1ra ley interodinamica La energía no se crea ni se destruye. Solo se transfiere o transforma de una forma a otra.La primera ley establece que el cambio de energía interna de ese sistema viene dado por Q − W Q − W . Dado que el calor añadido aumenta la energía interna de un sistema, Q es positivo cuando se añade al sistema y negativo cuando se retira de este.Q = ∆U + W. Las relaciones de energía de cualquier proceso termodinámico son descritas en términos de la cantidad de calor Q agregada al sistema y el trabajo W realizado por él. Tanto Q como W o ∆U pueden ser positivos, negativos o cero.
pues a mi me han enseñado que esos datos .. ósea esa variación que existe .. la respuesta es igual... ya que que el resultado varia un poco que es imperceptible así que con cualquiera que lo hagas es la respuesta
pues solo ocupa los 4.18 y aun ocupes el que quieras no hay mucha variacion, entonces no te diran nada aunque si tu profesor te da uno, trata de utilizar ese siempre
![TERMODINÁMICA. TODO LO QUE DEBES SABER SOBRE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA [NO TE LO PIERDAS!!]](http://i.ytimg.com/vi/kUTrL5oDvF4/mqdefault.jpg)
![TERMODINÁMICA. TODO LO QUE DEBES SABER SOBRE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA [NO TE LO PIERDAS!!]](/img/tr.png)
Gracias por el video bro me ayudó bastante.
Muy buen video. Siga así. Felicidades!!!
En el ultimo ejercio el calor pasa con signo negativo al otro lado de la igualdad y el cambio de la energia interna igual.
😢 quién está aquí más por qué va perdiendo física 😅😢
XD?
Yo en que grado vas
Yoooo, por qué mi hija va perdiendo en física y me pide le ayude 😢
@@dulce1887 Tu hija debería prestar más atención y buscar mas soluciones
Yo
1ra ley interodinamica
La energía no se crea ni se destruye. Solo se transfiere o transforma de una forma a otra.La primera ley establece que el cambio de energía interna de ese sistema viene dado por Q − W Q − W . Dado que el calor añadido aumenta la energía interna de un sistema, Q es positivo cuando se añade al sistema y negativo cuando se retira de este.Q = ∆U + W. Las relaciones de energía de cualquier proceso termodinámico son descritas en términos de la cantidad de calor Q agregada al sistema y el trabajo W realizado por él. Tanto Q como W o ∆U pueden ser positivos, negativos o cero.
Resumen
Hola buenos días me gustó mucho su comentario, Me podrías explicar cómo calcular El balance de energía de una caldera usando estos datos porfavor ??
Gracias 🫂 necesitaba este comentario
Una pregunta (por fa responde rápido) 😢 a que te refería con Q-W Q-W NO ENTENDÍ SOLO ESO POR FIS
dU = Q - W
Excelente video me gusto mucho su explicación
la energia no se crea ni se destruye, se privatiza xD
GLORIA A DIOS UNO Y TRINO🙏🏻🙏🏻🙏🏻🙏🏻
No entendí lo de los paréntesis
Tan facil que es, y yo perdiendo la materia solo porque no entendía al otro profesor
Holaa podrías explicar dilatación por favor es que ahora tengo examén:(
Ok
🎉
TT
❤
Lo único malo es que no se cuánto male 1 caloría en joules ya que en muchos lados vale 4.186 y en otra 4.184
segun mi calculadora es 4.1858
pues a mi me han enseñado que esos datos .. ósea esa variación que existe .. la respuesta es igual... ya que que el resultado varia un poco que es imperceptible así que con cualquiera que lo hagas es la respuesta
Haz la media :v
pues solo ocupa los 4.18 y aun ocupes el que quieras no hay mucha variacion, entonces no te diran nada aunque si tu profesor te da uno, trata de utilizar ese siempre
Redondée a 4.2
El ultimo ta malo
Por qué