Je suis en prépa au concours de psychomotricien et jusqu'à présent le programme de biologie DAEU correspond à notre programme. Je viens donc régulièrement voir vos vidéos sur ce programme afin de me nourrir savamment. Je vous suis infiniment reconnaissant car nous avons une prof qui pense s'adresser à des médecins alors que nous découvrons toutes ces notions et ces mots qui caractérisent la biologie. Votre pédagogie et votre élocution font de vous un grand professeur, je suis nullement surpris de voir que vous êtes agrégé. Vous avez tout mon respect monsieur car si je réussis à devenir psychomotricien ça sera grâce à votre enseignement. Merci
Bonjour, merci pour ces videos pédagogiques claires. Cependant un point m'échappe: pourquoi, en conclusion, parlez-vous de liaisons covalences simples, y compris pour les molécules de (O2) et (N2), qui, si j'ai bien compris, seraient, respectivement, des liaisons covalences, doubles et triples. Un grand merci encore pour vos apports à la science
Un grand merci pour ton message et pour l'intérêt que tu portes à ma chaîne. Dans la dernière diapositive de cette vidéo, le tableau en bas à gauche récapitule le nombre de liaisons covalentes simples qu'un atome peut engager. Par exemple, l'atome d'Oxygène est engagé dans 2 liaisons covalentes simples (par exemple dans la molécule d'H2O), mais comme tu l'évoques dans ta question, l'atome d'Oxygène peut aussi être engagé dans une liaison covalente double (par exemple dans la molécule d'O2). De même, l'atome d'Azote est engagé dans 3 liaisons covalentes simples (par exemple dans la molécule de NH3), mais comme tu l'évoques aussi dans ta question, l'atome d'Azote peut aussi être engagé dans une liaison covalente triple (par exemple dans la molécule de N2). Bien cordialement. Yves
Je te poursuivais prof depuis longtemps je voie que tu entrain de relancer les ancien cours sur votre chaîne de sorte que les cours soit courte c est bien comme ça merci pour vous
Bonjour, Merci infiniment pour le trésor que vous nous apporté. J'ai une question sur les couches électroniques. Dans vos vidéos, vous dénommez les couches électroniques K,L,M et dans d'autres vous parlez de couches et sous-couches 1s, 2s et 2p, 3s, 3p, 3d, en désignant des couches électroniques. Y a t-il une différence entre ces termes ? Merci à vous.
Merci beaucoup Fabrice pour ton message enthousiaste et pour l'intérêt que tu portes à ma chaîne. Les dénominations K, L , M ou bien 1, 2, 3 sont comparables. Historiquement, on a d'abord parlé de couches électroniques K, L et M. Puis la physique quantique a renommé ces couches électroniques en les identifiant par leur nombre quantique n, qui vaut 1, 2, 3 etc selon que l'on est successivement dans la couche K, L, M etc. Ces couches dont le nombre n augmente correspondent à une énergie croissante, qui se traduit par un éloignement croissant par rapport au noyau atomique. La couche K, pour laquelle n = 1, est la plus proche du noyau, et les couches L, M, N, O, P et Q, correspondant à n = 2, 3, 4, 5, 6 et 7, s'agencent par distance croissante au noyau de manière concentrique. Chaque couche électronique peut contenir un nombre maximum d'électrons égal à 2n2 : la couche K peut ainsi contenir jusqu'à 2 électrons, la couche L jusqu'à 8 électrons, la couche M jusqu'à 18 électrons, la couche N jusqu'à 32 électrons, la couche O jusqu'à 50 électrons, la couche P jusqu'à 72 électrons et la couche Q jusqu'à 98 électrons. Je te souhaite un très bon été. Bien cordialement. Yves
Merci à toi. Pour la physiologie végétale, je te conseille le lien suivant : www.sup-numerique.gouv.fr/pid33288/catalogue-ressources-pour-auto-formation.html?ressourceUrl=http%3A%2F%2Fwww.sup-numerique.gouv.fr%2Fressources-pedagogiques%2Fthematic-search.html%3Fsearch%3Dtrue%26menuKey%3Dlom%26submenuKey%3Dkeywords%26id%3Dphysiologie_vegetale%26lang%3Dfr
Le dicarbone ou C2 existe en effet, il est par exemple émis brièvement dans la flamme de combustion des hydrocarbures, puis très vite transformé en CO2. Mais la liaison covalente quadruple n'existe pas. Et les 2 atomes de Carbone du C2 ne sont pas unis entre eux par une liaison covalente quadruple. Pour former une liaison, les deux atomes ont besoin de mettre en commun un doublet électronique. Ce doublet est décrit par une orbitale moléculaire. Les atomes qui n’ont à leurs dispositions que des orbitales de type s et p, ne peuvent établir entre eux que 3 orbitales moléculaires liantes et il n’y a pas de place pour un quatrième doublet électronique, donc pas de quatrième liaison covalente possible.
@@YvesMuller premièrement Merci beaucoup a votre réaction , professeur. Maintenant, les choses sont claires, mais j'ai encore des ambiguïtés concernant les trois classe organiques La protéine lipide Glucide est là où les équations deviennent plus complexes et bien plus que les liens entre le cycle de l'hydrogène et du carbone et d'autres composants et additifs alcooliques, etc. À votre avis, ce à quoi l'élève devrait penser concernant les réactions de la synthèse de la molécule de glycose, de la molécule d'acide aminé, de la molécule lipidique ou du glycéride..
Je suis en prépa au concours de psychomotricien et jusqu'à présent le programme de biologie DAEU correspond à notre programme.
Je viens donc régulièrement voir vos vidéos sur ce programme afin de me nourrir savamment.
Je vous suis infiniment reconnaissant car nous avons une prof qui pense s'adresser à des médecins alors que nous découvrons toutes ces notions et ces mots qui caractérisent la biologie.
Votre pédagogie et votre élocution font de vous un grand professeur, je suis nullement surpris de voir que vous êtes agrégé.
Vous avez tout mon respect monsieur car si je réussis à devenir psychomotricien ça sera grâce à votre enseignement.
Merci
Un grand merci pour ton message fort sympathique et tous mes encouragements pour ton projet. Bien cordialement. Yves Muller
Bonjour,
Je suis étudiante à distance heureusement que vous faites des vidéos ça aide vraiment . Merci
Un grand merci pour ton message et je suis ravi que mon travail sur cette chaîne UA-cam puisse t'aider dans tes études. Bien cordialement. Yves
Un grand merci pour votre partage monsieur ! Continuez, vous nous aidez beaucoup :)
Je te remercie vivement pour ton message et pour l'intérêt que tu portes à ma chaîne. Bien cordialement. Yves
Merci pour vos super vidéos !!
Bonjour 👋, professeur 👨🏫, merci 😅 pour les couches électroniques de l’atome, fragmenté de la sorte, c’est très bien aussi.👌🏽
Je te remercie pour ton message et pour l'intérêt que tu portes à ma chaîne. Bien cordialement. Yves Muller
C’est super bien expliqué j’ai tout compris mercii👍🏼
Tant mieux si mes explications ont été claires et merci pour ce sympathique retour. Bien cordialement. Yves
merci beaucoup !!!
merveilleux merci
Un grand merci Robert pour ton message. Bien cordialement. Yves
Whaaa super, merci monsieur.
Et un grand merci pour ce message enthousiaste. Bien cordialement. Yves
Bonjour, merci pour ces videos pédagogiques claires. Cependant un point m'échappe: pourquoi, en conclusion, parlez-vous de liaisons covalences simples, y compris pour les molécules de (O2) et (N2), qui, si j'ai bien compris, seraient, respectivement, des liaisons covalences, doubles et triples. Un grand merci encore pour vos apports à la science
Un grand merci pour ton message et pour l'intérêt que tu portes à ma chaîne. Dans la dernière diapositive de cette vidéo, le tableau en bas à gauche récapitule le nombre de liaisons covalentes simples qu'un atome peut engager. Par exemple, l'atome d'Oxygène est engagé dans 2 liaisons covalentes simples (par exemple dans la molécule d'H2O), mais comme tu l'évoques dans ta question, l'atome d'Oxygène peut aussi être engagé dans une liaison covalente double (par exemple dans la molécule d'O2). De même, l'atome d'Azote est engagé dans 3 liaisons covalentes simples (par exemple dans la molécule de NH3), mais comme tu l'évoques aussi dans ta question, l'atome d'Azote peut aussi être engagé dans une liaison covalente triple (par exemple dans la molécule de N2). Bien cordialement. Yves
@@YvesMuller Merci pour ta réponse.
Merci beaucoup ❤
Je vois que tu es fidèle à ma chaîne et je t'en remercie. Bien cordialement. Yves
Merci ! Prof
Et merci pour ton message. Bien cordialement. Yves
Je te poursuivais prof depuis longtemps je voie que tu entrain de relancer les ancien cours sur votre chaîne de sorte que les cours soit courte c est bien comme ça merci pour vous
Tant mieux si ce nouveau format te plait. Merci pour ton message. Bien cordialement. Yves
Yves Muller il me plait beaucoup prof merci
Bonjour,
Merci infiniment pour le trésor que vous nous apporté.
J'ai une question sur les couches électroniques.
Dans vos vidéos, vous dénommez les couches électroniques K,L,M et dans d'autres vous parlez de couches et sous-couches 1s, 2s et 2p, 3s, 3p, 3d, en désignant des couches électroniques.
Y a t-il une différence entre ces termes ?
Merci à vous.
Merci beaucoup Fabrice pour ton message enthousiaste et pour l'intérêt que tu portes à ma chaîne. Les dénominations K, L , M ou bien 1, 2, 3 sont comparables. Historiquement, on a d'abord parlé de couches électroniques K, L et M. Puis la physique quantique a renommé ces couches électroniques en les identifiant par leur nombre quantique n, qui vaut 1, 2, 3 etc selon que l'on est successivement dans la couche K, L, M etc. Ces couches dont le nombre n augmente correspondent à une énergie croissante, qui se traduit par un éloignement croissant par rapport au noyau atomique. La couche K, pour laquelle n = 1, est la plus proche du noyau, et les couches L, M, N, O, P et Q, correspondant à n = 2, 3, 4, 5, 6 et 7, s'agencent par distance croissante au noyau de manière concentrique. Chaque couche électronique peut contenir un nombre maximum d'électrons égal à 2n2 : la couche K peut ainsi contenir jusqu'à 2 électrons, la couche L jusqu'à 8 électrons, la couche M jusqu'à 18 électrons, la couche N jusqu'à 32 électrons, la couche O jusqu'à 50 électrons, la couche P jusqu'à 72 électrons et la couche Q jusqu'à 98 électrons. Je te souhaite un très bon été. Bien cordialement. Yves
@@YvesMuller Merci beaucoup Yves d'avoir pris un peu de ton temps pour me répondre.
Bon été cordialement
Merci infiniment
Merci Fatouma pour ton message. Ça fait plaisir de savoir que mon travail est apprécié. Bien cordialement. Yves
Merci monsieur, vraiment j'étudie à partir de vous vedeo. svp je veux les cours de physiologie végétales
Merci à toi. Pour la physiologie végétale, je te conseille le lien suivant : www.sup-numerique.gouv.fr/pid33288/catalogue-ressources-pour-auto-formation.html?ressourceUrl=http%3A%2F%2Fwww.sup-numerique.gouv.fr%2Fressources-pedagogiques%2Fthematic-search.html%3Fsearch%3Dtrue%26menuKey%3Dlom%26submenuKey%3Dkeywords%26id%3Dphysiologie_vegetale%26lang%3Dfr
Bonjour, comptez vous faire des vidéos sur les orbitales atomiques et leurs differentes hybridations ?
c'est pour travailler l'atomistique c'est ça ?
Fred bonomme de neige exact 🙂
Merci bcQ
Et merci pour ton message et pour l'intérêt que tu portes à ma chaîne. Bien cordialement. Yves
je m'abonne !
Merci beaucoup pour votre message et pour l'intérêt que vous portez à ma chaîne. Bien cordialement. Yves
super
Merci Véronique pour ton message et bonne continuation. Bien cordialement. Yves
professeur , y a t-il ? une molecule C2 qui a une liaison covalente de 4 lien C - - - - C ?
Le dicarbone ou C2 existe en effet, il est par exemple émis brièvement dans la flamme de combustion des hydrocarbures, puis très vite transformé en CO2. Mais la liaison covalente quadruple n'existe pas. Et les 2 atomes de Carbone du C2 ne sont pas unis entre eux par une liaison covalente quadruple. Pour former une liaison, les deux atomes ont besoin de mettre en commun un doublet électronique. Ce doublet est décrit par une orbitale moléculaire.
Les atomes qui n’ont à leurs dispositions que des orbitales de type s et p, ne peuvent établir entre eux que 3 orbitales moléculaires liantes et il n’y a pas de place pour un quatrième doublet électronique, donc pas de quatrième liaison covalente possible.
@@YvesMuller premièrement Merci beaucoup a votre réaction , professeur. Maintenant, les choses sont claires, mais j'ai encore des ambiguïtés concernant les trois classe organiques
La protéine lipide Glucide est là où les équations deviennent plus complexes et bien plus que les liens entre le cycle de l'hydrogène et du carbone et d'autres composants et additifs alcooliques, etc.
À votre avis, ce à quoi l'élève devrait penser concernant les réactions de la synthèse de la molécule de glycose, de la molécule d'acide aminé, de la molécule lipidique ou du glycéride..
Toutes les vidéos de biochimie à venir vont permettre de préciser ces notions.
Bonjour, merci pour vos cours, pouvez vous faire des cours d'histologie ?
Je te conseille de t'inscrire au Mooc suivant (gratuit)
www.fun-mooc.fr/courses/ulg/108001/session01/about
@@YvesMuller Est ce normal qu'il n'y est qu'un cours d'histologie
Il faut que tu t'inscrives gratuitement à ce cours et tu auras les différents chapitres au fur et à mesure des semaines.
@@YvesMuller mes remerciements pour vos services
C'est du niveau 3eme ou pas??
Tu peux comprendre cette vidéo même si elle est plutôt destinée aux lycéens. Bien cordialement. Yves
Non ce n'est pas prévu car il s'agit ici d'une chaîne de biologie. Bien cordialement. Yves