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Hice el ejercicio calculando primero la Ka y luego aplique la formula de pH y me dio el mismo resultado, le quite lo divertido pero igualmente aprendí a hacerlo de las dos maneras, me encantan tus videos.
me salvaste muchisimo para el ingreso a la unc de cordoba argentina para medicina aprendi todo fisica y quimica mediante tus videos muchas gracias !!!!
Acabas de hacer que entienda 2 meses de clases en unos minutos, además de lo que me he reído con los comentarios que sueltas de vez en cuando xD Muchas gracias por tu trabajo y aquí tienes una subcriptora nueva. 😄👍
Hola, gracias por tus vídeos. Son de mucha ayuda. Tengo un duda, ¿Las disoluciones reguladoras no hay que resolverlas con la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
Buenas Sergio, este ejercicio se puede hacer con una fórmula: pOH= pKb + log (sal/base) Donde pKb es: -log Kb Y después de hacer el pOH, haces 14- lo que te da. Yo lo hice y me da igual
se podria pasar la kbase a pkbase mediante la formula de: menos log de kbase y eso te da la pkbase y la formula quedaria pkb+log concentarcion de sal dividido la concentracion de la base y todo eso te da el poh y lo restas menos 14 y te da el ph ¿estaria bien ese proceso tambien ?
Muchas gracias por el ejercicio, explicás muy bien!!! Me quedaba la duda de que si otra manera de hacerlo era aplicando la ecuación: Ph= Kb+ log [Sal]/[Base] , poniendo las concentraciones en molaridad, claro.
una pregunta... Se puede formar un Buffer con: * 30 ml de NH4OH 0.1 M mas 20 ml de NH4Cl 0.2M? Mi duda es que pense que los buffer se formaban con: * Un acido debil + sal de la base conjugada * una base debil + sal del acido conjugado. el NH3 sale del NH4OH? . Saludos desde Argentina :)
Por qué en el diagrama de antes de la reacción, equilibrio y final de la reacción pones en el equilibro debajo del NH3 x? Lo pregunto porque en los demás videos que he podido visitar ponen la misma x pero multiplicada por la concentracion inicial, y en el final de la reacción ponen (en este caso sería) 0,2*(1-x). Un saludo y muchas gracias
quiero ayuda para este problema: para preparar 250 ml de una solucion tampon que tiene un PH igual 8.7, cuantos gramos de cloruro de amonio y cuantos ml de amoniaco 0,5 molar debo utilizar (kb = 1,8. 10-5) gracias
buenas tardes profe, me gustaría entender como calcular precisamente la Ka.... porque en los ejercicios que me dan no me dan ese dato, me dan el % de disociación
Lo hice por la ecuación de Henderson, y da lo mismo. Pero tengo una duda, en el despeje, ¿por que se mueven los valores de 0.33 hacia abajo y 0.2 hacia arriba?, si lo único que se va a cambiar es el 1.8x10^-5 que pasará multiplicando . Eh de decir que en los cálculos no afecta, ya lo hice intercambiando los datos de lugar y da lo mismo, pero solo tengo esa duda. Por cierto, muy bien explicado, gracias por este video. :)
Lo más probable es que ya hayas resuelto tu duda pero igual respondo por si alguien ve el comentario xd. Las x se pueden desestimar cuando te den una constante muy pequeña, como la de este caso que era 1,8 x10^-5 Si la x es un valor relativamente grande (creo que mayor a 0 o 1, no estoy segura) tendrías que resolver con la ecuación cuadratica
Una pregunta, ¿por que en el segundo paso en la parte del NH4Cl se hace como estequiometria normal y se pone 0,33 a todos? (Lo demás lo entiendo perfectamente)
sé que esto fue hace dos años pero la respuesta es porque al ser una sal se considera que todo lo que tengas inicialmente se disociará completamente, por lo que si tienes 0,33M de la sal en un inicio, al final tendrás 0,33M de ambos productos. En otras palabras esto se cumple cuando la reacción va en un solo sentido (no tiene doble flecha)
@@fran-bastian Pregunta, si en el ejercicio no me da la concentración del NH4Cl pero si la concentración del NH3, y me pide calcular la concentración del NH4Cl, ¿Como hago?
Es incorrecto en el sentido más estricto, porque no consideras el equilibrio de la especie NH4+, no tienes 0.33 , tienes algo menos más la X en el equilibrio, y la especie NH3 tiene 0.2 menos X más lo que proviene del NH4+. Deberás manejar 2 incognitas, para el equilibrio de basicidad la X por ejemplo, y para el de acidez, la y. Luego simplificar las incognitas, tomando en cuenta las constantes Kb (NH3) y Ka (NH4+) para afirmar que incognita es mayor a la otra. Luego comprobar si la incognita mayor puede ser eliminada, si es asi, la menor tambien. Para ello comprueba si Cb>1000×Kb (en este caso si, entonces puedes eliminar tanto X como Y).
En ejercicios de soluciones Buffer por lo general es siempre válido hacer las aproximaciones que se realizaron en este video porque al predominar ambas especies (ácida y básica), las concentraciones en equilibrio están reprimidas mutua y fuertemente hacia reactivos en ambos casos (no se disocia prácticamente nada). Analíticamente es totalmente correcto lo que dices pero la X de la que hablas será siempre de varios órdenes de magnitud menor que las concentraciones iniciales, por lo que pueden despreciarse con bastante exactitud en este tipo de ejercicios.
respondo solo para afianzar mi conocimiento xd Pero en este caso no se podría obtener el pH de primeras, tienes que sacar el pOH porque es una disolución básica, y en realidad la ecuación sería así : pOH = pKb + log(ácido conjugado/base) Dps nada más le restas el pOH a 14 y te resulta el pH Cuando lo hice por primera vez, quedé anonadado jajaja Pd: disculpa por escribir semejante testamento en tu comentario de hace 2 años, pero necesitaba hacerlo, todo suma para sacarse buenas notas en los examenes.
Hay una forma un tanto más sencilla para sacar el pH, que es pH=pKa + log [acido]/[sal] Considero que es mucho más sencillo y rapido, y que no estaria mal que comentases. Un saludo
BuffAzir la fórmula correcta sería pOH = pKb + log ([sal]/[base]) ya que se trata de una disolución de una sal y una base, luego al resultado le restas 14 y obtienes el pH de la disolución
Los electrolitos fuertes (ácidos y bases fuertes) se disocian totalmente por lo que se pone una sola flecha en la reacción, mientras que los ácidos y báse débiles se disocian parcialmente, así que se pone doble flecha para indicar que la reacción es reversible.
![Ejercicios de reacciones de NEUTRALIZACIÓN resueltos de exámenes [ Selectividad EVAU ]](http://i.ytimg.com/vi/mRndKWhghWg/mqdefault.jpg)
Recuerda dale al *LIKE SUSCRIBETE* goo.gl/CMFnu0 y activa la campanilla , en época de exámenes subimos muchos ejercicios clásicos de exámenes y compártelo por las redes sociales y grupos de clase ;) Lista de reproducción ✅ acido base y pH ua-cam.com/video/NWoUPJvLlxc/v-deo.html
Lista de reproducción Redox y pilas
ua-cam.com/video/oCYPg3G9J-0/v-deo.html
Lista de reproducción Equilibrio Químico ua-cam.com/video/8B16zGe99VE/v-deo.html
Lista de reproducción solubilidad ua-cam.com/video/_zUbdPYa0Dg/v-deo.html
me hiciste entender 4 meses de clases en 11 minutos... sos un crack
+jose flores muchas gracias
El profe siempre tan contento es admirable su trabajo .saludos desde chile
+jose emanuel emanuel gracias Jose
con este video entendí full de Estambul, gracias genioo
Hice el ejercicio calculando primero la Ka y luego aplique la formula de pH y me dio el mismo resultado, le quite lo divertido pero igualmente aprendí a hacerlo de las dos maneras, me encantan tus videos.
Yo lo hice mediante la euación de Henderson-Hasselbach y sale exactamente igual. Saludos y a seguir así Crack
+Antonio P. Perfecto máquina
use ese metodo y me dio 9,47
ya pude corregirlo 🙌
gracias por mencionarlo, me di cuenta que también se podía resolver mediante ese método
Siu salio
me he visto todos los videos de la lista y me has enseñado todo lo que no entendía (o sea todo ) , has sido de muuuuucchhhhaaaaa ayudaaa , gracias
+Briggitt Montesinos Vallejos muchas gracias por el comentario máquina
me salvaste muchisimo para el ingreso a la unc de cordoba argentina para medicina aprendi todo fisica y quimica mediante tus videos muchas gracias !!!!
Me encanta como explicas las cosas, gracias a ti lo entiendo todo 😊
Luego de dos horas en you tube, te encontré, eres lo máximo, muchas gracias :)
+Lucho :v RV muchas gracias 😉
eres el mejor, me lo has dejado clarisimo, muchas gracias, ojala tenerte de profe en mi uni, seria como un sueño
No tenía ni idea y ahora lo veo todo claro! Muchas gracias!
Acabas de hacer que entienda 2 meses de clases en unos minutos, además de lo que me he reído con los comentarios que sueltas de vez en cuando xD Muchas gracias por tu trabajo y aquí tienes una subcriptora nueva. 😄👍
Sergio, excelente el vídeo, no obstante creo que sería genial que subiera otro vídeo de este tipo.
No sé cómo te encontré pero me estás haciendo entender en 2º de bach todo lo que en clase no sé ni por dónde cogerlo. ERES UN MÁQUINA!!!
+Ines de la Hoz muchas gracias Inés
Después de ver varios vídeos me quedo con el tuyo sin duda..Gracias!
Hola, gracias por tus vídeos. Son de mucha ayuda. Tengo un duda, ¿Las disoluciones reguladoras no hay que resolverlas con la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
me encantó el video y la buena onda! ☺
super claro!
+Sorguin Aizia gracias
Gracias profesor, se lo agradezco mucho y sobre todo su alegría
Gracias Sergio, no he dado química en 2º y ahora en primero de Física la profe va a tope jajaja
Gracias por tus vídeos máquina!
A full máquina, jejejejejeje
Me encanta tu canal, creo que es muy instructivo y completo. Gracias por facilitarme la química.
+laura blanco gracias
Este we se fumo algo antes de hacer el vídeo xdxdxd :v
DAVID RICARDO VERA FRANCO 😂😂😂😂😂😂😂😂
Estoy cursando el primer año de carrera de Química y me ha sido muy útil .
Amo la buena onda del profe jaj
Gracias, me ha ayudado mucho, como siempre!!!
Genial
Recuerda que si el vídeo te ha servido y quieres puedes compartirlo con tus compañeros
Un abrazo máquina 🚂🚂🚂
saludos desde Argentina! genio
Muchas gracias por el vídeo, su risa es muy contagiosa. Saludos desde México
Muchas has gracias máquina un abrazo a México
Me vas a salvar la carrera! muchas gracias.
Tus videos son la full de Estambul !! jajajaja eres el mejor
+Estefi Rus jejejejeje gracias
Sube mas ejercicios de este tema, explicas genial!
Hola Sergio!! Podrías hacer más de disoluciones reguladoras? Eres un máquina!
Que BIEN explicas. Mil gracias!!!!
Buenas Sergio, este ejercicio se puede hacer con una fórmula: pOH= pKb + log (sal/base)
Donde pKb es: -log Kb
Y después de hacer el pOH, haces 14- lo que te da. Yo lo hice y me da igual
Si se puede hacer con formula, pero a la mayoría de los profes no les gusta.
PD a mi tampoco 😉
Enseña excelentemente... felicitaciones y gracias
+olga helena reyes villalba gracias
muchas gracias, me has ayudado a comprender este tema!!!!
Man.... Te amo jajaja me salvaste el año
El mejor profesor
se podria pasar la kbase a pkbase mediante la formula de: menos log de kbase y eso te da la pkbase y la formula quedaria pkb+log concentarcion de sal dividido la concentracion de la base y todo eso te da el poh y lo restas menos 14 y te da el ph ¿estaria bien ese proceso tambien ?
Muchas gracias por el ejercicio, explicás muy bien!!! Me quedaba la duda de que si otra manera de hacerlo era aplicando la ecuación: Ph= Kb+ log [Sal]/[Base] , poniendo las concentraciones en molaridad, claro.
+Natalia Artioli esa fórmula es un atajillo, yo prefiero este método, como veas
Manera de amar a este hombreee
Por fin consigo entenderlo, muchas graciaaas
USTED ES MI HEROEEEEEE!! NO ENTENDÍA XDXDXD
una pregunta... Se puede formar un Buffer con:
* 30 ml de NH4OH 0.1 M mas 20 ml de NH4Cl 0.2M? Mi duda es que pense que los buffer se formaban con:
* Un acido debil + sal de la base conjugada
* una base debil + sal del acido conjugado.
el NH3 sale del NH4OH? .
Saludos desde Argentina :)
Crack! gracias por tu video
Hace más ejercicios de soluciones reguladoras sergiooo
Disculpe le puedo hacer una pregunta ?
Necesito mas videos asi
Una duda en el segundo paso el NH4 procede de base debil, no deberia reaccionar NH4+ h20 NH3 + H30?
SUBE OTRO VÍDEO DE ESTO POR FAVOR!!!
Hola Sergio, y si la constante es igual que 10 -4 ? se puede desestimar? por ejemplo : Ka= 4,5 x 10 -4
Por qué en el diagrama de antes de la reacción, equilibrio y final de la reacción pones en el equilibro debajo del NH3 x? Lo pregunto porque en los demás videos que he podido visitar ponen la misma x pero multiplicada por la concentracion inicial, y en el final de la reacción ponen (en este caso sería) 0,2*(1-x). Un saludo y muchas gracias
quiero ayuda para este problema: para preparar 250 ml de una solucion tampon que tiene un PH igual 8.7, cuantos gramos de cloruro de amonio y cuantos ml de amoniaco 0,5 molar debo utilizar (kb = 1,8. 10-5) gracias
Buenos dias, le entendi super bien!! muchisimas gracias
Hola me podrias decir con programa/software hiciste el vídeo? Gracias!!
genial!! Le entendí todo
Eres un crack
Hay como aplicar la fórmula de Henderson?
te amooooooo graciaaaaaaas wei
Genio, gracias!
buenas tardes profe, me gustaría entender como calcular precisamente la Ka.... porque en los ejercicios que me dan no me dan ese dato, me dan el % de disociación
lo he entendido, graciaas
Hola, ¿podrias hacer videos de volumetrías acido-base?
Lo hice por la ecuación de Henderson, y da lo mismo. Pero tengo una duda, en el despeje, ¿por que se mueven los valores de 0.33 hacia abajo y 0.2 hacia arriba?, si lo único que se va a cambiar es el 1.8x10^-5 que pasará multiplicando . Eh de decir que en los cálculos no afecta, ya lo hice intercambiando los datos de lugar y da lo mismo, pero solo tengo esa duda. Por cierto, muy bien explicado, gracias por este video. :)
al cl - tambien le ponemos el 0,33 abajo?
MUCHISIMAS GRACIAS, OMAIGAD
Y por qué no has tenido en cuenta el equilibrio que establece el NH4+ +el agua en la hidrólisis del NH4Cl????
por que lo igualo el 0.12 a 0.2 si hay una diferencia de 0.8?
si le entiendo te dejo un like
Tengo una duda: entonces sólo se pueden desestimar las "x" que sumen o resten elementos dentro de la constante?
Lo más probable es que ya hayas resuelto tu duda pero igual respondo por si alguien ve el comentario xd. Las x se pueden desestimar cuando te den una constante muy pequeña, como la de este caso que era 1,8 x10^-5
Si la x es un valor relativamente grande (creo que mayor a 0 o 1, no estoy segura) tendrías que resolver con la ecuación cuadratica
@@LauraGonzalez-ek7jogracias pero me refería a que si por ejemplo se puede desestimar un x^2. Para que quede una x.
@@Bot2111 Ahhh, lo siento, entendí mal. Creo que eso no es posible, o sea de poder puedes pero no debes hacerlo.
@@LauraGonzalez-ek7jo ok, lo tendré en cuenta.... y también la información adicional que me brindaste jaja 😋
Te ganaste el like makina (Y)
+David Arrieta gracias
Si la concentracion molar es superior a 1x10 -2 del nh3 y del nh4cl se puede usar la formula de hennderson hasselbach mas directo imposible.
Una pregunta, ¿por que en el segundo paso en la parte del NH4Cl se hace como estequiometria normal y se pone 0,33 a todos? (Lo demás lo entiendo perfectamente)
sé que esto fue hace dos años pero la respuesta es porque al ser una sal se considera que todo lo que tengas inicialmente se disociará completamente, por lo que si tienes 0,33M de la sal en un inicio, al final tendrás 0,33M de ambos productos. En otras palabras esto se cumple cuando la reacción va en un solo sentido (no tiene doble flecha)
@@fran-bastian Pregunta, si en el ejercicio no me da la concentración del NH4Cl pero si la concentración del NH3, y me pide calcular la concentración del NH4Cl, ¿Como hago?
Yo algún día te voy a llevar a Istanbul Cómo que soy de allí
Marhabaaaa
ejercicios!! buen videoo
Genial, máquina
Y si en vez de Amoniaco añadimos NaOH?
Gracias
Mas ejercicios más para ser una máquinorra de las disoluciones reguladoras!
quiero un profesor asi de pana como usted :'v
Por k no usa Kh?
Necesito ayuda
Este profe es molón!! 😂😂
Gracias
Recuerda que si el vídeo te ha servido y quieres puedes compartirlo con los compañeros por los grupos de clase
Muchas gracias máquina 🚂🚂🚂🚂
tranquilos los de bachiller, yo estoy viendo este video y estoy en segundo de ingenieria :)
Es incorrecto en el sentido más estricto, porque no consideras el equilibrio de la especie NH4+, no tienes 0.33 , tienes algo menos más la X en el equilibrio, y la especie NH3 tiene 0.2 menos X más lo que proviene del NH4+. Deberás manejar 2 incognitas, para el equilibrio de basicidad la X por ejemplo, y para el de acidez, la y. Luego simplificar las incognitas, tomando en cuenta las constantes Kb (NH3) y Ka (NH4+) para afirmar que incognita es mayor a la otra. Luego comprobar si la incognita mayor puede ser eliminada, si es asi, la menor tambien. Para ello comprueba si Cb>1000×Kb (en este caso si, entonces puedes eliminar tanto X como Y).
En ejercicios de soluciones Buffer por lo general es siempre válido hacer las aproximaciones que se realizaron en este video porque al predominar ambas especies (ácida y básica), las concentraciones en equilibrio están reprimidas mutua y fuertemente hacia reactivos en ambos casos (no se disocia prácticamente nada). Analíticamente es totalmente correcto lo que dices pero la X de la que hablas será siempre de varios órdenes de magnitud menor que las concentraciones iniciales, por lo que pueden despreciarse con bastante exactitud en este tipo de ejercicios.
Y que pasa con él cloro??
tambien se puede usar pH =pKa +log(base/acido) y sale el mismo resultado
respondo solo para afianzar mi conocimiento xd
Pero en este caso no se podría obtener el pH de primeras, tienes que sacar el pOH porque es una disolución básica, y en realidad la ecuación sería así :
pOH = pKb + log(ácido conjugado/base)
Dps nada más le restas el pOH a 14 y te resulta el pH
Cuando lo hice por primera vez, quedé anonadado jajaja
Pd: disculpa por escribir semejante testamento en tu comentario de hace 2 años, pero necesitaba hacerlo, todo suma para sacarse buenas notas en los examenes.
Si se hace con la ecuación de henderson hasselbalch es más rápido y más fácil . ¿no creen?
GENIO
+Frank Boster gracias máquina
Crack
Qué guay
Hay una forma un tanto más sencilla para sacar el pH, que es pH=pKa + log [acido]/[sal]
Considero que es mucho más sencillo y rapido, y que no estaria mal que comentases.
Un saludo
BuffAzir la fórmula correcta sería pOH = pKb + log ([sal]/[base]) ya que se trata de una disolución de una sal y una base, luego al resultado le restas 14 y obtienes el pH de la disolución
Cuántos miles de ejercicios dices que hay?? xDDD
Salvas vivas:)))))
parece la risa de auronplay
No entiendo su despeje señor profesor:(
Cómo sabias que poh+ph es 14?
Aun no consigo entender cuando hay que poner la doble flecha y cuando no, ¿hay algun truquillo perreril? jaja
La doble flecha solo se pone cuando se trata de un ácido débil o de una base débil.
Los electrolitos fuertes (ácidos y bases fuertes) se disocian totalmente por lo que se pone una sola flecha en la reacción, mientras que los ácidos y báse débiles se disocian parcialmente, así que se pone doble flecha para indicar que la reacción es reversible.
pole(?
cierto jejejeje
y el equilibrio del agua? uggh
Profesor10demates>unicoos
Es más fácil usando
PoH=pkb+ Log(sal)/(base)