a 16.2 można było uzasadnić, że produkt 1. etapu się zużywa w 2. etapie, co zgodnie z regułą przekory zwiększa wydajność etapu 1., ale katalizator nie wpływa na wydajność reakcji, a jedynie na jej szybkość?
Naprawdę ciekawa matura... Zobaczymy co przygotuje nam CKE. Gdyby ta matura była podobnej do tej autorstwa państwa, to byłoby dosyć dobrze. Choć nie wiem czy 75% z całości to dobry wynik. Dziękuję za możliwość sprawdzenia się. Pozdrawiam serdecznie
ponieważ to od niego zależy cała szybkość reakcji. wyobraź sobie, że jedziesz autostradą z punktu A do punktu B - nie ważne jak szybko pokonasz każdy kawałek trasy, jeśli po drodze spotka cię wypadek. On będzie rzutował na sumaryczny czas przejazdu.
W zadaniu 29. w jaki sposób jesteśmy w stanie stwierdzić jaka sól powstanie, skoro jest to roztwór wodny, w którym dysocjacji będzie ulegał kwas H3PO4 -> w roztworze obecne będą jony H2PO4-, których będzie więcej niż jonów HPO4-, dlatego nie jest chyba jednoznaczne jaka sól powstanie skoro sól nie jest osadem ( w roztworze będą jedynie jony, które nie są połączone żadnymi wiązaniami jonowymi)
Proponuje podać zapis cząsteczkowy tej reakcji i zwrócić uwagę na stałe dysocjacji; zaproponowana reakcja jest analogiczna do często omawianej w szkole reakcji - fenolan sodu + CO2 + H2O, w której produktem jest wodorowęglan.
@@maturita_kursy Ale przecież anion HPO4 2- jest kwasem słabszym od fenolu, więc nie wyprze go z roztworu soli fenolu. Ponadto w poleceniu napisali, że użyto NADMIARU kwasu, więc reakcja, w której powstanie NaH2PO4 powinna stechiometrycznie przeważać. Tak mi się przynajmniej wydaje :)
@@michaelmaraguda364 dzień dobry, HPO42- jest słabszy i nie zadziała na fenolan, dlatego na tym etapie reakcja się zatrzyma. Nadmiar sugeruje, być reakcji nie zakończyć na diwodoroortofosforanie(V) potasu ;)
w 19.2 (i każdym innym zadaniu z uzasadnieniem wpływu ciśnienia na stan równowagi) można się odnieść do liczby moli gazowych produktów czy trzeba do objętości?
czy chodzi o zadanie 10? nie można, zależy nam na tym, aby uwolnić kationy do roztworu i finalnie zidentyfikować kation Ba2+. anion PO43- wytraca osad z Ba2+ :) wiec nie bedzie go w roztworze na finalnym etapie
dziękuję za bardzo merytoryczne i jasne omówienie
dziękuję!
a 16.2 można było uzasadnić, że produkt 1. etapu się zużywa w 2. etapie, co zgodnie z regułą przekory zwiększa wydajność etapu 1., ale katalizator nie wpływa na wydajność reakcji, a jedynie na jej szybkość?
Naprawdę ciekawa matura... Zobaczymy co przygotuje nam CKE. Gdyby ta matura była podobnej do tej autorstwa państwa, to byłoby dosyć dobrze. Choć nie wiem czy 75% z całości to dobry wynik. Dziękuję za możliwość sprawdzenia się. Pozdrawiam serdecznie
Dziękujemy, pozdrawiamy i życzymy powodzenia w maju.
i czy węglany berylowców w reakcji z KOH dają odpowiednie wodorotlenki? jeśli tak to czemu mówi się że reakcja CaCO3+KOH nie zachodzi?
dlaczego najwolniejszy etap określa szybkość reakcji, a nie jest to suma szybkości każdego z etapów?
ponieważ to od niego zależy cała szybkość reakcji. wyobraź sobie, że jedziesz autostradą z punktu A do punktu B - nie ważne jak szybko pokonasz każdy kawałek trasy, jeśli po drodze spotka cię wypadek. On będzie rzutował na sumaryczny czas przejazdu.
W zadaniu 29. w jaki sposób jesteśmy w stanie stwierdzić jaka sól powstanie, skoro jest to roztwór wodny, w którym dysocjacji będzie ulegał kwas H3PO4 -> w roztworze obecne będą jony H2PO4-, których będzie więcej niż jonów HPO4-, dlatego nie jest chyba jednoznaczne jaka sól powstanie skoro sól nie jest osadem ( w roztworze będą jedynie jony, które nie są połączone żadnymi wiązaniami jonowymi)
Proponuje podać zapis cząsteczkowy tej reakcji i zwrócić uwagę na stałe dysocjacji; zaproponowana reakcja jest analogiczna do często omawianej w szkole reakcji - fenolan sodu + CO2 + H2O, w której produktem jest wodorowęglan.
@@maturita_kursy Ale przecież anion HPO4 2- jest kwasem słabszym od fenolu, więc nie wyprze go z roztworu soli fenolu. Ponadto w poleceniu napisali, że użyto NADMIARU kwasu, więc reakcja, w której powstanie NaH2PO4 powinna stechiometrycznie przeważać. Tak mi się przynajmniej wydaje :)
@@michaelmaraguda364 dzień dobry, HPO42- jest słabszy i nie zadziała na fenolan, dlatego na tym etapie reakcja się zatrzyma. Nadmiar sugeruje, być reakcji nie zakończyć na diwodoroortofosforanie(V) potasu ;)
Fajna matura ale dalej nic nie umiem :)
Jeszcze jest trochę czasu, nie poddawaj się!
Uprzejmie dziękuje za miłe słowa :) dam z siebie wszystko, dobrze że są osoby jak Magister Górski!
w 19.2 (i każdym innym zadaniu z uzasadnieniem wpływu ciśnienia na stan równowagi) można się odnieść do liczby moli gazowych produktów czy trzeba do objętości?
tak, jak również odnosiłem się do liczby moli, ważne żeby wskazać, że chodzi o gazowe reagenty
w 27.1 trzeba pisać < i > czy można po przecinku?
można wymienić po prostu, nawet bez przecinka, ważne aby była poprawna kolejność
W zadaniu 11 jaka mamy pewność że cały węglan magnezu uległ rozłożeniu z wydzieleniem CO2 skoro jego pewna część mogła pozostać nierozłożona w próbce?
To wynika z wykresu dołączonego do zadania. Temperatura rozkładu to 401*C a całe ogrzewanie zakończono na temperaturze 750*C.
w zadaniu 11 mógłby być h3po4 zamiast hcl?
czy chodzi o zadanie 10? nie można, zależy nam na tym, aby uwolnić kationy do roztworu i finalnie zidentyfikować kation Ba2+. anion PO43- wytraca osad z Ba2+ :) wiec nie bedzie go w roztworze na finalnym etapie
Dlaczego nie trzeba w zadaniu 18 odwrocic stałej K skoro reakcja biegnie w lewo
Ponieważ w wyrażenie na stała zapisaliśmy tak, jakby reakcja biegła w prawą stronę.
można obrócić, wtedy należy zmienić licznik i mianownik. To jest również poprawny sposób
zadanie 7.1 powinna byc przed C dwójka
Dlaczego?