APLICACIONES DEL PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA | Termodinámica
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- Опубліковано 18 вер 2024
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![TERMODINÁMICA. TODO LO QUE DEBES SABER SOBRE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA [NO TE LO PIERDAS!!]](http://i.ytimg.com/vi/kUTrL5oDvF4/mqdefault.jpg)
Te amo Campeón, sos un genio explicando, no voy viendo ni 4 min, ya quede fascinado con la fluidez y claridad que explicas mi hno. Saludos desde Argentina!
gay
Genio!! Me estoy mirando todos tus vídeos para entender mejor Química II que me esta costando bastante!
¡Qué vídeo tan más fantástico es este!
Muchas gracias por todos tus aportes, los vídeos que subes me han ayudado muchísimo, bien explicados y fáciles de entender :)
Tus videos son lo máximoooo! contigo todo me queda claroo, he visto trillones de ellos! Bendiciones
La variación de energía no es igual al calor entregado menos el trabajo? Esa es la primera ley de la termodinámica entonces seria ∆U=Q-W y no ∆U=Q+W tengo esa duda
Tienes razón
El signo creo que depende de si es trabajo de expansión o compresion
@@pablorufino6751confirmo
el signo del trabajo es depende, si es una expansión, entonces W es positivo, si es una compresión, W será negativo.
Estoy en 2°Bach y no tenía ni idea de dónde salían estás fórmulas. Ahora lo tengo todo más claro, muchas gracias :)
Me alegro de que te haya servido el vídeo. 2º de bachillerato es un curso muy importante, y estos conceptos es clave tenerlos claros desde el principio ;).
Un saludo!
xd iwal yo
Salen de graficos
Me estan ayudando muchísimo tus explicaciones, eres un auténtico profesor. Estoy viendo todos tus vídeos.
Estoy estudiando medicina pero estoy viendo biologia celular y molecular y viene eso y gracias a ti comprendo sobre los cambios de energía. Gracias de verdad, no se que haría sin ti.
me salvaste una exposición muchisimas gracias muy bien explicado.
Me encanta, es lo que necesitaba para mi materia de fisicoquimica
Te hago 5 hijos
Saludos desde México, Muy bien explicado amigo, entendí a la primera, gracias.
Muchas gracias, muy calro y conciso.
Increíble vídeo. Muchísimas gracias. Estoy en 1º de bachiller y esto me ayuda mucho para mi examen de mañana. 😁
Qué fino eres explicando! Muchas gracias por tu tiempo máquina!!!!
Hola, Vi los 32 videos de termodinámica y tengo una duda en este video
En un proceso isotérmico, ¿qué significa que Q = -W en la relación del sistema con el entorno?
¿Es cómo decir que cuando el sistema absorba calor realizara trabajo sobre el entorno y que cuando libere calor recibirá trabajo del entorno?
Muchas gracias por todo
Muchas gracias, para mis clases de química aplicada no le entendía a mi profe pero a ti te he entendido perfecto
GRACIAS ESTE VIDEO ME ACLARÓ MUCHAS DUDAS... :) :*
muy buen vídeo, me esta ayudando mucho ahorita en tiempos de clases online
muy bien resumido y sencillo
Justo esto estaba buscando. Muchas gracias!!
Me salvas química con tus vídeos , gracias !!!!
Eres un crack profe
Gracias por tu video! Saludos desde Chile :)
Muchas gracias! La verdad es que ver este vídeo después de leer el primer tema del libro de termo me acaba de tranquilizar un poco ya que parece ser que sí estaba entendiendo lo que leía jajaja.
Un saludo BrV, espero no tardar mucho en unirme a la comunidad de químicos :)
Hola José Miguel!
Muy bien, sigue así y dentro de poco pertenecerás a la comunidad!
Un saludo!
Muy bien explicado, aunque no entendí mucho, gracias a las fórmulas y la explicación se puede entender.
Super claro el video, me re ayudó!
Me encantó la exposición
muchas gracias, estaba perdida en el tema y me has salvado la vida!!
Chikibabye🏀🦐
Gracias profesor
Saludos desde México mi amigo.
Muy buen vídeo, gracias por compartir tus conocimientos.
Tengo la misma duda que un chico preguntó: Yo tengo la fórmula como U=Q+W ¿Por qué la tienes en negativo? :c gracias
En este vídeo fíjate en la sección de comentarios:
ua-cam.com/video/FqlyyI9gIV8/v-deo.html
que no es Q=U+W
@@kevinchavezrodriguez4186 depende de si sale o entra
11:55
que bien que explicas chabon
Disculpa, ¿No hay un error en la fórmula de variación de energía interna? tengo entendido que es Q-W
Yo tenía la misma duda, y se supone que es ∆U=Q-W pero la verdad es que no quiero asegurar nada. Quizá (y discúlpenme si me equivoqué) está tomando eso con respecto a un sistema al cuál se le está suministrando calor. Saludos
eres un genio, lo entendí todo.
Saludos
El gas que circula dentro de un acondicionador de aire ... con que proceso se identifica ?
Buen Dia.
Que buen vídeo, muchas gracias.
Un sistema puede ser isotermico e isobarico al mismo tiempo?
porfiiin! muchas gracias
Eres un crack
Hay dioses en el olimpo y luego estás vos. abrazos
Genio. Gracias.
Te amo
Gracias por el vídeo! Me sirvió bastante. Pero quería saber en qué momento se utiliza la fórmula: W= n*R*T*ln(Vf/vi)
Tarde pero, se utiliza en un proceso isotérmico (isotermo). El origen de esa ecuacion es el integrar w=-PΔV , considerando que la temperatura T es constante. Lo que si, esa ecuacion es negativa, por lo que seria w= -n*R*T*ln(Vf/Vi) y dependiendo cual volumen (inicial o final) sea mayor, te dara un signo de logaritmo diferente y por ende si el trabajo es positivo o negativo. Eso sí, como dice en el video, cuando es isotermo, q=-w que es igual que w=-q asi que el resultado de trabajo que te de, le cambias el signo y te da el calor, porque la suma de ambos debe dar cero, por lo de que ΔU=q+w (explicar la integral era largo, pero ayuda mucho mas a recordar la ecuacion)
muy buen video
Muchas gracias :) !!
Que buen video!
Te amo, gracias por ser tan genial xD
Por que en Q no se usa la fórmula Q=m•ce•∆T?
Hola quiero saber cual seria la ecuacion de un proceso adiabatico
Me confundes, estaba seguro que la variación de la energía interna era calor menos el trabajo y tu colocas la suma
X2.
Desde el principio inicial de dU = Q - W por balance de energía debería ser como lo indicas. Pero por algún motivo que aún no comprendo él lo maneja como suma
es que se utiliza el signo mas cuando el sistema esta recibiendo trabajo de los alrededores y menos cuando el hace el trabajo a los alrededores
@@gonzalomedina962 BUEN DATO
X2 JAJAAJJ
Mis dieses
PUEDES HACER EJERCICOS DE ACUERDO A LOS PRINCIPIOS
Porque el trabajo es negativo?
Muchísimas gracias en serio, anteriormente me sirvió tus vídeos para química orgánica, y ahora para química física...repito...muchas muchas gracias me vienen genial para los parciales de ahora y para los exámenes de febrero! (estudio la carrera de química aunque era obvio jajaja)
¿Que estudiaste tu para saber tanto de ello?
ME REPITO, GRAAACIAS!!😎
+Lucia gracias a ti por ver mis vídeos y comentar!
Me gusta saber que estudias la carrera de química. Si no es mucho preguntar, ¿Qué asignatura o rama te cuesta más?
Yo estudié química también ;)
Breaking Vlad a ver...orgánica es muy tocho, la verdad y ahora con la halogenación se está complicando bastante, también cristalografía por las proyecciones estereográficas y las practicas en si...
Ay que guay, me encantaría tener yo ya la carrera acabada! Y..después de la carrera a que te has dedicado? A la docencia, investigación..?
+Lucia interesante! Me lo apunto!
Y sí, si te gusta la química la terminarás más rápido y mejor.
Y en mi vida, después de la carrera ha habido un poco de todo lo que dices, y así parece que va a seguir durante un tiempo!
Sí quieres preguntarme cosas, sígueme en twitter, por ahí contesto antes ;)
Eres muy linda
este men :V jajajaa
Este video explica todo mal con respecto a la fórmula
Entre positivo o negativo al sistema el trabajo se resta (si es negativo se pondrá un paréntesis)
Sino saben no se metan
oye amigo , ¿usted sabe sobre estos temas de termodinámica ?
Según lo que a nosotros en la facultad de ingeniería aeronáutica nos dicen nada más es que en el isotérmico la temperatura es constante por ende la fórmula es ∆Q=∆W
Isobarico: es presión constante y la fórmula sería a=F•∆V o también W=F•∆V
Adiabatico: es cuando no hay cambio de energía térmica (Q) usualmente son en cámaras aisladas y quedaría como: ∆W=-∆U
Isocoricos: son aquellos que tiene volumen constante por ende W=0 y quedaría la fórmula ∆W=∆U
gracias me ayudaste :3
Videazo
Graaaaaacias me resumiste un capitulo de un ebook re viejo que tengo
Gracias, solo deberías de hacer más vídeos con problemas
eres ek mejor!!!!1
Si en el proceso isotermo no hay cambio de temperatura, entonces ¿el Q también no sería 0?. Si Q=m*Ce*ΔT y no hay cambio de temperatura ΔT=0
Alguien me explica porqué muestra el logo de unicoos al principio?
Es cierto que el paso delfrío al calor se le llama adiabático en termodinámica? Uu
no entendí porque es meno en el proceso isobarico
Que hombre
Fan
La energía interna depende únicamente de la temperatura si se trata de un gas ideal
creo que tienes un pequeño gran error: Q = AU + W... Revísale porfis
Usted es dios
Crack
hola me puedes ayudar con esto?
¿Qué es un ciclo termodinámico?
.
.¿Cómo se puede controlar una variable energética?
¿Qué es un reactor, en un proceso industrial?
La energía usada para una reacción vs costo de producción
?
delta U = Q - L , tenes que enseñarlo como dice los libros, solo confundes a los chicos, porque en el libro no lo dixe clmo vos decis
Señor
me confundi en la formula del primer principio de la termodinámica,
Por qué tú escribes que el 1er principio de la termodinámica es Q+W si en realidad es Q-W?Gracias
En este vídeo fíjate en la sección de comentarios:
ua-cam.com/video/FqlyyI9gIV8/v-deo.html
6:29
Hey Guapos, cambienele la miniatura del video. Esta del carajo :) ASI ME VAN A DAR MAS GANAS DE VERLO DE NUEVO
Que la fórmula no era Q = ∆U + W
y ahora mi pregunta es como hago metanfetamina pura
porque au = q-w
No lo se ric parece muy real
Bro los ejercicios :c
si venias con au =q+w
Oi non capizi di che parlas,Español?
profesor el pedo pesa?
Te amo