Hybridization of carbon orbitals | sp3, sp2, sp
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- Опубліковано 4 сер 2024
- Clear hybridization of carbon (tetragonal, sp3, trigonal sp2 and digonal sp) Carbon hybridization consists of a rearrangement of electrons of the same energy level (orbitals) to the orbital of the last energy level. Hybrid orbitals explain how electrons are arranged in the formation of bonds, within the theory of valence bond, composed of liquid nitrogen that makes them share with any other chemical element either an alkane or oxidizer. The hybridization of the carbon atom was studied for a long time by chemist Chester Pinker. Hybridization sp³ is defined as the union of an orbital s with three orbitals p (px, p and pz) to form four sp3 hybrid orbitals with one electron each. The atomic orbitals s and p can form three types of hybridization, this depends on the number of orbitals that are combined. Thus, if a pure atomic orbital is combined with three pure p orbitals, four sp3 hybrid orbitals are obtained with a maximum separation angle of approximately 109.5 °, which is one of the characteristics of the alkanes. Each of these new orbitals are called sp³, because they have a 25% S character and 75% P character. This new configuration is called a hybrid carbon atom, and the transformation process is called hybridization. In this way each of the four sp³ hybrid orbitals of carbon can be linked to another atom, ie the carbon will be able to bind to 4 other atoms, thus explaining the tetravalence of the carbon atom. Because of their hybrid condition, and because they have 4 valence electrons to form simple covalent bonds, they can form chains of unlimited variety among them: linear, branched chains, rings, and so on. The simple bonds C-C are known as sigma bonds. All this resorted to the willingness to mix one atom with another. Hybridization sp² (double bond C = C) Configuration of sp² orbitals. It is the combination of an orbital s with two orbitals p (px and p) to form three sp2 hybrid orbitals. The hybrid sp2 orbitals form an equilateral triangle. The carbon atoms may also form bonds called unsaturations: - Double: where the hybridization occurs between the 2s orbital and two 2p orbitals, leaving an orbital p unhybridized, there will be 3 orbitals sp². This new structure is represented as an octet of johnson 2p6 and octavalent 2p¹. When the double bond is formed between two atoms, each one orientates its three hybrid orbitals at an angle of 120 °, as if directed towards the vertices of an equilateral triangle . The unhybridized orbital p is perpendicular to the plane of the 3 sp² orbitals. The formation of these bonds is the result of the union of an atomic orbital s with a pure orbital p (px), this allows to form two sp hybrid orbitals with an electron each and a maximum repulsion between them of 180 , Two pure p orbitals remaining with one electron each without hybridizing. The hybrid orbitals sp form a linear figure. The sp hybridization occurs on carbon atoms with a triple bond or better known with a carbon-carbon triple bond in the alkyne family. The triple bond is even stronger than the double bond, and the distance between C-C is smaller compared to the distances of the other hybridizations.
sos el julio profe de la química! youtubers como tu tienen el cielo garantizado por guiar a todos los que nos hemos sentido perdidos y sin remedio en algunas materias... Gracias!
No inventes en 10 minutos apreni lo que no pude aprender en 5 semanas JAJAJA gracias estoy segura de que sacaré buenas notas
pues solo piensas en nepe :v por eso no aprendes guapa
JAJAJA se mamó
@@ulisesrangel6210 al parecer tu también guapo, tu inconsciente te delata xd
De todos los vídeos que he visto este ha sido el más explicito, felicitaciones profesor desde Colombia
Excelente explicación, sin embargo debes corregir en el minuto 9:15 el enlace triple está formado por un enlace Sigma y dos enlaces pi.
Excelente explicación, este tema suele ser un poco enredado pero toda la información que presentó se encuentra integrada para entenderla de manera óptima. Mil y mil gracias :)
Es el primer video que veo de tu canal, explicas muy bonito, eres didáctico, deberían existir más profesores como tú
Saludos!
Muchísimas gracias, me sirvió totalmente. La explicación súper clara y excelente vídeo.
Gracias, hoy tuve clase de química y se me complico todo esto. Genial explicación ❤
Aprendi todo lo que no pude aprender en 10 minutos, muchas gracias, un like y nuevo sub 😁
Gracias por la ayuda, pero no entendi ni madres
Yo
Vos sos el mejor explicando Yamil, no lo dudes.
Clarísimo
Vaya! Muy buena explicación y que buen diseño del video. Gracias me has aclarado este tema.
Ahhhh llevaba sin entender como funcionaban las hibridaciones y esto lo aclaro todoooo, gracias!
Muy bien explicado, primera vez que entiendo bien la química.
increíble, nadie lo explica de manera tan metódica y ordenada!!!
De que literal no le había entendido a nada de lo que me dejaron de tarea y me encanta que lo hizo visualmente, eso siempre ayuda
GRACIAS, EN VERDAD ME AYUDÓ MUCHO A COMPRENDER ESTE TEMA, ERES SUPER BUENO EXPLICANDO!!!!
Muchísimas gracias.. es un excelente video y muy buena la explicación
Excelente video, bien explicado y resumido, GRACIAS
Ahhh tu vídeo es muy bueno, lo explicas claro y con paciencia. Muchas gracias. 🤗
Realmente un genio, que buena explicación!. 👏👏
Ningún otro video me había podido enseñar con la configuración electrónica la diferencia de cada nivel.. gracias
Me encanto la explicación en la descripción!!! me ayudaste muchísimo gracias :D
Excelente video, se ve el esfuerzo que le pusiste, muchas gracias
Exelente me ayudas mucho espero q siga compartiendo vídeos con nosotros
Excelentes explicaciones! Muchas gracias :)
Excelente vídeo, me ha ayudado mucho:)
Gracias por tan buena explicación.
MUY BUENA EXPLICACIÓN CON LAS GRÁFICAS, ESO AYUDA MUCHÍSIMO GRACIAS
Me ayudo bastante. GRACIAS!
Buen video, gracias a esto lo entendí a la perfección :)
Eres mi salvación! muchísimas gracias por ayudar
eres muy buena explicando, eres el mejor de todos que me aparecen xD gracias man :3
Muy buen material didáctico... la graficación esta excelente
Qué hermosa explicación 🎆🎆 logré entender mejor 🎆🎆😄😄
Me explicaste un semestre en 10 minutos, me has salvado 🥺❤️
*nos has salvado* y estamos agradecidos.
Me ayudo mucho tu video!
Gracias, explicas muy bien!
Excelente explicación!!! Entendí todo
Excelente, gracias!
Mañana es mi parcial y este tema no estaba muy claro para mi :c Mil Gracias
creo que te estoy amando, y amando la química gracias a ti. el próximo mes me estaré uniendo a tu canal. GRACIASSSSSSSSSSSS
Muchas gracias 🤗
muchas gracias, de verdad me ayudastes un montón
Este es el mejor de 100 videos de mas de 20 min que tuve que ver, excelente!!!
Muchas gracias!
Excelente explicación!
Excelente tu manera de explicar 😄
gracias!! excelente!!
Resolviste todas mis dudas !
El fue profesor en mi escuela de química 😁
EN SERIO? OH
@@dennyshuaman6456 oxidrilo
un crack tío mil gracias
Me ayudaste muchísimo, gracias
Excelente explicación, mis dieces al autor
Gracias profe 🌺 entendí todo
Explica increíble😇😇😇😇😇
BUEN VIDEO .............FELICIDADES
MUY BUEN VÍDEO.
Excelente vídeo ❤️
Excelente explicación, muchas gracias
+manuel aguilera gracias a ti, por ver el video y comentar. Comparte y suscríbete, por favor si no lo has hecho
Excelente video amigo Sigue así me ayudas mucho y a mis compañeros de la Universidad ☺☺👍👍👍
+Kevin usca Muchas gracias por ver los videos. Saludos a tus compañeros y qué bueno que les guste mi trabajo. 👍 Es con todo el gusto del mundo.
Buena explicación , pero no entendí nada XD
igual, no entendí nada :"v
gracias profe!!!
gracias eres un crack
si saco mi carrera va a ser gracias a ti
Muy buen video
por favor mas ejemplos de tipos de ibridacion sp, sp2, sp3, orbitale, geometricos,angulo, enlases en un cudros
muchas gracias
Geniaaal
excelentes videos quimico yamil cordova
que buen video me gusta tu explicación
Gracias. Saludos
ENTENDÍ *T O D O*
Muchas gracias por haber hecho este vídeo, espero que me sirva para la prueba de mañana lololol
Fua que buena explicación
te quiero mucho
Gracias ✨✨✨✨✨🥰
excelente video !!!!! lo compartire siempre me dejo todo clarisimo viejo !!!
alejandro arboleda si te gustó este video, suscríbete al canal. Hay mucho más contenido
yamilcordoba por supuesto viejo !! No dejes de hacer. Los videos haces un buen trabajo 👍
gracias profe yamil
¡Gracias!
me aclaro bastantes dudas, gracias.
Disculpe soy media mensa, la configuración electrónica de Sp3 es lo que viene en el minuto 5:14 ? O sea: 1s2, 2sp31, 2sp31, 2sp31, 2sp31?
Excelente video, justo la próxima semana tengo un examen y me a servido de mucho porque la explicación fue rápida y sencilla, de casualidad no tienes videos de nomenclatura de compuestos orgánicos
+Francisco Gonzalez claro que si
Muchas gracias por la explicación 🙇
Un saludo 🐣👋^_^
Francisco Manuel Moles Segura saludos
Excelente explicación!!
Gracias por comentar
muy buen video pero me surgio una pregunta, por ejemplo : por que la hibridacion tipo sp por que py y pz no participan?
En la ultima diapositiva hay un error sobre el numero de enlaces sigma:
Si nos referimos al numero de enlaces sigma pertenecientes unicamente al enlace triple, seria un enlace sigma (y dos enlace pi).
Si nos referimos al numero total de enlaces sigma presentes en una molecula de acetileno, serian tres: uno corresponde al triple enlace (1 sigma + 2 pi) y otros dos pertenecientes a los enlaces simples con los atomos de hidrogeno (2); por lo tanto 2 + 1 = 3 enlaces sigma.
gracias
Ese yamil la rompe!!!
profe una consulta. Quizás sea medio básica y fácil de responder pero me he confundido mucho últimamente y una ayuda me serviría mucho:
Como defino y comprendo que tendré orbitales p en x, y, z?? O sea, que tendré 3 orbitales p graficados. Pregunto porque por ejemplo el Cloro (Cl2) termina en 3p´5, y este tiene orbitales p en x, y, z; pero no capto por qué esto es así
Me encantó la explicación, espero pasar mi examen. xd
Hola me ayudo mucho tu video pero queria preguntarte a que se refiere con energia potencial y ordenar en orden creciente sp3 sp2 sp s y p
nadie explica como tu bro
GRACIAS
Gracias por comentar
hola, en el minuto 9:20 mencionas 3 enlaces sigmas, luego en el mimuto 9:28 mencionas solo 2 enlaces sigmas. No será que hubo un error en el minuto 9:20, corrigiendo seria 2 enlaces sigmas, uno pertenece al enlace simple entre H y C, el otro pertenece al enlace triple entre los C Y C. Saludos espero haberme explicado.
Ayuda, me podrías decir los SP de cada carbono de la Adenina porfa:(
ese tema es algo enrredadoso, no entendi pero gracias igualmente... hay tome apuntes de lo mas importante xd
Porque el cromo cambia su configuracion electronica ?
En el sp2, si se forman 2 enlaces sencillos y uno doble entonces serían 3 sigma y uno pi, ¿y por qué en la tabla está 1 sigma y uno pi?, por cierto le entendí al 100😁👌🏻
Podría realizar un vídeo donde se realize oxido anidridos acido hidruros sale oxisales Q venga todo en uno sólo ' 👐👐👐👐👐👍
Pero esto solo implica en el carbono o funciona para otros elementos?
Así como está allí, sólo en el carbono. Aunque hay otros elementos que pueden hibridarse.
9:24 el triple enlace está formado por un enlace Sigma y dos π más el otro enlace Sigma que no participa en el triple enlace. Si fuera como dice en la tabla (un enlace Sigma y dos Sigma y dos π) habría un enlace de más, ¿no es así? A menos que al decir dos Sigma y dos π ya esté unificando los cuatro enlaces sin especificar que un Sigma y dos pi son los que forman el triple enlace
que programa usas para graficar los orbitales? es para una tarea
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