Volgens de regels van de covalentie wel. Maar bij Lewisstructuren kijken we iets verder dan covalentie. CO bestaat echt. En wat dacht je van NH3 en NH4+? En het H3O+ ion? Je ziet dat er meer speelt dan alleen de regels van de covalentie. Dat hoop ik je na deze video duidelijk gemaakt te hebben.
Hoe zit het bijvoorbeeld met H2SO4? Dien je daar bij S een 2+ te plaatsen en bij 2 O's telkens een -? Of dienen er dubbele bindingen aan te gaan tussen de S en beide O's?
Dat klopt. SO4 2- is zo niet te tekenen. Wanneer op het examen wordt gevraagd naar een dergelijke Lewisstructuur zal er extra informatie worden gegeven om toch de Lewisstructuur te kunnen achterhalen.
Hoe werkt dit bv bij NH3 want dan krijg ik als resultaat N = 5 valentie-elektronen, H = 1 valentie-elektron -> 5 + (3 x 1) = 8 aanwezig en gewenst 8 + (3 x 8) = 32 -> = 16 streepjes - 4 streepjes = 12 verbindingen maar NH3 heeft 3 verbindingen en geen 12? Wat doe ik fout? Ik heb hetzelfde probleem als ik dit bv doe bij H20
Ik zie hier in een eerdere comment dat het gewenste bij (H) 3 x 2 is, waarom is dit een 2 nu en geen 8 als gewenste voor octetregel zoals bij de voorbeelden?
Valentie elektronen zijn de buitenste elektronen van een atoom. H heeft maar 1 elektron in de buitenste schil. Dat is de K-schil en enige schil van H. Omdat de K-schil maar maximaal 2 elektronen kan bevatten (groter is hij niet) streeft hij naar 2 elektronen in de buitenste schil. Daarom geldt de octetregel niet voor H.
Terechte vraag. Ik had het eigenlijk moeten vermelden. Toevallig werd op het laatste examen (2021-I vr 23) gevraagd een NO2-groep te tekenen. Daarbij was al gegeven dat de N in het midden zat. Dus...no worries. Met vriendelijke groet P. Soeteman
Xe is een edelgas. In de schoolchemie gaan we er van uit dat edelgassen niet reageren. Dus dat edelgassen niet in een verbinding voorkomen zoals in XeF2. Dat betekent dat we XeF2 niet kunnen verklaren met de theorie die we tot nu toe hebben behandeld. Je hoeft je hierover dan ook geen zorgen te maken.
Als we uitgaan van deze stappenplan, wat gebeurt er dan bij NH3? Dit is hoe ik het uitgewerkt, maar ik weet niet of het klopt: N: 5 valentie-elektronen H: 1 valentie-elektron Totaal aantal valentie-elektronen: N: 5 H: 3*1 is 3 valentie-elektronen Totaal: 8, oftewel 4 elektronenparen “streepjes” Gewenst N: 8 H: 3*2 Totaal: 14 14-8 is 6 dubbel tellen 8 streepjes 6 bindingen
Je bent er bijna. Het gewenste aantal elektronen is inderdaad 14 dus 7 (!) gewenste elektronenparen. dus 7-4=3 bindingen en totaal 4 streepjes. Met vriendelijke groet P. Soeteman
Dag Nasaddine, Nee, hoor. N is hier (13:28) 1+ Het heeft namelijk 4 eigen elektronen terwijl N 5 valentielektronen hoort te hebben (de elektronenverdeling van N luidt 2,5) . N komt hier dus 1 elektron te kort en dus is de lading 1+. Stel dat je gelijk hebt en N zou 2+ zijn, dan is de netto lading van het nitraation 0 (2+ op het N atoom en 2- op de gezamelijke O atomen maakt samen nul) . En dat klopt niet want het nitraation is 1- geladen en is niet ongeladen. Ik hoop dat je zo een stapje verder bent, met vriendelijke groet P. Soeteman
een hele fijne video echter heb ik een vraag over het tekenen van een dubbele binding in lewisstructuur bv h2o2 dus waterstofperioxide die is in het boek getekend met enkele binding maar ik had de zuurstofatomen met elkaar verbonden door een dubbele binding dus h-o=o-h maar dit is dus verkeerd hoe weet ik wanneer een dubbele binding komt
Dat kan je gewoon uitrekenen met behulp van een tabel zoals je ziet op 8:34 Bij deze de berekening: Voor H2O2 geldt dat totaal 2x1 + 2x6 = 14 valentie-elektronen aanwezig zijn. Er zijn er 2x2+2x8=20 gewenst. Dus 10 (=20/2) gewenste elektronenparen terwijl er 7 (14/2) zijn. Dus 10-7=3 bindingen aanwezig in het molecuul. Dus H-O-O-H. Dat zijn de 3 bindingen. Je moet totaal 7 streepjes tekenen; je hebt er nu al 3 getekend. Dus de resterende 4 smeer je uit over de O-atomen zodat O 8 elektronen om zich heen heeft. Akkoord?
lijkt me duidelijk waarom deze video 0 dislikes heeft, hele duidelijke video...
Hele duidelijke uitleg, bedankt!
Kort en krachtig uitgelegd. Helemaal duidelijk, dankuwel!
"Kort en krachtig", dat was mijn bedoeling ook. Fijn te lezen dat dat gelukt is!
Ik heb superveel geleerd. Hartstikke bedankt.
En jij bedankt voor je mooie opmerking!
Heldere uitleg! Vriendelijk bedankt!
De beste video, dankjewel!
Geweldig duidelijke uitleg, bedankt
Fijne video, bedankt!
Dankjewelll ,zeer goede uitleg!
super lijpe video
7:42 ,Maar een zuurstof atoom kan toch maar 2 bindingen vormen?
Volgens de regels van de covalentie wel. Maar bij Lewisstructuren kijken we iets verder dan covalentie. CO bestaat echt. En wat dacht je van NH3 en NH4+? En het H3O+ ion? Je ziet dat er meer speelt dan alleen de regels van de covalentie. Dat hoop ik je na deze video duidelijk gemaakt te hebben.
@@Scheikundehulp Hoi! Hoezo is het bij CO niet IC=O> (> moet 2 streepjes voorstellen)?
Klopt het ook als je bij CO er geen formele lading bij zet? Omdat de + en - ladingen elkaar opheffen?
Hoe zit het bijvoorbeeld met H2SO4? Dien je daar bij S een 2+ te plaatsen en bij 2 O's telkens een -? Of dienen er dubbele bindingen aan te gaan tussen de S en beide O's?
Inderdaad een 2+ bij S en elk Oatoom zonder H een 1- lading. Dan is je nettolading weer nul. Met vriendelijke groet P. Soeteman
Klopt het dat die niet wekt met SO4-2? Ik kom op (20-16=)4 streepjes binnen het molecuul maar volgens mij hoort het 6 te zijn, toch?
Dat klopt. SO4 2- is zo niet te tekenen. Wanneer op het examen wordt gevraagd naar een dergelijke Lewisstructuur zal er extra informatie worden gegeven om toch de Lewisstructuur te kunnen achterhalen.
@@Scheikundehulp enorm bedankt :):)
wat een goat
Hoe werkt dit bv bij NH3 want dan krijg ik als resultaat N = 5 valentie-elektronen, H = 1 valentie-elektron -> 5 + (3 x 1) = 8 aanwezig en gewenst 8 + (3 x 8) = 32 -> = 16 streepjes - 4 streepjes = 12 verbindingen maar NH3 heeft 3 verbindingen en geen 12? Wat doe ik fout? Ik heb hetzelfde probleem als ik dit bv doe bij H20
Ik zie hier in een eerdere comment dat het gewenste bij (H) 3 x 2 is, waarom is dit een 2 nu en geen 8 als gewenste voor octetregel zoals bij de voorbeelden?
Valentie elektronen zijn de buitenste elektronen van een atoom. H heeft maar 1 elektron in de buitenste schil. Dat is de K-schil en enige schil van H. Omdat de K-schil maar maximaal 2 elektronen kan bevatten (groter is hij niet) streeft hij naar 2 elektronen in de buitenste schil. Daarom geldt de octetregel niet voor H.
@@Scheikundehulp ahnn super bedankt voor het antwoord, ik weet dat het al een oudere video is. Ik begrijp het nu ☺️
danku ik begrijp het helemaal nu
Dat was ook mijn bedoeling!
super bedankt!
Meneer khou van jou 🫡
dankjewel Pieter Soeteman
Hallo! Hoe weet je welk atoom je in het midden moet zetten bij het opstellen van de structuurformule?
Terechte vraag. Ik had het eigenlijk moeten vermelden. Toevallig werd op het laatste examen (2021-I vr 23) gevraagd een NO2-groep te tekenen. Daarbij was al gegeven dat de N in het midden zat. Dus...no worries. Met vriendelijke groet P. Soeteman
Bij XeF2 kom ik maar dan 1 binding uit . Wat doe ik fout ik vind mijn fout niet.
Xe is een edelgas. In de schoolchemie gaan we er van uit dat edelgassen niet reageren. Dus dat edelgassen niet in een verbinding voorkomen zoals in XeF2. Dat betekent dat we XeF2 niet kunnen verklaren met de theorie die we tot nu toe hebben behandeld. Je hoeft je hierover dan ook geen zorgen te maken.
legend
Je heb me gered
Danku
Als we uitgaan van deze stappenplan, wat gebeurt er dan bij NH3?
Dit is hoe ik het uitgewerkt, maar ik weet niet of het klopt:
N: 5 valentie-elektronen
H: 1 valentie-elektron
Totaal aantal valentie-elektronen:
N: 5
H: 3*1 is 3 valentie-elektronen
Totaal: 8, oftewel 4 elektronenparen “streepjes”
Gewenst
N: 8
H: 3*2
Totaal: 14
14-8 is 6 dubbel tellen
8 streepjes
6 bindingen
Je bent er bijna. Het gewenste aantal elektronen is inderdaad 14 dus 7 (!) gewenste elektronenparen. dus 7-4=3 bindingen en totaal 4 streepjes. Met vriendelijke groet P. Soeteman
Dankuwel!
hallo, bedoelt u niet dat bij stikstof 2+ wordt, N heeft namelijk 2 elektronen weggegeven
Dag Nasaddine, Nee, hoor. N is hier (13:28) 1+ Het heeft namelijk 4 eigen elektronen terwijl N 5 valentielektronen hoort te hebben (de elektronenverdeling van N luidt 2,5) . N komt hier dus 1 elektron te kort en dus is de lading 1+. Stel dat je gelijk hebt en N zou 2+ zijn, dan is de netto lading van het nitraation 0 (2+ op het N atoom en 2- op de gezamelijke O atomen maakt samen nul) . En dat klopt niet want het nitraation is 1- geladen en is niet ongeladen. Ik hoop dat je zo een stapje verder bent, met vriendelijke groet P. Soeteman
een hele fijne video echter heb ik een vraag over het tekenen van een dubbele binding in lewisstructuur bv h2o2 dus waterstofperioxide die is in het boek getekend met enkele binding maar ik had de zuurstofatomen met elkaar verbonden door een dubbele binding dus h-o=o-h maar dit is dus verkeerd hoe weet ik wanneer een dubbele binding komt
Dat kan je gewoon uitrekenen met behulp van een tabel zoals je ziet op 8:34 Bij deze de berekening: Voor H2O2 geldt dat totaal 2x1 + 2x6 = 14 valentie-elektronen aanwezig zijn. Er zijn er 2x2+2x8=20 gewenst. Dus 10 (=20/2) gewenste elektronenparen terwijl er 7 (14/2) zijn. Dus 10-7=3 bindingen aanwezig in het molecuul. Dus H-O-O-H. Dat zijn de 3 bindingen. Je moet totaal 7 streepjes tekenen; je hebt er nu al 3 getekend. Dus de resterende 4 smeer je uit over de O-atomen zodat O 8 elektronen om zich heen heeft. Akkoord?
Strijder