FUERZAS INTERMOLECULARES EXPLICACIONES BÁSICAS DE QUÍMICA

Las fuerzas intermoleculares de atracción que existen entre las moléculas de las sustancias en su interacción entre ellas mismas, entre otras moléculas o iones de otras sustancias.
Esta fuerza de atracción se debe a la presencia de fuerzas electrostáticas de atracción y repulsión que manifiestan las partículas de una sustancia o sus mezclas. El fenómeno que determina la existencia de fuerzas intermoleculares es la dipolaridad.
Entender qué son las fuerzas intermoleculares y cuáles son los fundamentos de dicha atracción.
• Conocer la intensidad de las fuerzas químicas y explicar en función de ellas las propiedades macroscópicas de las sustancias.
DIPOLARIDAD
Es una distribución no equitativa de nube electrónica en una sustencia.
Clasificación
La dipolaridad que presentan las moléculas, iones o átomos poliatómicos puede ser de dos tipos:
a. Dipolaridad Permanente
Es aquella en donde hay distribución no equitativa de la nube electrónica en un átomo o molécula y ésta permanece en el espacio y el tiempo. Es propia de las moléculas polares.
b. Dipolaridad Instantánea
Es aquella dipolaridad en la cual la distribución no equitativa de la nube electrónica es instantánea o momentánea y que depende de la presencia de otras moléculas vecinas que inducen a que se forme esta dipolaridad instantánea.
Esta característica de las sustancias de dejarse inducir para generar polaridad instantánea se llama polarizabilidad y la presentan todas las sustancias de moléculas polares y no polares.
• Molécula polar: dipolaridad permanente e instantánea.
• Molécula no polar: dipolaridad instantánea inducida.
Ejemplos:
ENLACES INTERMOLECULARES
ENLACE DIPOLO - DIPOLO
Consiste en una fuerza de atracción eléctrica entre los polos opuestos de 2 moléculas polares.
Es débil y se manifiesta con mayor intensidad a distancias muy cortas.
Las sustancias con enlace dipolo-dipolo son más volátiles que las que tienen enlace iónico.
ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO
Consiste en una fuerza eléctrica de atracción entre un “par electrónico solitario” de un átomo de F, O, N y el núcleo de un átomo de H, prácticamente libre de e- que actúa como un protón aislado, por lo tanto hay una fuerza muy intensa.
Hielo
ENLACE FUERZAS DE LONDON
Llamadas fuerzas de dispersión. Son una fuerza de atracción débil entre dipolos no permanentes, es decir, entre un dipolo instantáneo y un dipolo inducido. Están presentes en todo tipo de moléculas (apolares y polares) cuando las sustancias se encuentran en estado sólido.
En moléculs apolares las Fuerzas de London son las únicas que actúan, debido a ello se explica la licuación de los gases.