Niesamowicie dobrze pani tłumaczy, męczyłem się z redoksami od kilku tygodni, a pani w kilku minutach wszystko wytłumaczyła, teraz będę spokojny o ten typ zadań na maturze
Nikt tak dobrze nie tłumaczy chemi jak Pani , przejrzysty zapis i mówienie krok po kroku pozwala szybko komuś załapać co i jak, kocham ten kanał, Pozdrawiam i życzę sukcesów 😊
@@xxxmxxwm1564 OH- dodajemy aby „zneutralizować” dodane wcześniej H+, bo przecież tych w środowisku zasadowym nie ma. OH-razem z H+ dadzą wodę, którą potem poskracam. Zaczynam mówić o tym w 2:09 tego filmu. Najpierw trzeba poznać proces w środowisku kwaśnym czyli film wcześniejszy, bo dodawanie OH- jest tylko niewielką modyfikacją tego procesu. Pozdrawiam
Jestem Pani bardzo wdzięczna za te filmy, dzięki nim rozumiem wszystkie tematy na bieżąco. Czekam na filmy z objaśnieniem elektrolizy i dalszych części materiału z 2 klasy liceum z poziomu rozszerzonego. Pozdrawiam.
Jest pani niesamowita dzięki ilości zadań w tym filmie i ich wytłimaczeniu możne z przyjemnością z panią Ćwiczyć:)) Pozdrawiam panią, kotka Stefana oraz innych biednych uczniów :))
Bardzo dziękuję za mega komentarz. 💐💐💐💐 To niesamowicie przyjemne czytać go. ❤️ Ja i Stefan dziękujemy za pozdrowienia. Życzymy piątki ze sprawdzianu. 🌸🌸🌸
A co jeżeli nie będziemy mieć tyle samo h+ i tyle samo oh- żeby powstała nam woda ? Np tak jak mamy 2H+ + 2OH- to są 2 wody ale jak będziemy mieć np 18H+ i 12OH- to jak to zrobić ?
W bilansowaniu elektronowa-jonowym nie dążymy do zera ani do -2, bo nie obliczamy stopnia utlenienia. Piszemy równania reakcji połówkowych dla tych atomów które zmieniły „sąsiadów lub ugrupowania w jakich były”, bo tam zmieniły również swoje stopnie utlenienia. Następnie wyrównujemy ładunkami strony równania reakcji połówkowej po wcześniejszym uzupełnieniu atomów tlenu i wodoru. Elektrony dodajemy lub odejmujemy w zależności od tego czy musimy zmniejszyć lub podwyższyć ładunek po którejś ze stron. Pozdrawiam
Kocham Panią! Dziękujemy i Życzymy Samych Sukcesów i Rozwoju w Życiu Osobistym Pracy Kanału i Spełnienia Marzeń! Jeszcze Raz Dziękujemy! 😘💪🤜🤛❤
Bardzo dziękuję 🙏. To mega miły komentarz. 🌹🌺🌸
Niesamowicie dobrze pani tłumaczy, męczyłem się z redoksami od kilku tygodni, a pani w kilku minutach wszystko wytłumaczyła, teraz będę spokojny o ten typ zadań na maturze
Dziękuję za komentarz. Uskrzydla. 🌺Powodzenia na maturze.
Najlepsze wytłumaczenie. Serdecznie dziękuje!
Dziękuję 🎉🎉
Bardzo wartościowy i przydatny filmik! Wszystko zrozumiałam:)
Bardzo sie cieszę i dziękuję za piękny komentarz🌸🌸🌸 Pozdrawiam
Dziękuje pani bardzo, jutro mam poprawę kartkówki z redoksów i dzięki pani wszystko rozumiem.
Cieszę się i dziękuję za miłe słowa. 🌺🌸 Powodzenia jutro na kartkówce. 💪💪 Serdecznie pozdrawiam
Nikt tak dobrze nie tłumaczy chemi jak Pani , przejrzysty zapis i mówienie krok po kroku pozwala szybko komuś załapać co i jak, kocham ten kanał, Pozdrawiam i życzę sukcesów 😊
Bardzo mi miło 🌺🌹. Dziękuję 😘
Najlepsza metoda i najlepiej wytłumaczone redoksy w środowisku zasadowym na całym UA-cam. Dzięki wielkie.
Bardzo dziękuję. Pani słowa mnie uskrzydlają. Są bezcenne. 🌺🌺🌺 Dziękuję ❤️
bardzo fajnie wytłumaczone
Dziękuję 🌺🌸
Bardzo dziękuję
Pozdrawiam.
absolutnie najlepsze wytłumaczenie jakie kiedykolwiek widziałam. brawo. serio 10/10
Mega dziękuję 💐💐💐
@@noiwszystkojasne mam pytanie bo w bilansie joowo-elektronowym w środowisku kwasowym, nie dodajemy OH- a tutaj dodajemy. tam też są H+ więc czemu?
@@xxxmxxwm1564 OH- dodajemy aby „zneutralizować” dodane wcześniej H+, bo przecież tych w środowisku zasadowym nie ma. OH-razem z H+ dadzą wodę, którą potem poskracam. Zaczynam mówić o tym w 2:09 tego filmu. Najpierw trzeba poznać proces w środowisku kwaśnym czyli film wcześniejszy, bo dodawanie OH- jest tylko niewielką modyfikacją tego procesu. Pozdrawiam
Jestem Pani bardzo wdzięczna za te filmy, dzięki nim rozumiem wszystkie tematy na bieżąco. Czekam na filmy z objaśnieniem elektrolizy i dalszych części materiału z 2 klasy liceum z poziomu rozszerzonego. Pozdrawiam.
Dziękuję za miły i uskrzydlający komentarz 🌸🌸 Elektroliza. Ok. sukcesywnie coś dokładam. 💐💐 Pozdrawiam 💐
Jest pani niesamowita dzięki ilości zadań w tym filmie i ich wytłimaczeniu możne z przyjemnością z panią Ćwiczyć:))
Pozdrawiam panią, kotka Stefana oraz innych biednych uczniów :))
Bardzo dziękuję za mega komentarz. 💐💐💐💐 To niesamowicie przyjemne czytać go. ❤️
Ja i Stefan dziękujemy za pozdrowienia. Życzymy piątki ze sprawdzianu. 🌸🌸🌸
Dziękuje pani bardzo, świetnie wytłumaczony materiał
Pozdrawiam panią i Stefana
Miłego wieczoru !!!! 😸
Bardzo dziękuję za dobre słowo. 🌺🌺Pozdrawiamy ze Stefankiem i życzymy powodzenia na kartkówce. 😘
przyjemnie się uczyło 😇Dziękuję bardzo!
Dziękuję bardzo 🌺🌺🌺
latwiej jest zrobic najpierw z H+ i poyem dodawac OH- czy od razu z pominieciem H+ majac do dyspozycji jedynie OH- i H2O?
13:49 chyba ma być na końcu nie Cu(OH)2, a 2Cu(OH)2
skad w 10:00 minucie wzielo sie nagle 3 przy CHO ze byly 3 H+
W 9:50 to mówię - po lewej mam 3 H - jeden z grupy CHO i dwa z wody. Dlatego muszę dodać 3H+ po stronie prawej
Pozdrawiam
A co jeżeli nie będziemy mieć tyle samo h+ i tyle samo oh- żeby powstała nam woda ? Np tak jak mamy 2H+ + 2OH- to są 2 wody ale jak będziemy mieć np 18H+ i 12OH- to jak to zrobić ?
po tej samej stronie? to będą się redukować. Po dwóch różnych to niemożliwe.
jeśli reakcja zachodzi w środowisku zasadowym, stosowanie H+ nie jest zalecane
Ojjjj 🫣 ….
to przecież metoda bilansowania równań redoks a nie zmiana rzeczywista pH.
Dlaczego w pierwszym zadaniu w reakcji redukcji nie dążymy do 0 ładunku tylo do -2
W bilansowaniu elektronowa-jonowym nie dążymy do zera ani do -2, bo nie obliczamy stopnia utlenienia. Piszemy równania reakcji połówkowych dla tych atomów które zmieniły „sąsiadów lub ugrupowania w jakich były”, bo tam zmieniły również swoje stopnie utlenienia. Następnie wyrównujemy ładunkami strony równania reakcji połówkowej po wcześniejszym uzupełnieniu atomów tlenu i wodoru. Elektrony dodajemy lub odejmujemy w zależności od tego czy musimy zmniejszyć lub podwyższyć ładunek po którejś ze stron. Pozdrawiam