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Les liaisons covalentes
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- Опубліковано 15 сер 2024
- Propriétés des liaisons covalentes et comment les reconnaitre.
00:00 Intro : liaison dans H2
01:59 Liaison dans O2 : covalente pure
03:03 Liaisons dans H2O : covalente polarisée
06:02 Polarité d'une molécule
06:51 Liaisons dans CH4
07:44 Liaisons dans CO2
09:21 Résumé
10:00 Polarité de CO2
#chimie #liaison_chimie
j'ai mis beaucoup de temps avant de trouver une chaine comme celle-ci. Je trouve que vous expliquez de manière très pédagogique et avec beaucoup d'humilité (certains scientifiques ont parfois un comportement peu agréable en vidéo) Merci beaucoup !
Merci beaucoup pour ce retour qui fait plaisir :)
vous me sauvez la vie ; vos vidéos sont concises mais riches en informations et les multiples représentations visuelles aident à vraiment bien comprendre le sujet, sans parler de tous les exemples. merci beaucoup !
Avec plaisir, merci pour ce retour :)
un bonheur d'avoir des explications comme celles-ci ! Merci
Merci beaucoup, explications simples et claires.
Merci votre explication est simple et claire
Vidéo Très explicite , merci
Merci pour votre explication !
Merci ❤
Est ce qu'on doit prendre en coeur léléctronégativité de chaque atome ou il ya une astuces et merci d'avance bon travail continué
Il faut regarder chaque liaison, donc l'électronégativité de chaque atome. Sinon, de manière générale, plus les éléments sont éloignés dans le tableau périodique, plus la liaison risque d'être ionique, plus ils sont plus, plus elle risque d'être covalente.
Merci
Pour la liaison polaire, j'ai vu dans mon cours que c'est plutôt la somme des vecteur polaire qui ne doit pas être égale au vecteur nul pour que la molécule soit polaire. Pour cela il faut tenir en compte de la géométrie mais je n'ai pas vu le centre de polarité. Dans mon cours, il peut y avoir plusieurs vecteurs polaire des qu'il y a une liaison polaire où le vecteur commence de la charge positive et va dans le sens et la direction de la charge négative et en fessant la somme de ces vecteurs en tenant compte de l'angle avec la géométrie (109,5° pour un tétraèdre par exemple etc), la somme doit être différent de 0 pour que la molécule soit polaire. Est ce que vous expliquez la même chose ou je n'ai pas compris quelque chose svp ? Merci de votre lecture et bonne journée
C'est effectivement correct aussi, c'est une autre manière de déterminer si un composé est polaire qui arrivera toujours au même résultat ! Parfois des élèves n'ont pas encore vu l'addition vectorielle en abordant la polarité, donc c'est possible de le faire sans.
le carbone contient 6 électrons ; 2 sont des electrons de coeur et 4 sont des électrons de valence , n'est ce pas
Oui c'est bien ça
petite question : le modèle de bore de l'oxygène ne doit pas contenir une couche de 2 électrons + une couche de 6 électrons ?
Si tu fais le modèle de Bohr complet, oui, mais ici je représente uniquement la couche de valence, donc la dernière couche du modèle de Bohr, puisque ce sont uniquement ces électrons-là qui sont impliqués dans les liaisons chimiques
Ok un grand merci @@sciencesactives
Mais j'ai une question pourquoi les 2 atomes d'hydrogène s'attachent même si ils ont la même charge ? Parceque normalement lorsque 2corps ont la même charge il y a répulsion??
Les atomes ne sont pas chargés : par définition, un composé qui est un atome ou une molécule sont toujours neutres. Ils peuvent former des ions qui sont alors chargés, mais ce n'est pas le cas dans la molécule de dihydrogène : ce sont deux H (neutres) qui se lient, pas deux ions H+.
Comment tu calcule la variation électronegative
En faisant la différence entre l'électronégativité des deux éléments impliqués dans la liaison chimique. L'électronégativité est donnée dans le tableau périodique.
(X)le plus grand-(x)le plus petit
👍👌👏🥼
Un sigma , non deltha ... Non 🤔?!!