me gusto como hablas.... pero lo que mas me gusto fue tu explicación. Se que algunos comentaron de que el vídeo estuvo mal, que esto y el otro.... pero no te desanimes chava, que tu explicas super super bien. la verdad no mereces un Like, ¡mereces un ME GUSTA!......... Nota: me gustan tus vídeos de química de Khan academy...... no me pierdo ninguno.......
en la ultima reacción creo que se equivoco en colocar los datos de la concentracion del NH4 y el NH3, la formula como dijo anteriormente dice que hay que poner el ion de la base arriba y el acido o base abajo, por lo que debería haber puesto 0,26/0,18
Los ácidos en soluciones acuosas forman iones H+ o H3O+ (Hidronio) y las bases en soluciones acuosas forman iones OH- (Hidroxilo) (Teoría de Arrhenius). Por ejemplo, NH3 + H2O --------- NH4+ + OH- HCl + H2O -------- Cl- + H3O+ Otra definición (Bronsted y Lowry) es que los ácidos donan o ceden protones (H+) y que las bases son capaces de aceptar dichos protones. En el ejemplo del NH3 (amoniaco) sabes que es una base porque aceptó un protón del agua, y en el ejemplo del HCl (Ácido Clorhídrico) sabes que es un ácido porque le donó un protón al agua. A medida que más estudies, nada más con verlos reconoces cuando es ácido y cuando es base.
sí, es una base débil, pero eso sólo nos indica que su disociación no es total (como la de una base fuerte), no quiere decir que se transforma sólo un poco en NH4+.
Primer ejercicio está mal desarrollado. Como el NH3 es una base debería ser pOH: pKb + Log [acido conjugada]÷[base] *Y NO* pH: pKa + Log [base conjugado]÷[ácido]
EL CLORURO DE AMONIO ES UNA SALL EN LA DIVISION DEBE IR COMO NUMERADOR Y LA CONCENTRACION DE ACIDO COMO DENOMINADOR Y SI VAS A HACER COMO VOS LO PLANTEAS EN EL VIDEO DEBES PONER EL SIGNO MENOS EN EL LOGARITMO
ola frank se ve que sabes me puedes ayudar un trabajo ....tengon que hacer 10 ejemplos de soluciones amortiguadores(acidos y alcalinos) ....algo asi....Mezcla de ácido benzoico (C6H5COOH) y benzoato de potasio (C6H5COONa) Mezcla de ácido fosfórico (H3PO4) y fosfato de sodio (Na3PO4)......................tengo ke hacer 20 ejemplos me puedes ayudar
Pongan la velocidad en 1,25 y dejense de webar, si explica bacán. Gracias una vez más por sacarme dudas de última hora para las pruebas.
seeeeeeeeee
crack
Pues si se trata de una explicación de química, la velocidad que le imprime la chuca locutora está excelente.
Bien explicado, pero lo correcto sería decir pOH= pKb + log (Sal/Base), siendo la sal NH4+ y NH3 la base. Luego usar pH=14-pOH.
En serio gracias, es la mejor explicación que he tenido (y yo que no se casi nada de química).
me gusto como hablas.... pero lo que mas me gusto fue tu explicación. Se que algunos comentaron de que el vídeo estuvo mal, que esto y el otro.... pero no te desanimes chava, que tu explicas super super bien. la verdad no mereces un Like, ¡mereces un ME GUSTA!.........
Nota: me gustan tus vídeos de química de Khan academy...... no me pierdo ninguno.......
Cómo saco el Ka de NH4Cl?
Al fin lo entendí, gracias.
porfin entendí ,sos un sol
muchas gracias, me ayudó mucho :)
genia , muy claro !!!!
buenas tardes, donde puedo encontrar la reproduccion de estos temas,porque no encuentro en secccion quimicas, explica otra persona
en la ultima reacción creo que se equivoco en colocar los datos de la concentracion del NH4 y el NH3, la formula como dijo anteriormente dice que hay que poner el ion de la base arriba y el acido o base abajo, por lo que debería haber puesto 0,26/0,18
Si y ya que amoniaco es base hay que usar la fórmula de pOH no la de pH
Si el NH4Cl tiene ka entonces en la disolución no va a haber la misma cantidad que al principio.
Excelente
Si se forma agua eso no altera el volumen?
excelente
LA AMO GRACIAS
Duda: porqué en el segundo ejercicio el h+ se asocia primero con el agua y no directamente con el NH3 , gracias
Quizas te ayuda pero es debido a la trivalencia
como sacó Ka?
como sabes (de forma rapida) identificar acidos y bases?
Los ácidos en soluciones acuosas forman iones H+ o H3O+ (Hidronio) y las bases en soluciones acuosas forman iones OH- (Hidroxilo) (Teoría de Arrhenius). Por ejemplo, NH3 + H2O --------- NH4+ + OH-
HCl + H2O -------- Cl- + H3O+
Otra definición (Bronsted y Lowry) es que los ácidos donan o ceden protones (H+) y que las bases son capaces de aceptar dichos protones. En el ejemplo del NH3 (amoniaco) sabes que es una base porque aceptó un protón del agua, y en el ejemplo del HCl (Ácido Clorhídrico) sabes que es un ácido porque le donó un protón al agua.
A medida que más estudies, nada más con verlos reconoces cuando es ácido y cuando es base.
Pero NH3 no es una base debil? Entonces en vez de tranformarse todo en NH4+ se transforma solo un poco?
sí, es una base débil, pero eso sólo nos indica que su disociación no es total (como la de una base fuerte), no quiere decir que se transforma sólo un poco en NH4+.
Y SI TODOAS LAS MOLARIDADES SON 0.1
Como identifico un acido o base fuerte?
se disocian por completo. en un ejercicio te podes dar cuenta porque no te dan el ka o el kb. Espero te sea de ayuda
como saco la Ka? Gracias
Pero el NH3 no es una base? Y el NH4Cl una sal? Creo que está mal planteado tu fórmula
se le restan los moles, no la molaridad
Porque esa es una disolucion buffer?
Buffer: se forma por un ácido débil y su base conjugada (o la sal del mismo); también se puede formar por una base débil y su ácido conjugado
Primer ejercicio está mal desarrollado.
Como el NH3 es una base debería ser pOH: pKb + Log [acido conjugada]÷[base] *Y NO* pH: pKa + Log [base conjugado]÷[ácido]
Varios caminos llevan a Roma
El Nh3 es un acido no es una base y debería ser la base conjuagda Nh4/ Nh3 que es el ácido
La fórmula de Henderson-Hasselbach en el vídeo está bien ;-;
Tengo la misma duda, parece que hay que considerar nh4+ como ácido y nh3 como base conjugada creo
además se le suman y restan los moles no la moralidad
EL CLORURO DE AMONIO ES UNA SALL EN LA DIVISION DEBE IR COMO NUMERADOR Y LA CONCENTRACION DE ACIDO COMO DENOMINADOR Y SI VAS A HACER COMO VOS LO PLANTEAS EN EL VIDEO DEBES PONER EL SIGNO MENOS EN EL LOGARITMO
ola frank se ve que sabes me puedes ayudar un trabajo ....tengon que hacer 10 ejemplos de soluciones amortiguadores(acidos y alcalinos) ....algo asi....Mezcla de ácido benzoico (C6H5COOH) y benzoato de potasio (C6H5COONa)
Mezcla de ácido fosfórico (H3PO4) y fosfato de sodio (Na3PO4)......................tengo ke hacer 20 ejemplos me puedes ayudar
Si se equivoco en el orden de concentraciones pero el signo esta bien
El ka lo dan?
Ellos lo dan
qué significa Ka?
Constante de acidez
+David D gracias :)
Es la constante de disociación (de acidez), propia para cada ácido débil; existe también Kb para las bases débiles.
Ka es la constante de equilibrio de un ácido cualquiera. en otras palabras es la constante de acidez de un ácido débil cualquiera.
también existen Kb ,Kc ,Kp ,Ks
mmmmmmmmmmm
Que haces leyendo los comentarios?!, Pon atención!!!!! :v
Habla bien, lera
Esta mal Explicado...
PH= -log Ka + log ( [sal] / [Acido])
POH= -log Kb+ log ( [sal] / [Base])
el -log de Ka es = a pKa , No esta mal explicado, esta explicado mejor y mas sencillo de lo que acabas de escribir
Utiliza otra versión de la formula PH=pka+ log(base/ácido)