Yo ví un curso de termodinámica, y planeo hacer videos como estos relacionados a todas mis áreas de estudio. Buen video, también para aprender de otros maestros en las áreas relacionadas a la ciencia e ingeniería.
excelente video!! me ayudo mucho a entender la ley! ahora los ejercicios mas complejos es cuestion de analizarlos y si se pueden resolver! muchisimas gracias!!!!
Exactamente, necesitas una energía externa en forma de calor o trabajo que entre en el sistema para que este produzca movimiento. La cuestión es, conseguir una energía externa continua (como el viento o la corriente de un río) y generar o transformarla en otro tipo de energía (como la energía eléctrica.)
Es que es temario para ingreso a la universidad jajaja Ya adentro todo se vuelve un desmadre. Ejmplo ciclo de krebs, en medio superior lo ven facil, una vez dentro a medicina ciclo de krebs es el infierno mismo.
Muy buen video señor. Nada más, pronuncie bien las palabras, hágalo con calma. Fuera de esto, muy buen video y muy buenos ejemplos para ilustrar. Saludos desde Argentina :)
15:18 Tengo una pregunta, porque +(-1500) lo transforma a +? Tengo entendido que si hay un + delante de un paréntesis, el termino dentro del paréntesis queda igual. Es decir queda 1500 negativo, no positivo
si pero es negativo con respecto al calor que recibes, no a lo que tienes, como lo que dijo, lo que tienes en la cartera= lo que te pagaron - GASTOS el calor que te queda(energia interna(U))= calor recibido(Q)-el trabajo que realizó(W)
@@pablo27247 Sí, así es yo también me confundía con los signos pero es porque los químicos usan la ecuación DU= Q+W y toman el trabajo negativo para la expansión del gas y positivo para una compresión porque considera la fuerza externa como negativa (la presión de vapor del gas u la presión externa). Mientras los físicos ven la primera ley como se muestra en este video, puedes graficar un piston movil y de ahí deducir que el gas se expande (aquí toma como fuerza a la presión del gas ) y desplaza el embolo una distancia que es igual a un cambio infinitesimal de volumen, y así obtiene la ecuación para trabajo infinitesimal dw=Pdv. Para mí resultó más cómodo la convención de signos que muestra en este video.
Gracias por el vídeo explicativo. Tengo un consejo; los números con coma son números desimales; recomiendo que no trabaje con comas ya que los números con los que usted trabajo no son enteros no desimales (confunde un poco). Nuevamente gracias por el vídeo.
Tienes razón pero solo se aplica en la ecuación Q=(delta)U + W. Es solo un juego de palabras, y formulas. Ahora, recuerda que la energía que entra en un sistema es igual a la energía que sale del sistema, Por eso la convención es que cualquier tipo de energía que entre tendrá signo positivo porque la energía interna del sistema aumenta; y es negativa cuando le energía abandona el sistema porque la energía interna del sistema disminuye. Saludos.
*en el segundo problema ¿se juega con la ley de los signos?, por resultado debería ser resta!. por el trabajo que se ejerce al sistema( Negativo)?... estoy confundida?
Te equivocaste en el segundo ejercicio. Este decía que se le realizaba trabajo al sistema de 1500 joules, por lo tanto determinaste que era negativo. El resultado era 800 y no 3800, debido a que no tomaste en cuenta el signo negativo del W.
Es 3800 porque el número en 2300 se pasó del otro lado del igual, y cuando se pasa al otro lado cambia de signo, en este caso se cambia a signo negativo nada más que el don no lo puso, entonces queda -2300 -1500 = -3800
También te equivocas, porque en el primer ejercicio hizo lo mismo de pasar y no puso en negativo el calor, entonces si está mal, explico bien todo pero quizá se le fue de las manos eso, solo digo. Feliz tarde
hermano tengo una duda al hacer el balance de energia de un estado 1 a un estado 2 dado el balance de energia U1m+1Q2=1W2+U2m los valores de masa de las energías obviamente varian dependiendo del estado donde se este o la masa es ctte para todo el balance ??? yo me imagino que solo al variar el volumen especifico obviamente la masa de la energia 1 es distinta a la masa de la energia 2
No sé si usted pueda ver esto por el tiempo del video pero tengo una duda en el minuto 15:09 me parece que tiene un error, al despejar DeltaU usted está pasando 2,300 a segundo término por lo qué pasa negativo y no positivo, también en +(-1500) el resultado es menos, por lo que quedaría: DeltaU= -2300-1500=-3800 J. Espero que alguien mire esto en 2017 y me aclare esa duda.
Buen trabajo, gracias,pero solo una puntualización el dinero si se puede crear de la nada,de hecho de no ser así no se existiría,a mayores los bancos crean dinero siempre que hace un "préstamo",puesto que el dinero "prestado" es un simple anotación en cuenta, no se toma de ningún lado.
Pero mi profe en el curso de termoquimica usa esta ecuacion dU= Q+w y asume el trabajo negativo cuando el gas se expande cosa que no seria con respecto a este video, el trabajo de un gas si se expande se esta ejerciendo trabajo del sistema al entorno y debería ser positivo ayudenme
Si el sistema absorbe el calor ¿ su energía interna deberá aumentar o disminuir ?. en este caso delta U es igual a calor menos trabajo ¿U deberá ser trabajo negativo?.. alguien que me saque de la duda por favor
Mira si tienes un sistema donde te dice que el volúmen es constante pero se transmite energia, entonces hablamos de un sistema cerrado. Ahora la variacion de energia interna es igual al diferencial del calor menos el diferencial del trabajo. Ahora como este sistema esta expulsando calorias, se dice que esta generando un trabajo, por lo que esas 1000 calorias son el trabajo y lleva sigo positivo. Ahora solo necesitas calcular el calor y listo (:
ayuden: Se mezclan adiabáticamente dos corrientes de agua líquida. La primera corriente entra al mezclador a 30 °C a razón de 150 g/min, mientras que la segunda entra a 85 °C con un flujo de 230 g/min. Realizar un balance de energía para este proceso, y utilizarlo para calcular la entalpía específica y, en consecuencia (a partir de las tablas de vapor) la temperatura de la corriente de salida.
minuto 14:40 hace una operacion mal, por que un numero pasando del otro lado del = se vuelve lo contrario a sus signo entonces; seria -2300-1500 aunque no lo crean los signos son muy importantes
Todo es cuestión de referencia, analógicamente como el video explica yo tengo 1000 pesos en cartera, si te doy 500 (pierdo esos 500 puesto que para mí es negativo) pero tú tienes un aumento positivo, todo depende desde dónde veas el movimiento, si el sistema realiza trabajo este será negativo para él pero sumado (suministrado) (recuerda que la 1ra ley de la termodinámica es que la energía permanece constante).
Muy bueno el video, yo que soy malaso en matemáticas pude hacer casi todos los cálculos. Según entiendo, entonces el movimiento perpetuo sin energía externa NO se puede lograr ya que violaría esta Ley de la Termodinámica?
La convención es la siguiente: Cualquier tipo de energía (calor, trabajo entre otros) que entre en un sistema es positivo porque se aumenta la energía interna de dicho sistema. Hay una equivocación en el vídeo. Es normal equivocarse, ahora le toca corregir.
esta excelente, pero me surgio una duda sobre el tema me podrias ayudar porfavor? es asi: un sistema termodinamico realiza un trabajo en situaciones diferentes, calcula la variacion de la energia interna cuando se expulsan 1,000 cal manteniendo su volumen constante. entiendo que se expulsan calorias y se pone el signo - pero lo del volumne constante?
![TERMODINÁMICA. TODO LO QUE DEBES SABER SOBRE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA [NO TE LO PIERDAS!!]](http://i.ytimg.com/vi/kUTrL5oDvF4/mqdefault.jpg)
![TERMODINÁMICA. TODO LO QUE DEBES SABER SOBRE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA [NO TE LO PIERDAS!!]](/img/tr.png)
hola para principiantes muy bien explicado siga asiii buenas noches
Muchas gracias, explica de una manera muy sencilla y agradable.
Me parece muy clara y sencilla la manera de explicar de este maestro. Muchas felicitaciones !!!!!
Yo ví un curso de termodinámica, y planeo hacer videos como estos relacionados a todas mis áreas de estudio.
Buen video, también para aprender de otros maestros en las áreas relacionadas a la ciencia e ingeniería.
Excelente, muy buena explicación primera ley termodinámico con grandes ejemplos. GRACIAS
Gracias, muy sencilla la explicación entendible completa y con varios ejercicios de ejemplo Dios lo bendiga.
muchisiimas gracias x el videoo!!! buen trabajoo me sirvio muchisimo pra el examen de mañana!!!!
la mejor explicación que he oido en mi vida.
Gracias por la explicación me ayudó a aprender los conceptos bases de energía en forma de calor y trabajo y la primera ley de la termodinámica !
Excelente video, que grandiosa explicación, gracias por la ayuda de verdad. Mejor imposible.
Excelente, me sirve mucho de estudio para mi clase de Termodinámica. Saludos.
Y es algo básico para personas sin conocimiento,esta muy bien realizado!
Gracias, por favor sube más videos de termodinámica. Te entendí muy bien.
No se puede explicar mejor. Muy bueno.
excelente video!! me ayudo mucho a entender la ley! ahora los ejercicios mas complejos es cuestion de analizarlos y si se pueden resolver! muchisimas gracias!!!!
eres el mejor! Entendí todo al 100% podrías subir mas vídeos sobre termodinámica? La segunda Ley por favor!!!!!
GRACIAS BRO. TU EXPLICACION ESTUVO EXCELENTE, ME LO HICISTE VER MUY FACIL
Graaaaacias!!! lo he entendido de maravilla!!!
dios te vendiga hermano estoy en 8 grado y eso que me toco repetir año, por fin entiento :))
muy bien explicado profe gracia
Que buena explicación, mil gracias
Gracias broo me ayudó mucho!!! Estos ejercicios son muy buenos a nivel bachillerato ;)
perfecto... muy bien explicado profe. ojala siga subiendo mas vídeos de termodinamica. saludos...
gracias!! gracias a este vídeo por fin entiendo
Gracias, Comprendido y claro en su explicacion
Muchisisisimas gracias! Muy buen video, simple y muy bien explicado!
gracias!!! le entendí mucho a la convención de signos! justo lo que necesitaba
Muchas gracias, le entendí muy bien 👍🏾
excelente explicacion profe le entendi muy bien muchas gracias
grande profe, me salvo la tarea de la cuarentena
Me dio buena nocion de la teoria, gracias
Excelente explicación, le agradezco.
Excelente explicación y ejemplos , gracias MrEric (y)
E3XCELENTE VIDEO !!! MUY BIEN EXPLICADO
Muy buena introducción al tema, lo estaba necesitando Gracias *_*
Cracias por la analogia profe
Por fin entendi!!
Excelente, muy bien explicado, por fin le entendi.
Muchas gracias!!!!! Explicacion perfecta
Saludos desde Brasil. Muito bom o vídeo. Com explicação perfeita e exercício. 10!!!
Me gusto muchisimo muchas gracias maestro -.-
hola saludos muchas gracias por la explicacion tenia dudas con la formula de sistema :D...
Excelente!, muchas gracias por subir el video, me sirvió de mucho
Excelente ! muchas gracias
Me encanto el video se entiende todo, Muchas gracias :)
excelentes los videos gracias
Que bien explicado, mañana rindo. Me salvaste jaja
Gracias Maestro, me sirvió mucho su video, me suscribo (:
me gustó la analogía que hiciste con la persona
Muy buen video , me aclaró muchas cosas
explica muy bien :)
podría subir uno de la segunda ley? por favor ^^
Exactamente, necesitas una energía externa en forma de calor o trabajo que entre en el sistema para que este produzca movimiento. La cuestión es, conseguir una energía externa continua (como el viento o la corriente de un río) y generar o transformarla en otro tipo de energía (como la energía eléctrica.)
¡Excelente video! ¡Muchas Gracias!
Dios lo bendiga :D
los problemas que ponen en la uni no son así de fáciles :(
Lo se :( ojala fueran así.
X3
5 years later.. Concuerdo jajaja eso mismo pensaba si asi de fáciles fueran jeje
Jaja lo peor viene cuando son exámenes
Es que es temario para ingreso a la universidad jajaja Ya adentro todo se vuelve un desmadre. Ejmplo ciclo de krebs, en medio superior lo ven facil, una vez dentro a medicina ciclo de krebs es el infierno mismo.
Muy bien explicado...Gracias 👍
explica super bien, me hubiese encantado que fueran mas dificiles los ejemplos
muy buenas analogías, me quedó muy claro el concepto
Eelllaaaaa la intelectual
Muy buen video!
Esta ley se visualiza en todas las cosas que realizamos,sean estas trabajos (ámbito laboral),o energías (alimentación).
Muchas gracias, eres un chingón.
Muy buen video señor. Nada más, pronuncie bien las palabras, hágalo con calma. Fuera de esto, muy buen video y muy buenos ejemplos para ilustrar. Saludos desde Argentina :)
Nahuel Medina jajaja :v
15:18
Tengo una pregunta, porque +(-1500) lo transforma a +?
Tengo entendido que si hay un + delante de un paréntesis, el termino dentro del paréntesis queda igual. Es decir queda 1500 negativo, no positivo
oye pero investigue y cuando el sistema libera trabajo es negativo y cuando se le suministra es positivo estoy confundido xc
al revez compa cuando libera es positivo y cuando se le suministra trabajo es negativo
si pero es negativo con respecto al calor que recibes, no a lo que tienes, como lo que dijo, lo que tienes en la cartera= lo que te pagaron - GASTOS
el calor que te queda(energia interna(U))= calor recibido(Q)-el trabajo que realizó(W)
Son diferentes puntos de vista, por lo general las personas de química lo hacen de la forma que tú mencionas pero los físicos lo hacen al revés
@@pablo27247 Sí, así es yo también me confundía con los signos pero es porque los químicos usan la ecuación DU= Q+W y toman el trabajo negativo para la expansión del gas y positivo para una compresión porque considera la fuerza externa como negativa (la presión de vapor del gas u la presión externa). Mientras los físicos ven la primera ley como se muestra en este video, puedes graficar un piston movil y de ahí deducir que el gas se expande (aquí toma como fuerza a la presión del gas ) y desplaza el embolo una distancia que es igual a un cambio infinitesimal de volumen, y así obtiene la ecuación para trabajo infinitesimal dw=Pdv. Para mí resultó más cómodo la convención de signos que muestra en este video.
@@hilendiaz6186 al final debemos obtener el mismo resultado verdad?
TE AMO, MUCHAS GRACIAS
Muchísimas gracias!! :)
gracias profesor
buen video para un amateur gracias.
el trabajo cuando sale del sistema es positivo o negativo?, pregunto porque autores diferentes asumen signos distintos
Creo que es negativo.
io nunca agradezco, pero se ve k te esforzarsaste, bien men
Gracias por el vídeo explicativo. Tengo un consejo; los números con coma son números desimales; recomiendo que no trabaje con comas ya que los números con los que usted trabajo no son enteros no desimales (confunde un poco). Nuevamente gracias por el vídeo.
Tienes razón pero solo se aplica en la ecuación Q=(delta)U + W. Es solo un juego de palabras, y formulas.
Ahora, recuerda que la energía que entra en un sistema es igual a la energía que sale del sistema, Por eso la convención es que cualquier tipo de energía que entre tendrá signo positivo porque la energía interna del sistema aumenta; y es negativa cuando le energía abandona el sistema porque la energía interna del sistema disminuye.
Saludos.
*en el segundo problema ¿se juega con la ley de los signos?, por resultado debería ser resta!. por el trabajo que se ejerce al sistema( Negativo)?... estoy confundida?
esta mal por que mas por menos es menos
Si es negativo, pero al pasar al otro lado para despejar se vuelve positivo, él omitió ese paso.
@@alejandroyela9472 si, tendria que restar, -2300j+ 1500j = -800j
Las convecciones son exactamente contrarias?
Excelente video
La primera ley de la termodinámica es como la primer ley pero de la termodinámica
- El Bromas, 2019
Te equivocaste en el segundo ejercicio. Este decía que se le realizaba trabajo al sistema de 1500 joules, por lo tanto determinaste que era negativo. El resultado era 800 y no 3800, debido a que no tomaste en cuenta el signo negativo del W.
Es 3800 porque el número en 2300 se pasó del otro lado del igual, y cuando se pasa al otro lado cambia de signo, en este caso se cambia a signo negativo nada más que el don no lo puso, entonces queda -2300 -1500 = -3800
También te equivocas, porque en el primer ejercicio hizo lo mismo de pasar y no puso en negativo el calor, entonces si está mal, explico bien todo pero quizá se le fue de las manos eso, solo digo. Feliz tarde
hermano tengo una duda al hacer el balance de energia de un estado 1 a un estado 2 dado el balance de energia U1m+1Q2=1W2+U2m los valores de masa de las energías obviamente varian dependiendo del estado donde se este o la masa es ctte para todo el balance ??? yo me imagino que solo al variar el volumen especifico obviamente la masa de la energia 1 es distinta a la masa de la energia 2
Siempre es positivo?
No sé si usted pueda ver esto por el tiempo del video pero tengo una duda en el minuto 15:09 me parece que tiene un error, al despejar DeltaU usted está pasando 2,300 a segundo término por lo qué pasa negativo y no positivo, también en +(-1500) el resultado es menos, por lo que quedaría:
DeltaU= -2300-1500=-3800 J.
Espero que alguien mire esto en 2017 y me aclare esa duda.
Igual tengo esa duda pero mira 2300=Du+(-1500) queda negativo 2300=Du-1500
Y pasa al otro término positivo 2300+1500=Du
Du=3800
Gracias, me sirvio :)
cuantos tipos de energia se crean en un procreso termodinamico segun la 1ra ley??
Buen trabajo, gracias,pero solo una puntualización el dinero si se puede crear de la nada,de hecho de no ser así no se existiría,a mayores los bancos crean dinero siempre que hace un "préstamo",puesto que el dinero "prestado" es un simple anotación en cuenta, no se toma de ningún lado.
Pero mi profe en el curso de termoquimica usa esta ecuacion
dU= Q+w y asume el trabajo negativo cuando el gas se expande cosa que no seria con respecto a este video, el trabajo de un gas si se expande se esta ejerciendo trabajo del sistema al entorno y debería ser positivo ayudenme
estas en lo correcto
Si el sistema absorbe el calor ¿ su energía interna deberá aumentar o disminuir ?. en este caso delta U es igual a calor menos trabajo ¿U deberá ser trabajo negativo?.. alguien que me saque de la duda por favor
+Fatima Belen Llanos Ps si no hay trabajo realizado por el sistema mayor a la energía que está absorbiendo, la energía del sistema será positiva
Mira si tienes un sistema donde te dice que el volúmen es constante pero se transmite energia, entonces hablamos de un sistema cerrado. Ahora la variacion de energia interna es igual al diferencial del calor menos el diferencial del trabajo. Ahora como este sistema esta expulsando calorias, se dice que esta generando un trabajo, por lo que esas 1000 calorias son el trabajo y lleva sigo positivo. Ahora solo necesitas calcular el calor y listo (:
ayuden:
Se mezclan adiabáticamente dos corrientes de agua líquida. La primera corriente entra al mezclador a 30 °C a razón de 150 g/min, mientras que la segunda entra a 85 °C con un flujo de 230 g/min. Realizar un balance de energía para este proceso, y utilizarlo para calcular la entalpía específica y, en consecuencia (a partir de las tablas de vapor) la temperatura de la corriente de salida.
F bro😢
no le entiendo ni mergas pero explica muy bien xddd
minuto 14:40 hace una operacion mal, por que un numero pasando del otro lado del = se vuelve lo contrario a sus signo entonces; seria -2300-1500
aunque no lo crean los signos son muy importantes
Concuerdo si es así
muchas gracias!!
Todo es cuestión de referencia, analógicamente como el video explica yo tengo 1000 pesos en cartera, si te doy 500 (pierdo esos 500 puesto que para mí es negativo) pero tú tienes un aumento positivo, todo depende desde dónde veas el movimiento, si el sistema realiza trabajo este será negativo para él pero sumado (suministrado) (recuerda que la 1ra ley de la termodinámica es que la energía permanece constante).
excelente... gracias...
Muy bueno el video, yo que soy malaso en matemáticas pude hacer casi todos los cálculos. Según entiendo, entonces el movimiento perpetuo sin energía externa NO se puede lograr ya que violaría esta Ley de la Termodinámica?
en el minuto 12 al pasar el 6000 hacia el otro lado no pasara en negativo?
+Claudio DB Z en el segundo ejercicio pasa lo mismo
+Claudio DB Z jamas paso los 6000 joules, saco los 1200 joules y dejo Delta U donde mismo.
por la lay de signos queda negativo , signos iguales se suman y diferentes se restan , por consiguiente queda como resta
Sebastián Dinamarca sees
Pero 6000 no pasaria con signo cambiado ?
yo creia que el trabajo era negativo cuando el sistema realizaba el trabajo :O
Yo también
y si tenemos uno de calor y otro de jouls y uno es positio y otro negativo
La convención es la siguiente: Cualquier tipo de energía (calor, trabajo entre otros) que entre en un sistema es positivo porque se aumenta la energía interna de dicho sistema. Hay una equivocación en el vídeo. Es normal equivocarse, ahora le toca corregir.
Profesor que libro usó para construir el video?
Como podría calcular el cambio de enrgía interna sin el calor?
esta excelente, pero me surgio una duda sobre el tema me podrias ayudar porfavor?
es asi:
un sistema termodinamico realiza un trabajo en situaciones diferentes, calcula la variacion de la energia interna cuando se expulsan 1,000 cal manteniendo su volumen constante.
entiendo que se expulsan calorias y se pone el signo - pero lo del volumne constante?
profesor me quedo una duda con el primer ejercicio cuando despejo no debió ser multiplicación?
La presión atm, sobre un pistón, qué tipo de energía es?