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para no ser muy clásico, me ha parecido bastante fácil... Esto porque he seguido todo el curso para ser una máquina de la química, muchas gracias PROFESOR.
Yo: Tengo examen de Ph y ácido base mañana. Por lo tanto voy a buscar un video de hace 4 años del Maestro profe10 Profe10: Acaba de subir videos de ácido base Yo: Gracias diosito 😂😂😂😂💪
Gracias Sergio el examen me ha ido genial! Solo una cosa dudo ya que un ejercicio me ha dado el PH negativo, y no estoy muy seguro de si eso puede suceder. De todas formas un saludo desde Barcelona MÁQUINA💪
Tengo una duda: en el ejercicio B, por qué se neutraliza el pH cuando no quedan ninguno de los dos reactivos si es un ácido Débil? no debería haber pH del NH4?
Genial Ana Recuerda que si el vídeo te ha servido y quieres puedes compartirlo con tus compañeros por los grupos de WhatsApp de clase un abrazoo máquina
hola Sergio tengo una duda: la neutralización no sería H+ + OH- --> H20? y por lo tanto, al ser el NH3 una base débil no habría que calcular primero los moles de OH? un saludo
Hola Sergio|!Lo primero,gracias por el canal.Lo segundo,no entiendo una cosa.En el apartado b) nos piden el volumen de HCL necesario para neutralizar 250 ml de la DISOLUCION ANTERIOR.Por que no has partido de la disolucion de NH4OH,que es la disolucion anterior?Por que has partido de NH3 ,que no es una disolucion?Estoy equivocada pensando que la disolucion la forman el amoniaco y el aqua?Gracias!
Es que el NH4 sale de la disolucion acuosa de NH3, y al escribir NH3(ac) en la ecuacion quimica del apartado b) con lo de "ac" se está teniendo en consideración la disolución acuosa anterior.
Excelente profesor, me están ayudando muchísimo tus clases tan amenas. tengo un problema parecido a uno que tienes en tus vídeos pero en el enunciado no me dan el valor de ka, te agradecería me echaras una mano con éste: 5. ¿Qué volumen de gas HCl puro medido en condiciones normales de presión y temperatura es necesario disolver en 200 g de agua para obtener una disolución de pH = 2,7?
Tengo un duda: A la hora de hacer la neutralización del apartado B, siendo una base débil el NH3 no se disociara completamente, solamente una parte es la que convertirá en NH4+ luego no tendremos que sacar los moles del HCl necesarios para neutralizar solamente esta cantidad?
Hola , muchisimas gracias por tus clases, estoy aprendiendo mucho, donde esta el enlace de disoluciones? estoy cursando 1º de laboratorio clinico y la parte de quimica me trae de cabeza, muchas gracias!!!!
Hola Sergio! Me ha surgido una duda con el apartado B. Tú has utilizado como concentración de NH3 los 0,82 moles/L iniciales que calculamos en el apartado a, pero yo he considerado que al tratarse de la disolución anterior, se referían a que ya está en equilibrio y por tanto, he utilizado en el apartado b la concentración en equilibrio de NH3 (0,82-x). Cómo puedo saber cuándo utilizar la concentración en equilibrio o la inicial en estos casos? Muchas gracias!
Hola amigo Sergio,la X que desprecias en el denominador sería por qué la Kb es más pequeño que 10 a la -3 ó menor ?.Me explico,por ejemplo, si la Kb fuese 10 a la -1,entonces la X del denominador habría que tenerla en cuenta ???.Muchas gracias genio !!!.Un abrazo.
Sergio a la hora de despejar, yo utilizo (si la kb o ka es menor igual a 10^-5 entonces kb o ka = x^2 / c) , mi duda es si tengo que indicarlo en el examen o directamente lo pongo .
Este si que es FULL DE ESTAMBUL!!! jajajajaja pero no entiendo la reacción de neutralización del NH3, porque no es ÁCIDO + BASE --> SAL + H2O Yo ya la hubiese liado parda en el examen!!
![👉 Reacciones áCIDO BASE 2 Bachillerato Ejercicios resueltos exámenes [ QUÍMICA ]](http://i.ytimg.com/vi/F_WvcmxKWzA/mqdefault.jpg)
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No he encontrado ningún otro canal que explique la química tan claro como tú, me has salvado de verdad, muchas gracias
Gracias máquina
11:30 BUAAAAAHH, la nube Kinton de Goku que recuerdos, a parte de un profe excelente tiene buen gusto :D
para no ser muy clásico, me ha parecido bastante fácil... Esto porque he seguido todo el curso para ser una máquina de la química, muchas gracias PROFESOR.
gracias, justo estaba dando este tema en química sobre neutralización y pH, me has salvado
No entiendo porque en la neutralizacion si siempre se forma sal y agua porque con el nh3 hcl no?
yo en química de 2*Bachiller:
Amigos de la química - El bestia de Sergio - Emestrada - Una química para todos
Yo: Tengo examen de Ph y ácido base mañana. Por lo tanto voy a buscar un video de hace 4 años del Maestro profe10
Profe10: Acaba de subir videos de ácido base
Yo: Gracias diosito
😂😂😂😂💪
Mucha suerte máquina escríbeme para contarme
🍀🍀🍀🍀
Gracias Sergio el examen me ha ido genial!
Solo una cosa dudo ya que un ejercicio me ha dado el PH negativo, y no estoy muy seguro de si eso puede suceder.
De todas formas un saludo desde Barcelona MÁQUINA💪
@@nachogarciasanchezdeocana1374 te has olvidado del --- log
@@nachogarciasanchezdeocana1374 si tenia una molaridad superior a 1, es posible
Se entienden a la perfección, muchas gracias, espero que subas más contenidos para seguir aprendiendo
soy de tercero de secundaria y estoy viendo estos videos para comprender mejor y gracias a vos
e mejorado ,una maravilla de videos haces gracias
Se me fue el ojo y también puse el volumen del apartado a), pero lo he corregido JAJAJ. GRACIAS MÁQUINAA
Eres una máquina de verdad...❤
Muuuchas gracias su video me ha ayudado mucho para el examen
Tengo una duda: en el ejercicio B, por qué se neutraliza el pH cuando no quedan ninguno de los dos reactivos si es un ácido Débil? no debería haber pH del NH4?
Eres una bestia macho
16:01 no hubiese sido más fácil usar la fórmula de M1xV1=M2xV2?
por que no se le añade agua a la reacciòn?
Ay muchas gracias lo amo, ya entendí el tema !!!
Genial Ana
Recuerda que si el vídeo te ha servido y quieres puedes compartirlo con tus compañeros por los grupos de WhatsApp de clase un abrazoo máquina
hola Sergio tengo una duda:
la neutralización no sería H+ + OH- --> H20?
y por lo tanto, al ser el NH3 una base débil no habría que calcular primero los moles de OH? un saludo
hola, con el nh3 no se le suma h2o?
Buah..estupendo, ahora lo entiendo..gracias.
algunos de por aqui si sabemos lo que es la nube kindom kakaroto!!! XD
vamos maquina!!
Hombre que si sabemos JAJAJA
Hola Sergio|!Lo primero,gracias por el canal.Lo segundo,no entiendo una cosa.En el apartado b) nos piden el volumen de HCL necesario para neutralizar 250 ml de la DISOLUCION ANTERIOR.Por que no has partido de la disolucion de NH4OH,que es la disolucion anterior?Por que has partido de NH3 ,que no es una disolucion?Estoy equivocada pensando que la disolucion la forman el amoniaco y el aqua?Gracias!
Es que el NH4 sale de la disolucion acuosa de NH3, y al escribir NH3(ac) en la ecuacion quimica del apartado b) con lo de "ac" se está teniendo en consideración la disolución acuosa anterior.
Por qué al hacer en la tabla la [ ]eq no se divide entre 0.5L?
Excelente profesor, me están ayudando muchísimo tus clases tan amenas. tengo un problema parecido a uno que tienes en tus vídeos pero en el enunciado no me dan el valor de ka, te agradecería me echaras una mano con éste: 5. ¿Qué volumen de gas HCl puro medido en condiciones normales de presión y temperatura es necesario disolver en 200 g de agua para obtener una disolución de pH = 2,7?
Tengo un duda:
A la hora de hacer la neutralización del apartado B, siendo una base débil el NH3 no se disociara completamente, solamente una parte es la que convertirá en NH4+ luego no tendremos que sacar los moles del HCl necesarios para neutralizar solamente esta cantidad?
Hola , muchisimas gracias por tus clases, estoy aprendiendo mucho, donde esta el enlace de disoluciones? estoy cursando 1º de laboratorio clinico y la parte de quimica me trae de cabeza, muchas gracias!!!!
www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html
El apartado b, no se podria hacer con la formula de C1*V1=C2*V2????
Hola Sergio! Me ha surgido una duda con el apartado B. Tú has utilizado como concentración de NH3 los 0,82 moles/L iniciales que calculamos en el apartado a, pero yo he considerado que al tratarse de la disolución anterior, se referían a que ya está en equilibrio y por tanto, he utilizado en el apartado b la concentración en equilibrio de NH3 (0,82-x). Cómo puedo saber cuándo utilizar la concentración en equilibrio o la inicial en estos casos? Muchas gracias!
Hola puedes hacer ejercicios de ph de sales de acidos poliproticos ?
Lo mismo pregunto v:
Te doy like por saber de quien es esa nube kindom JAJA (y por enseñarnos también,thankss)
Como calculo el % de neutralización.
Hola amigo Sergio,la X que desprecias en el denominador sería por qué la Kb es más pequeño que 10 a la -3 ó menor ?.Me explico,por ejemplo, si la Kb fuese 10 a la -1,entonces la X del denominador habría que tenerla en cuenta ???.Muchas gracias genio !!!.Un abrazo.
Correcto !!!!!
viejo me tenes aqui desde la ESO pero me mata el refran del ajuste
jajajaj
con el NH3 nunca se pone + H2O??
yo tengo la misma duda
Misma duda xD
@@manuelroquebravo483 no , no se pone, porque está neutralizando. Se suma H2O cuando está haciendo hidrólisis
@@antifeixisme202 pero una neutralización no es ÁCIDO + BASE => Sal + H2O ???
Sergio a la hora de despejar, yo utilizo (si la kb o ka es menor igual a 10^-5 entonces kb o ka = x^2 / c) , mi duda es si tengo que indicarlo en el examen o directamente lo pongo .
Mejor indicarlo
Yo utilizo factores de conversión. Está bien igualmente, no?
Si
No sería 11,59 el pH?
¿Con nube Kinton no te referirás a la de Son Goku?
Correcto
A mi me dio lo mismo usando la fórmula pero ignorando los OH, eso no está bien?
Si se reduce el V no se reduce la concentracion??
Si se reduce el volumen ,aumenta la concentración,duda aclarada?
@@profesor10demates perfecto, gracias, es el mejor jeje
haciendo la formula en el B sale el mismo resultado
yo tambien cogi los 500 ml la primera vez. XD
Este si que es FULL DE ESTAMBUL!!! jajajajaja pero no entiendo la reacción de neutralización del NH3, porque no es ÁCIDO + BASE --> SAL + H2O Yo ya la hubiese liado parda en el examen!!
Esta reacción es muy complicado ,pero se ha vuelto un clásico últimamente en los exámenes de EBUA ,yomya la he visto.en varios
El pH es 11.59!!!!!!!!!!!!!! QUE ERROR HAS COMETIDO, NOS VAMOS A MORIR TODOS