Bonjour, merci pour votre question. Si vous considérer votre réaction en milieu basique (pH > 7), il faut écrire dans l'équilibre les HO- et pas les H+, mais l'eau restera toujours là ! RW
Bonjour, merci pour votre remarque mais je ne pense pas qu'il y ait une erreur. Il y a un - lorsqu'on transforme quelques fois une concentration en H+ par le pH qui est égal à -log[H+]. Bien à vous. RW
Monsieur svp est ce qu'on peut équilibrer notre réaction par oh- et pas h2o
Bonjour, merci pour votre question. Si vous considérer votre réaction en milieu basique (pH > 7), il faut écrire dans l'équilibre les HO- et pas les H+, mais l'eau restera toujours là ! RW
Monsieur ,la schène de bases mathématique svp.
clipedia
Prof stp si E = E° qu'est ce qui se passe dans la solution ?
Selon moi cela veut dire que dans l’eqt de Nernst log(…) =0 Or c’est log(1) qui est =0 et donc [red] = [ox] .
Le quotient relationnel c'est ce sont les concentrations des produits sur les réactif ou des réactifs sur les produits ?
Produits sur réactif
Il y a pas une erreur de signe? E = E0 - 0.059/2 log...
Bonjour, merci pour votre remarque mais je ne pense pas qu'il y ait une erreur. Il y a un - lorsqu'on transforme quelques fois une concentration en H+ par le pH qui est égal à -log[H+]. Bien à vous. RW
quand l'équation de nernst dépend de log([red]/[ox]), soit log(K) alors c'est - 0.59/n... Quand elle dépend de log([ox])/[red]) c'est +0.59/n...
انت انيق😊💗
قريتي بكري 😂