Matura z chemii: Jak obliczyć SZYBKOŚĆ REAKCJI? Rozwiązanie zadania krok po kroku | Zadanie Dnia #17
Вставка
- Опубліковано 1 жов 2024
- 👉W tym zadaniu dnia przedstawiam krok po kroku jak obliczyć szybkość reakcji.✍️💪🔥
👉Chcesz przygotowywać się do sprawdzianów i matury z chemii z moimi materiałami❓
Sprawdź mój kurs online "Chemia na 100%" ✍️ na mojej stronie: chemianastopro...
👉Podoba Ci się ten kanał❓
Zasubskrybuj i kliknij 🔔, aby dostać powiadomienia o nowych filmach ✍️ zobacz też pozostałe filmy na kanale.
👉Znajdź mnie w innych social media 🔥
💙 / chemianastoprocent
💙 / chemianastoprocent
Treść zadania: Do reaktora o stałej objętości w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury wprowadzono SO2 i tlen tak, że stężenie tlenku siarki (IV) wynosiło 1,5 mol·dm-3, a tlenu 2,0 mol·dm-3. Prowadzono reakcję opisaną równaniem: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, której równanie kinetyczne ma postać v = k·[SO2]2·[O2]. Oblicz jak zmieni się i ile razy szybkość tej reakcji w stosunku do szybkości początkowej w momencie gdy 25% tlenu przereaguje.
#matura #chemia #szybkośćreakcji
Nie wyobrażam sobie żeby ktoś mógł lepiej to wytłumaczyć, wszystko jest dopięte na ostatni guzik - spokojny głos, dobre i powolne tłumaczenie, czytelność i wiele innych. Super robota :)
No nie możliwe 🤯
Świetne materiały, dzięki Tobie wszystko staje się jaśniejsze i logiczniejsze. Pozdro
Dzięki wielkie! :)
Masz rację
Jestem w 2 klasie szkoły średniej na weterynarii, chemii nienawidziłam ale z Panem wszystko robi się jaśniejsze i przyjemniejsze
omg ja tez 😮
12:10 można powiedzieć, ze szybkość zwiększyła się i 1/12, wychodzi na to samo
dziękuję ślicznie za ten film
Super filmy dobrze że Cie znalazłem miesiac przed matura
Dzięki! Trzymam kciuki za Twoje przygotowania do matury :)
Jak poszło?
@Albert Orzech jak poszło?
Dziękuję. Już bez obawy mogę pomagać młodszemu pokoleniu. K. Zachciał
Woow mega wielkie dzięki mam nadzieję że to mi pomoże w sprawdzianie
trzymam kciuki! :)
Aż się chce uczyć!! Bardzo dziękuję.
Przejrzyście i dokładnie, super
Robi Pan kawał roboty! Dziękuje!
+1
super, w końcu rozumiem o co tu chodzi!!
Na jutro w sam raz
Świetny materiał spr na 5. Koks
a umiesz chemię ? czy nic nie umiałeś a soe nauczyles ?
@@polenka7 ogólnie to komentarz napisałem żeby mi kanał polecało, ale najlepiej to już mieć jakiś zapas wiedzy. Ja już ten temat umiałem ale materiał dobry dla uzupełnienia
Super filmik ❤ Dziękuję
Dziękuję z całego serca!
Jako tegoroczna maturzystka, czuję się teraz trochę pewniej ❤
trzymam kciuki!
@@chemianastoprocent dziękuję 😊
16/17
chujowe
Dzięki Wielkie!
:)
Świetnie tłumaczysz! 😍
Dlaczego SO2 jest do kwadratu? Nie do końca rozumiem
Równanie kinetyczne jest podane w treści zadania. Ta potęga czasem wiąże się ze współczynnikiem stechiometrycznym w równaniu reakcji ale uwaga: nie zawsze tak musi być :)
czy da się policzyć szybkość reakcji mając tylko takie równanie N2+3H2-> 2NH3 ?
Byłabym bardzo wdzięczna za udzielenie odpowiedzi
Żeby się odnieść potrzebuję treść całego zadania, podeślij je na chemianastoprocent@gmail.com :)
Nie da się dodawać i odejmować stężeń, trzeba założyć, że V=1dm3 i działania wykonywać w tabeli na molach. Część egzaminatorów uznaje działania na stężeniach za błąd ^^
Rabarbar 49 dzięki za spostrzegawczość, powinienem zapisać V=const. lub założyć jakąś objętość i działać na molach. Choć znam wielu nauczycieli egzaminatorów, którzy tak uczą to bez powyższych założeń ktoś może się przyczepić, pozdrawiam
Rabarbar 49
Rabarbar 49
Bez problemu można dodawać i odejmować stezenia jeżeli dotyczą tej samej objętości.
@@juabz7697 nawet tak logicznie patrząc - dodawanie i odejmowanie stężeń w praktyce jest nie możliwe. I moja była nauczycielka chemii i korepetytor przygotowywujący mnie do matury byli egzaminatorami i oboje się o to czepiali.
Nie jestem jeszcze chemiczką, ale po prostu ostrzegam, bo wiem, że są ludzie, którzy potraktują to jako błąd. Działania na molach są bezpieczniejsze.
bohater narodowy
Dziękujemy!
król
Kocham cię
Super dziękuje ❤️
Dlaczego w przereagowanych jest 1 mol?
ponieważ tlenu przereagowało 25% czyli 0,5mol/dm3, a środkowy wiersz tabelki wypełniamy zawsze zgodnie ze stechiometrią reakcji to SO2 musi być 2 razy więcej czyli 2*0,5=1mol/dm3 :)
@Natka Pietruszka jeśli pod SO2 i O2 wpiszemy w środkowym wierszu (przereagowane) po 0,5 to nie będzie z proporcji, bo reagenty w równaniu występują w stosunku molowym 2:1, w tym zadaniu musi być tak jak na powyższym wideo :)
Cześć, mam pytanie - czemu nie musimy przed rozpoczęciem obliczeń sprawdzić zgodności stechiometrycznej podanych stężeń reagentów? Mam na myśli - jeśli mamy stosunek SO2 do O2 = 2:1, to czemu nie interesuje nas od tego momentu początkowe stężenie 1,5mol/dm3 w przypadku SO2 i stechimetryczne stężenie O2 jako 0,75mol/dm3 (zamiast 2mol/dm3)?
reagenty nie muszą być zmieszane stechiometrycznie. Kluczowa informacja to ile tlenu przereagowało - 25% z 2mol/dm3 czyli 0,5mol/dm3 i to musi stechiometrycznie pasować do pozostałych reagentów w ŚRODKOWYM wierszu tabeli. Pierwszy wiersz jest tylko informacją ile jest reagentów i nie muszą one być zmieszane stechiometrycznie. Podsumowując: ważne jest ile reagentów przereagowało i pozostało, ile było na początku i jak zmieszanych nie jest istotne i o to właśnie chodzi w tego typu zadaniach, żeby nie sugerować się początkowym stosunkiem reagentów :)
A jak można obliczyć k?
k jest wartością stałą dla danej reakcji zależną od różnych rzeczy, np. temperatury, zazwyczaj jest podana jeśli jest potrzebna w zadaniu
@@paulinacokan5242 właśnie spotkałem się z zadaniem, żeby wyznaczyc k