20. Выведение формулы вещества (задачи)
Вставка
- Опубліковано 18 сер 2017
- В этом уроке мы решим 2 задачи на тему "Выведение формулы вещества по известным массовым долям элементов)
#егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #массоваядоляэлемента, #задачинавыведениеформулы, #выведениеформулыпомассовымдолям
20. Выведение формулы (задачи)
В этом уроке мы решим 2 задачи на тему "Выведение формулы вещества по известным массовым долям элементов)
#егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #массоваядоляэлемента, #задачинавыведениеформулы, #выведениеформулыпомассовымдолям
Здравствуйте, а в последней задаче можно написать (C3H4O3)2 или это нужно для другого?
Это все замечательно, спасибо за видео, НО.. Где будут уроки и информация, кот есть в билетах на решу егэ, та которая нужна для сдачи экзамена? Уже 20 урок, а до сих пор ничего толком не разобрали.
Здравствуйте дорогая,с праздником вас,пусть и немного опаздал.
Объясните пожалуйста мне и многим другим, я как и многие другие ,решил задачу другим способом,можно ли так решать или нельзя?
У нас есть молекулярная масса вещества(другими словами общая масса данного вещества)и домножать на 100 а.е.м нет необходимости, в таком условии я сразу домножил на 176 и получилось следущее:
1)m(c)=0.4091x176=72.0016=72(округляем до целого числа т.к 2 нуля)
72 : m(C)=72:12=6 (индекс углерода )
2)m(H)=0,0455 x176=8,008=8(так же округлили до целого числа т.к 2 нуля)
8 : m(H) =8:1=8(индекс водорода)
3)m(O)=0.5454x176=95,9904
95.9904 : m(О)=95,9904: 16=5.9994 =6 (округляем последний индекс до целого числа,т.к незначительные отклонения от целого числа.
Ответ C6H8O6
Вот и скажите можно таким способом пользоваться или будут ситуации где этот способ не подойдёт?просто не понимаю почему вы его не озвучили.Спасибо вам девушка за всё что вы делаете,и сделали.
За неделю просмотра Ваших уроков,узнала больше,чем за 2 года в школе🤦♀️🤦♀️🤦♀️🤦♀️🤦♀️Спасибо Вам огромное❤❤❤❤❤
аналогично)))
11 класс , кажется впервые сама решила задачу 😂 рада за себя , буду дальше стараться , пока что всё легко.
Лучшая учительница по химии 💗💗💗
Это лучшие курсы за последнюю тысячу лет. Ещё пару дней назад я не могла объяснить как сахар тает в воде, а сегодня я поставила видео на паузу и сама решила задачу с первого раза. Вы прекрасны ✨
В комментариях я видела множество слов благодарности и решила написать тоже.
Просто огромное человеческое СПАСИБО за Ваш труд. Вы делаете неоценимый вклад в моё развитие.
Надеюсь, дальше пойдёт так же хорошо, как и сейчас. Ещё раз Вам спасибо!
Я и вторую по другому решил. Есть же формула массовой доли элемента в в-ве w(E)=Ar(E)*N(E) / Mr (в-ва). Отсюда в одно действие, так как есть все данные:
N(C)=(0.409*176)/12=6
N(H)=(0.046*176)/1=8
N(O)=(0.545*176)/16=6
Ответ: C6H8O6
Супер! Это если есть молярная масса. Чаще, кроме массовых долей в условии ничего нет
Мы можем упростить. Дроби можно умножить или разделить на одно и то же число.
Выведение формулы (задачи). Спасибо за такое подробное разъяснение.
Большое спасибо как хорошо когда учитель старается донести знания а не как у нас это обычно бывает
Выведение формулы (задачи) Интересные уроки! Спасибо!
Вы такая умница... спасибо большое)
Огромное спасибо за ваш труд ❤️Вы человек с большой буквой
На 19 уооке вы дали ссылочку на сборник задач "1001 задача по химии" и сказали, что такие задачи есть в 17 параграфе
Я их прорешала)) Теперь щелкаю эти задачи как орешки, спасибо вам за уроки!!!♡
Извините а где можно найти все эти 1001 задачи по химии а то я ни как не могу найти
И на ссылечке 19 урока не нашла ((((
@@user-dw5wc3ym7n вот вот, тоже не могу найти. Ссылочки плиз дайте)
Спасибо большое! Классные задачи!Смотрю, чем дальше в лес, тем меньше лайков к урокам. Побеждают самые целеустремленные :D
вот это я поспешил.Решил почитать комментарии в прошлом уроке и начал решать задачи,которые писали подписчики.Теперь этот урок просто оказался лишним.В любом случае прослушал еще раз и закрепил знания.Спасибо вам)
Решил первую задачу практически устно. Сразу перевёл в а.е.м, поделил и вывел. Вы потрясающе объясняете
вот это да! чудо уроки! прекрасное объяснение🙏🏼❤️
Птичка, ты супер, я люблю тебя)
За ваши уроки большое спасибо!
Выведение формулы вещества по известным массовым долям элементов)Мне нравится. Записываем дано
Спасибо!
Огромное спасибо за ваши уроки! Много чему учусь у вас. Но у меня вопрос: не проще ли было вторую задачу решить пропорцией, я сразу так и сделала, и у меня сразу получились индексы 6:8:6.
Т.е Mr(C) =(40.91×176):100=~72, потом 72 делим на относительную атомную массу углерода, т.е на 12. Получаем 6. И так аналогично с остальными элементами.
также решил хд
Спасибо большое!
Все понятно в первой задаче, решаем дальше :)
Супер! Во-первых, вы интересно ведете урок, мне не скучно смотреть. Во-вторых, очень хорошо поясняете, почти все задачи решил до ответа на видео (кроме тех, что на предыдущих видео не знал как решить), и все сошлось) спасибо вам!)
Очень рада, что могу помочь) химия на самом деле несложная и интересная, особенно когда начинаешь понимать)
полностью согласен, плюс она мне нужна при поступлении в вуз. Знания математики еще больше упрощают ее понимание)
дааа, без знания математики было бы туго)
Спасибо огромное!
Я выучил алгоритм 😁
Спасибо вам большое
Топ видео всё понятно
Спасибо.
Пока все идёт гладко. Все просто и понятно! Спасибо вам огромное за вашу работу. И надеюсь дальше не будут возникать затруднения, и, что дальше будет все легче и легче, как вы говорили " потом как по маслу пойдет " )))
Обязательно так и будет!) главное не запускай! Успехов тебе и отличных оценок!
Химия с Нуля спасибо )))
Мне в этом году огэ сдавать, а в прошлом году изза короны мы толком химию не учили, хорошо что родители посоветовали ваш канал, теперь точно сдам)
❤️❤️❤️❤️
♥
Здраствуйте а где можно дастать задачи на подобие этих.Уже две недели начал смотреть ваши уроки всё прекрасно понятно очен благодарен.
Здравствуйте. Вопрос по первой задаче:
В определении задачи сказано что доля Марганца = 63.2%, Кислорода 36.8%. Но, если подставить индексы из решения то получается:
Относительна масса Кислорода = 2 х 16 = 32
Относительная масса Марганца = 1 х 55 = 55
Итого получается соотношение 32 массовых части Кислорода к 55 частям Марганца, что соответсвует ~58.1% содержания Кислорода и 41.9% Марганца, что не соответсвует изначальному определению. Подскажите пожалуйста - что я упустил?
Здравствуйте! Смотрю ваши видео по химии давно все очень понятно объясняете . Можете объяснить мне пожалуйста в задаче . Как Найти массовые доли элементов в данной смеси Натрий Хлор и Сахара ? Если известны масса соли =25 г и сахара =15 г.
Добрый вечер! Через количество вещества можно найти. Сначала количества самих веществ, затем элементов
20/92 пошёл))
при всем уважении, но решение второй задачи у вас - изобретение велосипеда какого-то))) ведь все можно гораздо проще сделать: N(E)= w(E) x Mr(вещества) / Ar(E)
вы сами сказали, не зря тут молекулярная масса же)))
а так, как всегда огромное спасибо за труды!!))
В последней задаче можно было просто подставить известные данные в формулу нахождения массовой доли (та, что с числом атомов)
Получилось бы, например, N(C)=176*0,4091/12=6. И количество атомов H и O точно так же
да, задачи всегда можно решать несколькими методами, а стараюсь объяснить самый содержательный и универсальный
Как технарь, тоже сразу ухватился за массу, но Автор... чётко повернул на путь, каким "ходят" и мыслят химики.
Согласился: опыта и практики в этой области знаний у них больше. :)
@@kromanrus пхахахахах, я так же начал думать
@@ptichka_ximichka я изначально стала решать с массой, потом расстроилась, что не получилось. А потом все прояснилось.
отлично.вот на 176 я сразу обратил внимание и задумался,для чего это в условии дано.Спасибо вам за урок!)))
подскажите, пожалуйста, почему аскорбиновая кислота имеет формулу, которая начинается не с водорода, как у всех неорганических кислот?
2:26 опять не понял как и в прошлом уроке, что за формула такая, как решать, объясните пожалуйста
Здраавствуйте, позвольте задать вопрос, имеет ли на экзаменах значение то, как я делаю записи и делаю ли их вообще, либо имеет значение исключительно то, правильный ли у меня ответ?
Добрый вечер! На ЕГЭ? Есть тестовая часть, там важен только ответ, а есть письменная часть - там нужно все расписывать
❣❣❣❣❣❣❣❣
Подскажите пожалуйста, где можно найти подобные задачи(охота набить руку). Порылся в интернете, но те задачи что я находил немного другого уровня...
Нашли? Меня тоже это интересует
К сожалению нет, продолжил смотреть курс)
А почему масса атомов марганца получилась 55, если по формуле масса относительная равна масса абсолютная на 1а.е.м и если мы умножаем на 1.а.е.м, она разве не сокращается?
😍🤩😍🤩😍🤩😍🤩😍
А я не понимаю 1 а.е.м. это сколько? Спасибо за уроки очень интересно
Если N(O)=5.999,можно ли округлить до 6?
Решала так:
m(вещ)=Mr(вещ)* 1 a.e.m.
m(вещ)=176 a.e.m.
m(E)=m(вещ)*w(E)
1)m(O)*N(O)=176 a.e.m. *0.5454=95.9904 a.e.m.
m(O)=16 a.e.m.
N(O)=95.9904 a.e.m. : 16 a.e.m.= 5.999
Индексы получаются 6:8:6, просто сокращаем на 2 и получается 3:4:3.
Ответ совпал в данном случае,но можно ли так округлять всегда?
Если убрать это а.е.м. получается, что 'индекс элемента в соединении равен отношению массовой доли элемента к атомной массе'
like
Вы говорили что в химии если что-то можно сократить, то это надо делать, поэтому не совсем ясно почему в конце мы не можем сократить формула аскорбиновой кислоты, поделив все ее части на 2
Извините что я вмешиваюсь,но думаю я смогу ответить на ваш вопрос,да вы правы,что в химии можно сокращать числа,и я с вами согласна,что
6:8:6 можно сокращать на 2 и получится 3:4:3
Но нам дается относительная молекулярная масса аскорбиновой кислоты и она равна=176
А если мы поставим индексы 3:4:3 то молекулярная масса вещества получится=88 в 2 раза меньше чем сама относительная масса,и вот поэтому сокращать в данном случае не приходится))
@@beyazyusifova1435 спасибо большое) значит в химии не все можно сокращать)
Aishe Channel Всегда пожалуста❤️
Извините за вопрос а почему мы вторую задачу не перевили в доли
Почему именно до 3 знака округляем
Объясните пожалуйста, почему в предыдущем видео вы округляет третью цифру после запятой, а в этом нет? Так надо округлять или нет?
Извините, но она округляет.
Капитан Звиздун тут да, а в предыдущем видео нет
Задача 2. Я решал по другой формуле и получил ответ который сразу умножен на 2
То есть в таких случаях именно надо писать как и вы ходит например C6H8O6, а не просто дописать коэффициент 2 (2C3H4O3)?просто ведь часто пишут если индексы можно сократить на два то их сокращают и пишут просто впереди коэффициент, как формулу HCl не пишут H2Cl2, а пишут 2HCL
Именно так, надо увеличить индексы и получать одну молекулы бОльшего размера, т. к. Молярная масса относится к одной молекуле, а не к двум
Разве окончательный ответ последней задачи будет не 2C³H⁴O²?
Нет, это не уравнение реакции. Только в них можно коэффициенты расставлять)
Выведение формулы вещества по относительной плотности, это же уже органика? Я не ошибаюсь?
не всегда, в неорганике тоже такие задачи встречаются, но алгоритм решения тот же
Для меня..это темный лес...Да..возраст уже видимо.
А не легче вторую задачу решить путём подстановки изветсных значений в формулу массовой доли элемента, то есть по формуле N(E)=w(E)*Mr(в-ва)/Ar(E)*100% ?
Я решила чуть по другому вместо 100 а.е.м я умножила на 176 и получилось 6:8:6 после сокращения получилось 3:4:3 так тоже можно решать?
Решать такие задачи нужно через молярные массы. Гораздо понятней и быстрее.
количество атомов С: 176*0,4091=72/12=6
Как рассчитать массу одного атома ?
умножить его относительную атомную массу из таблицы на 1 а.е.м.
это было в предыдущих уроках, да и в этом разобрано
такие задачи могут встретиться на огэ?
Kira Sadykova вроде бы нет
Я тоже не понял, зачем такое сложное построение, если задача решается в один ход при помощи арифметики для третьего класса.
кроме арифметики для 3-го класса, у задачи должен быть химический смысл! кто его понял, может решать задачи хоть в уме, ничего не имею против) но чтобы этот смысл понять нужно решить задачу именно так, как я показала.
Всё интересно. Но уже так не понятно. Старею наверно.
да нет, просто химию нужно понимать с самого начала. если будете смотреть с первого урока - все станет ясно и понятно)
А я первую задачу иначе решил. Отношение массовой доли Mn к массовой доли O равно отношению количества атомов Mn (x), умноженное на Ar(Mn) к количеству атомов O (y), умноженное на Ar(О). Получается пропорция аналогичная задаче уроком ранее. x*Ar(Mn) / y*Ar(O) = w(Mn) / w(O) => x*55 / y*16 = 0,632 / 0,368 => x/y = 10,112/20,24 = 1/2,002. x=1, y=2. Формула MnO2.
Скажите, это ошибка, я какие-то важные действия пропустил и в более сложных задачах это всплывёт, а здесь я просто попал в ответ или корректно так или это как у вас только другими словами? ))
Можно и так)
Такие задачи в ЕГЭ встречаются?
Помогите, не понимаю что не так решаю.
Задача:
Найти массовые доли (%) элементов в соединении, в молекуле которого 2 атома углерода и 2 атома водорода.
Формулу написал C2H2
Посчитала их молекулярную массу = 26
w(C)= 92%
w(H)=8%
А ответ не верный, где я ошиблась?
Почему ответ не верный?
@@ptichka_ximichka вот и я не понимаю, но на сайте котором решала, выдаёт что ответ не верный. Там на тему (%) любая задача пишит что не верно
@@Ekaterina_Mak-27 не знаю в чем причина, может округлять по другому?
Здравствуйте я тут не понила вторую Задачу Z=N(O)=54,54a.e.м :16 а.е.м = 3,40875=3,409 как после округление так получилась 3,409
Ну, после 8 - 7, значит округляем в большую сторону)
@@ptichka_ximichka спасибо
ААа
Сколько можно это повторять? Грррррр*
единственно не понятно почему за основу аскорбиновой кислоты нельзя было взять С3 Н4 О3, а взяли C6H8O6 с индексом в 2 раза больше.
что значит взять за основу? у аскорбиновой кислоты вполне определенная формула C6H8O6 и никак иначе
@@ptichka_ximichka почему нельзя сократить в двое и взять 3 атома С 4 атома Н и 3 атома О?
потому что формула C6H8O6!
почему у человека нельзя на один глаз сократить, если их два?
@@ptichka_ximichka что значит потому что формула? формула должна быть обоснована. если взять гипотетически вещество за одну каплю, то все молекулы которые подпадают под двойное сокращение должны делиться на 2, если одна капля воды Н2О , тогда 2 капли должны быть Н4О2., так же и с аскорбиновой кислотой.
Во-первых, что за капля в которой одна молекула воды?! Во-вторых, сколько бы мы не брали капель, формула воды Н2О и никак иначе!
Любая формула обоснована электронными возможностями атомов, которые входят в состав вещества!
Дак кто поставил три дизлайка?! Дизлай вам в школе нужно поставить
Вторая задача хорошая, так как дана относительная масса молекулы. Но Вы её решили по идиотски!
Вот же решение, очень простое:
Ar(C) * N(C) = w(C) * Mr(вещества)
отсюда:
N(C) = (w(C) * Mr(вещества - молекулы)) / Ar(C)
N(C) =(0,4091 * 176) / 12 = 6,0001 = 6
N(H) =(W(C) * Mr(вещества - молекулы)) / Ar(H)
N(H) = (0,0455 * 176) / 1 = 7,9625 = 8
N(O) = (W(O) * Mr(вещества - молекулы)) / Ar(O)
N(O) = (0,5454 * 176) / 16 = 5,9994 = 6
И почему Вы всё время относительную массу обозначаете m, надо ведь Ar
да ничего страшного. Для многих легче запомнить один универсальный способ и не заморачиваться.
Я, кстати, решил так же, как и ты.
@@user-to8vi1sy5m Я не запоминаю способы решения. Я понимаю сам принцип решения и тогда решаю. Если ты решил так же как и я, то тоже понимаешь принцип решения, а это самое то, так как тогда можно решить любую задачу. А если запоминать способ, то при нестандартной задаче ранее запомненный способ может не подойти.
Andr Selt да, я согласен. Надо стараться понимать.
Спасибо !
Спасибо большое!