Bonjour, 9:25 Ne faudrait-il pas remplacer la flèche par une double flèche dans l'équation de la réaction après avoir constaté que celle-ci n'est pas totale ? Ou bien ceci n'est pas nécessaire ? Si l'on ignore le caractère totale ou non d'une réaction, doit-on mettre une double flèche ou une seule flèche ?
En cas de doute, il est souhaitable de mettre une double flèche. Si après calcul, on démontre que la réaction n'est pas totale, on peut écrire l'équation avec une flèche simple mais ce n'est pas obligatoire
Bonjour monsieur, tout d'abord merci pour votre vidéo mais, j'ai tout de même une question, en effet, si je comprend bien, l'utilisation du taux d'avancement (en comparant donc xf et xmax) et le fait de comparer le quotient de réaction/ la constante d'équilibre, sont toutes deux des méthodes que l'on peut utiliser pour déterminer si une réaction est totale ou non totale ? C'est à dire, en fonction des données, c'est à nous de déterminer laquelle de ces deux méthodes (1.faire le taux d'avancement, 2. comparaison entrr le quotient de réaction et la constante d'équilibre) nous devons choisir pour savoir si une réaction est totale ou non ?
Le taux d'avancement final permet de savoir si la réaction est totale ou non. La comparaison de Qr et K permet de savoir si l'état final est atteint, c'est à dire si la réaction est terminée et dans quel sens elle évolue. Ce n'est donc pas la même chose.
Bonjour, comment peut-on rendre totale ou quantitative, une transformation initialement non totale ? Est-ce en fournissant un réactif en excès pour qu'il y ait un réactif limitant (pas de présence de tous les réactifs à l'état final) ?
Placer un réactif en large excès déplace effectivement l'équilibre dans le sens direct. On peut également extraire du milieu réactionnel un des produits
Bonjour monsieur, j'ai une question à vous poser. Je ne vois pas quelle est l'utilité de comparer les solutions S1 et S2 avec une solution témoin où nous avions juste rajouter de l'eau. Pourriez vous me l'expliquer succinctement svp ?
On veut savoir si le produit coloré s'est formé ou non par ajout de chacun des 2 réactifs. Ces ajouts modifient le volume total. Il y a donc un effet de dilution qui atténue la couleur perçue. Le bécher témoin dans lequel aucune réaction supplémentaire ne se produit doit donc subir le même effet de dilution pour permettre une comparaison pertinente.
Merci beaucoup pour cette excellente vidéo qui me permet de très bien comprendre le chapitre.
Merci. N'hésite pas à diffuser si tu apprécies
Merci infiniment !! 🙏
Avec plaisir 🙂
Merci beaucoup monsieur Paut.
Avec plaisir
vous êtes un dieu vraiment
Merci, c'est très gentil
merci! vos explications sont très claires!
Merci
merci
Avec plaisir
Bonjour,
9:25 Ne faudrait-il pas remplacer la flèche par une double flèche dans l'équation de la réaction après avoir constaté que celle-ci n'est pas totale ? Ou bien ceci n'est pas nécessaire ? Si l'on ignore le caractère totale ou non d'une réaction, doit-on mettre une double flèche ou une seule flèche ?
En cas de doute, il est souhaitable de mettre une double flèche.
Si après calcul, on démontre que la réaction n'est pas totale, on peut écrire l'équation avec une flèche simple mais ce n'est pas obligatoire
Merci.....bien explication 💛
Merci
Bonjour monsieur, tout d'abord merci pour votre vidéo mais, j'ai tout de même une question, en effet, si je comprend bien, l'utilisation du taux d'avancement (en comparant donc xf et xmax) et le fait de comparer le quotient de réaction/ la constante d'équilibre, sont toutes deux des méthodes que l'on peut utiliser pour déterminer si une réaction est totale ou non totale ? C'est à dire, en fonction des données, c'est à nous de déterminer laquelle de ces deux méthodes (1.faire le taux d'avancement, 2. comparaison entrr le quotient de réaction et la constante d'équilibre) nous devons choisir pour savoir si une réaction est totale ou non ?
Le taux d'avancement final permet de savoir si la réaction est totale ou non.
La comparaison de Qr et K permet de savoir si l'état final est atteint, c'est à dire si la réaction est terminée et dans quel sens elle évolue.
Ce n'est donc pas la même chose.
Bonjour, comment peut-on rendre totale ou quantitative, une transformation initialement non totale ?
Est-ce en fournissant un réactif en excès pour qu'il y ait un réactif limitant (pas de présence de tous les réactifs à l'état final) ?
Placer un réactif en large excès déplace effectivement l'équilibre dans le sens direct.
On peut également extraire du milieu réactionnel un des produits
@@richardpaut1363 ah d'accord merci beaucoup
Bonjour monsieur, j'ai une question à vous poser. Je ne vois pas quelle est l'utilité de comparer les solutions S1 et S2 avec une solution témoin où nous avions juste rajouter de l'eau. Pourriez vous me l'expliquer succinctement svp ?
Par avance, merci.
On veut savoir si le produit coloré s'est formé ou non par ajout de chacun des 2 réactifs. Ces ajouts modifient le volume total. Il y a donc un effet de dilution qui atténue la couleur perçue. Le bécher témoin dans lequel aucune réaction supplémentaire ne se produit doit donc subir le même effet de dilution pour permettre une comparaison pertinente.