@@thefrenchbonbardie2377oui mais Paul Olivier le meilleur des profs est la pour nous sauvé 👀 et puis pas facile de bien écouter si on a un prof bancale a l'école déjà 💀
Merci pour cette nouvelle videi et j'ose vous demander une potentielle prochaine vidéo : est ce possible d'aborder le cours de terminal sur le suivi temporel et la modélisation macroscopique ?
Bonjour, petite aide pour aller plus vite pour trouver le réactif limitant, vous avez juste à rapporter la quantité de matière initiale de chaque réactif à leur nombre stoechiometrique et comparer les deux résultats ! C'est plus court et marche aussi bien
@ProfPaulOlivier pourquoi Xmax n'est pas 3,6 aulieu de 1,0? Puisque une valeur maximale signifie la plus haute valeur que puisse atteindre quelque chose.
Bonjour, Est ce normal qu’il y ait deux fois ce même exercice sur la chaîne et que la masse molaire du fer varie entre les deux ? En tout cas merci pour tout ce que vous faites Paul Olivier 😁😁
Celle-ci est la version corrigée avec la bonne masse molaire :-) Dans l'autre, j'ai utilisée celle du zinc je crois, par erreur (mais les explications restent valables). Oops :-(
Bonjour, je ne comprends pas quelque chose. Si on identifie un réactif limitant car son équation de la dernière ligne est égale à 0, alors pourquoi on dit ici que le réactif limitant est l'ion hydrogène alors que le résultat n'est pas 0 mais 1,0 x 10^-3 ?? merci !
En fait imaginons que qu'on a 4 pains de sandwich et 3 saucisse , on pourrait produire que 3 sandwich du coup on dit que le pain est en excès et la saucisse est le réactif limitant , donc ce n'est pas obligé que le résultat soit =,0 pour dire qu'un tel élément est l'agent limitant il suffit que sa quantité de matière par le rapport sotochéométirique soit inférieur à celle de l'autre réactif
Si H+ est le RL, alors ni(H+)-2xmax=0 2xmax=ni(H+) xmax=ni(H+)/2 xmax=2,0*10^-3/2 xmax=1,0*10^-3 Ainsi, xmax n'est pas égale à 0, c'est la différence entre l'état initial et xmax (multiplié par les coefficients stoechiométriques) qui est égale à 0
Pour savoir si un réactif est en excès dans une réaction chimique, comparez les quantités initiales des réactifs avec le rapport stoechiométrique indiqué par l'équation chimique équilibrée. Le réactif restant après la réaction est en excès s'il reste une quantité non réagie par rapport à l'autre réactif.
Franchement merci beaucoup je viens de comprendre en 5 minutes ce que le prof a essayer de nous expliquer en 3 heures😂😂
Comme par hasard on vient de commencer ce chapitre 👌🏽
première spé on se comprends
oe pareille dcp 1ere spé
Écouter bien en première , en terminal si t as pas écouté en première t dans la merde
@@thefrenchbonbardie2377oui mais Paul Olivier le meilleur des profs est la pour nous sauvé 👀 et puis pas facile de bien écouter si on a un prof bancale a l'école déjà 💀
Merci pour cette nouvelle videi et j'ose vous demander une potentielle prochaine vidéo : est ce possible d'aborder le cours de terminal sur le suivi temporel et la modélisation macroscopique ?
Bonjour, petite aide pour aller plus vite pour trouver le réactif limitant, vous avez juste à rapporter la quantité de matière initiale de chaque réactif à leur nombre stoechiometrique et comparer les deux résultats ! C'est plus court et marche aussi bien
Exact 👍😉 méthode présentée dans d'autres vidéos.
Top ! Très bien expliqué 👍👌👏🥼
Merciiii beaucoup tu ma saué ❤❤❤❤
Merci beaucoup, j’ai contrôle de spécialité mercredi j’ai tout compris !
Bon courage pour mercredi ! 👍 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙂
Quel goat
😮
Pouvez vous faire une vidéo sur l'effet doppler et le décalage doppler terminal spé svp
@ProfPaulOlivier pourquoi Xmax n'est pas 3,6 aulieu de 1,0?
Puisque une valeur maximale signifie la plus haute valeur que puisse atteindre quelque chose.
Parce qu on prend toujours la plus petite valeur de Xmax c'est à dire 1,0 × 10^-3
Merci beaucoup
Merci pour votre retour :-)
Je vous remercie :)
Genial ! Merci beaucoup 😊
Merci pour votre soutien. 👌 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙂
Bonjour, Est ce normal qu’il y ait deux fois ce même exercice sur la chaîne et que la masse molaire du fer varie entre les deux ? En tout cas merci pour tout ce que vous faites Paul Olivier 😁😁
Celle-ci est la version corrigée avec la bonne masse molaire :-)
Dans l'autre, j'ai utilisée celle du zinc je crois, par erreur (mais les explications restent valables).
Oops :-(
D’accord merci beaucoup !!
Bonjour désole mais il y a un truc que je ne comprend pas pour quoi dans le tableau d'avancement a H2 dans la ligne de X on ne met pas 2X ?
Parce que c'est H2 et pas 2H je crois
Mais du coup comment on fait pour trouver le mol du ni et le restes dans le tableau ?
A l'aide des informations de l'énoncé, comme dans cet exemple.
@@ProfPaulOlivier ok merci
Bonjour, je ne comprends pas quelque chose. Si on identifie un réactif limitant car son équation de la dernière ligne est égale à 0, alors pourquoi on dit ici que le réactif limitant est l'ion hydrogène alors que le résultat n'est pas 0 mais 1,0 x 10^-3 ?? merci !
En fait imaginons que qu'on a 4 pains de sandwich et 3 saucisse , on pourrait produire que 3 sandwich du coup on dit que le pain est en excès et la saucisse est le réactif limitant , donc ce n'est pas obligé que le résultat soit =,0 pour dire qu'un tel élément est l'agent limitant il suffit que sa quantité de matière par le rapport sotochéométirique soit inférieur à celle de l'autre
réactif
Si H+ est le RL, alors
ni(H+)-2xmax=0
2xmax=ni(H+)
xmax=ni(H+)/2
xmax=2,0*10^-3/2
xmax=1,0*10^-3
Ainsi, xmax n'est pas égale à 0, c'est la différence entre l'état initial et xmax (multiplié par les coefficients stoechiométriques) qui est égale à 0
Pourquoi 0.05 mol pour xmax
Comment a-t-on trouver 1,0*10 puissance moins 3
bonjour, je voulais savoir pourquoi le résultat que l'on obtient on le multipilie par 10**-3 ?
pour avoir le resultat en chiffre significatif. tu remarqueras par exemple que 0.00358g devient 3.6*10^-3g (arrondit)
Bonjour, comment savoir si un réactif est en exès ?
Pour savoir si un réactif est en excès dans une réaction chimique, comparez les quantités initiales des réactifs avec le rapport stoechiométrique indiqué par l'équation chimique équilibrée. Le réactif restant après la réaction est en excès s'il reste une quantité non réagie par rapport à l'autre réactif.
Bonjour je c9m0rends pas. Pourquoi ×10-3?
Lors de quel calcul ?
Je n'est pas bien compris ce tableau d'avancement
Pouvez vous y revenir SVP
J'ai plusieurs autres vidéos sur le sujet, n'hésite pas à les regarder 🙂