19. Выведение формулы вещества по массовым долям элементов В данном уроке ты закрепишь знания об относительной молекулярной массе вещества, массовом соотношении элементов в веществе и массовых долях элементов. Также научишься выводить химическую формулу вещества по известным массовым долям элементов. #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #массоваядоляэлемента, #задачинавыведениеформулы, #выведениеформулыпомассовымдолям
Мне химия очень трудно давалась и поэтому не любила её, но когда начала ее понимать то поняла что она не такая уж сложная да и интересная просто нужно углубиться. Спасибо за такой не простой труд,вы облегчаете жизнь своими уроками👏 Продолжайте в том же духе, и достижения больших высот в познаний химий и работы🎉
Если бы было у меня в руках возможность я бы вам ДАЛ МЕДАЛЬ САМОГО ЛУЧШЕГО УЧИТЕЛЯ. ЛЮБЛЮ ВАС И СМОТРЮ КАЖДЫЙ ДЕНЬ. НАДЕЮСЬ СТАНУ ХИМИКОМ ИНШААЛАХ И ПО ТЕЛЕВИЗОРУ ПОБЛОГОДАРЮ ВАС :)
Решение годное, хочу предложить как вариант для рассмотрения еще одно без допущений по массе для расширения кругозора и арсенала. Если разделить массу элемента на его долю в веществе, получится масса вещества, если бы в нем был только 1 атом данного элемента, иначе говоря, минимальную допустимую массу вещества для данной задачи ( далее все округляется для простоты ): Na -> 23 / 0,2911 = 79 S -> 32 / 0,4051 = 79 O -> 16 / 0,3038 = 53 массы должны совпадать, тк считали от долей одного и того же в-ва. тк массы получились разные, делаем вывод, что в в-ве кол-во атомов элементов не 1 значит нужно заняться подбором или простой алгеброй, чтобы получить одинаковые массы вещества для каждого элемента: Na*x = S*y = O*z 79x = 79y = 53z -> x = y, 79y = 53z -> y / z = 53 / 79, упрощаем ( примерно ): y / z = 2 / 3 -> y = 2, x = 2, z = 3 -> S2 Na2 O3 Вообще решения похожи: в первом мы подбираем кол-во атомов, отталкиваясь от массы конкретного элемента, здесь же - от массы всего в-ва. вроде все выглядит здраво по логике, ответы тоже сошлись за решение не ручаюсь, собрано на коленке, и, если лень проверять, пользуйтесь только предложенным в видео
Спасибо вам огромное! Первый раз вижу учителя,который доступно и легко объясняет решение задач. Для меня это всегда была самая трудная и запутанная часть. А теперь я начинаю понимать. Я радуюсь, что,наконец-то, смогу решать задачи по химии!
Чудесный канал, чудесный контент, чудесный автор. В школе ненавидела химию, не понимала ее никоим образом, на 35% из-за собственной лени и на 65% из-за учителя, которая плевать хотела на свой собственный предмет - её монотонные речи вперемешку с визгливыми криками меня либо в сон клонили, либо ужасно раздражали. Я не замечала того, что стояло за этим голосом, уроки химии меня злили. А сейчас вдруг загорелась желанием учить этот предмет (в частности благодаря моему другу-выпускнику химфака), разобраться в школьной базе и иметь возможность даже углубиться в него впоследствии. Я, в общем-то, жалею, что не смогла окунуться в него ещё в восьмом классе. Жалею, что не спохватилась и не стала даже искать какие-то подробные разъяснения и видеоуроки в ютюбе. Но хочу сказать вам огромное Спасибо за Ваш труд. Спасибо, что вы так понятно все объясняете, спасибо, что отвечаете на вопросы, спасибо за Вашу отзывчивость и помощь :) Вы талантливый преподаватель.
С учебниками по химии всегда было какое-то проклятие.Как и до сих пор впрочем.Только одаренные от природы могли ухватить суть вещей.Но кажется вам первой удалось разбить этот барьер-объяснить сложное ребенку как говорил Эйнштейн.Все Доступно-интересно-увлекательно и с любовью к химии.Спасибо!
После просмотра мой мозг закипел, но спасибо большое за Ваш труд. Он мне помогает хоть простенькие задачи решать. Посмотрим смогу ли я решать сложные в будущем.
Класс! На самом деле, достаточно легко логически объяснить, почему надо ввести 100 аем, просто представляем, что у нас есть общая масса 100, которая распределяется по процентам, а потом подгоняем методом тыка до целых. После этого приема следующие два шага я уже эмпирически сделал сам и получил тот же результат.
@@ptichka_ximichka о, я и не ждал, что вы ответите, когда посмотрел на дату роликов! Приятно как) тогда еще раз скажу - вы прекрасны) объясняете так, что не то, что дураку - инфузории понятно станет) В лютом восторге. Оказывается, я понимаю химию :)
Здравствуйте. Можно же принять массу равной переменной m (буква любая кроме x,y,z). Выразить x, y и z через m, используя процентные доли из условия и массы элементов из таблицы. Потом выразить m через любую переменную, скажем x. Подставить это выражение вместо m в любую другую формулу, скажем для y. После нехитрых арифметических преобразований получаем, что x/y = 1/1 (после округления до тысячных). Аналогично поступить с z, получив z/x = 1,5/1. А далее действовать как и в ролике. Разница в том, что не нужно брать с потолка 100аем, а честно сказать, что мы не знаем m и подстановками от него избавляться.
Доброе утро! Конечно можно) подходов всегда несколько! В последних уроках по органике я приводила способ расчета через количество вещества. Для ЕГЭ нужно использовать именно его, а в жизни - какой нравится)
Здравствуйте Не очень поняла, зачем делать допущение и выводить массы в а. е. м., если можно просто разделить массовые доли на относительные атомные массы и цифры будут те же???
Так изначально же массовые доли в процентах, это допущение надо лишь для того чтобы мы могли воспользоваться формулой про порции и перейти к точным массам элементов. В последствии, когда натренеруетесь, не надо будет будет делать допущения, а просто сразу заменять «%» на «а.е.м.». Как у вас успехи с химией, месяц прошел, как никак? В школе учитесь?
Полностью согласна, а вы после этого решаете тесты? Я просто постоянно забываю через неопределённое время тему, и мне приходится постоянно решать и повторять все темы) Думаю, что это даже к лучшему
Скажите пожалуйста, в задаче 1 в действии, когда мы уже находим кол- во атомов в в-ве, вы пишите, что мы получили ( например S) w(S) = 40,51 aem и мы знаем , что аем S = 32. Теперь, что бы узнать кол- во S мы должны ( у вас написано ) w (S) : m (S). Но у меня вопрос в связи с этим есть. Разве обозначение m (S) не опечатка ? Ведь m - это абсолютная масса, а таблицах указывается относительная. Разве тут мы не должны были написать Ar ( S) вместо m ( S) ? Или я что то не так понял ?
Я не поняла как вы во второй задаче на 2:25 под конец цифры сокращали((((( Можно ваш номер? Что бы я в воцап вам фото прислала того как я сокращала ? (
Хм, разве можно делать такие допущения, которые влияют на расчеты? Тоесть, если мы возьмем не 100, а другое кол-во а.е.м., расчеты меняются, ничто не становится тоже другого количества, чтобы уравновесить, результат расчета меняется... Или я что то не поняла, и оно все таки где то "уравновешивается"
Химия с Нуля, все из-за моей невнимательности, пересмотрел это видео сразу увидел где ошибся. Ответ: Na2CO3. Ваши уроки очень помогают. Спасибо огромное)
А если относительная молекулярная масса соединения например 102 ( соединение сульфура и оксигена ), а массовая часть оксигена 40%, то в таком случае мы принимаем не за 100а.е.о а за 102 а.е.о?
Спасибо огромное за Ваш труд. Пробую решать такие задачи и вопрос возник по пропорции. По задаче W (Al) - 52.94%, W (S) - 47.06%. И в конце решения получается, что 1,96:1,47. Как мне правильно индексы написать? Числа нецелые...Округлять?
Птичка Химичка -Химия с Нуля- а можем ли мы допустить, что масса НЕ 100 аем, а 1000 например? Просто не совсем понятно, почему именно 100? Только лишь для удобства? Всё остальное - прекрасно объяснили, спасибо! Если смотреть Ваши уроки последовательно, с самого начала, то всё понятно, откуда что берётся!
Таймкод - 8:50 Пересмотрите видео, там все по формуле) Масса элемента равна произведению относительной атомной массы элемента и 1а.е.м. То есть m(E)=Ar(E)•1а.е.м. Атомная масса натрия равна 23, атомная масса серы равна 32 и атомная масса кислорода равна 16 - эти числа можно посмотреть в таблице Менделеева (их надо все округлять до целых чисел, только у хлора а.масса будет 35,5). Все просто :)
@Clipper Show - Вот смотрите она говорит что надо найти настоящую атомную массу элементов для этого Аr умножаем на 1аем .Значит Ar (Na) это 14 и чтоб получить настоящую мы умножаем получаем 23, 24 = 23 это понятно. Но S и O что-то не то , S должна быть не 32 а 53. И O не 16 а 26 Как я понимаю она настоящую только Na написала а S и O остались относительные я так поняла
Скажите ответы на эти 2 задачи. (3) Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна 47,06%. Какова формула этого соединения? (4) Выведите формулу соединения серы с кислородом, если массовые доли серы и кислорода в нем составляют по 50%.
А если взять 16( минимальная масса из приведённых) и узнать сколько в 100 поместиться таких долей, 100/16=6,25. Далее процент каждого вещества делим на 6,25, получим массу какого вещества в целом, далее целое делим на аем и получаем индекс. Верно? Вышло тоже что в ответе но не уверена что действенный метод может просто совпало?
А как определить формулу,если Na 14,3%,серы 9.9%,кислорода и водорода 69.5%?.массовые доли элементов в сумме составляют 93.7%.А что составляют недостающие 6.3%?.Как в этом случае поступать?
@@ptichka_ximichka, возможно это будет наглостью, но не могли бы вы оставлять небольшое домашнее задание с ответами в конце видео или в описании? это существенно упростит жизнь тем, кто правда хочет разобраться в материале. У вас очень крутой канал и контент, спасибо вам за то, что вы делаете)
Спасибо за отзыв! Я стараюсь добавлять задания, но не всегда успеваю. Учту, что нужно делать это чаще. Но сборники заданий по классам - это тоже очень удобно, есть ответы можно себя проверить) или пишем в гугле " тест или задания на тему. ....." тоже море вариантов.
Большое спасибо за урок! Как раз решаем эти задачки на органике, всё не могла понять, что откуда берётся. У меня есть один вопрос: что значит N? (x = N(O) = ...) У нас учительница вместо N использует букву ню.
Татьяна Залеева просто на 1 а. е. м. , не нужно подставлять чему она равна. Рекомендую посмотреть урок про относительную атомную массу и разобраться откуда эти цифры.
а нс на задачи 7:14 не так решать учили... мы просто проценты каждого вещества делим на атомную массу вещества и потом там делаем 1 к 3 там как получится....
Я понимаю,что пишу поздно,но. Допустим возьмём число х(Na)=1,265 и вы его округлили в большую сторону и получилось 1,266. Надо округлять в сторону на одно число больше?Например число 1,264 то будет 1,263?
19. Выведение формулы вещества по массовым долям элементов
В данном уроке ты закрепишь знания об относительной молекулярной массе вещества, массовом соотношении элементов в веществе и массовых долях элементов. Также научишься выводить химическую формулу вещества по известным массовым долям элементов.
#егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #массоваядоляэлемента, #задачинавыведениеформулы, #выведениеформулыпомассовымдолям
M(E)=Ar(E)* 1 a.e.m
M (Na)= Ar (Na)* 1 a.e.m
M (Na)= 23* 1.66*10|-24= 38.18 *10|-24 разве не так. Тогда почему рядом указали относительную массу?
08:53 сказали от относительную к абсолютному разве не так?
А где.ссылка.на задачи 1001 задача? Дайте.пж
@@venerakudabaeva6466 это если в граммах писать получится 38.18 * 10^-24. Если в а.е.м. то прост умножаем на 1 а.е.м.
@@venerakudabaeva6466 где-то 16,17 урок просмотри там объясняется
Это дизлайки, наверное, репетиторы по химии поставили...ахах...
Спасибо за видео.
Они там бесятся,Ведь везде надо платить😂 А тут такой гуманный учитель. 😍🤩
никогда не понимал химию но уже начал понимать все тонко и хорошо объяснено класс
действительно тонко...
У меня получилось самому решить такую задачу!!! !!! !!! О Боже, как же я рад!!! 😘😘😘 😍😍😍 😎😎😎 БОЛЬШОЕ ВАМ СПАСИБО ЗА ТАКОЙ ТРУД!!! 😘😘😘
У МЕНЯ ТО ЖЕ САМОЕ ЧУBCTBO
Мне химия очень трудно давалась и поэтому не любила её, но когда начала ее понимать то поняла что она не такая уж сложная да и интересная просто нужно углубиться. Спасибо за такой не простой труд,вы облегчаете жизнь своими уроками👏 Продолжайте в том же духе, и достижения больших высот в познаний химий и работы🎉
Автор Канада где лайк этому коментке?😅
Канала*
Если бы было у меня в руках возможность я бы вам ДАЛ МЕДАЛЬ САМОГО ЛУЧШЕГО УЧИТЕЛЯ. ЛЮБЛЮ ВАС И СМОТРЮ КАЖДЫЙ ДЕНЬ. НАДЕЮСЬ СТАНУ ХИМИКОМ ИНШААЛАХ И ПО ТЕЛЕВИЗОРУ ПОБЛОГОДАРЮ ВАС :)
Хух за ночь 19 уроков
Фига ты робот
2 сезона ТГ за ночь
@@5adowning174 что такое тг
@@kingdanil3378 токийский гуль
@@5adowning174 как я тебя понимаю, посмотрела Мга за три дня....
Решение годное, хочу предложить как вариант для рассмотрения еще одно без допущений по массе для расширения кругозора и арсенала.
Если разделить массу элемента на его долю в веществе, получится масса вещества, если бы в нем был только 1 атом данного элемента, иначе говоря, минимальную допустимую массу вещества для данной задачи ( далее все округляется для простоты ):
Na -> 23 / 0,2911 = 79
S -> 32 / 0,4051 = 79
O -> 16 / 0,3038 = 53
массы должны совпадать, тк считали от долей одного и того же в-ва.
тк массы получились разные, делаем вывод, что в в-ве кол-во атомов элементов не 1
значит нужно заняться подбором или простой алгеброй, чтобы получить одинаковые массы вещества для каждого элемента:
Na*x = S*y = O*z
79x = 79y = 53z ->
x = y,
79y = 53z ->
y / z = 53 / 79,
упрощаем ( примерно ):
y / z = 2 / 3 ->
y = 2, x = 2, z = 3 ->
S2 Na2 O3
Вообще решения похожи: в первом мы подбираем кол-во атомов, отталкиваясь от массы конкретного элемента, здесь же - от массы всего в-ва.
вроде все выглядит здраво по логике, ответы тоже сошлись
за решение не ручаюсь, собрано на коленке, и, если лень проверять, пользуйтесь только предложенным в видео
Спасибо, у вас всё понятно!!
Видео классные . Всё легко и доступно. лайкос
Благодарю вас за разъяснения!!!!
Выведение формулы вещества по массовым долям элементов. Отличный урок. Все ясно и понятно!
Огромное спасибо за видео
Тот случай, когда все разжевали , в рот положили , а тебе только проглотить остаётся ! 👍👏
Очень понятно объясняете, супер, благодарю.
Выведение формулы вещества по массовым долям элементов. Очень интересный и познавательный урок по химии!!!
Спасибо вам огромное!
Первый раз вижу учителя,который доступно и легко объясняет решение задач.
Для меня это всегда была самая трудная и запутанная часть.
А теперь я начинаю понимать.
Я радуюсь, что,наконец-то, смогу решать задачи по химии!
спасибо ! Вы круто учите!!!!!!
Чудесный канал, чудесный контент, чудесный автор. В школе ненавидела химию, не понимала ее никоим образом, на 35% из-за собственной лени и на 65% из-за учителя, которая плевать хотела на свой собственный предмет - её монотонные речи вперемешку с визгливыми криками меня либо в сон клонили, либо ужасно раздражали. Я не замечала того, что стояло за этим голосом, уроки химии меня злили. А сейчас вдруг загорелась желанием учить этот предмет (в частности благодаря моему другу-выпускнику химфака), разобраться в школьной базе и иметь возможность даже углубиться в него впоследствии. Я, в общем-то, жалею, что не смогла окунуться в него ещё в восьмом классе. Жалею, что не спохватилась и не стала даже искать какие-то подробные разъяснения и видеоуроки в ютюбе. Но хочу сказать вам огромное Спасибо за Ваш труд. Спасибо, что вы так понятно все объясняете, спасибо, что отвечаете на вопросы, спасибо за Вашу отзывчивость и помощь :) Вы талантливый преподаватель.
вы просто супер объясняете !!!! вы мне во многом помогли
С учебниками по химии всегда было какое-то проклятие.Как и до сих пор впрочем.Только одаренные от природы могли ухватить суть вещей.Но кажется вам первой удалось разбить этот барьер-объяснить сложное ребенку как говорил Эйнштейн.Все Доступно-интересно-увлекательно и с любовью к химии.Спасибо!
Спасибо)
Данный урок не очень понятен, сложноватая тема, но будем пробовать проходить её ещё раз и закреплять в следующем уроке)
очень приятный голос и полезные уроки!! спасибооооо!!!!!
Выведение формулы вещества по массовым долям элементов
познавательный ролик, благодарю.
спасибо за просмотр!
спасибо за урок
Спасибо за ваш труд!!!
Он бесценен
После просмотра мой мозг закипел, но спасибо большое за Ваш труд. Он мне помогает хоть простенькие задачи решать. Посмотрим смогу ли я решать сложные в будущем.
@@Cupuyc14 👍
У меня есть курс по задачам boosty.to/reshaemsptichkoi/purchase/2706528?ssource=DIRECT&share=subscription_link
Класс! На самом деле, достаточно легко логически объяснить, почему надо ввести 100 аем, просто представляем, что у нас есть общая масса 100, которая распределяется по процентам, а потом подгоняем методом тыка до целых. После этого приема следующие два шага я уже эмпирически сделал сам и получил тот же результат.
Да, сейчас уже просто берём 100 г вещества, и по процентному содержанию определяем массу атомов каждого элемента)
@@ptichka_ximichka о, я и не ждал, что вы ответите, когда посмотрел на дату роликов! Приятно как) тогда еще раз скажу - вы прекрасны) объясняете так, что не то, что дураку - инфузории понятно станет) В лютом восторге. Оказывается, я понимаю химию :)
@@JokerAndBirds можешь, пожалуйста, объяснить про 100 аем? Сколько не смотрю на решение задачи и твой комментарий, все равно не могу понять
Отличный урок!
Лучший учитель химии
Было бц хорошо если в конце оставили нам задание и проверили, а то в интернете не иак проста найти именно таких задании
Топ объяснения все понятно
вы чудо! спасибо за видео
огромное спасибо
8:45 не понятен этот момент
Легко, одно число умножили на 1, и всё
@@СпойлермангаБоруто++
Этот момент можно тупа пропустить
Поддержка классного канала,лайк
БОЛЬШОЕ СПАСИБО:)
Огромное спасибо!😍😍
Огромное спасибо!
Смотрю остановиться не могу :) Скучаю по школе :(
Где можно найти примеры таких задач ?
А где можно найти задачи подобное типа?
Ого! Круто! Я такого даже не помню из школы... ну может потому что на 2 и 3 учился
большое спасибо !
Здравствуйте. Можно же принять массу равной переменной m (буква любая кроме x,y,z). Выразить x, y и z через m, используя процентные доли из условия и массы элементов из таблицы. Потом выразить m через любую переменную, скажем x. Подставить это выражение вместо m в любую другую формулу, скажем для y. После нехитрых арифметических преобразований получаем, что x/y = 1/1 (после округления до тысячных). Аналогично поступить с z, получив z/x = 1,5/1. А далее действовать как и в ролике. Разница в том, что не нужно брать с потолка 100аем, а честно сказать, что мы не знаем m и подстановками от него избавляться.
Доброе утро! Конечно можно) подходов всегда несколько! В последних уроках по органике я приводила способ расчета через количество вещества. Для ЕГЭ нужно использовать именно его, а в жизни - какой нравится)
Гениально 😘😘😘
3:39 Извините, но я не понимаю, почему 32/98 превратились в 0,33. Разве не должно быть 0,32?
Нужно посмотреть правило, как в математике округлять числа
Химия с Нуля Спасибо. Уже забыла эту тему)
Химия с Нуля Не можете сказать точное название правила? Я нигде не могу найти
Выводить химическую формулу вещества по известным массовым долям элементов.)) На серьезной теме повеселилась отзыву Софи ))
я тоже) думаю у нее все впереди)
*Спасибо!*
О Jesty
Здравствуйте
Не очень поняла, зачем делать допущение и выводить массы в а. е. м., если можно просто разделить массовые доли на относительные атомные массы и цифры будут те же???
Так изначально же массовые доли в процентах, это допущение надо лишь для того чтобы мы могли воспользоваться формулой про порции и перейти к точным массам элементов. В последствии, когда натренеруетесь, не надо будет будет делать допущения, а просто сразу заменять «%» на «а.е.м.». Как у вас успехи с химией, месяц прошел, как никак? В школе учитесь?
@@user-mf6qe6vk7d
Спасибо за ответ
Трудно трудно, но я понял и освоил✊
Полностью согласна, а вы после этого решаете тесты? Я просто постоянно забываю через неопределённое время тему, и мне приходится постоянно решать и повторять все темы) Думаю, что это даже к лучшему
@@Imtired-n9l да, повторения, мать учения.
А вы откуда берёте тесты?
Можно видео на тему Расчеты по химической формуле?
Какие именно расчеты?
@@ptichka_ximichka извините, я уже нашла видео :D
Спасибо)
Не могли бы вы скинуть формулы к задачам
Здравствуйте, подскажите пожалуйста ссылку на 1000 и одна задача. Их много в интернете.
Подскажите по а почему именно 100 а.е.м. и может ли бить там другое число ?;
Можно ссылки на подобные задачи? Найти не могу.
17 параграф vk.com/himiyaiya?w=wall-38483188_107
Если бы можно было бы поставить вам тысячу лайков, поставила бы все❤❤❤❤
🥰
Почему мы умножаем именно на 100 а. е. м.?
👍 можете снять видео как найти протоны , нейтроны, электроны пожалуйста
Уроки 2,3,4 ua-cam.com/play/PLai4qoTZtgwQkHbMbb560l-EZ_ELaeNK-.html
Скажите пожалуйста, в задаче 1 в действии, когда мы уже находим кол- во атомов в в-ве, вы пишите, что мы получили ( например S) w(S) = 40,51 aem и мы знаем , что аем S = 32. Теперь, что бы узнать кол- во S мы должны ( у вас написано ) w (S) : m (S). Но у меня вопрос в связи с этим есть. Разве обозначение m (S) не опечатка ? Ведь m - это абсолютная масса, а таблицах указывается относительная. Разве тут мы не должны были написать Ar ( S) вместо m ( S) ? Или я что то не так понял ?
мы используем именно абсолютную массу, просто не в граммах, а в а.е.м.
m=Ar*1 а.е.м. рекомендую повторить урок "атомная масса"
Na2 S2 O3 - тиосульфат натрия.
Как узнавать названия, как их различать мы узнаем в следующих уроках ?
Амиак, метан и т.д
Да, тиосульфат натрия - это соль, скоро мы рассмотрим правила составления формул солей и их названий.
Можете дать ссылку на сборник ? Задач
Я немного не понял,как округлять
а что делать если я не могу подобрать число, что бы оно получилось целым. в конце решения
Я не поняла как вы во второй задаче на 2:25 под конец цифры сокращали(((((
Можно ваш номер? Что бы я в воцап вам фото прислала того как я сокращала ? (
просто сократила на 2, это должны быть минимальные целые числа) все вопросы в группу vk.com/himiyaiya
Хм, разве можно делать такие допущения, которые влияют на расчеты?
Тоесть, если мы возьмем не 100, а другое кол-во а.е.м., расчеты меняются, ничто не становится тоже другого количества, чтобы уравновесить, результат расчета меняется... Или я что то не поняла, и оно все таки где то "уравновешивается"
Можете любое значение допускать, потом всё-равно получится тоже самое
Такие задачи попадаются на экзамене? Если попадаются,то их надо так расписывать?
на 9:09 вы брали значения а.е.м
из таблицы я правильно поняла
А если отношение индексов в конце равно 1,99:1,5 умножив на два приблизительно получается 4:3 приблизительный вариант можно ?
У вас было такое?
Извините, но я не совсем понимаю, почему мы делаем такое допущение, что масса всего вещества - 100 а. е. м.
Спс вам))))
Очень поможет к экзаменам )))))
(Я в 9 классе если что)
Может ли абсолютная масса элемента меняться и зависит ли это от условии в задаче?
А у Вас есть курс органической химии мне Ваши уроки помогли но органической химии не хватает
@@МарінаІванова-х6щ есть отдельный плейлист "органическая химия" на этом канале
что такое N(E)?
Умножить на 1)
N - количество элементов. (E)- любой элемент. Это означает, что элемент умножается на количество таких же элементов.
Не могу решить вашим способом задачу в учебнике Кузьменко: 43,4% Na, 11,3% C, 45,3% O. Может что-то не так делаю... Помогите пожалуйста.
пиши первое действие, буду проверять по шагам)
а еще, внимательно посмотри следующий урок)
Химия с Нуля, все из-за моей невнимательности, пересмотрел это видео сразу увидел где ошибся. Ответ: Na2CO3. Ваши уроки очень помогают. Спасибо огромное)
Совершенно верно) Рада, что могу помочь!
я сделал точно такую же ошибку)хахаха.вот,что значит быть невнимательным)))
А если относительная молекулярная масса соединения например 102 ( соединение сульфура и оксигена ), а массовая часть оксигена 40%, то в таком случае мы принимаем не за 100а.е.о а за 102 а.е.о?
Если мы знаем молекулярную массу соединения - зачем решать задачу?
А масса всего вещества всегда примерно для удобства можно посчитать как 100а.е.м? А вот если дано просто O2,то масса всего вещества равна 100 а.е.м?
Можете подсказать, а когда ОВР будут? И ионные уравнения?
уже есть) открываем плейлист "полный курс" и находим по названию урока
Спасибо огромное за Ваш труд. Пробую решать такие задачи и вопрос возник по пропорции. По задаче W (Al) - 52.94%, W (S) - 47.06%. И в конце решения получается, что 1,96:1,47. Как мне правильно индексы написать? Числа нецелые...Округлять?
Всё равно не могу понять, почему допускаем, что масса 100 а.ем?
потому что допускаем) вот нам захотелось рассмотреть порцию вещества весом 100 а.е.м и мы так и делаем)
Птичка Химичка -Химия с Нуля- а можем ли мы допустить, что масса НЕ 100 аем, а 1000 например? Просто не совсем понятно, почему именно 100? Только лишь для удобства? Всё остальное - прекрасно объяснили, спасибо! Если смотреть Ваши уроки последовательно, с самого начала, то всё понятно, откуда что берётся!
Как получились 23 ,32 и 16?. Спасибо
Таймкод - 8:50 Пересмотрите видео, там все по формуле) Масса элемента равна произведению относительной атомной массы элемента и 1а.е.м. То есть m(E)=Ar(E)•1а.е.м. Атомная масса натрия равна 23, атомная масса серы равна 32 и атомная масса кислорода равна 16 - эти числа можно посмотреть в таблице Менделеева (их надо все округлять до целых чисел, только у хлора а.масса будет 35,5). Все просто :)
@Clipper Show - Вот смотрите она говорит что надо найти настоящую атомную массу элементов для этого Аr умножаем на 1аем .Значит Ar (Na) это 14 и чтоб получить настоящую мы умножаем получаем 23, 24 = 23 это понятно. Но S и O что-то не то , S должна быть не 32 а 53. И O не 16 а 26 Как я понимаю она настоящую только Na написала а S и O остались относительные я так поняла
@@АликВоробеев Может вы Ar Na(23) перепутали с Ar N(14)?
Вы объясняете очень хорошо,но я путаюсь в формулах и не знаю какую и где использовать,как это исправить?
нужно лучше выучить формулы)
Больше практики;)
💖💖💖💖💖💖💖💖💖💖💖
Скажите ответы на эти 2 задачи.
(3) Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна 47,06%. Какова формула этого соединения?
(4) Выведите формулу соединения серы с кислородом, если массовые доли серы и кислорода в нем составляют по 50%.
я могу только проверить ответы)
нет не так)правильный ответ Al2O3
А если взять 16( минимальная масса из приведённых) и узнать сколько в 100 поместиться таких долей, 100/16=6,25. Далее процент каждого вещества делим на 6,25, получим массу какого вещества в целом, далее целое делим на аем и получаем индекс. Верно?
Вышло тоже что в ответе но не уверена что действенный метод может просто совпало?
А как определить формулу,если Na 14,3%,серы 9.9%,кислорода и водорода 69.5%?.массовые доли элементов в сумме составляют 93.7%.А что составляют недостающие 6.3%?.Как в этом случае поступать?
Хорошо бы полное условие увидеть
Почему перед символом вещества ставится N?
доброго времени суток, какие материалы можно прорешивать для закрепления данного материала?
какое домашнее задание делать?)
Можно найти любой сборник заданий за 8 класс, там обязательно есть эта тема
@@ptichka_ximichka, возможно это будет наглостью, но не могли бы вы оставлять небольшое домашнее задание с ответами в конце видео или в описании? это существенно упростит жизнь тем, кто правда хочет разобраться в материале. У вас очень крутой канал и контент, спасибо вам за то, что вы делаете)
Спасибо за отзыв! Я стараюсь добавлять задания, но не всегда успеваю. Учту, что нужно делать это чаще. Но сборники заданий по классам - это тоже очень удобно, есть ответы можно себя проверить) или пишем в гугле " тест или задания на тему. ....." тоже море вариантов.
Большое спасибо за урок! Как раз решаем эти задачки на органике, всё не могла понять, что откуда берётся.
У меня есть один вопрос: что значит N? (x = N(O) = ...)
У нас учительница вместо N использует букву ню.
кількість атомів
Що там з кількістю?
@@ptichka_ximichka N(O) це кількість атомів оксигену
Вірно, n маленька це кількість речовини і то інше
Добрый день!А для чего в заданиях такого типа даётся масса вещества (н-р: масса 850 см3 этого вещества 2,37 г) или молярная масса вещества 60г/мол?
С молярной массой поняла, а вот с см3 - нет. И ещё. Что делать, когда дана относительная плотность вещ. по отношению к воздуху.
это все также для того, чтобы найти молярную массу вещества. В следующих уроках есть эта информация
Спасибо! Благодаря вашим урокам, потихоньку начинаю понимать предмет.
Здравствуйте, подскажите где можно взять задачи по этой теме. Пожалуйста😀
Пишем в поисковике " задачи на выведение формулы вещества по массовой доле" и наслаждаемся🙃
@@ptichka_ximichka Спасибо большое
Спасибо
8:51
Как так ?
1 а.е.м это же 1,66? Тогда 1,66×40,51=67,25? Я что-то не поняла откуда у вас такие цифры получились(
Ответе пожалуйста! ((
а зачем подставлять а.е.м? я же этого не делала)
Химия с Нуля а как вы получили эти цифры, на что Вы умножпли? (
Химия с Нуля вы де сказали относительную умножить на 1 а .е.м.
1 а .е.м. это сколько?
Татьяна Залеева просто на 1 а. е. м. , не нужно подставлять чему она равна. Рекомендую посмотреть урок про относительную атомную массу и разобраться откуда эти цифры.
@@tanyshamoon2463 их взяли из таблицы менделеева и умножили на 1(а.е.м)
почему мы переходим от массовых долей к массам элемента ?почему масса всего вещества равна 100 аем :?
нужно внимательно посмотреть) я все объяснила. так принято делать, принимают, что масса вещества = 100 а.е.м
1,899 скорее =2, чем 1,5. Или что то упустил?
Упустил. Округление применяется на третье число после точки 1.89(9), последняя цифра округленна до 9
А дальше все ответы делятся на найменьший ответ отдельно. 1.266 : 1.266 = 1. И 1.899 : 1.266 = 1.5
Тадам! Магия? Нет. Наука!
а нс на задачи 7:14 не так решать учили... мы просто проценты каждого вещества делим на атомную массу вещества и потом там делаем 1 к 3 там как получится....
❣
На ЕГЭ калькулятор допускают?
Обязательно)
Когда увидел на 4:54 какие у нас элементы в соединении, сразу понял, что за формула 😂😂😂😎
это магия)
Я понимаю,что пишу поздно,но. Допустим возьмём число х(Na)=1,265 и вы его округлили в большую сторону и получилось 1,266. Надо округлять в сторону на одно число больше?Например число 1,264 то будет 1,263?
Там вроде было сказано, что оставляем три цифры и третью округляем смотря на четвертую ( это как я понял)
@@honkha3933 да я уже выяснил,что там да как,но всё равно спасибо