quand je me souviens que j'avais 17 en physique chimie quand j'étais en seconde et que depuis que je ne fais plus de matières scientifiques... c'est de pire en pire dans ma compréhension 😭 comment ces profs me manquent... !!! merciiii !!
Je n'avais pas encore lu le commentaire de Sylvain Melot dans la liste , mais du coup ... j'y adhère complètement. Et un bonjour de Joburg à Sylvain, en passant ... :D
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Les coefficients stœchiométriques donnent les proportions qu'il faut mettre pour être dans les conditions stœchiométriques. L'expérimentateur met bien les proportions qu'il souhaite, indépendamment des coefficients.
@@profcoudert Vous dites que "coefficients stœchiométriques" et "proportions stœchiométriques" sont deux concepts différents. Déjà le terme "coefficient stœchiométrique" n'est pas recommandé par l'IUPAC, il faut mieux utiliser le terme "nombre stœchiométrique". La bonne affirmation est "Les nombres stœchiométriques donnent les proportions qu'il faut mettre pour être dans les conditions stœchiométriques. L'expérimentateur met bien les QUANTITES qu'il souhaite, indépendamment des coefficients." Définitions : proportion= Rapport relatif de grandeur existant entre une quantité et une autre, entre un nombre et un autre et quantité=Poids, volume, nombre qui déterminent une portion de matière. L'opposition dans la vidéo entre nombres stœchiométriques et proportions stœchiométriques est trompeuse puisque la définition de coefficients stœchiométriques est" Les nombres stœchiométriques sont des nombres qui indiquent les proportions dans lesquelles les réactifs sont consommés et les produits sont formés." Pas terrible d'un point de vue pédagogique.
Vous devez avoir raison sur le fond. Mais n'oublions pas que c'est une vidéo qui s'adresse aux élèves de lycée. Je me base donc sur l'usage de leurs professeurs et des examens du bac plutôt que celui de l'IUPAC. J'ai expliqué ce concept à des milliers d'élèves qui ont très vite compris ce qu'ils ne comprenaient pas avant, je trouve donc que c'est plutôt efficace pédagogiquement...
Pas mal de choses à dire sur cette vidéo : a) bien dire que, quelles que soient les quantités initiales de réactifs introduites (stoechiométriques ou pas) , ce qui réagit le fait toujours dans les proportions stoechiométriques, car pas mal d'élèves font la confusion. b) un tableau d'avancement à 3 lignes (avec état intermédiaire, à une date quelconque, en cours de réaction) n'est pas inutile. c) la détermination de xmax (pour une réaction totale) se fait bien mieux par détermination du réactif limitant (celui qui vient à manquer le premier) que par la formule joliment encadrée (qui n'apporte rien) entre quantités initiales de matière...
Bonjour, merci pour cette capsule. il me semble qu'il faudrait plutôt parler , dans le début de la vidéo, des "quantités" dans le placard à la place des "proportions" dans le placard ... car les coefficients sont bien des indicateurs de ... proportions (!) dans la recette. ... Cela peut être ( c'est très souvent ..) source de confusion pour les élèves.
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Petite erreur à 7:20 Devant Cu^2+ (aq) il a été écrit "0" en orange-rouge, il s'agit en réalité d'un "1". Il faut 1 cuivre et 2 HO pour mener la réaction à bien. Je vous souhaite de réussir votre contrôle ;D
Pourquoi prendre l'exemple d'oeufs et de farine alors que vous pouvez prendre simplement les termes du cours ? Il faut arrêter de prendre les élèves pour des personnes qui ne peuvent réfléchir uniquement à l'aide d'exemples complètement ridicules. Pouce Rouge
J'ai rien compris tu me parles de farine et des œufs
😂
quand je me souviens que j'avais 17 en physique chimie quand j'étais en seconde et que depuis que je ne fais plus de matières scientifiques... c'est de pire en pire dans ma compréhension 😭
comment ces profs me manquent... !!!
merciiii !!
Je n'avais pas encore lu le commentaire de Sylvain Melot dans la liste , mais du coup ... j'y adhère complètement. Et un bonjour de Joburg à Sylvain, en passant ... :D
Merci beaucoup pour la video :)
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Merci beaucoup :)
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Il y une grosse confusion entre quantités et proportions: les coefficients stœchiométriques donnent bien les proportions
Les coefficients stœchiométriques donnent les proportions qu'il faut mettre pour être dans les conditions stœchiométriques. L'expérimentateur met bien les proportions qu'il souhaite, indépendamment des coefficients.
@@profcoudert Vous dites que "coefficients stœchiométriques" et "proportions stœchiométriques" sont deux concepts différents. Déjà le terme "coefficient stœchiométrique" n'est pas recommandé par l'IUPAC, il faut mieux utiliser le terme "nombre stœchiométrique".
La bonne affirmation est "Les nombres stœchiométriques donnent les proportions qu'il faut mettre pour être dans les conditions stœchiométriques. L'expérimentateur met bien les QUANTITES qu'il souhaite, indépendamment des coefficients." Définitions : proportion= Rapport relatif de grandeur existant entre une quantité et une autre, entre un nombre et un autre et quantité=Poids, volume, nombre qui déterminent une portion de matière. L'opposition dans la vidéo entre nombres stœchiométriques et proportions stœchiométriques est trompeuse puisque la définition de coefficients stœchiométriques est" Les nombres stœchiométriques sont des nombres qui indiquent les proportions dans lesquelles les réactifs sont consommés et les produits sont formés." Pas terrible d'un point de vue pédagogique.
Vous devez avoir raison sur le fond. Mais n'oublions pas que c'est une vidéo qui s'adresse aux élèves de lycée. Je me base donc sur l'usage de leurs professeurs et des examens du bac plutôt que celui de l'IUPAC. J'ai expliqué ce concept à des milliers d'élèves qui ont très vite compris ce qu'ils ne comprenaient pas avant, je trouve donc que c'est plutôt efficace pédagogiquement...
Pas mal de choses à dire sur cette vidéo :
a) bien dire que, quelles que soient les quantités initiales de réactifs introduites (stoechiométriques ou pas) , ce qui réagit le fait toujours dans les proportions stoechiométriques, car pas mal d'élèves font la confusion.
b) un tableau d'avancement à 3 lignes (avec état intermédiaire, à une date quelconque, en cours de réaction) n'est pas inutile.
c) la détermination de xmax (pour une réaction totale) se fait bien mieux par détermination du réactif limitant (celui qui vient à manquer le premier) que par la formule joliment encadrée (qui n'apporte rien) entre quantités initiales de matière...
Bonjour,
merci pour cette capsule.
il me semble qu'il faudrait plutôt parler , dans le début de la vidéo, des "quantités" dans le placard à la place des "proportions" dans le placard ... car les coefficients sont bien des indicateurs de ... proportions (!) dans la recette. ... Cela peut être ( c'est très souvent ..) source de confusion pour les élèves.
Merci infiniment
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❤❤😍merci infiniment
Petite erreur à 7:20
Devant Cu^2+ (aq) il a été écrit "0" en orange-rouge, il s'agit en réalité d'un "1". Il faut 1 cuivre et 2 HO pour mener la réaction à bien. Je vous souhaite de réussir votre contrôle ;D
ce n'est pas un zero, elle le dit bien, mais elle entour simplement l 'endroit dont elle parlait :)
nan tu as raisons dsl
@@roiromain6827 Tkt c'est rien, au moins ça a fait réfléchir ;P
@@Melvinka ^^'
Vous parlez trop vite
Doucement !!!!!
c quoi x max
C'est l'avancement maximal. Il faut effectivement être au point sur la notion d'avancement et de tableau d'avancement pour comprendre cette vidéo.
Ce n'est pas méchant mais ne vous croyez pas incontournable et pensez que tout est acquis..
Pourquoi prendre l'exemple d'oeufs et de farine alors que vous pouvez prendre simplement les termes du cours ?
Il faut arrêter de prendre les élèves pour des personnes qui ne peuvent réfléchir uniquement à l'aide d'exemples complètement ridicules.
Pouce Rouge