nan vraiment ce sont les 6:43 les plus rentabilisés de mon année, le coup des vélos pour expliquer est une masterclass qui a répondu à toutes les questions que je me posais sur le tableau d’avancement!
C'est vrai qu'il y a certains chapitres compliqués. Vous retrouverez toutes nos vidéos pour la première spé en cliquant sur le lien eprofs.fr/1ere-specialite-2/
Nickel ! On peut aussi dire que le réactif limitant est celui qui vient à manquer en premier.. Excellente vidéo (moi, je faisais l'exemple concret avec des boulons = 1 vis + 2 écrous, mais les vélos c'est bien aussi !)
Merci ! Vous avez raison, on peut aussi dire que le réactif limitant est celui qui vient à manquer en 1er. L'exemple avec le boulon est bien aussi, mais plus dur à animer ^^ !
@@eprofs vous pouvez m'aider avec cet exercice svp : soit la réaction En phase gazeuse 2A +5B = C. On introduit dans un réacteur fermé isotherme 1mole de A et une mole de B en présence d'une mole inerte . Au bout d'une heure de fonctionnement isobare il reste dans le reacteur 0,6mole de A 1_ calculer l'avancement de la réaction et le taux de conversion du réactif A 2_ déterminer en fonction du volume initial, le volume après une heure de fonctionnement 3_ déterminer la valeur du volume initial sachant que la vitesse de la réaction est de deuxième ordre (r= kC²a avec k=1l/mol.h)
mais puret mais cest tellement clair,je ne laisse que tres rarement des commentaire,mais la je suis obligé de vous applodir,c'est vraiment de la ''chimie pour les nuls''....top de video meme pour le plus brél
Bon courage ! Pour vous aider dans vos révision, nous venons de faire une vidéo d'exercice sur le tableau d'avancement, ça devrait vous aider un peu : ua-cam.com/video/TrohRT6nTI8/v-deo.html
Svp j'ai une question qui est la suivante:est ce que le "x" est il le nombre de réactions ou le nombre de mol que disparaît du réactif et on l'aura dans le produit ...si c'était cette dernière pourquoi ne prenant pas la mole qu'on a obtenu et son coefficient stocheométrique pour obtenir un seul produit dû à la réaction des deux réactifs ....Merci d'avance pour vos efforts🙏🙏❤
Bonjour, nous ne comprenons pas tout à fait votre question mais nous allons quand même essayer d'y répondre. x est bien le "nombre de mole" (quantité de matière) qui réagit ou qui est produit (multiplié par un nombre stœchiométrique près). Seulement dans une réaction il peut y avoir plusieurs produits donc c'est un peu plus compliqué que ça ( Nous verrons cela dans la 3ème vidéo en cours de réalisation). Pour vous aider à comprendre si on prend 1 roue et 1 cadre, on n'obtient pas 2 vélos . Est ce que maintenant vous comprenez mieux ? En espérant avoir pu vous aider.
On doit vous préciser dans l'énoncé de l'exercice si la réaction est totale (xmax) ou pas (xf) soit : - en le notant directement - en vous donnant l'équation de la réaction; si elle comporte une simple flèche vers la droite la réaction est considérée comme totale (xmax), si elle comporte une double flèche alors la réaction est équilibrée ou limitée (xf). Pour aller plus loin sachez qu'on détermine l'avancement final xf grâce à une mesure de pH par exemple ou une pesée. C'est donc déterminé expérimentalement. L'avancement maximal lui se détermine en considérant que le réactif limitant est totalement consommé. Si xf déterminé par l'expérience est égale au xmax déterminé par le biais du réactif limitant, c'est une réaction totale. Si xf
e-profs Merci beaucoup pour votre réponse, j’ai bien compris désormais 😄. Sinon la vidéo était très très bien montée et facile à comprendre je vous remercie ! Continuez ainsi
L'avancement maximale est l'avancement atteint lorsque qu'au moins un des réactifs est totalement consommé. Cependant certaines réactions dite non totales atteignent un avancement final inférieur à xmax. La réaction s'arrête alors qu'il reste des réactifs. Pour finir si la réaction est totale l'avancement finale (en fin de réaction) = xmax Si elle est non totale xf
Les deux cas sont possibles mais s'ils ne sont pas données dans l'énoncé pour les calculer je vous suggère de regarder cette vidéo qui vous apprendra à le faire : ua-cam.com/video/0JHwAzIXlvA/v-deo.html
Cela correspond aux quantités initialement présentes (au début avant que la réaction ne démarre). Elles sont notées avec un indice i. C'est les stocks disponibles pour chaque réactif. Les valeurs proposées sont arbitraires. Dans un exercice, il faudra les calculer avec des formules que tu connais sur la quantité de matière. n =C.V ou n = m/M
Car le réactif limitant a été entièrement consommé à la fin. C'est lui qui empêche (d'où le nom de limitant) la réaction de se poursuivre car il n'y en a plus.
J'ai compris en 7 minutes ce que je n'ai jamais pu comprendre en 10h de cours... MERCI !
Véridique
10h et bein
Vraiment cet exemple est parfait, très clair merci besucoup
Tres parfait
@@idrissabadji1378 Tres tres parfait
@@helelouis4467 tres tres tres parfait
Très très très très parfait
@@no_wa_yy2175 Très Très très très très parfait
J'avais déjà assez bien compris le cours, mais cette vidéo c'est une masterclass, l'un des meilleurs exemples que j'ai jamais entendu! Bravo!
Merci du compliment !
Pourquoi compliquer les explications quand on peut en faire des simples!!! Cette explication est juste génial !!
Merci beaucoup
nan vraiment ce sont les 6:43 les plus rentabilisés de mon année, le coup des vélos pour expliquer est une masterclass qui a répondu à toutes les questions que je me posais sur le tableau d’avancement!
Excellent, une extraordinaire pédagogie très rare de nos jours, félicitations!!!
22
J'ai enfin compris en 3 ans !
Ptdrr t'as vue ça
la meilleure vidéo sur le sujet que j'ai vu merci c'est super bien expliqué ! j'ai enfin pu comprendre cette leçon je commençais à désespérer 😅
J'ai quand même réussi à atterrir en prépa MPSI sans savoir faire un tableau d'avancement =)
Oh le braquage jsuis mort
@@matteomalandra1890 Ptdrrrrr
et du coup ça se passe bien?
🎶Quelle heure est il ? L'heure du gala... 🎶 (tu devrais avoir la ref)
c pas ouf d'etre en prepa mpsi tant que t pas dans une école
Mme Moll explique toujours aussi bien 😂😂 (quelle surprise d'entendre sa voix dans la vidéo)
Merci beaucoup Ulrich, ça fait plaisir ! J'espère que tu vas bien et que tout se passe bien pour toi !
Mme Moll
@@eprofs oui merci 😁
Mme molle ?
C'est la meilleure vidéo que j'ai vu sur le sujet 👍
Vous êtes PARFAIT avec cet exemple là il me semble plus facile de le comprendre souvent de le rappeler
Merci beaucoup,!! je viens d'atterir en spé physique en première, cette explication est géniale!!
Merci et bon courage !!
J'ai à peu près tout compris alors que je suis en 4ème, merci !
Ah et aussi grâce à vous j'ai appris ce que voulez dire "une mol"
Génial ! Félicitation car ce ne sont pas des notions évidentes à comprendre.
Super clair et précis ! Merci beaucoup !
Avec plaisir 🙂
C’est incroyable! Merci
Votre analogie était superbe ! J’ai toute suite compris 😊
Génial ! C'est une analogie qui fonctionne bien en classe donc on l'a reprise en vidéo
Trés bonne explication j'ai trop bien compris merci❤❤❤
Avec grand plaisir, tant mieux si vous avez compris !
J'ai compris en 7 minutes ce que je n'ai jamais pu comprendre en 4h merci
Les 7 minutes sont mieux comprises grâce aux 4h. Merci pour le commentaire et bravo. C'est une notion importante en chimie.
T'as sauvé mon contrôle, merci
Avec plaisir, bon courage pour le contrôle.
Meilleure vidéo que j'ai vu sur le sujet
C le concret qui nous aide a comprendre
Cela rend plus accessible la logique et simplifie l'ensemble.
C’est hyper bien expliqué!
merci je crois que ça m'a mieux aider a comprendre. Je verrai bien ça demain à la correction des exercices
Vos vidéos sont très clair , continuez comme ça !
Merci !
Merci, c'est très bien expliqué !
Les explications sont géniales 😄 Merci beaucoup
Tellement claire
Merci ! Ce n'était pas évident sur le papier.
Merci beaucoup pour l'exemple du tableau d'avancement en chimie " the best of the best both of you "🙋♂️
Merci à vous 😊 c'est super gentil.
Trop dur la spe physique heureusement que tu es la
C'est vrai qu'il y a certains chapitres compliqués.
Vous retrouverez toutes nos vidéos pour la première spé en cliquant sur le lien
eprofs.fr/1ere-specialite-2/
Après tant de temps j'ai enfin compris. Merci beaucoup ;)
merci beaucoup c'est une très bonne façon de comprendre
Merci prof vous m'avez aidé 😊💗🙏🏻🙏🏻
Génial ! Ravi que cela serve !
Nickel ! On peut aussi dire que le réactif limitant est celui qui vient à manquer en premier..
Excellente vidéo (moi, je faisais l'exemple concret avec des boulons = 1 vis + 2 écrous, mais les vélos c'est bien aussi !)
Merci ! Vous avez raison, on peut aussi dire que le réactif limitant est celui qui vient à manquer en 1er.
L'exemple avec le boulon est bien aussi, mais plus dur à animer ^^ !
Merci pour cette vidéo ça ma aidée beaucoup dans mes études
Merci vous m’avez sauvé !!!
ce chapitre a mis mes nerfs à rude épreuve jusqu'à que je tombe sur cette video. Merci infiniment
J'ai vraiment compris mrc bcp pour votre effort
Merci à vous, c'est ce genre de commentaire qui nous motive à continuer.
Merci. Bravo excellente vidéo
Très bonne explication, je m'abonne direct
Super merci bcp tu m'as sauver!
Merci beaucoup j'ai bien compris et vous m'avez aidé
Avec plaisir, content de vous avoir aidé !
Vous me sauvez la vie
Tant mieux !
J'ai trop bien compris merci beaucoup
Tant mieux 😀
@@eprofs vous pouvez m'aider avec cet exercice svp : soit la réaction En phase gazeuse 2A +5B = C. On introduit dans un réacteur fermé isotherme 1mole de A et une mole de B en présence d'une mole inerte . Au bout d'une heure de fonctionnement isobare il reste dans le reacteur 0,6mole de A
1_ calculer l'avancement de la réaction et le taux de conversion du réactif A
2_ déterminer en fonction du volume initial, le volume après une heure de fonctionnement
3_ déterminer la valeur du volume initial sachant que la vitesse de la réaction est de deuxième ordre (r= kC²a avec k=1l/mol.h)
ta video est juste parfaite
sah trop fort, video tres bien expliquer; parfait mercii bcpp
Génial !! Merci beaucoup !!
merci parce que j'avais pas compris avec machno mais là c'est carré
J'ai bien compris merci beaucoup ☺️💖
Oh merci vraiment 💙💙💙💙
merci bien pour cette vidéo :)
Meilleure vidéo de la planète
😄 merci !!
super video merci beaucoup
Avec plaisir !
Réellement une super vidéo !
Merci 😁
Bravo continue :)
En deux mots : génie didactique! 🤩
excellente vidéo merci
merci beaucoup .
tu me sauve la vie
super vidéo! merci ;)
De rien et merci
Merci beaucoup !
Merci pour cette petite vidéo simple et efficaces vous sauvez mon DS 😂
Avec plaisir 😁
Vous etes top merci bcps Mr le bon prof.
Merci bien ! C'est très gentil. On fait de notre mieux pour que cela soit utile.
Merci beaucoup !!
Super exemple
mais puret mais cest tellement clair,je ne laisse que tres rarement des commentaire,mais la je suis obligé de vous applodir,c'est vraiment de la ''chimie pour les nuls''....top de video meme pour le plus brél
Merci !
merci prof ;)
Avec plaisir !
شكرا جزيلا أستاذ
على الرحب والسعة
Merci bcp monsieur jvous aimes, j'ai un contrôle commun j'espère avoir plus de 14
Bon courage ! Pour vous aider dans vos révision, nous venons de faire une vidéo d'exercice sur le tableau d'avancement, ça devrait vous aider un peu :
ua-cam.com/video/TrohRT6nTI8/v-deo.html
bonjour je vous remercie d'abord pour l'explication
ensuite je vous demande une explication des proportions stœchiométriques
Pour les proportions stœchiométriques voila le lien de la vidéo:
ua-cam.com/video/7GkKx_H7gPU/v-deo.html
Devoir commun bientôt et prof pas clair, merci !
Pour vous entrainer, je vous conseil cet exercice corrigé (c'est un grand classique) : ua-cam.com/video/TrohRT6nTI8/v-deo.html
Svp j'ai une question qui est la suivante:est ce que le "x" est il le nombre de réactions ou le nombre de mol que disparaît du réactif et on l'aura dans le produit ...si c'était cette dernière pourquoi ne prenant pas la mole qu'on a obtenu et son coefficient stocheométrique pour obtenir un seul produit dû à la réaction des deux réactifs ....Merci d'avance pour vos efforts🙏🙏❤
Bonjour, nous ne comprenons pas tout à fait votre question mais nous allons quand même essayer d'y répondre.
x est bien le "nombre de mole" (quantité de matière) qui réagit ou qui est produit (multiplié par un nombre stœchiométrique près). Seulement dans une réaction il peut y avoir plusieurs produits donc c'est un peu plus compliqué que ça ( Nous verrons cela dans la 3ème vidéo en cours de réalisation).
Pour vous aider à comprendre si on prend 1 roue et 1 cadre, on n'obtient pas 2 vélos . Est ce que maintenant vous comprenez mieux ?
En espérant avoir pu vous aider.
Merci merci infiniment🙏❤
@@eprofs Merci Merci infiniment❤🙏🙏
Tres bien ❤
2 semaine de cours résumé en 6 min incroyable j’ai mieux compris en vidéo quand classe
Merci, près pour un 5/5 a mon eval
Grave la voix de King Bradley dans Fullmetal
Bonjour, pourquoi passe-t-on d'ions hydroxydes notés par convention OH- à HO- à 4minutes28 notamment ? Ou est-ce possible d'écrire les deux ? merci
Il est possible d'écrire les deux.
Merci prof
De rien!
PARFAIT merci
Est ce que je suis en pass et je regarde
comment assembler des vélos pour faire mes qcm de chimie ? Oui totalement
Merci
Très bonne chaîne .
J’aimerai juste savoir, comment peut on savoir s’il faut utiliser xF ou xMax rien qu’avec l’énoncé de l’exercice ?
On doit vous préciser dans l'énoncé de l'exercice si la réaction est totale (xmax) ou pas (xf) soit :
- en le notant directement
- en vous donnant l'équation de la réaction; si elle comporte une simple flèche vers la droite la réaction est considérée comme totale (xmax), si elle comporte une double flèche alors la réaction est équilibrée ou limitée (xf).
Pour aller plus loin sachez qu'on détermine l'avancement final xf grâce à une mesure de pH par exemple ou une pesée. C'est donc déterminé expérimentalement.
L'avancement maximal lui se détermine en considérant que le réactif limitant est totalement consommé.
Si xf déterminé par l'expérience est égale au xmax déterminé par le biais du réactif limitant, c'est une réaction totale. Si xf
e-profs Merci beaucoup pour votre réponse, j’ai bien compris désormais 😄. Sinon la vidéo était très très bien montée et facile à comprendre je vous remercie ! Continuez ainsi
parfait
♥️ merci. 🇲🇦🇲🇦🇲🇦
Lesgo chui en MPSI est j’ai oublié comment on faisait mdrr
Bonjour, j'aimerai vous dire : "woulah merci j'ai tout compris alors que avant j'avais rien compris merci "
Génial !
Merci bcp
Avec plaisir !
4 ans au lycée je viens de comprendre mdrrr
A ce qu'on dit il vaut mieux tard que jamais 😉
Comment faire si j’ai cette équation: 3H2+N2 -->2NH3 ?
Tu prends les Coeff stœchiométriques donc ici :
état intermédiaire : avancement = x : n(H2) - 2x , n(N2) - x , n(NH3) + 2x
👍👍👍
Monsieur on peut trouver dans les produits ,trois ???s'il te plait ,
Oui c'est tout à fait possible
@@eprofs d'accord merci beaucoup ,vraiment merci..et bon chance
Actuellement entrain de faire une ressource en Physique et vous ?
❤❤❤❤❤❤tout les jours
Je comprend pas très bien la différence entre xmax et xfinal. Quelqu'un peut expliqué?
L'avancement maximale est l'avancement atteint lorsque qu'au moins un des réactifs est totalement consommé. Cependant certaines réactions dite non totales atteignent un avancement final inférieur à xmax. La réaction s'arrête alors qu'il reste des réactifs.
Pour finir si la réaction est totale l'avancement finale (en fin de réaction) = xmax
Si elle est non totale xf
@@eprofs merci
J’avais mon dst de physique hier
On attend les résultats 🤞
le Yvan monka de la physique
Je comprends pas juste ça, Comment on calcul n1 et n2 (ni)
On peut le calculer ou on le donne dans l'Énoncé
Les deux cas sont possibles mais s'ils ne sont pas données dans l'énoncé pour les calculer je vous suggère de regarder cette vidéo qui vous apprendra à le faire : ua-cam.com/video/0JHwAzIXlvA/v-deo.html
j’ai une question, pour trouver le réactif limitant pourquoi certaine fois tu multiple par 10^-4 et certaine fois par 10^-3
Cela correspond aux quantités initialement présentes (au début avant que la réaction ne démarre). Elles sont notées avec un indice i. C'est les stocks disponibles pour chaque réactif. Les valeurs proposées sont arbitraires. Dans un exercice, il faudra les calculer avec des formules que tu connais sur la quantité de matière. n =C.V ou n = m/M
Bonjour avec quel(s) logiciel(s) de montage faites-vous vos vidéos ? Merci d'avance pour votre réponse.
Bonjour, on utilise une vieille version de after effect et première pro ! C'est amplement suffisant pour ce que l'on fait.
@@eprofs d accord merci
juste une chose que j'ai pas compris pourquoi il n'y a plus de réactif limitant a la fin ?
Car le réactif limitant a été entièrement consommé à la fin. C'est lui qui empêche (d'où le nom de limitant) la réaction de se poursuivre car il n'y en a plus.
Merçi beaucoup
Avec plaisir !
Eh la vie je t’aime je suis refait