Wanneer kan jij een balletje (electron) van iemand afpakken? Alleen als jij sterker bent dan die ander. Als de oxidator boven de reactor staat, betekent dat dat die oxidator sterker aan electronen trekt dan die reductor ze vast kan houden.
Deze filmpjes had ik eerder moeten ontdekken! U bent echt een held, al 3 leraren hebben mij zulke dingen uit proberen te leggen en nu is het gewoon in een keer duidelijk. er is gewoon nog hoop voor mijn examen hahaha
Waar het omgaat is, dat Zn liever elektronen afstaat dan Fe. Oftewel Zn is een sterkere reductor dan Fe. Als de twee verbonden zijn, is het logisch dat Zn dan eerder zijn elektronen afstaan dan Fe. Zn zal dus eerder "roesten" dan Fe. Dat gebeurt natuurlijk alleen als er een stof bijkomt die als oxidator gaat reageren, bijvoorbeeld zuurstof en water.
Heb dubbel op je gestemd met twee mailaccounts, haha! Ik persoonlijk heb enorm veel steun van de duidelijke video's, vind het erg fijn werken omdat mijn leraar absoluut niet duidelijk uit kan leggen. Daarom enorm bedankt, en ga alsjeblieft door!!
U bent echt gewéldig! Ik heb een beetje moeite met scheikunde en dit helpt me echt heel veel, aangezien mijn leraar niet is van het extra uitleggen. Bedankt!
Volgens praat hij over de elektrode zelf. Een elektrode is vaak van platina of koolstof gemaakt (deze doen niet mee in reacties). Een elektrode kan echter ook gemaakt zijn van een metaal, zoals nikkel in dit voorbeeld, en kan dus zelf ook meedoen aan de reactie.
Aan de negatieve elektrode reageert bij elektrolyse de sterkste oxidator. Dus als je H2O moleculen en Mg2+ ionen samen hebt, zullen de H2O moleculen de elektronen opnemen, omdat H2O een sterkere oxidator is dan Mg2+. Wil je dus Mg2+ ionen elektronen laten opnemen, dan mag er geen H2O zijn. Datzelfde geldt dus voor alle stoffen die een zwakkere oxidator zijn dan H2O
Op het einde stelt u dat wanneer je een metaal wilt maken als Magnesium , vanuit elektrolyse van magnesium ionen, je geen water kan gebruiken maar alleen magnesiumionen smelt (?). Wat ik mij afvroeg is waardoor dit komt, u geeft aan dat de sterkste oxi wint en dus zal gaan reageren met de elektronen. Maar onder H2O in tabel 48 staan ook nog Sulfaat , Zink-tetrahydroxide-ionen, Natrium, Calcium, Barium, Kalium en Lithium. Geldt voor deze metalen onder water dan hetzelfde of is Mg een uitzondering
Waarom staat er bij 10:01 NO3- bij de vergelijkingen? In Binas staat toch +de elektronen? En waarom wordt de vergelijking van de oxidator van nikkel gebruikt en niet de reductor? Want Nikkel was toch reductor?
Dus bij elektrolyse zijn de halfreacties omgekeerd tov de elektrochemische cel? (aan de minpool vindt de oxidatorreactie plaats en aan de pluspool de reductorreactie)?
NO3- moet er wel bij omdat, Ag+ ionen niet alleen in oplossing bestaan. NO3- doet van de rest niet mee in de reactie. Je hebt bij redox twee half-reacties nodig om een totaal-reactie te maken, in dit geval is dat Ni--> Ni2+2e en Ag+ + e- --> Ag . De totaal reactie wordt dan: Ni + 2Ag+ --> Ni2+ + 2Ag Dank U.
Ik snap iets niet uit tabel 48. U noemt in het filmpje het voorbeeld met NO3- maar als ik in tabel 48 kijk zie ik er een staan in een zuur milieu bij +0,96, een in een zuur milieu bij +0,93 en een in een zuur milieu bij +0,81 en dan nog een met water bij +0,01. Hoe weet je nou welke je wanneer moet pakken? Alvast bedankt!
Dat is iets wat je gewoon moet leren. Als er staat geconcentreerd salperzuur, gebruik dan de halfvergelijking waar NO2 ontstaat,. Bij verdund salpeterzuur neem je degene waar NO ontstaat.
Waarom reageren de stoffen alleen met elkaar als de oxidator boven de reductor staat? Komt dat doordat de standaardelektrodenpotentiaal dan tussen de -0,3 en 0,3 inzit?
Bij 12.05 zegt u dat dat bij de - de elektroden naar beneden stuurd en de + pool ze opzuigt, maar ervoor zei u toch dat bij deze reactie de +pool (reductor) elektroden afstaat en de -pool (oxidator) de elektroden opneemt. Dus gaat het toch van de + naar de - ipv wat u aanwijst???
Hallo meneer, ik heb een vraagje. In het boek staat dat Zn als opofferingsmetaal voor Fe kan optreden. Hoe moet ik me dit voorstellen? Kan Zn bijvoorbeeld nog steeds als opofferingsmetaal optreden wanneer er een lange buis van Fe is en je een blok Zn aan het begin van de buis vastmaakt? Geeft Zn dan zijn elektronen af aan het ijzer, waardoor het ijzer niet roest? Of moet het Zn ook in aanraking met water en zuurstof zijn om als oppoferingsmetaal op te treden?
ik vind het niet echt logisch dat je bij geconcentreerd NO3 die ene vergelijking met NO2 moet pakken en bij verdund die met NO. Want je hebt bij die vergelijking met NO veel meer H + en dan zou je denken dat dat bij geconcentreerd hoort
Na 9 jaar nog steeds beter dan elke andere docent
Laten we hopen dat het morgen goed van pas komt.
En? Ben je geslaagd?
@@ChickenMan-nk8wx Ja, met een 5,5 voor scheikunde op de HAVO toen der tijd. Niet verwacht hier ooit een reactie op te krijgen xD
@@RiddckNL haha lekker man. je reageert ook super snel 😂
@@ChickenMan-nk8wx tja ik zat toch al achter mn PC dus ik kreeg een pop up
@@RiddckNL kun je me helpen met scheikunde?
Wanneer kan jij een balletje (electron) van iemand afpakken? Alleen als jij sterker bent dan die ander. Als de oxidator boven de reactor staat, betekent dat dat die oxidator sterker aan electronen trekt dan die reductor ze vast kan houden.
Elke verbranding of oxidatie is een redoxreactie, oftewel er worden altijd elektronen overgedragen
Deze man is echt een held!
Over 2 uur heb ik scheikunde test. Met deze filmpjes moet dat wel goed komen :D
know dat feel
Hoe is het uiteindelijk afgelopen? Ben ik wel benieuwd naar :)
@@michiel8625 wss is ie nu al bijna afgestudeerd
@@thijmen6333 deze man is inmiddels al vader
@Emre Kartal man is al met pensioen
Super bedankt voor de uitleg, ik snap nu elk aspect van de redoxchemie! Is ook wel nodig voor mijn tentamen die ik over 3 dagen heb :)
Jij ook hier haha
Rik van der Leun 😂😂
zo veel beter dan mijn lerares...
H4mst4Fr34k Same here. En ik doe nu MLO 4.
+TheSporehacker Facking interessant man!!!
Veel beter dan mn scheikunde docent op school ! nu snap ik t tenminste wel haha!! thanks a lot
Nog even voor het eindexamen de stof doornemen. Geweldige uitleg!
Deze filmpjes had ik eerder moeten ontdekken!
U bent echt een held, al 3 leraren hebben mij zulke dingen uit proberen te leggen en nu is het gewoon in een keer duidelijk. er is gewoon nog hoop voor mijn examen hahaha
thx, goede snelle en duidelijke uitleg, bespaard me een hoop tijd
Waar het omgaat is, dat Zn liever elektronen afstaat dan Fe. Oftewel Zn is een sterkere reductor dan Fe. Als de twee verbonden zijn, is het logisch dat Zn dan eerder zijn elektronen afstaan dan Fe. Zn zal dus eerder "roesten" dan Fe. Dat gebeurt natuurlijk alleen als er een stof bijkomt die als oxidator gaat reageren, bijvoorbeeld zuurstof en water.
Held, held, held, hierdoor heb ik nog kans om te slagen voor sk!! hartstikke bedankt!!
Ongelofelijk! Ik hoop dat uw leerlingen beseffen wat een mazzel ze hebben met deze filmpjes! Alles wordt voorgekauwd!
Heb dubbel op je gestemd met twee mailaccounts, haha! Ik persoonlijk heb enorm veel steun van de duidelijke video's, vind het erg fijn werken omdat mijn leraar absoluut niet duidelijk uit kan leggen. Daarom enorm bedankt, en ga alsjeblieft door!!
morgen me SE heb nu al 365+ dagen geen voldoende voor sk gehaald, maar door deze filmpjes heb ik er vertrouwen in
en was het gelukt?
Heel erg bedankt voor de serie redox filmpjes. Mijn stem voor Amsterdammer van het jaar heb je!
U bent echt gewéldig! Ik heb een beetje moeite met scheikunde en dit helpt me echt heel veel, aangezien mijn leraar niet is van het extra uitleggen. Bedankt!
Komt er nog een VWO Samenvatting?
Ja volgende week
@@Jim-lg8sf hoe weet je dit?
Dank u wel, ik denk dat u zojuist mijn scheikunde tentamen gered heeft
Morgen examen wat een held!!!
Kort samengevat maar ook heel duidelijk!
Top, goed om nog even door te nemen de dag voor mijn examen.
Meneer, u bent een held!
Give this man a cookie!
Volgens praat hij over de elektrode zelf. Een elektrode is vaak van platina of koolstof gemaakt (deze doen niet mee in reacties). Een elektrode kan echter ook gemaakt zijn van een metaal, zoals nikkel in dit voorbeeld, en kan dus zelf ook meedoen aan de reactie.
Zet de afspeelsnelheid op 1,25
op 2
1,25 is nog te langzaam
thanks
goede videos hier leer je echt veel van
Hands down de beste docent ever. Alleen ik heb nog een vraagje, maakt het uit wat voor staaf je gebruikt bij de batterij??
omg ik houd van deze man
Super handig! heel erg bedankt!!
Aan de negatieve elektrode reageert bij elektrolyse de sterkste oxidator. Dus als je H2O moleculen en Mg2+ ionen samen hebt, zullen de H2O moleculen de elektronen opnemen, omdat H2O een sterkere oxidator is dan Mg2+. Wil je dus Mg2+ ionen elektronen laten opnemen, dan mag er geen H2O zijn. Datzelfde geldt dus voor alle stoffen die een zwakkere oxidator zijn dan H2O
En ik vind het ook Geweldig , Danku meneer.
Groet !
Top kanaal! Komt er nog een Redox VWO aanvulling? Zoals bij Zuren en Basen? Bedankt!
Helaas na 7 jaar nogsteeds niets
rip
Se over 2 uur k hoop dat dit helpt
Op het einde stelt u dat wanneer je een metaal wilt maken als Magnesium , vanuit elektrolyse van magnesium ionen, je geen water kan gebruiken maar alleen magnesiumionen smelt (?). Wat ik mij afvroeg is waardoor dit komt, u geeft aan dat de sterkste oxi wint en dus zal gaan reageren met de elektronen. Maar onder H2O in tabel 48 staan ook nog Sulfaat , Zink-tetrahydroxide-ionen, Natrium, Calcium, Barium, Kalium en Lithium. Geldt voor deze metalen onder water dan hetzelfde of is Mg een uitzondering
U zou hiervoor betaald moeten krijgen, het is efficiënter dan een klas en u bent een betere leraar
Heel erg bedankt hiervoor
Waarom staat er bij 10:01 NO3- bij de vergelijkingen? In Binas staat toch +de elektronen? En waarom wordt de vergelijking van de oxidator van nikkel gebruikt en niet de reductor? Want Nikkel was toch reductor?
Hele goede uitleg
Dus bij elektrolyse zijn de halfreacties omgekeerd tov de elektrochemische cel? (aan de minpool vindt de oxidatorreactie plaats en aan de pluspool de reductorreactie)?
Lisa Rond ja beetje raar maar het klopt wel :)
NO3- moet er wel bij omdat, Ag+ ionen niet alleen in oplossing bestaan. NO3- doet van de rest niet mee in de reactie. Je hebt bij redox twee half-reacties nodig om een totaal-reactie te maken, in dit geval is dat Ni--> Ni2+2e en Ag+ + e- --> Ag . De totaal reactie wordt dan: Ni + 2Ag+ --> Ni2+ + 2Ag
Dank U.
Deze man redt levens
Ik snap iets niet uit tabel 48. U noemt in het filmpje het voorbeeld met NO3- maar als ik in tabel 48 kijk zie ik er een staan in een zuur milieu bij +0,96, een in een zuur milieu bij +0,93 en een in een zuur milieu bij +0,81 en dan nog een met water bij +0,01. Hoe weet je nou welke je wanneer moet pakken? Alvast bedankt!
Dat is iets wat je gewoon moet leren. Als er staat geconcentreerd salperzuur, gebruik dan de halfvergelijking waar NO2 ontstaat,. Bij verdund salpeterzuur neem je degene waar NO ontstaat.
Waarom reageren de stoffen alleen met elkaar als de oxidator boven de reductor staat? Komt dat doordat de standaardelektrodenpotentiaal dan tussen de -0,3 en 0,3 inzit?
u bent ge-wel-dig !
moet bij de eerste totaalvergelijking de lading voor de pijl niet in totaal 0 zijn want nu staat voor de pijl een lading van 4-
Bij 12.05 zegt u dat dat bij de - de elektroden naar beneden stuurd en de + pool ze opzuigt, maar ervoor zei u toch dat bij deze reactie de +pool (reductor) elektroden afstaat en de -pool (oxidator) de elektroden opneemt. Dus gaat het toch van de + naar de - ipv wat u aanwijst???
Uitleg als dit zouden wij tijdens de standaart lessen eens moeten krijgen...
Thanks m8
Ik snap de elektrolyse reactie van magnesium nog niet
Hallo meneer,
ik heb een vraagje:
Is een oxidatie/verbrandings reactie hetzelfde als een redoxreactie?
nee
wat een topgozer is het toch.
geweldig !
Zo al dese lezen volgen en dan ken je gewoon hard drug producerenbedankttt
held!
Tegen wie heb jij het?
hoe weet ik bij een redox reactie wat de endo en wat de exotherme kant is?
Dat kun je niet zo aan een reactie zien. Dat moet normaal gesproken, gegeven zijn
oke, bedankt voor uw snelle antwoord! erg nuttig de filmpjes!
Mooie uitleg...goeie uitleg...ben ik niks mee...in Vlaanderen gebruiken we geen BINAS...
Ja drm krijgen jullie het gegeven in de opdracht, das makkelijker dan er zelf op moeten komen
goede uitleg! Door die man heb ik een 8.4 voor SE scheikunde Havo 5
Hallo meneer,
ik heb een vraagje. In het boek staat dat Zn als opofferingsmetaal voor Fe kan optreden. Hoe moet ik me dit voorstellen? Kan Zn bijvoorbeeld nog steeds als opofferingsmetaal optreden wanneer er een lange buis van Fe is en je een blok Zn aan het begin van de buis vastmaakt? Geeft Zn dan zijn elektronen af aan het ijzer, waardoor het ijzer niet roest? Of moet het Zn ook in aanraking met water en zuurstof zijn om als oppoferingsmetaal op te treden?
mstr. kenc legering v fe en zn
ik vind het niet echt logisch dat je bij geconcentreerd NO3 die ene vergelijking met NO2 moet pakken en bij verdund die met NO. Want je hebt bij die vergelijking met NO veel meer H + en dan zou je denken dat dat bij geconcentreerd hoort
Wat is de functie van die zoutbrug dan?
ervoor zorgen dat er stroom is(gesloten stroomkring)
SickTuberGamer bedankt
alsje
geen probleem en suc6 morgen
SickTuberGamer Dankje
Soldaat!!
Held!
Hoe kan je deze video's disliken?!
HELD
Veranderende elementen? Dit gebeurt toch niet.
+Guus Vaniersel elementen veranderen in ionen en andersom (tenminste dat is wat ik er van begrijp)
held
Held
Koning!!!!
morgen toets lets see
gast je ben ge-wel-dig