Meneer, Hartelijk bedankt namens alle mensen met ADHD en andere stoornissen die het moeilijk hebben met theorie uit lange lappen tekst leren. Uw videos maken de gemiddelde leertijd van mij en vele anderen een stuk korter en dat maakt de reden dat we allemaal net iets meer slaap krijgen voor een toets of examen!
Ik heb over een paar minuten een scheikundetoets over redoxreacties. Ik snapte er helemaal niets van en ik dacht dat ik een 1 ging halen. Maar toen kwam Sieger Kooij in mijn beeldscherm. Dit heeft mij geblessed, want nu ga ik zeker een 3 halen ipv een 1. Heel erg bedankt Meneer Kooij. Groeten Jens!❤
Jij legt alles heel duidelijk uit en je haalt dingen terug van andere hoofdstukken of een andere leerjaar. Dat is echt handig. Kan je niet even een keer bij ons les komen geven? Onze docenten kunnen wat van jou leren
Dit is geweldig bij zelfstudie. De leerstof uit de boeken doorlezen, opdrachten maken en dan dit 'als extra'. Deed ik op de havo en het verheldert wat er niet in de boeken staat!
Beste meneer Kooijman, Ik wil u een ongelooflijk groot compliment geven voor de manier waarop u de te leren stof behandelt. U herhaalt constant verschillende termen en methodes, zodat de leerling die de video kijkt constant positieve feedback krijgt en een voldaan gevoel heeft na het kijken van een video. Ik haal zelf vrijwel al mijn informatie uit uw filmpjes, omdat ik tijdens de scheikundeles een ontzettende moeite heb met het opletten en de aandacht en interesse voor de stof. Bij u houd ik mijn aandacht er de volle 100% bij en moet ik stiekem bekennen dat scheikunde me nu ook wel interesseert. Ik zou zeggen, Keep it Up, en nogmaals, goed gedaan ! Groet, Bas de Neijer
dit is geweldig. ik zit op een school waar ik letterlijk geen scheikunde krijt, de docent kan ons niet eens verstaan. dit help me heel er. u heeft mijn respect en waarschijnlijk dat van honderden andere leerling die hulp nodig hebben. bedankt.
Woow hartstikke bedankt voor deze filmpjes, de hele periode over redoxreacties gehad en ik snapte er niets van en een keer dit filmpje gekeken en ik begrijp het. Dankjewel!!!
Bedankt voor de goede uitleg, heeft me erg veel geholpen met de voorbereiding voor een aankomende les en een experiment over redoxreacties voor mijn opleiding.
Heel erg bedankt voor de (inleidende) video over redoxreacties. Ik heb het namelijk vandaag voor het eerst op de laboratoriumschool gehad en probeer het zo te leren. Dank voor de uitleg!
Aha, ik begrijp eindelijk waarom je de snelheid van het filmpje kunt aanpassen!! :| Ik heb de snelheid maar even op 1,5 gezet om wat tijd te besparen.. :P
Het is inderdaad een redoxreactie omdat de elementen verdwijnen. Dat is voldoende uitleg. Als je het uitgebreider wilt doen, kun je zeggen dat de lading van Pb overgaat in Pb2+ en de Cl atomen krijgen elk een lading van 1-.
Waarschijnlijk heb jij er nu niet zo veel aan, maar voor anderen: Meneer Wietsma Natuurkunde legt ook echt super goed uit! Ik ben erg slecht in natuurkunde, maar ik heb een keer door hem een 8,8 gehaald!
I2 (aq) = dijood opgelost in water I2 = element dijood (of moleculair jood) - vast vorm 2 I - (aq) = 2 moleculen I opgelost in water. (na de pijl) Volgens mij klopt dit wel.
Als een stof electronen opneemt is het een oxidator. Dan staan de electronen VOOR de pijl. Als een stof electronen afstaat, staan de electronen NA de pijl.
Een element is een stof die uit 1 soort atomen bestaat en ONGELADEN is. Bij een redoxreactie nemen die atomen electronen op of staan ze electronen af. Na de reactie is er dan geen ongeladen stof meer, en dus ook geen element meer, en was er dus sprake van een redoxreactie. Bij een kernreactie verandert er iets aan de kern van een atoom. Bij scheikundige reacties verandert er alleen iets met de electronen om de kern, nooit met de kern.
Morgen schriftelijk examen scheikunde en heb de filmpjes zuren en basen en redoxreacties bekeken. Gelukkig vindt ik scheikunde leuk, al vind ik het aan sommige kanten nog wel moeilijk. Bedankt voor de filmpjes. p.s. foto is niet van mij.!
Dat weet ik. Ik snap ook wel wat je ermee bedoelt, ik vind het alleen ambigu ;) Volgens Wikipedia is (zoals je al zegt) één van de betekenissen van element "enkelvoudige stof". Het betekent daarnaast ook atoomsoort. Als een atoomsoort zou veranderen heb je een kernreactie.
Hallo beste leraar ontzettend bedankt voor u geduldig uitleg, ik vraag me nu wel af hoe ik aan de electronen (lading) moet komen? stel voor deze reactie ( NH4 + NO3 -------> NO2 + H + H2O ) hoe kan ik weten hoeveel electronen NH4 of NO3 af staat of opneemt????
De definitie "Het is een redoxreactie als er elementen verdwijnen of ontstaan" vind ik nogal vreemd. Als dat gebeurt heb je namelijk eerder te maken met een kernreactie lijkt mij.
Beste Sieger, (of andere lezer) In de 12e minuut zeg je dat de NO3- (aq) ionen niet voor komen in de reactie. Hoe kan je zien welke van de 2 ionen in de zoutoplossing de ox is ? Bedankt voor de filmpjes en ik hoop dat ik antwoord krijg op mijn vraag
Maar de atoomsoort veranderd niet toch? Volgensmij bedoeld hij dat een element uit elkaar valt (in atomen, in de kern van de atomen veranderd niks) en dat de atomen een lading krijgen.Bijvoorbeeld van I2 naar 2 I-, maar aan de I veranderd niks, alleen het aantal elektronen. Of zie ik het nou verkeerd?
mijn scheikunde leraar heeft mijn antwoord fout gerekend toen ik zei dat een redox reactie te herkennen was aan het feit dat elementen verdwenen. Hij zei dat elementen nooit verdwijnen en dat u het dus fout heeft. Klopt dit of heeft mijn leraar het fout?
Dat hoef je op de HAVO niet te weten. Op het VWO wel, daar komt dus nog wel een filmpje over. Het antwoord op je vraag is: Er treedt een evenwicht op als het verschil in standaardelektrode potentiaal van de oxidator en de reductor tussen de -0,3 V en +0,3 V ligt
U geeft goede en een duidelijke uitleg, maar jezus Christus haleloeja hoe traag kan je iets vertellen, ik weet niet of ik de enige ben, maar mijn tip aan U is om niet 1 minuut te praten over hoe een reductor elektronen afstaat, en iets sneller te handelen
Pb + Cl2 -> PbCl2 is toch eveneens een Redoxreactie omdat de elementen (Pb en Cl2) verdwijnen? Of mag je deze conclusie pas trekken als je ziet dat het een zout is, en dat dus de ladingen veranderen?
@@lotxox2012 ik heb geen idee voor welk tentamen of examen ik gepost heb, ik heb een aantal dingen gehaald aantal dingen niet haha doe nu in iig een opleiding aan de uni dus het is toch enigsinds goedgekomen :)
Ik heb een vraag. Als je een de halfreacties van een reactievergelijking moet opstellen, hoe weet je dan welke oxidator en welke reductor je moet hebben? Mij is geleerd dat het potentiaal van de oxidator altijd hoger moet zijn dan de reductor, maar ik zit nu te oefenen en hierbij is dat niet het geval. Er staat ook niet bij dat het een gedwongen reactie is ( reductor moet hoger staan dan oxidator). Ik heb hier een voorbeeld: Geef de vergelijkingen van de beide halfreacties en de totale reactievergelijking voor het ‘oplossen’ van ijzer in zoutzuur. Noteer je antwoord als volgt: halfreactie oxidator: … halfreactie reductor: … totale reactievergelijking: … Voor ijzer gebruiken we Fe2+, dit is al gegeven. Fe2+ en Cl- zijn allebei reductoren en H+ staat voor allebei lager in de lijst. Zou iemand me kunnen helpen? Alvast heel erg bedankt!
![How to Get a Developer Job - Even in This Economy [Full Course]](http://i.ytimg.com/vi/6nz8GXjxiHg/mqdefault.jpg)
Sieger Kooij is een geweldige toevoeging aan onze samenleving. Geef deze man een nobelprijs
Mee eens Vincent
Beste Sieger Kooij,
Ik wil u bedanken voor u geweldige scheikundelessen, zit in mijn examenjaar en snap nu alles een stuk beter. Super bedankt!
lekker wes
@@ceesschrauwen9646 geslaagd?
Meneer,
Hartelijk bedankt namens alle mensen met ADHD en andere stoornissen die het moeilijk hebben met theorie uit lange lappen tekst leren. Uw videos maken de gemiddelde leertijd van mij en vele anderen een stuk korter en dat maakt de reden dat we allemaal net iets meer slaap krijgen voor een toets of examen!
ik ben het helemaal met je eens, wat een fijne uitleg geeft Sieger weer!
Ik heb over een paar minuten een scheikundetoets over redoxreacties. Ik snapte er helemaal niets van en ik dacht dat ik een 1 ging halen. Maar toen kwam Sieger Kooij in mijn beeldscherm. Dit heeft mij geblessed, want nu ga ik zeker een 3 halen ipv een 1. Heel erg bedankt Meneer Kooij. Groeten Jens!❤
Heel veel succes, ik hoop dat je nu een 2 haalt ipv een 1
@@koenhoutgast5805 Dankuwel, koenhoutgast5805!
OMG, de wasmachine heeft gereageerd SHEESHHHH!!!
@@koenhoutgast5805 als jij op deze comment reageert geef ik je een hartje meneer Koenhoutgast5805
.
Hij red ons al 11 jaar pfff respect ✊
Handig, als je scheikunde leraar zo goed uit kan leggen. Hadden wij dat maar :( RIP
Jij legt alles heel duidelijk uit en je haalt dingen terug van andere hoofdstukken of een andere leerjaar. Dat is echt handig. Kan je niet even een keer bij ons les komen geven? Onze docenten kunnen wat van jou leren
Dit is geweldig bij zelfstudie. De leerstof uit de boeken doorlezen, opdrachten maken en dan dit 'als extra'. Deed ik op de havo en het verheldert wat er niet in de boeken staat!
Een element is altijd ongeladen. Dus als bijv. Ca2+ verdwijnt, verdwijnt er geen element.
+300.000 views, dat zegt wel wat over de gemiddelde scheikunde leraar(es) in Nederland!
Jaja, ik zie jullie wel.
Alle eindexamenkandidaatje nog even snel al die filmpjes kijken een dag vóór je examen. (Ik ben er één van...)
JEROENMEIJER haha welkom. Veel succes morgen tijdens onze 3 uur durende slachting van Scheikunde ; )!!!
JEROENMEIJER haha welkom. Veel succes morgen tijdens onze 3 uur durende slachting van Scheikunde ; )!!!
JEROENMEIJER haha welkom. Veel succes morgen tijdens onze 3 uur durende slachting van Scheikunde ; )!!!
***** hahaha ^^ komt goed hoor!
***** jij ook good luck!
Beste meneer Kooijman,
Ik wil u een ongelooflijk groot compliment geven voor de manier waarop u de te leren stof behandelt. U herhaalt constant verschillende termen en methodes, zodat de leerling die de video kijkt constant positieve feedback krijgt en een voldaan gevoel heeft na het kijken van een video. Ik haal zelf vrijwel al mijn informatie uit uw filmpjes, omdat ik tijdens de scheikundeles een ontzettende moeite heb met het opletten en de aandacht en interesse voor de stof. Bij u houd ik mijn aandacht er de volle 100% bij en moet ik stiekem bekennen dat scheikunde me nu ook wel interesseert.
Ik zou zeggen, Keep it Up, en nogmaals, goed gedaan !
Groet,
Bas de Neijer
dit is geweldig. ik zit op een school waar ik letterlijk geen scheikunde krijt, de docent kan ons niet eens verstaan. dit help me heel er.
u heeft mijn respect en waarschijnlijk dat van honderden andere leerling die hulp nodig hebben. bedankt.
Scheikunde krijt????, dit helpt me heel er? Geen wonder dat de docent julie niet verstaat! Jezus kreeg 10 beroertes toen ik dit probeerde te lezen.
Woow hartstikke bedankt voor deze filmpjes, de hele periode over redoxreacties gehad en ik snapte er niets van en een keer dit filmpje gekeken en ik begrijp het. Dankjewel!!!
Bedankt voor de goede uitleg, heeft me erg veel geholpen met de voorbereiding voor een aankomende les en een experiment over redoxreacties voor mijn opleiding.
Wauw wat ik in al die tijd nooit begrepen heb heeft deze man in 10 min uitgelegd
Heel erg bedankt voor de (inleidende) video over redoxreacties. Ik heb het namelijk vandaag voor het eerst op de laboratoriumschool gehad en probeer het zo te leren. Dank voor de uitleg!
Aha, ik begrijp eindelijk waarom je de snelheid van het filmpje kunt aanpassen!! :| Ik heb de snelheid maar even op 1,5 gezet om wat tijd te besparen.. :P
@lexoll niet als je over een uur je toets hebt :(
Ben jij een mongool ofzo
Het is inderdaad een redoxreactie omdat de elementen verdwijnen. Dat is voldoende uitleg. Als je het uitgebreider wilt doen, kun je zeggen dat de lading van Pb overgaat in Pb2+ en de Cl atomen krijgen elk een lading van 1-.
Jongens, we hebben onze Walter White gevonden!
Sieger kooij aka heisenberg
Nu nog Jesse!
MisterBlankeVla Science bitch!
@@MisterBlankeVla ahhhhhhhh....
Wire
More like Willem van der Wit
eindelijk een heldere en volledige uitleg
Ik had een 8,9 voor mijn proefwerk, mede dankzij u. Dankuwel!
Jo 1 video van deze geweldige man en ik snap redox, morgen scheikunde examen
wat een geweldige uitleg! heeft me veel geholpen. hartelijk bedankt!
Deze man verdiend een Koninklijke onderscheiding
Verdient
geweldig dit. U bent de beste UA-cam scheikundeleraar die er is
Altijd fijn om nog even overnieuw uitleg te krijgen. Het gaat soms zo snel in de les.
Heerlijk dit! Fantastisch hulpmiddel voor je tentamens en examen! Helemaal geweldig!
U, meneer, hebt mij een herziene toekomstvisie voorgeschoteld. Hartelijk bedankt!!
8 jaar geleden wow
hoe gaat het nu
Er moet echt een kanaal als dit voor Natuurkunde komen... woensdag examen. Help
***** die man op de video's van Natuurkunde legt het niet goed uit zoals deze man van Scheikunde
jaaa ***** tis wat alles is kut maar als je technische opleiding doet, is Natuurkunde verplicht.
Wispeltube op youtube
Waarschijnlijk heb jij er nu niet zo veel aan, maar voor anderen: Meneer Wietsma Natuurkunde legt ook echt super goed uit! Ik ben erg slecht in natuurkunde, maar ik heb een keer door hem een 8,8 gehaald!
Hartstikke bedankt voor uitleg, ik had het echt nodig begreep er niks van.
Als ik toch eens zo'n scheikundeleraar had op school... Geweldige uitleg!
Cl2 splitst in 2 Cl atomen. Elk Cl atoom neemt 1 elektron op, en 2 Cl atomen nemen dus 2 elektronen op.
Eindelik een geduldige en duidelijke uitleg.
Meneer, u bent echt een held.
Haha geweldig dit, heb net echt een openbaring gehad, het is echt een stuk duidelijker geworden, en ik zit in 6vwo :P
I2 (aq) = dijood opgelost in water
I2 = element dijood (of moleculair jood) - vast vorm
2 I - (aq) = 2 moleculen I opgelost in water. (na de pijl)
Volgens mij klopt dit wel.
Dit is al beter dan wat mijn leraar doet
Als een stof electronen opneemt is het een oxidator. Dan staan de electronen VOOR de pijl. Als een stof electronen afstaat, staan de electronen NA de pijl.
Sieger jij bent mijn levende legende
Top, lekker in jip en janneke taal. Duidelijk en simpel
bedankt voor de 8!
Dankuwel voor deze geweldige uitleg!!!
fantastische video helemaal top!!
ik kan je niet genoeg bedanken
SO naar deze legend
Danku voor uw lessen. ( beter dan mijn chemie leerkracht )
Dit redt mijn leven
Een element is een stof die uit 1 soort atomen bestaat en ONGELADEN is. Bij een redoxreactie nemen die atomen electronen op of staan ze electronen af. Na de reactie is er dan geen ongeladen stof meer, en dus ook geen element meer, en was er dus sprake van een redoxreactie. Bij een kernreactie verandert er iets aan de kern van een atoom. Bij scheikundige reacties verandert er alleen iets met de electronen om de kern, nooit met de kern.
Zonder deze man zouden strijders zoals ik allang gesneuveld zijn...
fantastisch uitgelegd!
Heel goede, duidelijke uitleg! Bedankt
Ik zit niet eens meer op de middelbare maar moest redox leren voor een tentamen en dan is dit toch best handig
Morgen schriftelijk examen scheikunde en heb de filmpjes zuren en basen en redoxreacties bekeken. Gelukkig vindt ik scheikunde leuk, al vind ik het aan sommige kanten nog wel moeilijk. Bedankt voor de filmpjes.
p.s. foto is niet van mij.!
Ben ik blij dat dit mijn laatste examen chemie is.... nooit meer chemie!!!
Nice eindelijk snap ik er wat van!!!
Briljant,super duidelijk
Beste chemie leerkracht ooit!
Dat weet ik. Ik snap ook wel wat je ermee bedoelt, ik vind het alleen ambigu ;) Volgens Wikipedia is (zoals je al zegt) één van de betekenissen van element "enkelvoudige stof". Het betekent daarnaast ook atoomsoort. Als een atoomsoort zou veranderen heb je een kernreactie.
goede uitleg neef
you saved my life
Wie kijkt dit allemaal in 2017 omdat morgen scheikunde eindexamen vwo is?
wanneer je zelfs in de corona tijd deze filmpjes terug kijkt omdat elke andere docent niet digitaal kan uitleggen
ik snap het nu eindelijk
U bent geweldig!
7:41 bij die van chloor 2e moet het toch 2e- zijn? zo staat het in m’n binas namelijk
Dat klopt, maar een elektron heeft altijd een negatieve lading, dus het is niet belangrijk
1:50 nou de eindexamens gaan niet door in plaats daarvan krijg ik alleen nog een toets over Redoxreacties
Bedankt voor de uitleg, door u haal ik veel betere cijfers.
Ik zag u laatst op station Utrecht Overvecht haha
Hallo beste leraar ontzettend bedankt voor u geduldig uitleg, ik vraag me nu wel af hoe ik aan de electronen (lading) moet komen? stel voor deze reactie ( NH4 + NO3 -------> NO2 + H + H2O ) hoe kan ik weten hoeveel electronen NH4 of NO3 af staat of opneemt????
De definitie "Het is een redoxreactie als er elementen verdwijnen of ontstaan" vind ik nogal vreemd. Als dat gebeurt heb je namelijk eerder te maken met een kernreactie lijkt mij.
Beste Sieger, (of andere lezer)
In de 12e minuut zeg je dat de NO3- (aq) ionen niet voor komen in de reactie. Hoe kan je zien welke van de 2 ionen in de zoutoplossing de ox is ?
Bedankt voor de filmpjes en ik hoop dat ik antwoord krijg op mijn vraag
Maar de atoomsoort veranderd niet toch? Volgensmij bedoeld hij dat een element uit elkaar valt (in atomen, in de kern van de atomen veranderd niks) en dat de atomen een lading krijgen.Bijvoorbeeld van I2 naar 2 I-, maar aan de I veranderd niks, alleen het aantal elektronen. Of zie ik het nou verkeerd?
waar komen die ladingen überhaupt vandaan
Held!!!
312k views, dit onderwerp is inderdaad wel lastig en ik ben niet de enige die dat vind
Came for the chemistry. Stayed for the swag.
Goed in tabel 48 kijken. De oxidator moet boven de reductor staan. In dit geval zou H+ de oxidator zijn en Cu de reductor. En H+ staat niet boven CU.
mijn scheikunde leraar heeft mijn antwoord fout gerekend toen ik zei dat een redox reactie te herkennen was aan het feit dat elementen verdwenen. Hij zei dat elementen nooit verdwijnen en dat u het dus fout heeft. Klopt dit of heeft mijn leraar het fout?
Dat hoef je op de HAVO niet te weten. Op het VWO wel, daar komt dus nog wel een filmpje over. Het antwoord op je vraag is: Er treedt een evenwicht op als het verschil in standaardelektrode potentiaal van de oxidator en de reductor tussen de -0,3 V en +0,3 V ligt
U geeft goede en een duidelijke uitleg, maar jezus Christus haleloeja hoe traag kan je iets vertellen, ik weet niet of ik de enige ben, maar mijn tip aan U is om niet 1 minuut te praten over hoe een reductor elektronen afstaat, en iets sneller te handelen
Bedankt
Pb + Cl2 -> PbCl2 is toch eveneens een Redoxreactie omdat de elementen (Pb en Cl2) verdwijnen? Of mag je deze conclusie pas trekken als je ziet dat het een zout is, en dat dus de ladingen veranderen?
Bedankt!
Bij Pb + cl2 ---> PbCl2
als Pb 2 elektronen afstaat, en Cl er eentje opneemt, blijft er toch nog eentje over?
Onhandig dat de BiNaS de oxidatoren links zet ipv rechts :(
Hoe weet je, als je bijvoorbeeld het zout Ag2O hebt, welke lading Ag2 en O dan hebben?
bij dat eerste voorbeeld kon je het ook aan 2 manieren zien toch?
Die Pb en Cl zijn toch ook losse elementen?
Dus wie heeft er over een uur of 4 scheikunde examen en is te laat begonnen ( ͡° ͜ʖ ͡°)
en? Ben je geslaagd?
@@lotxox2012 ik heb geen idee voor welk tentamen of examen ik gepost heb, ik heb een aantal dingen gehaald aantal dingen niet haha doe nu in iig een opleiding aan de uni dus het is toch enigsinds goedgekomen :)
maak daar een half uur van :)
@@lottejodi6591 sterkte
Deze man reageert nog op comments van 2 jaar later 😂
Danku, net eerste les gehad en ik dacht gelijk al "oh oh" haha
Hoe kan je de ladingen van zouten dan weten?
Hoi meneer,
waarom reageert Cu niet met zoutzuur? Is dit alleen bij Cu zo, of ook bij bijvoorbeeld Fe 2+?
Waarom verdwijnen er bij die CaCO3 geen elementen? Dit snap ik niet helemaal want met H2O is het toch hetzelfde als met die CaCO3?
Zat ik me ook af te vragen.....
+Bob bobbemans co3 is geen element maar een molecuul, hierdoor telt dat niet.
CO3 is geen element en Ca verdwijnt niet. Bij de reactie daaronder verdwijnen er wel elementen, want O2 wordt O. Dat is het verschil
Ik ben fan!! Geweldig de filmpjes! Scheelt een hoop frustratie..
Ik heb een vraag. Als je een de halfreacties van een reactievergelijking moet opstellen, hoe weet je dan welke oxidator en welke reductor je moet hebben? Mij is geleerd dat het potentiaal van de oxidator altijd hoger moet zijn dan de reductor, maar ik zit nu te oefenen en hierbij is dat niet het geval. Er staat ook niet bij dat het een gedwongen reactie is ( reductor moet hoger staan dan oxidator). Ik heb hier een voorbeeld:
Geef de vergelijkingen van de beide halfreacties en de totale
reactievergelijking voor het ‘oplossen’ van ijzer in zoutzuur. Noteer je
antwoord als volgt:
halfreactie oxidator: …
halfreactie reductor: …
totale reactievergelijking: …
Voor ijzer gebruiken we Fe2+, dit is al gegeven.
Fe2+ en Cl- zijn allebei reductoren en H+ staat voor allebei lager in de lijst.
Zou iemand me kunnen helpen?
Alvast heel erg bedankt!
top dit
Als er een zout voorkomt is het dus altijd een redoxreactie? Zou graag een antwoord hierop willen, alvast bedankt xx
nee
EN?
legend
7:48 je mist een - bij de e
U*
bij 2AgO --> 4Ag + O2 wat is dan de reductor en wat is dan de oxidator?
De oxidator is O2 omdat je in het zout kan zien dat het een negatieve lading heeft. Dus heeft het e- opgenomen