 stopniu utlenienia? W filmie tłumaczę jak rozwiązać redoks bez ustalania stopnia i wskazuję na zalety takiego podejścia, posłuchaj uważnie :)
dziękuje bardzo za odpowiedź, nie zwróciłam uwagi na sposob rozwiązania podany w filmie, poniewaz starałam się sama rozwiązać z tąd to niedomówienie :)
Mam pytanie czy ta metode można użyć do wszystkich przykładów ? Typu zasadowe kwaśne kwasowe itp
metoda pasuje do przykładów z H+. Do reakcji, w których jest OH- też się przyda, z tym że na końcu będzie trzeba zmienić środowisko
Uważam, ze lepiej byłoby to wytłumaczę gdyby tłumaczyć na podstawie reakcji nie zapisanej jonowo
Tylko, że zanim zaczniesz robić bilans JONOWO-elektronowy musisz zrobić zapis jonowy 🤡
a co jak mam niemetale inne jak to mam uzupełnić?
Najlepiej zapisz konkretny przykład, będzie łatwiej się odnieść :)
czy ten sposób działa w każdej reakcji?
np w środowisku zasadowym?
tak, sposób będzie przydatny również w innych środowiskach, z tym że na końcu trzeba jeszcze zmienić środowisko - podany sposób z automatu uwzględnia środowisko kwasowe. Przykład ze zmianą środowiska znajdziesz w innym moim materiale nt. redoksów: ua-cam.com/video/wVUTypzjsEA/v-deo.html oraz w pełnym kursie 6. reakcje utleniania i redukcji, więcej na chemianastoprocent.pl :)
suuuper
26/27 ale troche inaczej
10 minut i umiem, nie jak na lekcji przez półtorej godziny nic
Jest w środowisku zasadowym ?????
Pełne omówienie reakcji redoks (stopnie utlenienia, utlenianie, redukcja, utleniacz, reduktor, metoda bilansu elektronowego, metoda bilansu jonowo-elektronowego) wraz z rozwiązaniami równań w różnych środowiskach znajdziesz w płatnym ponad 3,5-godzinnym kursie, który oferujemy na stronie chemianastoprocent.pl :)
Nie działa w przypadku np. NO3- ->. NH3
Działa :) w przykładzie który podajesz (dotyczy on reakcji Zn + NO3- + OH- --> ZnO2(2-) + H2O i warto byłoby podać całość) mamy środowisko zasadowe, wówczas na końcu tej metody trzeba tylko zmienić środowisko (dodatkowy krok). Przykładów reakcji z jonami H+ jest znacznie znacznie więcej dlatego taki wybrałem do przykładu na ten kanał. W mojej opinii jeśli reakcji z H+ jest więcej, a w innym przypadku dochodzi tylko zmiana środowiska to ta metoda jest najwygodniejsze. Ale nie jedyna, dlatego jeśli masz swoją to śmiało stosuj :)
Wszystkie warianty omawiam dokładnie w pełnym kursie dotyczącym reakcji utleniania i redukcji. Pozdrawiam
A jak należy dobrać wodę, jeśli w reakcji jest H3O+?
Najpierw należy uzgodnić standardowo z H+ według metody którą tu omawiam. Następnie H+ zamienić na taką samą liczbę H3O+, a po przeciwnej stronie równania dopisać tyle cząsteczek wody ile H+ podmieniliśmy na H3O+. Oczywiście jeśli jakaś woda wystąpi po obu stronach równania to należy to wszystko uprościć. Pokazuję to postępowanie w kursie 7, na przykładzie reakcji metalu z kwasem. :)
Ten sposób nie jest zawsze skuteczny
odpowiedziałem w innym komentarzu