J'ai une question à propos de la proportionnalité des proportions stoechiométriques des réactifs et produits d'une réaction: vous avez démontré une relation entre les réactifs d'une réaction et leurs coefficients mais est-ce-que cela marche aussi pour les produits ?Par exemple, ni(Al)/4=n(Al2O3)/2 et ni(02)/3=n(Al2O3)/2 ? C'est juste aussi ? Et est-ce-que c'est également possible d'établir une relation entre les réactifs et les produits d'une même réaction chimique ? Par exemple du peroxyde d'hydrogène (H2O2) donne de l'eau (H20) et du dioxygène (O2) tel que : 2 H202 (aq) -> 2H20(l) + 02 (g). Est-ce-que n(H202)/2= n(H202)/2 et n(H202)/2=n(O2)/1 ? Ces deux relation sont aussi corrects ?
C'est justement l'avancement x qui permet de trouver les relations. Lorsque les mélanges sont stoechiometriques et que la réaction est totale alors les relations proposées sont valables en considérant les quantités initialement presentes pour les réactifs et les quantités de matières au finale pour les produits.
C'est juste fou de devoir faire des cours de 4 heures pour expliquer ça... alors que cette vidéo y arrive en 4,47 minutes chrono Merci !!! PS : ce chapitre n'est-il pas au programme de seconde plutôt que de première spé ?
Merci pour le commentaire, c'est gentil. En fait, si la première ligne du tableau est déjà rempli, cela peut correspondre au programme de seconde. Mais si on doit effectuer les calculs avec la masse molaire, c'est forcément du programme de première ou de terminale.
On ne peut pas vous demander les deux en même temps, en général c'est l'un ou l'autre. Lorsqu'on veut une quantité précise de O2 par exemple, on utilise l'équation que l'on obtient lorsque le mélange est stœchiométrique et on calcul la quantité de Al qu'il nous faut. (1 équation avec 1 inconnue à résoudre)
Les vidéos sont extremement utiles, merci beaucoup, elles sont très bien vulgarisées c'es top !
vous êtes des génies
Vraiment cette vidéo était superbe j'ai eu 20/20 grâce à lui et la "femme" merci beaucoup Buenos
Génial !
je t aime le frero t trop fort, video tres bien expliquer
Merci énormément de faire ca je comprend mieux certaines choses de mes cours !!!
Tant mieux ! Ravi(e) de savoir que ça aide vraiment !
Je trouve fascinant de comprendre une leçon en 10 min alors qu'en classe les profs ont 10h pour nous l'expliquer mais n'y arrivent même pas...
Merci pour ce commentaire positif. La vidéo est mieux comprise grâce aux 10h passées à introduire le vocabulaire et les notions.
Félicitations pour cette vidéo ultra pédagogique, grand bravo.
Merci !
merci beaucoup cela m'a énormément aidé !
Merci infiniment j'ai bien compris mieux que les explications de mon prof 😃😃😃🙂🤗🤗
n'arrêtez pas de faire des videos , vous êtes les meilleurs du tous les meilleur
Merci encore pour cette superbe vidéo!
Merci à vous 😀
super video
J'ai enchaîné les vidéos plus vite que ma série 😅
vous nous aidez bcp continuer
Top ! Merci beaucoup !
Avec plaisir 🙂
Merci beaucoup ❤❤
En 2min j’ai compris WOW !
☺️
PARFAIT ! j'aurai pas penser comprendre avec une vidéo
ivan monka version phisique chimie incroyable !!
😁 La route est encore longue, mais on y travaille !
Merci 👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻
Merci beaucoup !!!!
J'ai une question à propos de la proportionnalité des proportions stoechiométriques des réactifs et produits d'une réaction: vous avez démontré une relation entre les réactifs d'une réaction et leurs coefficients mais est-ce-que cela marche aussi pour les produits ?Par exemple, ni(Al)/4=n(Al2O3)/2 et ni(02)/3=n(Al2O3)/2 ? C'est juste aussi ?
Et est-ce-que c'est également possible d'établir une relation entre les réactifs et les produits d'une même réaction chimique ?
Par exemple du peroxyde d'hydrogène (H2O2) donne de l'eau (H20) et du dioxygène (O2) tel que : 2 H202 (aq) -> 2H20(l) + 02 (g). Est-ce-que n(H202)/2= n(H202)/2 et n(H202)/2=n(O2)/1 ? Ces deux relation sont aussi corrects ?
C'est justement l'avancement x qui permet de trouver les relations. Lorsque les mélanges sont stoechiometriques et que la réaction est totale alors les relations proposées sont valables en considérant les quantités initialement presentes pour les réactifs et les quantités de matières au finale pour les produits.
Mes vifs remerciements.
Merci!
franchement merci bcp c'est super bien expliqué
Merci pour le compliment, on y a passé beaucoup de temps pour essayer de rendre cette notion la plus simple possible.
Thx
C'est juste fou de devoir faire des cours de 4 heures pour expliquer ça... alors que cette vidéo y arrive en 4,47 minutes chrono
Merci !!!
PS : ce chapitre n'est-il pas au programme de seconde plutôt que de première spé ?
Merci pour le commentaire, c'est gentil. En fait, si la première ligne du tableau est déjà rempli, cela peut correspondre au programme de seconde. Mais si on doit effectuer les calculs avec la masse molaire, c'est forcément du programme de première ou de terminale.
En 40s on comprend avec l'exemple des vélos
C'est une analogie qui aide la plupart des élèves.
Vous ne vous etes pas tromper a lequation par hasard ? Yavait 3 Oxygene a gauche mais 6 Oxygène a droite
Il y a 3 fois 2 atomes d'oxygène du coté des réactifs et 2x3 du cotés des produits.
Mais ducoup si il demande une quantité exacte d’O2 ou d’Al on fait comment ?
On ne peut pas vous demander les deux en même temps, en général c'est l'un ou l'autre. Lorsqu'on veut une quantité précise de O2 par exemple, on utilise l'équation que l'on obtient lorsque le mélange est stœchiométrique et on calcul la quantité de Al qu'il nous faut. (1 équation avec 1 inconnue à résoudre)
@@eprofs ok super merci !
Mercie pour l explication sur le melange stoechiométrique .😁😍
Avec plaisir 😊
👍👌👏🥼
Ça vas trop viteuuh
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4 hélas 😭😭 Il fait vraiment être un abruti pour ne pas comprendre cette vidéo
J'ai presqu' envie de retourner au lycée!!!!
Malade + ratio + Big L