Je pense que vous suivez le programme pour poster vos vidéos au moments où je révise le timing est juste parfait sincèrement 1000 merci cher Paul Olivier , j’ai des examens blanc dans pas longtemps et je dédierai en major partie ma réussite à vous !!
Pour les quantités de matière initiale des réactifs dans mon exercice j'ai que la quantité de matière d'électrons mais pas celle de chaque réactif en sachant que j'ai aussi la concentration molaire mais pas le volume
c'est peut $etre une question bête mais pourquoi utilise t-on l'équation (Ag+) + (e-) -> Ag et pas (2Ag+) + (2e-) -> (2Ag) comme écrit dans l'équation de la réaction pour tenir compte des coefficients stoquiométriques , car du coup aïe mon résultat pour n(e-) change... Merci d'avance :) mon contrôle est dans pas longtemps je pris pour que tu puisses peut être m'aider .... bonne soirée !
Coucou, je pense que c’est parce qu’à la deuxième étape il faut utiliser la quantité initiale, et, on voit dans l’énoncé que la quantité initiale est ( Ag+ + No3- ) Tu utilises donc le réactif étudié pour déterminer sa quantité
@@anaisgui4. mais pourtant 2Ag+ apparait bien de cette forme dans l'équation, comme réactif ? Ce n'est pas déja sa qté de matière initiale? moi aussi j'ai un doute sur cette partie la...
2 correspond aux coefficients stœchiométriques alors que qu'ici pour déterminer le nombre d'électrons il faut remarquer la charge (le petit +). Il n'y a pas de chiffres devant le +, il n'y a donc qu'une charge positive et donc qu'un seule électron à ajouter. Si on avait eu 2Ag2+ on aurait mis (2e-) Je sais pas si c'est clair 😅
Je crois que tu as plutoy : Q= xf*Z*F Où Z est le nombre d’electron echangé lors de la reaction d’oxydoreduction et xf l’avancement en mol lorsque la pile est usee et du coup xfZ ca donne N(e^-) soit la quantité maximale d’electron transférée
@@sha_33-v3m oui ! tu aurais également divisé le zinc par 2 SI c'était de la forme ni( 2Z+) --> il y aurait toujours bien eu 2 charges postives (donc pour 2électrons) mais la différence est que le coeff stoechiométrique aurait été de 2 :. t'aurais donc eu ni(électron)max/2 = ni(2Z+)/2. OR là dans l'équation, tu as Zn2+ : donc tjr 2 electrons (c'est pour ca qu'on divise n(electron)max par 2,) mais avec un coeff égal à 1 car il ya 1 Zn donc comme a dit @shainthiya2355, tu diviseras ici ni(Zn2+) par 1 seulement.
t'inquiéte pas c'est une sensibilité et une rigueur qui se développe au fur et à mesure que tu t'entraines. Contente toi déjà du programme de seconde pour l'instant et intéresse toi y, les résultats arrivent avec un peu de travail et de bonne volonté ^-^
Je pense que vous suivez le programme pour poster vos vidéos au moments où je révise le timing est juste parfait sincèrement 1000 merci cher Paul Olivier , j’ai des examens blanc dans pas longtemps et je dédierai en major partie ma réussite à vous !!
Trop mignon la ptite voix a la fin
Merci monsieur 😊
Merci bcp pour votre travail !
Quel coïncidence 😂 le nombre de pouce bleu de la vidéo et égal au résultat de la capacité thermique de mon excercice
La vidéo tombe à temps demain j’ai un ds dessus, le Yvan Monika de la physique chimie 🧪 😁😁
Merci ! 🤠 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 👍
، merci beaucoup pour votre explication
Bonne année ! 🙂🌈🍀
Correcte
Pour les quantités de matière initiale des réactifs dans mon exercice j'ai que la quantité de matière d'électrons mais pas celle de chaque réactif en sachant que j'ai aussi la concentration molaire mais pas le volume
Je peux quand même faire la formule n = c x v ?
c'est peut $etre une question bête mais pourquoi utilise t-on l'équation (Ag+) + (e-) -> Ag et pas (2Ag+) + (2e-) -> (2Ag) comme écrit dans l'équation de la réaction pour tenir compte des coefficients stoquiométriques , car du coup aïe mon résultat pour n(e-) change... Merci d'avance :) mon contrôle est dans pas longtemps je pris pour que tu puisses peut être m'aider .... bonne soirée !
Coucou, je pense que c’est parce qu’à la deuxième étape il faut utiliser la quantité initiale, et, on voit dans l’énoncé que la quantité initiale est ( Ag+ + No3- )
Tu utilises donc le réactif étudié pour déterminer sa quantité
@@anaisgui4. mmmmh pratique pratique ... merci beaucoup 😃
@@anaisgui4. mais pourtant 2Ag+ apparait bien de cette forme dans l'équation, comme réactif ? Ce n'est pas déja sa qté de matière initiale? moi aussi j'ai un doute sur cette partie la...
2 correspond aux coefficients stœchiométriques alors que qu'ici pour déterminer le nombre d'électrons il faut remarquer la charge (le petit +). Il n'y a pas de chiffres devant le +, il n'y a donc qu'une charge positive et donc qu'un seule électron à ajouter. Si on avait eu 2Ag2+ on aurait mis (2e-)
Je sais pas si c'est clair 😅
Bonjour monsieur, comment on détermine xf ?
...j'espère que tout s'est bien passé !
C'est normal que j'ai comme formule Q=Xf*N(e-)*F ?
Je crois que tu as plutoy : Q= xf*Z*F
Où Z est le nombre d’electron echangé lors de la reaction d’oxydoreduction et xf l’avancement en mol lorsque la pile est usee
et du coup xfZ ca donne N(e^-) soit la quantité maximale d’electron transférée
oue oue
👍👌👏🥼🔋🪫
Merci Adrien, et bonne année ! 🙂🌈🍀
@@ProfPaulOlivier bonne année à toi aussi !
Plein de bonheur, de réussite, d'amour et surtout la santé !
Sans oublier de physique et de chimie 😁
🎉
à 3:57 pourquoi on divise nemax par 2 et pas niz2+ par 2 ?? ça fait 20 minutes que j essaie de trouver une explication mais je xcomprends pas
Parce que tu peux voir que devant le z2+ il y n'a pas de coefficients stœchiométrique
@@sha_33-v3m oui ! tu aurais également divisé le zinc par 2 SI c'était de la forme ni( 2Z+) --> il y aurait toujours bien eu 2 charges postives (donc pour 2électrons) mais la différence est que le coeff stoechiométrique aurait été de 2 :. t'aurais donc eu ni(électron)max/2 = ni(2Z+)/2. OR là dans l'équation, tu as Zn2+ : donc tjr 2 electrons (c'est pour ca qu'on divise n(electron)max par 2,) mais avec un coeff égal à 1 car il ya 1 Zn donc comme a dit @shainthiya2355, tu diviseras ici ni(Zn2+) par 1 seulement.
Je suis en seconde et j'ai rien compris
C'est normal :o)
t'inquiéte pas c'est une sensibilité et une rigueur qui se développe au fur et à mesure que tu t'entraines. Contente toi déjà du programme de seconde pour l'instant et intéresse toi y, les résultats arrivent avec un peu de travail et de bonne volonté ^-^