선생님 38:01 에서 염산이 이산화탄소랑 2 : 1의 비라서 이산화탄소의 몰수 비에 2를 곱해서 x-1.12/22라 하셨는데 몰수비와 비례해서 계산 한다는 건 기체 사이에서만 적용된다고 하셨지 않으셨나요? hcl은 수용액이라 아보가드로 법칙이 성립이 안되는 거 아닌가요...?
@@tino_chemistry 선생님 하나만 더 물어 봐도 되나요? 1:16:32 에서 예제 4번 문제에 수산화 나트륨을 추가로 10g을 넣는 다고 되어 있는데 1/4몰인 건 알겠는데 10g을 넣는데도 부피는 왜 증가하지 않았는지 약간 궁금합니다 mol수는 더하셨잖아요? 그 전에 예제에 퍼센트 농도 구했던 문제에서는 추가로 더 넣었을 때 전체 수용액 양에 g을 추가해서 새로 퍼센트 농도 구하고 아무튼 용액의 질량이 늘어났던 걸로 기억 나는데 왜 몰농도 계산할 때에는 부피의 양이 증가 하지 않죠...? 잘 모르겠어요...
@@study-k9f 화학 반응식의 계수는 반응하는 물질의 개수를 의미합니다. 즉, 계수비가 2:1:2라면 반응하는 물질의 개수비가 2:1:2라는 것을 의미하죠. 몰(mol)은 물질의 입자수를 나타내는 단위이기 때문에 개수비 = 몰수비가 성립하게 됩니다. 그래서 계수비 = 개수비 = 몰수비 가 성립하는거죠! :)
안녕하세요 선생님! 좋은 영상 올려주셔서 감사합니다 질문이 있는데, 영상 마지막 부분 1:14:58 에서 문제 4번에서 몰농도를 구할때 부피를 250mL라고 보고 수산화 나트륨의 부피는 더하지 않는 이유가 문제의 조건 (부피 변화는 없다고 가정) 때문일까요? 아니면 다른 이유가 있는걸까요ㅜㅜ?
찾을 수 있습니다! 아래 순서대로 찾으시면 돼요. 1. 생성물에 있는 Cl 원자의 개수를 보고 반응물의 HCl 계수를 찾는다. 2. 반응물에 있는 H 개수를 보고 생성물의 H2O 계수를 찾는다. 3. '화학 반응식에서 반응물과 생성물의 원자의 종류와 개수가 같다'를 이용하여 X를 찾는다. 하지만 이 반응은 시험에 정말 자주 출제되는 중요한 반응식이기 때문에 반응식 자체를 외우시는 것이 좋습니다!
![티노화학[성주단지]](http://yt3.ggpht.com/3s_uD8QLXl8DwNzJeUeSjWBvtnAwX5aSsCFOQtxTr4PIFbeoJBNGZz3px-ETb2YYcRLrYoAhQA=s48-c-k-c0x00ffffff-no-rj)
![[화학1 내신대비] 6편 : 몰 농도(몰 농도 용액 만들기, 용액 묽히기)](http://i.ytimg.com/vi/kjMZJ1AGxOA/mqdefault.jpg)
![[화학1 내신대비] 6편 : 몰 농도(몰 농도 용액 만들기, 용액 묽히기)](/img/tr.png)
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![[5분화학]몰농도(Feat 퍼센트농도)](/img/n.gif)
화학 독학하는중에 너무 막막했었는데 선생님 덕분에 포기하지 않을수있을거같아요 감사합니다 항상
너무 감사합니다❤❤❤❤
화1화2를 안하고 대학 일반화학을 배우는데 교수님 설명이 불친절해서 해당부분 찾아듣고있습니다 감사합니다.
일반화학 어렵지요 ㅠㅠ 도움이 되었으면 좋겠습니다!
선생님 38:01 에서 염산이 이산화탄소랑 2 : 1의 비라서 이산화탄소의 몰수 비에 2를 곱해서 x-1.12/22라 하셨는데 몰수비와 비례해서 계산 한다는 건 기체 사이에서만 적용된다고 하셨지 않으셨나요? hcl은 수용액이라 아보가드로 법칙이 성립이 안되는 거 아닌가요...?
계수비 = 몰수비는 물질의 상태에 상관없이 사용가능합니다! 기체의 경우, 계수비 = 몰수비 = 부피비 까지 연결이 가능한거죠!
@@tino_chemistry 선생님 하나만 더 물어 봐도 되나요? 1:16:32 에서 예제 4번 문제에 수산화 나트륨을 추가로 10g을 넣는 다고 되어 있는데 1/4몰인 건 알겠는데 10g을 넣는데도 부피는 왜 증가하지 않았는지 약간 궁금합니다 mol수는 더하셨잖아요? 그 전에 예제에 퍼센트 농도 구했던 문제에서는 추가로 더 넣었을 때 전체 수용액 양에 g을 추가해서 새로 퍼센트 농도 구하고 아무튼 용액의 질량이 늘어났던 걸로 기억 나는데 왜 몰농도 계산할 때에는 부피의 양이 증가 하지 않죠...? 잘 모르겠어요...
@@피엔나가될래요-c5w문제 마지막을 보면 용해 과정에서 부피 변화는 없다고 가정 이라고 하죠? 실제로는 부피 변화가 있는게 맞지만 그걸 무시하고 계산한겁니다 :)
@@tino_chemistry계수비=몰수비라는 조건이 이해가 안됩니다.. 설명부탁드려요
@@study-k9f 화학 반응식의 계수는 반응하는 물질의 개수를 의미합니다.
즉, 계수비가 2:1:2라면 반응하는 물질의 개수비가 2:1:2라는 것을 의미하죠.
몰(mol)은 물질의 입자수를 나타내는 단위이기 때문에 개수비 = 몰수비가 성립하게 됩니다.
그래서 계수비 = 개수비 = 몰수비 가 성립하는거죠! :)
선생님! 이번에 고2 올라가는 학생입니다! 선행 하면서 선생님 영상 보고 이해 안되는거 세세하게 이해해서 예제랑 모의고사 위주로 문제를 풀고 있는데 내신대비용 문제집을 아직 못샀어요ㅠ 어떤 문제집이 좋을까요?
내신 대비는 완자가 제일 좋은 것 같아요! 오투는 모의고사 문제가 많아서 모의고사를 풀고 계시다면 완자가 더 좋을 것 같네요 :)
안녕하세요 선생님! 좋은 영상 올려주셔서 감사합니다
질문이 있는데, 영상 마지막 부분 1:14:58 에서 문제 4번에서 몰농도를 구할때 부피를 250mL라고 보고 수산화 나트륨의 부피는 더하지 않는 이유가 문제의 조건 (부피 변화는 없다고 가정) 때문일까요? 아니면 다른 이유가 있는걸까요ㅜㅜ?
문제 마지막 조건때문에 그렇습니다! 조건이 빠져있다면 용해될 때 부피가 변화하므로 몰농도를 정확하게 계산할 수 없지요 :)
39:19 문제는 화학식을 안 외운 상태에서 a,B x를 못 찾는 건가요?
찾을 수 있습니다! 아래 순서대로 찾으시면 돼요.
1. 생성물에 있는 Cl 원자의 개수를 보고 반응물의 HCl 계수를 찾는다.
2. 반응물에 있는 H 개수를 보고 생성물의 H2O 계수를 찾는다.
3. '화학 반응식에서 반응물과 생성물의 원자의 종류와 개수가 같다'를 이용하여 X를 찾는다.
하지만 이 반응은 시험에 정말 자주 출제되는 중요한 반응식이기 때문에 반응식 자체를 외우시는 것이 좋습니다!
이제 문제풀이 영상은 안 올라오나요? ㅜㅜ
아마 간접적인 풀이로 올라갈 것 같습니다! 조금만 기다려 주세요:)
몰농도 예제 1번에서 수산화나트륨의 몰수가 왜 0.1몰인가요?
수산화나트륨 화학식량이 40입니다! 제가 따로 표기하지 않았었네요 ㅠㅠ
35:00분쯤 8번준제 반응식에서 CaCO3이 CO2가 되었다는것은 어떻게 알 수 있나요?ㅠㅠ
어떤 반응식에서든지 부분적으로 각각의 계수비가 성립하는건가요?
충분한 양의 묽은 염산과 반응하였기 때문에 모든 탄산칼슘이 반응에 참여했다는 것을 알 수 있습니다!
화학 반응식 계수비는 항상 사용할 수 있습니다 :) 부분적으로도요!
왜 채널을 옮기는 것일까요...?
완자 문제 풀이 영상에 저작권 신고가 들어오면서 저작권 위반 경고 누적으로 성주단지 채널이 2월 13일자로 해지되게 됩니다... ㅠㅠ 그래서 어쩔 수 없이 새로운 계정으로 옮기게 되었습니다!