LICEUM - Jak łatwo określić typ hybrydyzacji? - sp, sp2, sp3
Вставка
- Опубліковано 24 лис 2021
- ebooka w którym znajdziesz teorię wraz z zadaniami między innymi z tego tematu kupisz na: chemicznychichot.pl/sklep-2
współpraca: chemiczny.chichot@gmail.com
IG: / chemiczny_chichot
facebook: / chemicznychichot
od miesiąca nie rozumiałam tego tematu, a wystarczyło tylko obejrzeć 10 minutowy filmik i wszystko stało się jasne
pamiętam, jak oglądałam pani filmy w 7 klasie, to jeszcze była era markera i kartki 😅 z powrotem do pani wróciłam, bo w maju matura. świetne tłumaczenie, jest pani niesamowita ❤
same, powodzenia na maturze
Jak poszła matura
Jestem pod wrażeniem jak dobrze pani tłumaczy. W 11 minut nauczyłam się więcej niż przez 4 godziny lekcyjne w szkole.
Mam dzisiaj kartkówkę z wiązań i bardzo pomógł mi ten filmik w zrozumieniu hybrydyzacji!
Poprawiam maturę z chemii w tym roku i dopiero po 3 latach zrozumiałam hybrydyzację . Jest Pani wielka ❤️
Powodzenia :)
jak poszło?
Świetne tłumaczenie!! Po długiej nieobecności zrozumiałam cały materiał w niecałą godzinę ^^ zobaczymy, jak pójdzie reszta c;
To jest aż niesamowite jak polska szkoła uczy nieprzydatnych rzeczy. Może to się komuś przyda do studiowania chemii, ale na pewno nie po kierunkach np. medycznych gdzie chemia oczywiście jest wymagana. I tak ta wiedza po maturze/ 1szej sesji jest do niczego :) niemniej dzięki za tłumaczenie
Może z jednej strony wydają się nieprzydatne, ale nie dość, że są wymagane na maturze z chemii to dzięki takim rzeczom jak hybrydyzacja wiesz jakim cudem węgiel jest w stanie być zarówno IV jak i II wartościowy. To właśnie dzięki takim rzeczom i ich zrozumieniu cała chemia wydaje się prostsza, dowiadujemy się dlaczego tak i to sprawia, że teraz wiesz jak tworzą się wiązania między atomami pierwiastków, czemu h2o ma taki kształt kątowy, odkrywasz cały sens chemii. To zbyt ciężkie na podstawówkę, ale dlatego uczymy się tego w liceum i to na rozszerzeniu, bo chcemy pojąć czemu tak się dzieje i jak to funkcjonuje. Bez zrozumienia chemii nie zdasz z niej matury i nie dostaniesz się na medycynę, takie jest życie.
Dziękuję bardzo za wytłumaczenie. Pomocny odcinek.
aaa dziękuje, cudownie wytłumaczone!
Wszystko zrozumiane od 0 w 10min dziękuję bardzoooo❤❤❤
kocham cie misiu dzk za wytlumaczonko
Super bardzo diękuje !
pierwszy raz zrozumialam cos z chemii w tak szybki sposob
świetnie wytłumaczone
Dziekuje! w koncu zrozumialam
super filmik
Świetnie wytłumaczone! TetraedRyczny zamiast tetraedyczny. Najlepszości.
Zgadza się! Dzięki za poprawę :D
4:34 jest błąd , ponieważ napisała pani iż SOCl2 ma jedną wolną parę elektronową, a po zliczeniu wychodziło by 10 elektronów na atomie centralnym. Wpływa to też na ostateczny typ hybrydyzacji.
Wolna para elektronowa musi tak być. Jeżeli już się czepiać to zamiast podwójnego wiązania z tlenem powinnam narysowac wiązanie koordynacyjne, które w metodzie vsepr też liczymy jako jedno wiazanie sigma
Chemia życiem
Na poprzednim filmie dotyczącym hybrydyzacji powiedziała Pani, ze w związku HCN występuje hybrydyzacja sp, co mija się z informacją na tym filmie jak liczyć to hybrydyzacji, jak to odróżnić ?
Ale co nie pasuje ? :) jaki typ hybrydyzacji atomu centralnego HCN wychodzi Ci na podstawie tego filmu ? Hybryzacje możemy obliczyć dla dowolnego atomu tworzącego cząsteczkę- zazwyczaj jest to atom centralny, ponieważ on najlepiej określa kształt całej cząsteczki.
Lp=liczba wiązań typu sigma + liczba wolnych par elektronowych. Inaczej nie będzie
A to nie tak, że gdy masz podwójne to masz wiązanie pi i się usuwa kratkę i np. przy COCl2 powinno byc sp
bo 6 latach chemi sie w koncu dowiedzialem jak wyznaczyc hybrydyzacje :)
jakby wyglądała hybrydyzacja atomu centralnego w przypadku anionu NO3‐ ?
mam pytanie, dlaczego na początku filmiku w hybrydyzacji sp3 nie ma kształtu liniowego, który występuje w np. cząsteczce HCN? Czy HCN jest wyjątkiem?
HCN ma hybrydyzację sp -kształt liniowy:)
@@chemicznychichot Oo faktycznie, pomyliłam się, dziękuję za odpowiedź❣
Dzień dobry, czy mogłaby Pani wrócić do zagadnień z 8 klasy? Reakcje strąceniowe itp. Po prostu dokończyć podstawę programową soli!
Przecież wszystko jest na kanale.
@@chemicznychichot na pewno nie ma reakcji otrzymywania soli na Pani kanale.
ua-cam.com/video/c97a0wOnT_0/v-deo.html
ua-cam.com/video/i1SJZawJqaw/v-deo.html
ua-cam.com/video/7VAbq7O2d2k/v-deo.html
Nadal nie ma?
@@chemicznychichot a to przepraszam, wpisałem złą frazę w wyszukiwarkę :)
Skąd wiadomo który atom jest centralnym?
a dlaczego so3 ma hybrydyzacje sp2?
Jak określić, który Atom jest atomem centralnym?
Ten który jest w środku
Prosze pani mogłaby pani wytlumaczyc reakcje jonowa czasteczkowa i skrocony zapis jonowy?
W temacie reakcja zobojętniania jest zapis cząsteczkowy, zapis jonowy oraz zapis jonowy skrocony :)
❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤
Chyba w pośpiechu pomyliła się Pani w przykładzie z HClO3. Atom centralny (Cl) tworzy 3 wiązania sigma, więc jest to hybrydyzacja sp2 z 1 jedną wolną parą elektronową, więc jej kształt to kątowy.
dlaczego w HCLO3 pani nie policzyła wiązania między wodorem a tlenem? nie rozumiem...
Określa się typ hybrydyzacji atomu centralnego czyli w tym przypadku Cl i interesują nas tylko wiązania tego atomu.
@@chemicznychichot faktycznie, dziękuję ❤
Film ogólnie dobry, ale czemu Pani na siłę omijała wiązania koordynacyjne? Przez to wyszła Pani w SO3 2- hybrydyzacja sp3, a tam jest przecież sp2, bo siarka oddaje swoje dwie pary elektronowe dwóm atomom tlenu, a tylko z jednym łączy się wiązaniem podwójnym i nie pozostają żadne wolne pary elektronowe dla atomu siarki.
Czy nie mylisz tego z jonem SO4? Wiązanie koordynacyjne traktujemy przecież jako wiązanie sigma 🤔🤔
@@chemicznychichot co ma Pani na myśli pisząc "traktujemy"? To są dwa różne wiązania - sigma to wiązanie gdzie dwa atomy uwspólniają po jednym elektronie, z kolei wiązanie koordynacyjne polega na oddaniu całej pary elektronowej drugiemu atomowi (akceptorowi). Oczywiście w metodzie VSEPR liczy się je tak samo ale przez to że są one od siebie całkowicie różne trzeba je uwzględniać przy zapisie wzoru strukturalnego drobiny bo w przeciwnym wypadku można otrzymać za dużo wolnych elektronów i napewno nie można ich traktować jako to samo wiązanie.