Is het mogelijk om een grensstructuur van een deeltje te hebben waarbij de formele lading op een atoom 2- is? Of is dit dan een foutieve grensstructuur?
Je moet proberen om de formele lading zo laag mogelijk te houden, anders is een deeltje niet stabiel. Bij mijn weten is het nog nooit voorgekomen op een vwo examen dat de formele lading anders is dan 1- of 1 + (of 0 natuurlijk).
Ja, maar dan staat er in de vraag bijvoorbeeld bij: zwavel heeft een covalentie van 6, dan weet je dat S 6 bindingen heeft en dus niet voldoet aan de octetregel. Het begrip "uitgebreid octet"hoef je niet te kennen, je moet het dus alleen kunnen toepassen als in de opgave een hint staat.
S heeft 6 valentie-elektronen. Dat betekent dat hij maximaal 6 bindingen kan vormen, met elk van de valentie-elektronen 1. Daarom kun je geen 4 dubbele bindingen hebben.
kan je bij NO2+ ook 1 keer een dubbele binding en 1 keer een enkele binding aan N doen, dan krijgt de N een lading van 0 en 1 O een lading van 1+ O=N-O+
In dat geval voldoet zuurstof niet aan de oktetregel. Je probeert het altijd aan de octetregel te laten voldoen. In de opgave stond niet dat de Lewisstructuur aan de oktetregel moet voldoen en dan zou ik die van jou goed rekenen als je de niet bindende paren erbij zet. Als dit op een examen gevraagd zou worden, zou er denk ik wel bij staan dat het aan de oktetregel moet voldoen. Succes vanmiddag!
9:43 klopt het niet dat een sulfaation 4 delende bindingen heeft? dit heb ik berekend op een andere manier. Maar u heeft telkens 6 delende bindingen (elektronenparen) getekend?
Zwavel kan een uitgebreid octet hebben, bij 9:43 heeft het zwavelatoom 6 bindingen, dus een covalentie van 6 en een uitgebreid octet. Alle 6 de valantie-elektronen van zwavel hebben dan een binding gevormd. S en O hebben beiden 6 valentie-elektronen en de lading is 2-. Dus moet je 5x6+2 =32 elektronen tekenen, dus 16 paren elektronen. Je zou ook om het zwavel 4 enkele bindingen kunnen tekenen en elk zuurstofatoom 3 vrije elektronenparen kunnen geven. Dan is zwavel 2+ geladen en elke O 1- geladen, alle 5 de atomen hebben dan een formele lading. In het algemeen wil je een Lewisstructuur met zo min mogelijk atomen met een formele lading. In de Lewisstructuur op 9:43 zijn er maar 2 atomen met een formele lading.
@@realizedreams6183 Als je zoiets hebt, dan staat er bij een vraag wel bij dat in dat geval zwavel een uitgebreid octet heeft of dat zwavel in dat geval een covalentie van 6 heeft. Zoals bijvoorbeeld bij deze examenvraag: ua-cam.com/video/3ZEcOKhEgKw/v-deo.html
Dag, bij het tekenen van de Lewisstructuur van Zwaveltrioxide, wordt de Lewisstructuur in de vorm van een piramide getekend. Maar Zwavel mag maar 2 bindingen aan gaan, waarom is dit zo? alvast bedankt :)
Zwavel kan soms ook 6 bindingen vormen omdat het 6 covalentie-elektronen heeft. Vaak staat er in de vraag dan bij dat zwavel in dat geval een covalentie van 6 heeft. In sommige leerboeken wordt dit een uitgebreid octet genoemd, die term staat in het filmpje ook bij 7 minuten. Over het algemeen zal er dus in een opgave de hint staan dat bij de Lewisstructuur die je moet tekenen, zwavel zes bindingen heeft.
Is het mogelijk om een grensstructuur van een deeltje te hebben waarbij de formele lading op een atoom 2- is? Of is dit dan een foutieve grensstructuur?
Je moet proberen om de formele lading zo laag mogelijk te houden, anders is een deeltje niet stabiel. Bij mijn weten is het nog nooit voorgekomen op een vwo examen dat de formele lading anders is dan 1- of 1 + (of 0 natuurlijk).
@@scheikundechallenge7762 Ok top dankuwel
Zit dit uitgebreide kwartet nog in het examenprogramma?
Ja, maar dan staat er in de vraag bijvoorbeeld bij: zwavel heeft een covalentie van 6, dan weet je dat S 6 bindingen heeft en dus niet voldoet aan de octetregel. Het begrip "uitgebreid octet"hoef je niet te kennen, je moet het dus alleen kunnen toepassen als in de opgave een hint staat.
Super bedankt meneer voor al de video’s en de samenvatting van de scheikunde stof. Kan het goed gebruiken!
Yeah 🤪🤪🤪🤪😎😎🤓🤓🤓
wrm mag een S bij 9:41 geen 4x een dubbele binding hebben, waardoor S dus 2 negatieve ladingen hebben en alle O atomen geen lading?
S heeft 6 valentie-elektronen. Dat betekent dat hij maximaal 6 bindingen kan vormen, met elk van de valentie-elektronen 1. Daarom kun je geen 4 dubbele bindingen hebben.
kan je bij NO2+ ook 1 keer een dubbele binding en 1 keer een enkele binding aan N doen, dan krijgt de N een lading van 0 en 1 O een lading van 1+
O=N-O+
In dat geval voldoet zuurstof niet aan de oktetregel. Je probeert het altijd aan de octetregel te laten voldoen. In de opgave stond niet dat de Lewisstructuur aan de oktetregel moet voldoen en dan zou ik die van jou goed rekenen als je de niet bindende paren erbij zet. Als dit op een examen gevraagd zou worden, zou er denk ik wel bij staan dat het aan de oktetregel moet voldoen. Succes vanmiddag!
@@scheikundechallenge7762 thanks!
Maakt het uit of er puntjes worden gebruikt of streepjes, bij 10:00?
Nee hoor, het mag allebei: twee puntjes of een streepje voor een niet-bindend elektronenpaar.
komt dit ook op het havo examen 2022? want ik heb dit nog nooit geleerd
Nee hoor, dit komt niet op het havo examen, deze stof is alleen voor VWO.
Hier kun je alles vinden wat je wel voor het havo examen moet kennen: ua-cam.com/video/1-DfCJPAHDQ/v-deo.html
@@scheikundechallenge7762 dankjewel
9:43 klopt het niet dat een sulfaation 4 delende bindingen heeft? dit heb ik berekend op een andere manier. Maar u heeft telkens 6 delende bindingen (elektronenparen) getekend?
Zwavel kan een uitgebreid octet hebben, bij 9:43 heeft het zwavelatoom 6 bindingen, dus een covalentie van 6 en een uitgebreid octet. Alle 6 de valantie-elektronen van zwavel hebben dan een binding gevormd.
S en O hebben beiden 6 valentie-elektronen en de lading is 2-. Dus moet je 5x6+2 =32 elektronen tekenen, dus 16 paren elektronen. Je zou ook om het zwavel 4 enkele bindingen kunnen tekenen en elk zuurstofatoom 3 vrije elektronenparen kunnen geven. Dan is zwavel 2+ geladen en elke O 1- geladen, alle 5 de atomen hebben dan een formele lading. In het algemeen wil je een Lewisstructuur met zo min mogelijk atomen met een formele lading. In de Lewisstructuur op 9:43 zijn er maar 2 atomen met een formele lading.
@@realizedreams6183 Als je zoiets hebt, dan staat er bij een vraag wel bij dat in dat geval zwavel een uitgebreid octet heeft of dat zwavel in dat geval een covalentie van 6 heeft. Zoals bijvoorbeeld bij deze examenvraag: ua-cam.com/video/3ZEcOKhEgKw/v-deo.html
Dag, bij het tekenen van de Lewisstructuur van Zwaveltrioxide, wordt de Lewisstructuur in de vorm van een piramide getekend. Maar Zwavel mag maar 2 bindingen aan gaan, waarom is dit zo? alvast bedankt :)
Zwavel kan soms ook 6 bindingen vormen omdat het 6 covalentie-elektronen heeft. Vaak staat er in de vraag dan bij dat zwavel in dat geval een covalentie van 6 heeft. In sommige leerboeken wordt dit een uitgebreid octet genoemd, die term staat in het filmpje ook bij 7 minuten. Over het algemeen zal er dus in een opgave de hint staan dat bij de Lewisstructuur die je moet tekenen, zwavel zes bindingen heeft.