안녕하세요, 강의 잘 보고 있습니다! 영상에서 한 가지 궁금한 부분이 있는데 1:51 에서 오른쪽 화살표에 조건의 변화(반응물, 생성물, 온도, 압력 등)이라고 적혀있는데 이 상황에서 새로운 화학 평형으로 변하면서 온도는 일정해야한다고 하셔서요.. 어떻게 변하면 안되는 온도가 '조건의 변화'에도 포함되어 있을 수 있나요..?
물의 평형상수는 1.8×10^(-16) 이고 10^(-14)은 물의 이온화적이 아니었나요? 7분 6초에서의 "이게 맞는거 아녀??" 부분에서 [H2O(1)]^2 을 1호 해서가 아니라 순수의 몰농도를 평형상수 K에 곱해줬기 때문에 물의 이온화적이 표현되는 것으로 알고 있습니다. 내용을 보다가 뭔가 이상한것 같아 댓글 남깁니다.
@@477vg774 정확한 피드백 감사합니다!! 결과부터 말씀드리면 피드백 해주신대로 물의 자동이온화 상수의 경우 물의 자동이온화 반응의 평형상수 K에 순수한 물의 농도를 곱해서 나온 상수값이 맞습니다. 특정 온도에서 순수한 물의 농도를 특정할 수 있기 때문에 가능한 계산이고, 그 결과 나온 값이 10^(-14)이죠. 그런데 제가 영상에 그 내용을 담지 않은 이유가 몇 가지 있습니다. 1. 일단 해당 내용은 화학1, 화학2 교과 내용 수준으로 작성되었습니다. 우리 교육과정에서는 순수한 액체나 고체가 화학평형식에 작성되어 있는 경우 그 값을 제외한다라는 설명이 있는데, 실제 수업에서 물의 자동이온화 상수의 경우 순수한 액체인 물의 농도를 계산해서 넣는다는 설명을 했더니 학생들이 순수한 액체가 나올때마다 그 값을 넣어야 한다는 오개념이 생기기도 하더라구요. 제대로 설명했더니 오개념이 생겨버리는 아이러니한 상황이 생겨 당황스럽기는 했지만, 화학2 화학평형 단원에서 물의 자동이온화에 대한 자세한 설명이 빠져있는 이유라고 느꼈던 일화이기도 합니다. 때문에 영상을 제작할때도 있는대로 다 설명해야 할까라는 고민을 하다 그냥 화학2에서의 기준대로 순수한 물과 순수한 고체의 경우 평형식에서 제외하는 기준으로 제작하게 되었습니다. 2. 자동이온화 상수 Kw 값은 영상에서 주어진 브뢴스테드 로리 산염기 화학반응식(2H2O ↔ H3O+ + OH-)으로써 계산 하는것이 불가합니다. 정확히는 (H2O ↔ H+ + OH-)의 아레니우스 산염기 이온화식으로 평형상수를 구한다음 25도에서의 물 농도인 55.56M을 대입해야 우리가 알고있는 10^(-14)이라는 상수가 나오죠. 그런데 문제는 화학1 기준으로 산염기 파트에서 물의 자동이온화라는 반응이 일어나는게 아레니우스 산염기 정의가 아닌 브뢴스테드 로리 정의에서 설명된다는 거였습니다. 교사로서 느꼈던 딜레마 중 하나였는데, 관련된 내용이 이어지도록 수업해야함에도 그것과는 다른 경우가 나왔을 때마다 예외로 설명해야 하는 점이 어려웠던 것 같습니다. 때문에 실제 오프라인 수업에서는 해당 부분을 설명할 때 일단 영상처럼 설명을 하고 대학교에서는 이러저러하게 배우니 참고해라 정도로 실제 수업을 진행하고 있습니다. 이유야 어찌되었든 사실상 원래 내용과는 거리가 있는 설명을 올려 혼란을 드린점 죄송합니다. 해당 내용을 제대로 설명하려면 길이가 길어지겠지만, 수정 영상을 제작을 고려해봐야겠네요ㅠㅠ 제 영상에 대한 관심과 좋은 피드백 감사합니다!
답변에 정말 감사드립니다. 늦었지만 지금이라도 공부하는 입장에서 단순 암기가 아닌 이해로 pH 내용을 찾아보고 있었습니다. 그만큼 제가 부족한 이유도 있겠지만, 찾아보면 찾아볼 수록 내용도 잘 나오지 않고 헷갈리기만 해서 최후의 방법으로 교수님께 연락드려볼까 고민하고 있었습니다. 다시한번 자세한 설명과 관련 내용의 출처의 단서를 주심에 감사드립니다.
![[10분화학]화학평형 Part.3(르 샤틀리에 원리)](http://i.ytimg.com/vi/6i5nPa3infA/mqdefault.jpg)
![[10분화학]화학평형 Part.3(르 샤틀리에 원리)](/img/tr.png)
![[10분화학]화학평형 Part .1(화학평형의 기초(Feat.동적평형))](http://i.ytimg.com/vi/zhrMoIiHAIc/mqdefault.jpg)
![[10분화학]반응속도론 Part.2(초기속도법 및 적분형 속도법칙)(Feat.n차 반응)](http://i.ytimg.com/vi/NQ91lQAkDrk/mqdefault.jpg)
[수정사항] 6:33 의 자동이온화 상수 Kw는 10^(-24)가 아니라 10^(-14)입니다.(오타) 죄송합니다.
시험 5시간전, 유전을 찾아냈다
시험 열두시간전에 듣습니다
진짜 이해잘되네요
번창하십쇼❤
이해가 너무잘된다!!
너무너무 감사합니다! 오늘 화2 논술 시험인데 큰 도움이 되었어요 ㅎㅎ
안녕하세요, 강의 잘 보고 있습니다! 영상에서 한 가지 궁금한 부분이 있는데 1:51 에서 오른쪽 화살표에 조건의 변화(반응물, 생성물, 온도, 압력 등)이라고 적혀있는데 이 상황에서 새로운 화학 평형으로 변하면서 온도는 일정해야한다고 하셔서요.. 어떻게 변하면 안되는 온도가 '조건의 변화'에도 포함되어 있을 수 있나요..?
어우... 저건 제가 잘못 넣어둔 내용이네요ㅠㅠㅠ 온도는 일정한 상태여야 합니다! 조건의 변화에서 온도는 제외하고 생각해주셔야해요ㅠㅠㅠ 온도가 변하면 평형상수가 변해버리거든요ㅠㅠㅠ 오류 찾아주셔서 감사합니다!!
어설프게나마 영상 수정했습니다!!
@@고급진화학 헉 아닙니다 알려주셔서 감사합니다!! 덕분에 많은 도움 받았습니다!
정말최고예요
안녕하세요 선생님 강의 얼마전부터 듣고있는 예비중3입니다
죄송한데 ㅠ 화학 평형 이동도 해주실 수 있나요?? 너무 어렵고 힘들어요 ㅠㅠ
안녕하세요ㅎ 화학평형이동 관련 내용은 이 영상 다음 파트인 '르 샤틀리에 원리' 영상에서 다루고 있으니 한번 확인해주세요! 혹시나 원하시는 내용이 아닌 경우 요청해주시면 제작해드리겠습니다ㅎ
감사합니다.
살려주셔서 감삼니다
물의 평형상수는 1.8×10^(-16) 이고
10^(-14)은 물의 이온화적이 아니었나요?
7분 6초에서의 "이게 맞는거 아녀??" 부분에서 [H2O(1)]^2 을 1호 해서가 아니라 순수의 몰농도를 평형상수 K에 곱해줬기 때문에 물의 이온화적이 표현되는 것으로 알고 있습니다.
내용을 보다가 뭔가 이상한것 같아 댓글 남깁니다.
저도 이제서야 찾아보고 공부하는 중이라 확실하지 않을 수 있으니 참고해 주세요 (= 제가 이해하지 못하고 제가 틀린 걸 수도 있습니다.)
농도를 1로 대체한다는 의미가 무슨 의미인지 이해를 못해서 그런 것 같기도 합니다.
@@477vg774 정확한 피드백 감사합니다!! 결과부터 말씀드리면 피드백 해주신대로 물의 자동이온화 상수의 경우 물의 자동이온화 반응의 평형상수 K에 순수한 물의 농도를 곱해서 나온 상수값이 맞습니다. 특정 온도에서 순수한 물의 농도를 특정할 수 있기 때문에 가능한 계산이고, 그 결과 나온 값이 10^(-14)이죠. 그런데 제가 영상에 그 내용을 담지 않은 이유가 몇 가지 있습니다.
1. 일단 해당 내용은 화학1, 화학2 교과 내용 수준으로 작성되었습니다. 우리 교육과정에서는 순수한 액체나 고체가 화학평형식에 작성되어 있는 경우 그 값을 제외한다라는 설명이 있는데, 실제 수업에서 물의 자동이온화 상수의 경우 순수한 액체인 물의 농도를 계산해서 넣는다는 설명을 했더니 학생들이 순수한 액체가 나올때마다 그 값을 넣어야 한다는 오개념이 생기기도 하더라구요. 제대로 설명했더니 오개념이 생겨버리는 아이러니한 상황이 생겨 당황스럽기는 했지만, 화학2 화학평형 단원에서 물의 자동이온화에 대한 자세한 설명이 빠져있는 이유라고 느꼈던 일화이기도 합니다. 때문에 영상을 제작할때도 있는대로 다 설명해야 할까라는 고민을 하다 그냥 화학2에서의 기준대로 순수한 물과 순수한 고체의 경우 평형식에서 제외하는 기준으로 제작하게 되었습니다.
2. 자동이온화 상수 Kw 값은 영상에서 주어진 브뢴스테드 로리 산염기 화학반응식(2H2O ↔ H3O+ + OH-)으로써 계산 하는것이 불가합니다. 정확히는 (H2O ↔ H+ + OH-)의 아레니우스 산염기 이온화식으로 평형상수를 구한다음 25도에서의 물 농도인 55.56M을 대입해야 우리가 알고있는 10^(-14)이라는 상수가 나오죠. 그런데 문제는 화학1 기준으로 산염기 파트에서 물의 자동이온화라는 반응이 일어나는게 아레니우스 산염기 정의가 아닌 브뢴스테드 로리 정의에서 설명된다는 거였습니다. 교사로서 느꼈던 딜레마 중 하나였는데, 관련된 내용이 이어지도록 수업해야함에도 그것과는 다른 경우가 나왔을 때마다 예외로 설명해야 하는 점이 어려웠던 것 같습니다. 때문에 실제 오프라인 수업에서는 해당 부분을 설명할 때 일단 영상처럼 설명을 하고 대학교에서는 이러저러하게 배우니 참고해라 정도로 실제 수업을 진행하고 있습니다.
이유야 어찌되었든 사실상 원래 내용과는 거리가 있는 설명을 올려 혼란을 드린점 죄송합니다. 해당 내용을 제대로 설명하려면 길이가 길어지겠지만, 수정 영상을 제작을 고려해봐야겠네요ㅠㅠ 제 영상에 대한 관심과 좋은 피드백 감사합니다!
답변에 정말 감사드립니다. 늦었지만 지금이라도 공부하는 입장에서 단순 암기가 아닌 이해로 pH 내용을 찾아보고 있었습니다.
그만큼 제가 부족한 이유도 있겠지만, 찾아보면 찾아볼 수록 내용도 잘 나오지 않고 헷갈리기만 해서 최후의 방법으로 교수님께 연락드려볼까 고민하고 있었습니다.
다시한번 자세한 설명과 관련 내용의 출처의 단서를 주심에 감사드립니다.
6:33 부터 Kw는 1.0 x 10^-14 로 알고 있는데 이 부분 틀린것 같습니다
아..이런... 죄송합니다ㅠㅠㅠㅠ 오타가 났네요ㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠ 알려주셔서 감사합니다!!! 이걸 어떻게 수정한다..ㅠ
화학양론 영상은 어떤건지 궁금해요!!!
화학양론과 반응속도 관련 영상을 제작하려 했는데, 기존 10분화학 방식으로는 조금 어렵더라구요ㅠ 고민중이니 기다려주세요!
혹시 MO에 관련된 영상도 만들어주실 수 있으신가요 ㅠㅠ 간절합니다 ㅜㅜ 🥺🥺
오...분자오비탈 내용은 짧게짧게 설명할수 있을지는 모르겠지만... 지금 계획하고 있는 화1, 화2 영상 한달정도 안에 제작 마무리한 후 도전해보겠습니다!!ㅠㅠ
역반응이 우세 할때는 어떻게 푸나요??
영상의 3:44 부분을 보시면 정반응이 우세할 경우와 역반응이 우세할 경우에 대한 변화를 표시한 곳에서 각각의 부호가 반대임을 확인하실 수 있죠? 역반응이 우세할 경우에는 정반응이 우세한 경우의 풀이에서 부호만 반대로 적용해서 풀어주시면 됩니다!
오오 감사합니다❤❤
반응 농도는 어케 구하는건가요? ㅜ
반응농도는 그야말로 평형이 아닌 상태, 그러니까 평형이동이 어떻게 될지 판단해야하는 상태에서의 농도를 말하는거니까, 보통은 문제에서 주어지는 상태나 조건에 따라 계산해야 하는 경우가 많습니다! 딱 일관적으로 어떻게 구하는지는 말씀드리기 어렵네요ㅠ