Bonjour Aurore merci de suivre mes cours, je vous comprends bien. C''est pour cela que je mets en place un vaste MOOC UA-cam de cours gratuits afin que tout le monde aient la possibilité de comprendre, d'aimer une matière et de réaliser un grand destin avec de bonnes chances de réussite. Bonne continuation dans tes études.
Bonjour ! Merci beaucoup monsieur vraiment vous m'avez aidée énormement J'ai une question!! Comment on realise une solution mère avec une concentration de 2 ppm?????? Mercii
un cours sur les grandeurs ne ferait pas de mal ou sur ce que l'on trouve dans une bouteille d'eau s'il te plait yannick se serait gentil car je suis en 1ére bac pro horticulture à saint gabriel brécy
Merci de suivre mes cours. Je suis actuellement en déplacement, mais je note votre demande dès la série de chime. Bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
Merci beaucoup pour ce vidéos aussi je comprends très très bien 😍😍😍😍😍😍 s'il vous plaît je veux la leçon de la dilatation et l'autre de la solution saturée
Une question très souvent posée aux examens de chimie en 2de, 1ère et terminale : Calculer la concentration massique et molaire d’une solution à partir d’une masse de soluté dans une solution de volume donné. Exemples : (1) Calculer la concentration massique, utiliser la formule cm = m / V dans les unités g.mol-1. (2) Calculer la concentration molaire à partir de la concentration massique, utiliser la relation : cM = cm / M-du-soluté dans les unités g.mol-1. www.hotosting.com/yannicksayer/
The TripleMenton78 haha faut jamais se fier au apparence ptdr nan ça va je gère en Physique-Chimie (surtout en physique), bonne chance pour les contrôles mon khey tkt pas je sais pq t'est la mddr
Bonjour et merci de suivre mes cours, félicitations.Tous mes voeux pour 2019, santé, beaucoup d'amour et la réussite dans vos projets et études. ua-cam.com/video/8k-ZfNpCbEQ/v-deo.html
La concentration molaire, ou molarité, ou parfois taux molaire d'une espèce chimique, est sa quantité de matière, exprimée en moles par unité de volume1 ; cette notion est essentiellement utilisée pour des espèces en solution. La concentration molaire d'une espèce X est notée cX ou [X]. La concentration molaire c du soluté est ainsi liée à la quantité de matière n de soluté et au volume V de solution par la relation c = \frac {n} {\mathrm V} Sommaire [masquer] 1 Unités 2 Grandeurs voisines 2.1 Concentration moléculaire 2.2 Concentration massique 2.3 Concentration pondérale (molalité) 3 Applications 4 Références 5 Articles connexes Unités[modifier | modifier le code] Dans les unités dérivées du système international, la concentration molaire s'exprime en moles par mètre cube (mol/m3 ou mol·m−3), mais on utilise plus couramment les moles par litre (mol/L ou mol·L−1) 1 mol/L = 1 000 mol/m3. L'unité mol/L est souvent abrégée en M ; par exemple, une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol/L peut être étiquetée « HCl 0,1 M ». Grandeurs voisines[modifier | modifier le code] Concentration moléculaire[modifier | modifier le code] La concentration molaire ne s'exprime pas directement en nombre d'entités (molécules), qui serait peu pratique, requérant des nombres très élevés, mais en moles (à l'instar de douzaines ou de milliers). Il existe la relation C(moléculaire) = NA x c(molaire), où NA est le nombre d'Avogadro (6,02214129(27) × 1023 entités). Par exemple, 1 mole d'eau liquide à 25 °C occupe un volume de 0,018 L donc la concentration (molaire) de l'eau dans l'eau pure vaut 55,5 mol/L. Dans la vapeur d'eau à 100 °C sous 1 atm, ce même volume vaut 30,6 L donc la concentration de l'eau y est 0,033 mol/L, soit 1 700 fois moins que dans l'eau liquide. La concentration (moléculaire) est respectivement de 3,34229×1025 et 1,84278×1022 (molécules d'eau par litre). Concentration massique[modifier | modifier le code] Il ne faut pas confondre la concentration molaire, en moles par unité de volume (ex. : mol/l) avec la concentration massique (notée ρX pour l'espèce X ou usuellement CX (majuscule) ; en unité de masse par volume (ex. : g/l), désignée en physique comme la masse volumique en vrac ou apparente). En effet, les deux sont souvent désignées sous le simple terme « concentration », ce qui se comprend de par le contexte ou l'unité indiquée, mais cela porte parfois ambiguïté. Concentration pondérale (molalité)[modifier | modifier le code] La concentration molaire diffère aussi de la « concentration pondérale » (ou teneur, molalité), notée m[réf. nécessaire], sans unité (masse par masse) (ex. : 15 g de composé X par 10 000 g de solvant) et de la fraction molaire [notée x, ou x% ; sans unité (mole par mole), ex. : 0,15 % de composé X par mole totale]. La concentration est une grandeur dite intensive car elle ne dépend pas de la quantité de matière présente mais d'un nombre d'entités, tout comme la masse volumique. Applications[modifier | modifier le code] La notion de concentration molaire s'applique typiquement en chimie et biologie, aux constituants en solution, mais elle est également valable à l'état pur et dans les mélanges gazeux. Dans les solutions ioniques, il existe le plus souvent plusieurs espèces chimiques en équilibre. Par exemple, une solution d'un acide faible HA contient les espèces H+, A- et HA à cause de l'équilibre de dissociation HA ⇆ H+ + A-. La concentration (molaire) de la matière acide est alors cHA = [A-] + [HA], c'est-à-dire la somme des concentrations de ses espèces chimiques dérivées. Ceci s'applique aux réactions d'ionisation, de complexation, d'oxydoréduction, etc. Les concentrations sont très utilisées en chimie, notamment en analyse quantitative par volumétrie, cinétique chimique, et théorie des ions (théorie de Debye-Hückel). En thermodynamique, on leur préfère les fractions molaires ou les molalités qui ont l'avantage d'être indépendantes de la température et de la pression. En biochimie et biologie, les concentrations molaires sont aussi très utilisées, pour déduire les concentrations des produits de réaction, ou à l'inverse des réactants d'origine quand on dose les produits. Ainsi, avec une réaction A + 3 B → AB + B2, on utilise la stœchiométrie des éléments chimiques (proportion molaire des éléments entre réactants et produits) et/ou un bilan de masse. Une mole de A donnera 1 mole de AB, tandis que 1 mole de B2 sera issue de 3 moles de B. Une mole de AB contient 1 mole de A et 1 mole de B. À volume(s) initial et final connu(s), on peut calculer les concentrations molaires apparues ou disparues. On parle de solutions équimolaires en composé X pour des solutions ayant la même concentration molaire en X, et de réaction équimolaire pour une réaction chimique qui fait réagir ses réactifs mole à mole (molécule à molécule ou espèce chimique à espèce chimique). La quantité ou concentration (massique) de certains éléments étant déterminée notamment par des pesées, on utilise beaucoup la relation entre concentration massique ρi du soluté i de masse molaire Mi à sa concentration molaire ci
ho_i = c_i \cdot \mathrm M_i. Certaines méthodes de mesure donnent un accès direct à la concentration molaire c d'une substance. Dans la loi de Beer-Lambert, c est lié à l'absorbance (Aλ) à une longueur d'onde λ, à la longueur du trajet optique (ℓ) et à l'absorptivité molaire (ελ) propre à la substance à la longueur d'onde λ selon c = \frac {\mathrm A_\lambda} {\varepsilon_\lambda \cdot l} Références[modifier | modifier le code] ↑ (en) « amount concentration, c [archive] », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (« Gold Book »), 2e éd. (1997). Version corrigée en ligne: (2006-). Articles connexes[modifier | modifier le code] Mole Concentration massique Ordre de grandeur (concentration) Extensivité - intensivité Portail de la chimie Portail de la chimie Catégories : Chimie généraleChimie analytique | [+] Menu de navigation Créer un compteSe connecterArticleDiscussionLireModifierModifier le codeHistorique Rechercher Lire Accueil Portails thématiques Article au hasard Contact Contribuer Débuter sur Wikipédia Aide Communauté Modifications récentes Faire un don Imprimer / exporter Créer un livre Télécharger comme PDF Version imprimable Outils Pages liées Suivi des pages liées Importer un fichier Pages spéciales Adresse de cette version Information sur la page Élément Wikidata Citer cette page Autres langues العربية Català کوردیی ناوەندی Čeština Dansk Deutsch Ελληνικά English Español Eesti فارسی Galego עברית Kreyòl ayisyen Bahasa Indonesia Italiano 日本語 한국어 Nederlands Polski Português Română Simple English Slovenščina Svenska Türkçe Українська 中文 Modifier les liens Dernière modification de cette page le 29 novembre 2015 à 23:29. Droit d'auteur : les textes sont disponibles sous licence Creative Commons paternité partage à l’identique ; d’autres conditions peuvent s’appliquer. Voyez les conditions d’utilisation pour plus de détails, ainsi que les crédits graphiques. En cas de réutilisation des textes de cette page, voyez comment citer les auteurs et mentionner la licence. Wikipedia® est une marque déposée de la Wikimedia Foundation, Inc., organisation de bienfaisance régie par le paragraphe 501(c)(3) du code fiscal des États-Unis.
Bonjour Magali et merci de suivre mes cours. Je te comprends, c'est pas facile, mais voici une autre façon d'apprendre : suit le cours en écrivant tout ce que j'écris en visualisant comme si c'était vrai. Tes efforts finiront par payer! Cordialement
Heureusement que vous êtes là parce que nos professeurs... Ils craignent !
Bonjour Aurore merci de suivre mes cours, je vous comprends bien.
C''est pour cela que je mets en place un vaste MOOC UA-cam de cours gratuits afin que tout le monde aient la possibilité de comprendre, d'aimer une matière et de réaliser un grand destin avec de bonnes chances de réussite. Bonne continuation dans tes études.
Merci.
Merci je suis heureux d'apprendre la nouvelle vidéo et le bon Dieux vous protéger. 🇨🇩🍍🌹💌👍
Merci à toi aussi
Un grand merci pour tout votre travail. Cela m'aide énormément dans la reprise de mes études. Encore merci.
Tous mes voeux de réussite.
merci mr yannick dieu te bénisse 😇
Tu es un super prof ! merci pour tes vidéos !
Bonjour Alain et merci d'avoir suivi mes cours, bonne continuation.
Vous venez de me sauvez la vie 👌🏼
Bonjour Laya et merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux de réussite dans vos études.
Yannick Sayer merci à vous vos vidéos m’ont beaucoup aidé
Merci
Comment calculer une concentration ?
C=n/v Pour la concentration molaire..
Cm = m(en gramme) / v (en Litres )
Cm (concentration massique) peut-être aussi égale à C (concentration molaire) × M (Masse molaire) svp ?
Ryo ta
Wiwi c la relation entr cm et c
c=nv ou c= y/M
Merci beaucoup vous venez de sauver une petite bachelière
Bonjour et félicitations !
Merci d'avoir suivi mon cours, tous mes voeux de réussite dans vos études.
Merci beaucoup, j'ai tout compris en une vidéo 😯
Félicitations et bonne journée.
Merci beaucoup pour cette vidéo, cela m'aide à mieux comprendre
Merci de suivre mes cours, bon dimanche et bonne continuation et tous mes voeux de réussite dans vos études.
Woawww merci monsieur vous nous aider vraiment beaucoup ❤️
Bonjour et merci de suivre mes cours. Bonne continuation.
Vous pouvez retrouvez en fin de chaque vidéo des playlists de cours pour progresser.
C'est mon prof preferer continuer ainsi !
Cordialement
Merci Bawer,
Mr Yannick Sayer j'ai une question
Est ce que ces cours de chimie de soulution est pour les smpc ou nn et merci a vos efforts
Bonjour !
Merci beaucoup monsieur vraiment vous m'avez aidée énormement
J'ai une question!!
Comment on realise une solution mère avec une concentration de 2 ppm??????
Mercii
Bonjour et merci de suivre mes cours. Bonne continuation dans vos efforts et tous mes voeux de réussite.
un cours sur les grandeurs ne ferait pas de mal ou sur ce que l'on trouve dans une bouteille d'eau s'il te plait yannick se serait gentil car je suis en 1ére bac pro horticulture à saint gabriel brécy
Merci de suivre mes cours. Je suis actuellement en déplacement, mais je note votre demande dès la série de chime. Bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
Bonjour,
Comment je peut savoir la concentration d'une solution commerciale pour confirmer que cette solution et n est pas dilué ?
Merci d'avoir suivi mon cours, une vidéo bonne continuation.
bonjour merci pour repondre à ces deux questions j'ai un dm dessus a rendre pour le jeudi 8 novembre 2018
Merci de suivre mes cours. Bonne continuation.
Bon rappel mais pourquoi appelle t'il Cm la concentration molaire ET la concentration massique ?
Merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation.
Merci beaucoup pour ce vidéos aussi je comprends très très bien 😍😍😍😍😍😍 s'il vous plaît je veux la leçon de la dilatation et l'autre de la solution saturée
Merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation.
Merci beaucoup continuer comme ça
Àsq Cette vidéo pour lois pondérales ???
Une question très souvent posée aux examens de chimie en 2de, 1ère et terminale : Calculer la concentration massique et molaire d’une solution à partir d’une masse de soluté dans une solution de volume donné. Exemples : (1) Calculer la concentration massique, utiliser la formule cm = m / V dans les unités g.mol-1. (2) Calculer la concentration molaire à partir de la concentration massique, utiliser la relation : cM = cm / M-du-soluté dans les unités g.mol-1. www.hotosting.com/yannicksayer/
merci pour tout, svp donnez moi les loi des solution diluée .
merci infiniment mon prof y a passer 2h
Bonjour et merci de suivre mes cours, bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
comment on peut calculer la concentration molaire sans utilisé la concentration massique
Bonjour et merci d'avoir suivi mon cours. Tout se joue avec le mixage de formules.
Bonne continuation.
Je suis un de tes disciples
Vous avez oublié de dire qu'il faut toujours convertir les ml ou bien les cl en L pour que la formule et le calcule soit viable .
TheGéMangéLortografEtTaMèr78 t'es pas si con que ça pour un tk78 😂
The TripleMenton78 haha faut jamais se fier au apparence ptdr nan ça va je gère en Physique-Chimie (surtout en physique), bonne chance pour les contrôles mon khey tkt pas je sais pq t'est la mddr
TheGéMangéLortografEtTaMèr78 mdrrr merci frgn ;)
VAS-Y VAS-Y, OUVRE TA GUEULE OUVRE TA GUEULE mdrr
Bonjour et merci pour préciser cela dans ce message, c'est en effet très important. Cordialement,
Mercie beaucoup 👍👍👍
Bonsoir Ly et merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux de succès.
merci pour tout
bonjour je me presente ayoub benmouine, dans cette serie de chimie general dedier o kossontracion
+ayoub benmouine sa j aimé bien
Merci!
Bonsoir Emmanuel et merci d'avoir suivi ce cours important. Bonne continuation et tous les voeux de réussite.
Bonsoir merci
De rien
Merci
Bonjour et merci de suivre mes cours, félicitations.Tous mes voeux pour 2019, santé, beaucoup d'amour et la réussite dans vos projets et études. ua-cam.com/video/8k-ZfNpCbEQ/v-deo.html
Merci beaucoup Monsieur
Merci prof !!!
La concentration molaire, ou molarité, ou parfois taux molaire d'une espèce chimique, est sa quantité de matière, exprimée en moles par unité de volume1 ; cette notion est essentiellement utilisée pour des espèces en solution. La concentration molaire d'une espèce X est notée cX ou [X].
La concentration molaire c du soluté est ainsi liée à la quantité de matière n de soluté et au volume V de solution par la relation
c = \frac {n} {\mathrm V}
Sommaire [masquer]
1 Unités
2 Grandeurs voisines
2.1 Concentration moléculaire
2.2 Concentration massique
2.3 Concentration pondérale (molalité)
3 Applications
4 Références
5 Articles connexes
Unités[modifier | modifier le code]
Dans les unités dérivées du système international, la concentration molaire s'exprime en moles par mètre cube (mol/m3 ou mol·m−3), mais on utilise plus couramment les moles par litre (mol/L ou mol·L−1)
1 mol/L = 1 000 mol/m3.
L'unité mol/L est souvent abrégée en M ; par exemple, une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol/L peut être étiquetée « HCl 0,1 M ».
Grandeurs voisines[modifier | modifier le code]
Concentration moléculaire[modifier | modifier le code]
La concentration molaire ne s'exprime pas directement en nombre d'entités (molécules), qui serait peu pratique, requérant des nombres très élevés, mais en moles (à l'instar de douzaines ou de milliers). Il existe la relation C(moléculaire) = NA x c(molaire), où NA est le nombre d'Avogadro (6,02214129(27) × 1023 entités).
Par exemple, 1 mole d'eau liquide à 25 °C occupe un volume de 0,018 L donc la concentration (molaire) de l'eau dans l'eau pure vaut 55,5 mol/L. Dans la vapeur d'eau à 100 °C sous 1 atm, ce même volume vaut 30,6 L donc la concentration de l'eau y est 0,033 mol/L, soit 1 700 fois moins que dans l'eau liquide. La concentration (moléculaire) est respectivement de 3,34229×1025 et 1,84278×1022 (molécules d'eau par litre).
Concentration massique[modifier | modifier le code]
Il ne faut pas confondre la concentration molaire, en moles par unité de volume (ex. : mol/l) avec la concentration massique (notée ρX pour l'espèce X ou usuellement CX (majuscule) ; en unité de masse par volume (ex. : g/l), désignée en physique comme la masse volumique en vrac ou apparente). En effet, les deux sont souvent désignées sous le simple terme « concentration », ce qui se comprend de par le contexte ou l'unité indiquée, mais cela porte parfois ambiguïté.
Concentration pondérale (molalité)[modifier | modifier le code]
La concentration molaire diffère aussi de la « concentration pondérale » (ou teneur, molalité), notée m[réf. nécessaire], sans unité (masse par masse) (ex. : 15 g de composé X par 10 000 g de solvant) et de la fraction molaire [notée x, ou x% ; sans unité (mole par mole), ex. : 0,15 % de composé X par mole totale]. La concentration est une grandeur dite intensive car elle ne dépend pas de la quantité de matière présente mais d'un nombre d'entités, tout comme la masse volumique.
Applications[modifier | modifier le code]
La notion de concentration molaire s'applique typiquement en chimie et biologie, aux constituants en solution, mais elle est également valable à l'état pur et dans les mélanges gazeux.
Dans les solutions ioniques, il existe le plus souvent plusieurs espèces chimiques en équilibre. Par exemple, une solution d'un acide faible HA contient les espèces H+, A- et HA à cause de l'équilibre de dissociation HA ⇆ H+ + A-. La concentration (molaire) de la matière acide est alors
cHA = [A-] + [HA], c'est-à-dire la somme des concentrations de ses espèces chimiques dérivées.
Ceci s'applique aux réactions d'ionisation, de complexation, d'oxydoréduction, etc.
Les concentrations sont très utilisées en chimie, notamment en analyse quantitative par volumétrie, cinétique chimique, et théorie des ions (théorie de Debye-Hückel). En thermodynamique, on leur préfère les fractions molaires ou les molalités qui ont l'avantage d'être indépendantes de la température et de la pression.
En biochimie et biologie, les concentrations molaires sont aussi très utilisées, pour déduire les concentrations des produits de réaction, ou à l'inverse des réactants d'origine quand on dose les produits. Ainsi, avec une réaction A + 3 B → AB + B2, on utilise la stœchiométrie des éléments chimiques (proportion molaire des éléments entre réactants et produits) et/ou un bilan de masse. Une mole de A donnera 1 mole de AB, tandis que 1 mole de B2 sera issue de 3 moles de B. Une mole de AB contient 1 mole de A et 1 mole de B. À volume(s) initial et final connu(s), on peut calculer les concentrations molaires apparues ou disparues.
On parle de solutions équimolaires en composé X pour des solutions ayant la même concentration molaire en X, et de réaction équimolaire pour une réaction chimique qui fait réagir ses réactifs mole à mole (molécule à molécule ou espèce chimique à espèce chimique).
La quantité ou concentration (massique) de certains éléments étant déterminée notamment par des pesées, on utilise beaucoup la relation entre concentration massique ρi du soluté i de masse molaire Mi à sa concentration molaire ci
ho_i = c_i \cdot \mathrm M_i.
Certaines méthodes de mesure donnent un accès direct à la concentration molaire c d'une substance. Dans la loi de Beer-Lambert, c est lié à l'absorbance (Aλ) à une longueur d'onde λ, à la longueur du trajet optique (ℓ) et à l'absorptivité molaire (ελ) propre à la substance à la longueur d'onde λ selon
c = \frac {\mathrm A_\lambda} {\varepsilon_\lambda \cdot l}
Références[modifier | modifier le code]
↑ (en) « amount concentration, c [archive] », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (« Gold Book »), 2e éd. (1997). Version corrigée en ligne: (2006-).
Articles connexes[modifier | modifier le code]
Mole
Concentration massique
Ordre de grandeur (concentration)
Extensivité - intensivité
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je ťaime ça leçon
Bonjour et merci d'avoir suivi mon cours. Bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
donc la concentration molaire égale a la densité !!!
toujours rien compris
Bonjour Magali et merci de suivre mes cours.
Je te comprends, c'est pas facile, mais voici une autre façon d'apprendre : suit le cours en écrivant tout ce que j'écris en visualisant comme si c'était vrai. Tes efforts finiront par payer! Cordialement
J excise ne va pas vote FN svp j aimé la france
bien
Bonjour Adama et merci d'avoir suivi mon cours.
1cm3 = 1ml
comme ça vous savez....
Merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation.
ah ya za77i
Bonsoir et merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation.
je rigooooooooooooooole
+ayoub benmouine j aimé pas encore
monsieur il y a gokhan qui n'as pas j'aimé
+ayoub benmouine j aimé personne
est the que tu beze ?
+ayoub benmouine heu ingride, quand tu va au cinema es ce que tu prefere alle voir des film d action ou des comedie et surtout apres es ce que tu beze
Merci
Merci d'avoir suivi mon cours. Bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
Merci !
Merci