Oups, non, on calcule la quantité de réactif en excès O2. J'ai écrit et je dis des bêtises, O2 est le réactif en excès , pas le limitant, sinon, il n'en resterait pas !
Bonjour, si vous écoutez ce qui est dit dans la vidéo, vous entendrez qu'on calcule la quantité de dioxygène qui réagit à partir de la quantité d'aluminium qui est le réactif limitant. L'utilisation de cette formule est alors tout à fait juste ! merci pour votre commentaire..
A 3:14 , l'oxygène est le réactif en excès, c pas le limitant , alors on veut déduire le n AL consommé ?
Oups, non, on calcule la quantité de réactif en excès O2. J'ai écrit et je dis des bêtises, O2 est le réactif en excès , pas le limitant, sinon, il n'en resterait pas !
oh mon dieu milles mercis, grâce à cette vidéo je ne suis plus complètement désespérée pour mon examen de demain !!!
Vous êtes légende
Merciiiiii ❤😊
S'il vous plaît vidéo sur le tableau d'avancement
J’y pense, elle viendra bientôt , mais celle-ci vous aidera sûrement : ua-cam.com/video/u_aIW02IQ0Y/v-deo.htmlsi=EDomAHB-en_64czG
A 3:13 c est pas vrai
puisque on n est pas dans les proportions stœchiometrique donc nª/4
N al /4 =n o² est impossible
Bonjour, si vous écoutez ce qui est dit dans la vidéo, vous entendrez qu'on calcule la quantité de dioxygène qui réagit à partir de la quantité d'aluminium qui est le réactif limitant. L'utilisation de cette formule est alors tout à fait juste ! merci pour votre commentaire..
U saved my life 😶
Bien❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️