19. Выведение формулы вещества по массовым долям элементов
Вставка
- Опубліковано 17 сер 2017
- В данном уроке ты закрепишь знания об относительной молекулярной массе вещества, массовом соотношении элементов в веществе и массовых долях элементов. Также научишься выводить химическую формулу вещества по известным массовым долям элементов.
#егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #массоваядоляэлемента, #задачинавыведениеформулы, #выведениеформулыпомассовымдолям
![Лента Мёбиуса - кому вообще нужна топология? [3Blue1Brown]](http://i.ytimg.com/vi/QJC27E9bvqU/mqdefault.jpg)
19. Выведение формулы вещества по массовым долям элементов
В данном уроке ты закрепишь знания об относительной молекулярной массе вещества, массовом соотношении элементов в веществе и массовых долях элементов. Также научишься выводить химическую формулу вещества по известным массовым долям элементов.
#егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #массоваядоляэлемента, #задачинавыведениеформулы, #выведениеформулыпомассовымдолям
M(E)=Ar(E)* 1 a.e.m
M (Na)= Ar (Na)* 1 a.e.m
M (Na)= 23* 1.66*10|-24= 38.18 *10|-24 разве не так. Тогда почему рядом указали относительную массу?
08:53 сказали от относительную к абсолютному разве не так?
А где.ссылка.на задачи 1001 задача? Дайте.пж
@@venerakudabaeva6466 это если в граммах писать получится 38.18 * 10^-24. Если в а.е.м. то прост умножаем на 1 а.е.м.
@@venerakudabaeva6466 где-то 16,17 урок просмотри там объясняется
Это дизлайки, наверное, репетиторы по химии поставили...ахах...
Спасибо за видео.
Они там бесятся,Ведь везде надо платить😂 А тут такой гуманный учитель. 😍🤩
никогда не понимал химию но уже начал понимать все тонко и хорошо объяснено класс
действительно тонко...
У меня получилось самому решить такую задачу!!! !!! !!! О Боже, как же я рад!!! 😘😘😘 😍😍😍 😎😎😎 БОЛЬШОЕ ВАМ СПАСИБО ЗА ТАКОЙ ТРУД!!! 😘😘😘
У МЕНЯ ТО ЖЕ САМОЕ ЧУBCTBO
Хух за ночь 19 уроков
Фига ты робот
2 сезона ТГ за ночь
@@5adowning174 что такое тг
@@kingdanil3378 токийский гуль
@@5adowning174 как я тебя понимаю, посмотрела Мга за три дня....
Мне химия очень трудно давалась и поэтому не любила её, но когда начала ее понимать то поняла что она не такая уж сложная да и интересная просто нужно углубиться. Спасибо за такой не простой труд,вы облегчаете жизнь своими уроками👏 Продолжайте в том же духе, и достижения больших высот в познаний химий и работы🎉
Автор Канада где лайк этому коментке?😅
Канала*
Если бы было у меня в руках возможность я бы вам ДАЛ МЕДАЛЬ САМОГО ЛУЧШЕГО УЧИТЕЛЯ. ЛЮБЛЮ ВАС И СМОТРЮ КАЖДЫЙ ДЕНЬ. НАДЕЮСЬ СТАНУ ХИМИКОМ ИНШААЛАХ И ПО ТЕЛЕВИЗОРУ ПОБЛОГОДАРЮ ВАС :)
Без калькулятора кажись я буду как улитка решать =^=
Тогда попробуй изучить ментальную арифметику
так на огэ/егэ можно и нужно брать калькулятор
@@user-st6cs9qy7q я не из Рашки)
++++ откуда ты?
@@aziziee5224 КР
Тот случай, когда все разжевали , в рот положили , а тебе только проглотить остаётся ! 👍👏
Спасибо, у вас всё понятно!!
Спасибо за ваш труд!!!
Он бесценен
Выведение формулы вещества по массовым долям элементов. Отличный урок. Все ясно и понятно!
Благодарю вас за разъяснения!!!!
Выведение формулы вещества по массовым долям элементов. Очень интересный и познавательный урок по химии!!!
Видео классные . Всё легко и доступно. лайкос
вы просто супер объясняете !!!! вы мне во многом помогли
Очень понятно объясняете, супер, благодарю.
спасибо ! Вы круто учите!!!!!!
очень приятный голос и полезные уроки!! спасибооооо!!!!!
вы чудо! спасибо за видео
Выведение формулы вещества по массовым долям элементов
познавательный ролик, благодарю.
спасибо за просмотр!
Огромное спасибо!😍😍
Спасибо!
Огромное спасибо!
Отличный урок!
Спасибо вам огромное!
Первый раз вижу учителя,который доступно и легко объясняет решение задач.
Для меня это всегда была самая трудная и запутанная часть.
А теперь я начинаю понимать.
Я радуюсь, что,наконец-то, смогу решать задачи по химии!
огромное спасибо
Спасибо)
Данный урок не очень понятен, сложноватая тема, но будем пробовать проходить её ещё раз и закреплять в следующем уроке)
БОЛЬШОЕ СПАСИБО:)
С учебниками по химии всегда было какое-то проклятие.Как и до сих пор впрочем.Только одаренные от природы могли ухватить суть вещей.Но кажется вам первой удалось разбить этот барьер-объяснить сложное ребенку как говорил Эйнштейн.Все Доступно-интересно-увлекательно и с любовью к химии.Спасибо!
спасибо за урок
Чудесный канал, чудесный контент, чудесный автор. В школе ненавидела химию, не понимала ее никоим образом, на 35% из-за собственной лени и на 65% из-за учителя, которая плевать хотела на свой собственный предмет - её монотонные речи вперемешку с визгливыми криками меня либо в сон клонили, либо ужасно раздражали. Я не замечала того, что стояло за этим голосом, уроки химии меня злили. А сейчас вдруг загорелась желанием учить этот предмет (в частности благодаря моему другу-выпускнику химфака), разобраться в школьной базе и иметь возможность даже углубиться в него впоследствии. Я, в общем-то, жалею, что не смогла окунуться в него ещё в восьмом классе. Жалею, что не спохватилась и не стала даже искать какие-то подробные разъяснения и видеоуроки в ютюбе. Но хочу сказать вам огромное Спасибо за Ваш труд. Спасибо, что вы так понятно все объясняете, спасибо, что отвечаете на вопросы, спасибо за Вашу отзывчивость и помощь :) Вы талантливый преподаватель.
Решение годное, хочу предложить как вариант для рассмотрения еще одно без допущений по массе для расширения кругозора и арсенала.
Если разделить массу элемента на его долю в веществе, получится масса вещества, если бы в нем был только 1 атом данного элемента, иначе говоря, минимальную допустимую массу вещества для данной задачи ( далее все округляется для простоты ):
Na -> 23 / 0,2911 = 79
S -> 32 / 0,4051 = 79
O -> 16 / 0,3038 = 53
массы должны совпадать, тк считали от долей одного и того же в-ва.
тк массы получились разные, делаем вывод, что в в-ве кол-во атомов элементов не 1
значит нужно заняться подбором или простой алгеброй, чтобы получить одинаковые массы вещества для каждого элемента:
Na*x = S*y = O*z
79x = 79y = 53z ->
x = y,
79y = 53z ->
y / z = 53 / 79,
упрощаем ( примерно ):
y / z = 2 / 3 ->
y = 2, x = 2, z = 3 ->
S2 Na2 O3
Вообще решения похожи: в первом мы подбираем кол-во атомов, отталкиваясь от массы конкретного элемента, здесь же - от массы всего в-ва.
вроде все выглядит здраво по логике, ответы тоже сошлись
за решение не ручаюсь, собрано на коленке, и, если лень проверять, пользуйтесь только предложенным в видео
ВЫ ЛУЧШАЯ!!!!!!!
Поддержка классного канала,лайк
большое спасибо !
*СПАСИБО ОГРОМНОЕ*
лол , похожие аватарки) сам делал?
Лучший учитель химии
Было бц хорошо если в конце оставили нам задание и проверили, а то в интернете не иак проста найти именно таких задании
Гениально 😘😘😘
Топ объяснения все понятно
Спасибо
Ого! Круто! Я такого даже не помню из школы... ну может потому что на 2 и 3 учился
Класс! На самом деле, достаточно легко логически объяснить, почему надо ввести 100 аем, просто представляем, что у нас есть общая масса 100, которая распределяется по процентам, а потом подгоняем методом тыка до целых. После этого приема следующие два шага я уже эмпирически сделал сам и получил тот же результат.
Да, сейчас уже просто берём 100 г вещества, и по процентному содержанию определяем массу атомов каждого элемента)
@@ptichka_ximichka о, я и не ждал, что вы ответите, когда посмотрел на дату роликов! Приятно как) тогда еще раз скажу - вы прекрасны) объясняете так, что не то, что дураку - инфузории понятно станет) В лютом восторге. Оказывается, я понимаю химию :)
@@JokerAndBirds можешь, пожалуйста, объяснить про 100 аем? Сколько не смотрю на решение задачи и твой комментарий, все равно не могу понять
понятно)))
Выводить химическую формулу вещества по известным массовым долям элементов.)) На серьезной теме повеселилась отзыву Софи ))
я тоже) думаю у нее все впереди)
Спс вам))))
Очень поможет к экзаменам )))))
(Я в 9 классе если что)
Трудно трудно, но я понял и освоил✊
Полностью согласна, а вы после этого решаете тесты? Я просто постоянно забываю через неопределённое время тему, и мне приходится постоянно решать и повторять все темы) Думаю, что это даже к лучшему
@@user-mf4py4uq8n да, повторения, мать учения.
А вы откуда берёте тесты?
8:45 не понятен этот момент
Легко, одно число умножили на 1, и всё
@@user-ci4br9wm6s++
Этот момент можно тупа пропустить
Смотрю остановиться не могу :) Скучаю по школе :(
❣
Здравствуйте, подскажите пожалуйста ссылку на 1000 и одна задача. Их много в интернете.
Где можно найти примеры таких задач ?
Если бы можно было бы поставить вам тысячу лайков, поставила бы все❤❤❤❤
🥰
А где можно найти задачи подобное типа?
💖💖💖💖💖💖💖💖💖💖💖
Я вас обажаю
Здравствуйте. Можно же принять массу равной переменной m (буква любая кроме x,y,z). Выразить x, y и z через m, используя процентные доли из условия и массы элементов из таблицы. Потом выразить m через любую переменную, скажем x. Подставить это выражение вместо m в любую другую формулу, скажем для y. После нехитрых арифметических преобразований получаем, что x/y = 1/1 (после округления до тысячных). Аналогично поступить с z, получив z/x = 1,5/1. А далее действовать как и в ролике. Разница в том, что не нужно брать с потолка 100аем, а честно сказать, что мы не знаем m и подстановками от него избавляться.
Доброе утро! Конечно можно) подходов всегда несколько! В последних уроках по органике я приводила способ расчета через количество вещества. Для ЕГЭ нужно использовать именно его, а в жизни - какой нравится)
четко могешь
Скажите пожалуйста, в задаче 1 в действии, когда мы уже находим кол- во атомов в в-ве, вы пишите, что мы получили ( например S) w(S) = 40,51 aem и мы знаем , что аем S = 32. Теперь, что бы узнать кол- во S мы должны ( у вас написано ) w (S) : m (S). Но у меня вопрос в связи с этим есть. Разве обозначение m (S) не опечатка ? Ведь m - это абсолютная масса, а таблицах указывается относительная. Разве тут мы не должны были написать Ar ( S) вместо m ( S) ? Или я что то не так понял ?
мы используем именно абсолютную массу, просто не в граммах, а в а.е.м.
m=Ar*1 а.е.м. рекомендую повторить урок "атомная масса"
Может ли абсолютная масса элемента меняться и зависит ли это от условии в задаче?
😮
Можете подсказать, а когда ОВР будут? И ионные уравнения?
уже есть) открываем плейлист "полный курс" и находим по названию урока
А если отношение индексов в конце равно 1,99:1,5 умножив на два приблизительно получается 4:3 приблизительный вариант можно ?
У вас было такое?
Спасибо огромное за Ваш труд. Пробую решать такие задачи и вопрос возник по пропорции. По задаче W (Al) - 52.94%, W (S) - 47.06%. И в конце решения получается, что 1,96:1,47. Как мне правильно индексы написать? Числа нецелые...Округлять?
афигеть
👍 можете снять видео как найти протоны , нейтроны, электроны пожалуйста
Уроки 2,3,4 ua-cam.com/play/PLai4qoTZtgwQkHbMbb560l-EZ_ELaeNK-.html
А масса всего вещества всегда примерно для удобства можно посчитать как 100а.е.м? А вот если дано просто O2,то масса всего вещества равна 100 а.е.м?
Можно ссылки на подобные задачи? Найти не могу.
17 параграф vk.com/himiyaiya?w=wall-38483188_107
19/92 пошёл))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))
Здравствуйте
Не очень поняла, зачем делать допущение и выводить массы в а. е. м., если можно просто разделить массовые доли на относительные атомные массы и цифры будут те же???
Так изначально же массовые доли в процентах, это допущение надо лишь для того чтобы мы могли воспользоваться формулой про порции и перейти к точным массам элементов. В последствии, когда натренеруетесь, не надо будет будет делать допущения, а просто сразу заменять «%» на «а.е.м.». Как у вас успехи с химией, месяц прошел, как никак? В школе учитесь?
@@user-mf6qe6vk7d
Спасибо за ответ
А если взять 16( минимальная масса из приведённых) и узнать сколько в 100 поместиться таких долей, 100/16=6,25. Далее процент каждого вещества делим на 6,25, получим массу какого вещества в целом, далее целое делим на аем и получаем индекс. Верно?
Вышло тоже что в ответе но не уверена что действенный метод может просто совпало?
Привет! Очень интересно сняли! Люблю химичить) С меня подписка и лайк) Давайте дружить! У меня тоже много интересных видео, жду в гости!
давай дружить)
Когда увидел на 4:54 какие у нас элементы в соединении, сразу понял, что за формула 😂😂😂😎
это магия)
Уяснил, что чтобы найти индексы, надо разделить массу всех атомов, на массу одного. 1 даёт перевод в а.е.м, а 2 даёт таблица.
Можете дать ссылку на сборник ? Задач
Не могли бы вы скинуть формулы к задачам
Нам повезло, мы приняли массу молекулы - молекул равную единицы и у нас получилось целое число молекул. Если бы получилось дробное число, то пришлось бы подбирать массу, что бы получилось целое число.
В нашем случае получилось 38 * 10 ^ 20 степени молекул. делим коэффициенты на это число и получаем:
N(Na) = 2
N(S) = 2
N(O) = 3
Na2S2O3
Такие задачи попадаются на экзамене? Если попадаются,то их надо так расписывать?
Можно видео на тему Расчеты по химической формуле?
Какие именно расчеты?
@@ptichka_ximichka извините, я уже нашла видео :D
Спасибо)
Na2 S2 O3 - тиосульфат натрия.
Как узнавать названия, как их различать мы узнаем в следующих уроках ?
Амиак, метан и т.д
Да, тиосульфат натрия - это соль, скоро мы рассмотрим правила составления формул солей и их названий.
Вот поэтому я её и прогуливал
а что делать если я не могу подобрать число, что бы оно получилось целым. в конце решения
доброго времени суток, какие материалы можно прорешивать для закрепления данного материала?
какое домашнее задание делать?)
Можно найти любой сборник заданий за 8 класс, там обязательно есть эта тема
@@ptichka_ximichka, возможно это будет наглостью, но не могли бы вы оставлять небольшое домашнее задание с ответами в конце видео или в описании? это существенно упростит жизнь тем, кто правда хочет разобраться в материале. У вас очень крутой канал и контент, спасибо вам за то, что вы делаете)
Спасибо за отзыв! Я стараюсь добавлять задания, но не всегда успеваю. Учту, что нужно делать это чаще. Но сборники заданий по классам - это тоже очень удобно, есть ответы можно себя проверить) или пишем в гугле " тест или задания на тему. ....." тоже море вариантов.
Хм, разве можно делать такие допущения, которые влияют на расчеты?
Тоесть, если мы возьмем не 100, а другое кол-во а.е.м., расчеты меняются, ничто не становится тоже другого количества, чтобы уравновесить, результат расчета меняется... Или я что то не поняла, и оно все таки где то "уравновешивается"
Можете любое значение допускать, потом всё-равно получится тоже самое
на 9:09 вы брали значения а.е.м
из таблицы я правильно поняла
Почему мы умножаем именно на 100 а. е. м.?
А если относительная молекулярная масса соединения например 102 ( соединение сульфура и оксигена ), а массовая часть оксигена 40%, то в таком случае мы принимаем не за 100а.е.о а за 102 а.е.о?
Если мы знаем молекулярную массу соединения - зачем решать задачу?
Я немного не понял,как округлять
Не могу решить вашим способом задачу в учебнике Кузьменко: 43,4% Na, 11,3% C, 45,3% O. Может что-то не так делаю... Помогите пожалуйста.
пиши первое действие, буду проверять по шагам)
а еще, внимательно посмотри следующий урок)
Химия с Нуля, все из-за моей невнимательности, пересмотрел это видео сразу увидел где ошибся. Ответ: Na2CO3. Ваши уроки очень помогают. Спасибо огромное)
Совершенно верно) Рада, что могу помочь!
я сделал точно такую же ошибку)хахаха.вот,что значит быть невнимательным)))
Добрый день!А для чего в заданиях такого типа даётся масса вещества (н-р: масса 850 см3 этого вещества 2,37 г) или молярная масса вещества 60г/мол?
С молярной массой поняла, а вот с см3 - нет. И ещё. Что делать, когда дана относительная плотность вещ. по отношению к воздуху.
это все также для того, чтобы найти молярную массу вещества. В следующих уроках есть эта информация
Спасибо! Благодаря вашим урокам, потихоньку начинаю понимать предмет.
Скажите ответы на эти 2 задачи.
(3) Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна 47,06%. Какова формула этого соединения?
(4) Выведите формулу соединения серы с кислородом, если массовые доли серы и кислорода в нем составляют по 50%.
я могу только проверить ответы)
нет не так)правильный ответ Al2O3
Здравствуйте, подскажите где можно взять задачи по этой теме. Пожалуйста😀
Пишем в поисковике " задачи на выведение формулы вещества по массовой доле" и наслаждаемся🙃
@@ptichka_ximichka Спасибо большое
сижу и чуть не плачу - перешел после второй четверти в другую школу , а у них другой учебник и там все совсем по другому , приходится смотреть ваши уроки , они понятны но мне еще уроков 10 надо просмотреть ....
Ну это ведь совсем немного）
Я понимаю,что пишу поздно,но. Допустим возьмём число х(Na)=1,265 и вы его округлили в большую сторону и получилось 1,266. Надо округлять в сторону на одно число больше?Например число 1,264 то будет 1,263?
Там вроде было сказано, что оставляем три цифры и третью округляем смотря на четвертую ( это как я понял)
@@honkha3933 да я уже выяснил,что там да как,но всё равно спасибо
3:39 Извините, но я не понимаю, почему 32/98 превратились в 0,33. Разве не должно быть 0,32?
Нужно посмотреть правило, как в математике округлять числа
Химия с Нуля Спасибо. Уже забыла эту тему)
Химия с Нуля Не можете сказать точное название правила? Я нигде не могу найти
Вы объясняете очень хорошо,но я путаюсь в формулах и не знаю какую и где использовать,как это исправить?
нужно лучше выучить формулы)
Больше практики;)
m(Na) = w(Na)m(вещества) ,будет равна:
m(Na) = w(Na)
и так две последующие.
Далее перевожу в а.е.м и беру из таблице Менделеева а.е.м трёх нужных нам элементов, получаю:
m(Na) / 1а.е.м = w(Na) / 1а.е.м
или
Ar(Na) = w(Na) / 1а.е.м
это будет несколько молекул, т. е. записать можно так:
Ar(Na) * N(Na) = w(Na) / 1а.е.м
отсюда получаю N(Na)
N(Na) = w(Na) / ( 1а.е.м. * Ar(Na))
аналогично для двух других элементов, теперь подставим числа для Na
N(Na) = 0,2911 / (23 * 1,66 * 10 ^ -24) = 76 * 10 ^ 20
для других элементов имеем:
N(S) = 76 * 10 ^ 20
N(O) = 114 * 10 ^ 20
А как определить формулу,если Na 14,3%,серы 9.9%,кислорода и водорода 69.5%?.массовые доли элементов в сумме составляют 93.7%.А что составляют недостающие 6.3%?.Как в этом случае поступать?
Хорошо бы полное условие увидеть
Невероятно,но я понял как розвязиват задачи такого типа