[화학1 내신대비] 3편 : 화학식량과 몰(원자량, 분자량, 화학식량, 몰(mol))
![티노화학[성주단지]](http://yt3.ggpht.com/3s_uD8QLXl8DwNzJeUeSjWBvtnAwX5aSsCFOQtxTr4PIFbeoJBNGZz3px-ETb2YYcRLrYoAhQA=s48-c-k-c0x00ffffff-no-rj)
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- Опубліковано 21 вер 2024
- 이번 강의에서는 화학식량과 몰 부분에 대해서 설명하였습니다.
이번 강의는 57분 모든 부분이 다 중요합니다.
화학1의 기초를 쌓아가는 과정이기 때문에 꼭 집중해서 들어주세요.
중간에 설명이 이해가 되지 않는다면 화학의 기초를 듣고 오시길 바랍니다.
영상 마지막 부분에서 했던 몰과 질량 변환 연습은 암산으로 할 수 있을정도가 될 때까지 해주세요!
다음 시간에는 몰과 기체의 부피에 대해 다루도록 하겠습니다.
#화학1 #화학1개념강의 #화학1강의 #화학식량과몰 #몰과화학식량
![[화학1 내신대비] 4편 : 화학식량과 몰(몰과 기체의 부피 사이의 관계, 몰과 화학 반응식)](http://i.ytimg.com/vi/l8RydaND1ss/mqdefault.jpg)
![[화학1 내신대비] 4편 : 화학식량과 몰(몰과 기체의 부피 사이의 관계, 몰과 화학 반응식)](/img/tr.png)
![[화학1] 몰(mol) 설명에 진심인 남자](http://i.ytimg.com/vi/LRvvaSmK8Cw/mqdefault.jpg)
![[화학1 내신대비] 10편 : 현대의 원자 모형(오비탈, 4가지 양자수, 오비탈의 에너지 준위, 전자 배치 규칙)](/img/n.gif)
공부할때 도움이 많이 됩니다 학생들의 마음을 잘 알아주시는 것 같기도 하고 상황에 맞는 예시가 이해를 돕는데 너무 좋은 것 같아요 좋은 강의 노력해서 찍어주셔서 감사합니다 화학 이해 안 될때마다 이 영상 보러올게요 화이팅!
좋게 봐주셔서 감사드립니다! 더 좋은 영상들 많이 제작하도록 하겠습니다.
원자량의 이유는 화1 쌤조차 설명을 안하고 넘어가셔서 뭔 헛소리지 하면서 단순히 외웠는데..이제야 알게 되었네요! 감사합니다.
아진심 너무 감사합니다ㅠㅠ 몰 관련영상 엄청 많이 봤는데 이게 짱인듯해요
좋게 봐주셔서 감사해요! 예전 영상이라 부족한 점이 많은데 더 보완한 영상으로 찾아뵙겠습니다!
정말 감사합니다 선생님! 이 영상을 공짜로 볼 수 있다는 게 영광입니다!!
감사합니다. 선생님.
복습 용으로 듣고 있는데 딕션 좋으시네요 물론 강의 내용도 훌륭하십니다
좋은 말씀 감사합니다!
감사합니다. 자격증(문화재)공부하려고 선생님 강의 듣고 있습니다. 다음에 궁금한거 있으면 글 남기도록 하겠습니다.
진짜 도움 많이 돼요 좋은 영상 감사합니다
도움이 되셨다니 저도 기분이 좋네요 ㅎㅎ 도움 많이 받고 가세요!
사랑합니다 (덜렁)
선생님 사랑합니다 ❤
쌤 사랑해요❤
감사합니당
33:42 여기에서 분자량이랑 화학식량의 차이가 뭔지 잘 모르겠어요🥲
분자량=화학식량 둘다 같은거 아닌가
분자량은 분자의 상대적인 질량, 화학식량은 화학식으로 표현된 물질의 상대적인 질량입니다.
화학식량이 더 포괄적인 개념이에요! 그래서 H2O의 분자량, H2O의 화학식량은 같은 표현입니다 :)
티노님 말처럼 화학식량이 더 포괄적인 개념이에요. 그래서 이온결합물질은 분자가 아니라서 화학식량으로 들어가요
물질 : X2
전체 원자 수 : NA개
질량 : 14g
알려주신대로 물수를 구하려면 전체 질량에서 1개당 질량을 나누면 되니까 14/ 7 하면 2몰 아닌가요..? 문제 푸는데 1/2몰이 정답이라 해서 왜 이 문제에서는 적용이 안되는지 궁금해요,,
전체 질량을 분자량으로 나눠야 몰수가 나옵니다!
이 문제는 분자량이 주어져 있지 않으므로 전체 원자수를 분자수로 고쳐서 풀어야합니다.
분자당 원자수가 2개 이므로 원자가 NA개 있다면 분자는 NA/2만큼 있게 되겠죠? 그래서 1/2몰이 되는겁니다!
@@tino_chemistry 감사합니다!
감사합니다ㅜㅜ❤❤
19:51 이 부분에 탄소 1개 실제 질량 적은거요, 수소의 실제 질량이고 탄소는 1.67 말고 1.99 아닌가요?
+그리고 수소는 2라고 적어두셨는데 혹시 제가 잘못 알고있을까요?
탄소 1개의 실제 질량이 1.99 x 10^(-23)
수소 1개의 실제 질량이 1.67 x 10^(-23)
입니다! 영상 제작할 때 실수가 있었어요 ㅠㅠ
제가 궁금했던 부분입니다^^ 다만 수소 질량이 1.67*10^(-24)가 아닐까 합니다^^ 티노쌤~ 영상 너무 감사드려요~ 완자영상 못보게 되어 너무 아쉽지만 개념 강의영상도 넘 귀한거라 감사드려요~
양성자의 수와 전자의 수는 원자의 부피와는 관계가 없나요?
양성자 수와 전자의 수는 같은데 중성자가 있다고해도 부피차이가 많이 나서 햇갈립니다
원자의 전체 크기에 비해 원자핵과 전자의 크기는 너무나도 작습니다. 원자의 대부분은 빈공간으로 이루어져 있어요. 그래서 양성자, 중성자, 전자 수가 변하더라도 원자의 크기의 변화는 거의 없습니다 :)
@@tino_chemistry 아 넵 감사합니다!!!
선생님 감사합니다ㅠㅠ근데 혹시 50분 49초에 산소가 아니라 수소 아닌가요..?
맞습니다..! ㅠㅠ 제가 말실수가 조금 많은 편이라 오류가 많네요. 죄송합니다!
그냥 분자량 모르겠으면 다 화학식량이라고 적어도 되나요? 서술형에서 그러면 안틀리겠죠?..
네 그러시면 됩니다! 절대로 감점 당하지 않는 방법이지요 :)
탄소 1개의 원자량을 12로 잡는건가요? 아니면 탄소가 1몰 있을때 원자량을 12라고 하는걸까요?ㅠ
질량수 12인 탄소 원자 1개의 원자량을 12로 정한겁니다!
1몰의 질량 = 원자량, 분자량, 화학식량 이므로
탄소가 1몰있으면 12g이 존재하게되죠!
@@tino_chemistry 감사합니다 선생님ㅜㅠㅠ 제일 헷갈린 부분이였어요..ㅠㅠ
완자 개념서 풀다가 원자수 비라는게 나오던데 CH4면 C:H=1:4 이런개념인건가요?
보통 1g에 들어 있는 원자수를 물어보는데 말씀하신 것과 계산 방법이 다릅니다! 제 채널 재생목록에 있는 n분화학을 천천히 시청해보시면 몰랐던 부분이 많이 해소가 될거에요 :)
근데 6.02 곱하기 10의 23제곱을 602 곱하기 10의 21제곱으로 표현할 수도 있지 않나요? 혹 그렇다면 왜 저렇게 표기를 하는지도 알려주실 수 있나요?-?
10의 거듭제곱을 이용하여 숫자를 표현하는 경우 보통 일의 자리까지만 표현합니다.
그래서 602나 0.602가 아닌 6.02를 사용하는거죠!
비슷한 예시를 들어드릴게요!
1. 탄소 원자 1개의 질량
1.99×10^23g
2. 양성자 1개의 전하량
1.6×10^-19C
Goat 대티노
54:25 에서 8몰인거까진 알겠는데 왜 2몰을 빼는건가요..??!!
2몰을 빼는게 아니라 메테인이 2몰이라는 작대기 표시입니다!
메테인 1개에 수소 4개가 있기 때문에 수소가 8몰이 있다면 메테인은 2몰이 있다는거죠!
@@tino_chemistry이해됐어요 감사합니다!
이거랑 n분화학이랑 차이가 있나요?
이건 강의식 수업이고, n분화학은 정리식 수업이기 때문에 진행하는 말투의 차이가 있습니다! 이 영상으로 공부하시고 n분화학으로 복습하시는 것을 추천 드립니다 :)
NaCl CaCo3 의 화학식량이 왜 저렇게 나오나용
C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35.5, Ca = 40 의 원자량을 갖습니다! 다 더해준거지요 :)
근데 왜 탄소로 기준을 잡았을까요??
기존 원자량의 기준은 산소였는데 물리랑 화학의 기준을 맞추기 위해 탄소로 새로 원자량의 기준을 정하였습니다!
@@tino_chemistry 감사합니다