Hola profe. ejercicio de parcial el cual no logre solucionar jajaja. se mezcla hipoclorito (0,150M) con acido hicloroso (0,18M). Ka= 3.0x10^-8. calcular el pH de la mezcla. Ojala tuviera el tiempo para que nos ilustrara y conocer como se resuelves estos ejercicios. Gracias y super clara su didactica para enseñar. muchas gracias
3 роки тому
Hola, me alegro de que te gusten los vídeos. El ejercicio que preguntas es una mezcla de ácido fuerte y ácido débil (te dejo un enlace ua-cam.com/video/Y4vQKVNlWe0/v-deo.html) Necesitas el volumen, pero es sencillo. Ánimo!!
Gracias !!! No encontraba un video de este tipo, muy buena la intro y el desarrollo !! Una pregunta, podría haber trabajado con molaridades desde el inicio de la neutralización, es decir dividir entre el volumen total a el ácido y la base ? Y ya no tener que dividir en la disociación de lo que que quedaba de ácido?? Gracias !!
Рік тому+1
Hola. Numéricamente el resultado va a ser el mismo, con lo que puedes hacerlo, pero realmente tiene más sentido trabajar con moles que es como tiene lugar la reacción. Saludos y ánimo con la Química!
EXCELENTE. Y si me falta un volumen? por ej. si tengo 0.093g de Mg(OH)2 y se mezclan con 75ml de HCL 0.050M; y me pide el PH de la solución resultante.
2 роки тому+1
Hola. El volumen total es el de ácido. Debes calcular los moles de cada uno (ojo al dos del hidróxido para el nº de OH); restar. Y considerar el volumen de 75 ml como el total. Saludos y ánimo!
Disculpe, si los datos del ácido y la base las tengo en Normalidad, como debería hacer?
4 роки тому
Para convertir a molaridad solo debes aplicar que normalidad = molaridad x Valencia (La Valencia del ácido es el nº de hidrógenos y la Valencia de la base el número de OH) Saludos y ánimo con la química!!
Buenas, el que me afecta el pH es el HNO3 porque es el que está en exceso? Siempre el que me quede en exceso va a ser el que me altere el pH de la mezcla? Gracias!
CUANDO HACE LA REACCIÓN ENTRE EL ÁCIDO FUERTE HNO3 Y EL H2O, ALLI NO SE ESTABLECE UN EQUILIBRI ? NO SERÍA UNA REACCIÓN REVERSIBLE?. GRACIAS X CONTESTAR. SALU2S.
3 роки тому
Hola, por ser un ácido fuerte la reacción no es reversible y no hay equilibrio. Te dejo una explicación: ua-cam.com/video/c3nY5fuY0QI/v-deo.html Espero que te sirva. Saludos
@ Gracias si fuera de una mezcla de 3 especies una sal,un ácido fuerte y una base fuerte como puedo descartar para el cálculo de pH,o debería hacerse como una buffer y descartar la base...
Lo que debes hacer es sumar los volúmenes para calcular el pH de la mezcla, en función del número de moles de ácido y base que se hayan mezclado. Saludos
Excelente ! pero no se ve muy claro en el pizarron. Los marcadores están muy claros.
3 роки тому
Tienes razón. Ahora hago los vídeos con marcadores más fuertes. Saludos Te dejo muchos más vídeos de ácidos y bases: ua-cam.com/play/PL-HZes6NcWk9jTUi_0Og3NWBm6Kdm5HVQ.html
Que pasa si tengo mas base que acido? y como seria la mescla de un acido fuerte y una base debil y viceversa?
4 роки тому
Tendrás que estudiar cada caso por separado ya que depende de quién sobre. Hay que hacer la reacción inicial de neutralización y trabajar luego con la cantidad que sobre del reactivo que haya en exceso, considerando, además que puede dar lugar a hidrólisis. Hay ejemplos en el canal. Saludos y ánimo con la química
La disolución de una sal neutra si tiene pH= 7 Pero la mezcla del ácido fuerte y base fuerte depende la cantidad (y concentración) del ácido y la base que se ponga. Saludos
Buenas tardes profe me dejaron un problema : se tiene una solución a) que contiene 3.65g de ácido clorhídrico en 1L de disolución. Se tiene una solución b) que tiene 19.5g de hidróxido de sodio en 1L de disolucion: Calcular pH
2 роки тому
Hola, yo creo que tal como lo pones son dos ejercicios diferentes, si fuese una mezcla tendrías que aplicar justo lo que se explica en este vídeo, pero si son dos ejercicios independientes ( que es lo que parece) sería: a) ua-cam.com/video/FAMOliCrCBo/v-deo.html (solo tienes que pasr antes los gramos a moles) b) ua-cam.com/video/aaJeTkOFAvE/v-deo.html Saludos y ánimo con la Química!
Profe, ¿y algo cambia si en la ecuación de la reacción no es 1 a 1? Estoy haciendo la neutralización de HBr con Ca(OH)2 pero con la ecuación balanceada me queda 2HBr + Ca(OH)2 y no sé como ajustar los cálculos :(
3 роки тому+2
Tienes que hacer el problema de estequiometría para ver el reactivo limitante. Luego calcular el pH con la cantidad que sobre del reactivo que está en exceso. Ánimo
GRACIAS PROFEEEEEEE... NO HABIA PODIDO ENCONTRAR UN EJERCICIO DE ESTA FORMA!... GRACIAS TOTALESSSSSSSS! EXCELENTEEEEE VIDEO!.
Te amo eres perfecto AAAaaa MÁS PROFES COMO USTED
me encanta. Hay que subirle mucho el volumen.
Tienes razón, dependiendo del dispositivo, un poco más de volumen no le vendría mal.
Saludos
HARDCORE PROFE JAJAJA, ME GUSTA MUCHO ESTE PROFE
😀
Excelente video ¡Me has salvado!
😊👍 Me alegro mucho de haber podido ayudarte.
Saludos y ánimo con la Química!!
lo que mas me gusta es que antes de empezar los cálculos dice "vamos a hacer esto y lo otro y el exceso de reactivo, con eso calcularemos el pH"
Me alegro de que te guste.
Saludos
Mil gracias , lo he entendido perfectamente. 👏🏼
Me alegro de que te haya servido.
Un saludo y ánimo con la Química
Muy bueno profresor, muchas gracias 💪🏽👏🏼
😃🤗
Vaya máquina de hombre
Gracias!! 😀
Y ánimo con la Química!!
Muchas gracias profe!! Saludos!
Me alegro de que te haya servido. Saludos
Genial, muchas gracias!!!
excelente video profe
cierto, muy buen video
Muchas gracias!!!!
😃😃 Me alegro de que te haya servido.
Saludos
Aaaa muchas gracias profesor, ya lo tengo más claro
¡Ánimo con la Química!
Gracias 🙏🙏
😃 Me alegro de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!
Gracias profe ❤
😃😃🤗
Ánimo con la Química!!
Hola profe. ejercicio de parcial el cual no logre solucionar jajaja. se mezcla hipoclorito (0,150M) con acido hicloroso (0,18M). Ka= 3.0x10^-8. calcular el pH de la mezcla. Ojala tuviera el tiempo para que nos ilustrara y conocer como se resuelves estos ejercicios. Gracias y super clara su didactica para enseñar. muchas gracias
Hola, me alegro de que te gusten los vídeos.
El ejercicio que preguntas es una mezcla de ácido fuerte y ácido débil (te dejo un enlace ua-cam.com/video/Y4vQKVNlWe0/v-deo.html) Necesitas el volumen, pero es sencillo. Ánimo!!
me salvastes en el examen :)
Buen video!! Me ha servido 👍👍
Muchas gracias. Me alegra haber ayudado
tiene el audio muy bajo, aunque el vídeo me sirvió grax
Gracias!
Gracias !!! No encontraba un video de este tipo, muy buena la intro y el desarrollo !!
Una pregunta, podría haber trabajado con molaridades desde el inicio de la neutralización, es decir dividir entre el volumen total a el ácido y la base ?
Y ya no tener que dividir en la disociación de lo que que quedaba de ácido??
Gracias !!
Hola. Numéricamente el resultado va a ser el mismo, con lo que puedes hacerlo, pero realmente tiene más sentido trabajar con moles que es como tiene lugar la reacción.
Saludos y ánimo con la Química!
Graciassss, profeeeee
😊🤗
EXCELENTE.
Y si me falta un volumen? por ej. si tengo 0.093g de Mg(OH)2 y se mezclan con 75ml de HCL 0.050M; y me pide el PH de la solución resultante.
Hola. El volumen total es el de ácido. Debes calcular los moles de cada uno (ojo al dos del hidróxido para el nº de OH); restar. Y considerar el volumen de 75 ml como el total.
Saludos y ánimo!
@ eso habia pensado, muchas gracias !
😊👍
Holaaa buen video
Tenia una duda 🤔 ¿que pasa si en la mezcla no existe exceso?
Si no hay exceso, se neutralizan exactamente y el pH sería 7
Saludos
Disculpe, si los datos del ácido y la base las tengo en Normalidad, como debería hacer?
Para convertir a molaridad solo debes aplicar que normalidad = molaridad x Valencia
(La Valencia del ácido es el nº de hidrógenos y la Valencia de la base el número de OH)
Saludos y ánimo con la química!!
@ muchas gracias!
Buenas, el que me afecta el pH es el HNO3 porque es el que está en exceso? Siempre el que me quede en exceso va a ser el que me altere el pH de la mezcla?
Gracias!
Correcto!!
CUANDO HACE LA REACCIÓN ENTRE EL ÁCIDO FUERTE HNO3 Y EL H2O, ALLI NO SE ESTABLECE UN EQUILIBRI ? NO SERÍA UNA REACCIÓN REVERSIBLE?. GRACIAS X CONTESTAR. SALU2S.
Hola, por ser un ácido fuerte la reacción no es reversible y no hay equilibrio.
Te dejo una explicación: ua-cam.com/video/c3nY5fuY0QI/v-deo.html
Espero que te sirva. Saludos
Gracias profe si fuera una base como del hidroxido de bario deberiamos multiplicar las moles por 2 verdad y seria exceso de oh verdad
Correcto! Realmente puedes considerar que sumas moles de OH- por eso debes multiplicar por 2.
Saludos
@ Gracias si fuera de una mezcla de 3 especies una sal,un ácido fuerte y una base fuerte como puedo descartar para el cálculo de pH,o debería hacerse como una buffer y descartar la base...
Hola profesor, una pregunta: si yo tengo por ejemplo 100 ml de HNO3 y 200 ml de NaOH, ¿debo igualar los volumenes?
Laik
Lo que debes hacer es sumar los volúmenes para calcular el pH de la mezcla, en función del número de moles de ácido y base que se hayan mezclado. Saludos
Graciassss!!!! puede recomendarme algún libro dónde vengan más ejercicios parecidos?
va a emestrada.com
Excelente ! pero no se ve muy claro en el pizarron. Los marcadores están muy claros.
Tienes razón. Ahora hago los vídeos con marcadores más fuertes. Saludos
Te dejo muchos más vídeos de ácidos y bases: ua-cam.com/play/PL-HZes6NcWk9jTUi_0Og3NWBm6Kdm5HVQ.html
Que pasa si tengo mas base que acido? y como seria la mescla de un acido fuerte y una base debil y viceversa?
Tendrás que estudiar cada caso por separado ya que depende de quién sobre. Hay que hacer la reacción inicial de neutralización y trabajar luego con la cantidad que sobre del reactivo que haya en exceso, considerando, además que puede dar lugar a hidrólisis.
Hay ejemplos en el canal.
Saludos y ánimo con la química
si es una sal neutra el pH no debería ser 7 ?
La disolución de una sal neutra si tiene pH= 7 Pero la mezcla del ácido fuerte y base fuerte depende la cantidad (y concentración) del ácido y la base que se ponga.
Saludos
Buenas tardes profe me dejaron un problema : se tiene una solución a) que contiene 3.65g de ácido clorhídrico en 1L de disolución. Se tiene una solución b) que tiene 19.5g de hidróxido de sodio en 1L de disolucion: Calcular pH
Hola, yo creo que tal como lo pones son dos ejercicios diferentes, si fuese una mezcla tendrías que aplicar justo lo que se explica en este vídeo, pero si son dos ejercicios independientes ( que es lo que parece) sería:
a) ua-cam.com/video/FAMOliCrCBo/v-deo.html (solo tienes que pasr antes los gramos a moles)
b) ua-cam.com/video/aaJeTkOFAvE/v-deo.html
Saludos y ánimo con la Química!
Profe, ¿y algo cambia si en la ecuación de la reacción no es 1 a 1? Estoy haciendo la neutralización de HBr con Ca(OH)2 pero con la ecuación balanceada me queda 2HBr + Ca(OH)2 y no sé como ajustar los cálculos :(
Tienes que hacer el problema de estequiometría para ver el reactivo limitante. Luego calcular el pH con la cantidad que sobre del reactivo que está en exceso.
Ánimo
y que hago en el caso de tener 3 reactivos en vez de dos?
Deberías mirar la naturaleza de cada uno de ellos y ver el número de H3O+ o de OH- que aportan en total
Saludos
Si me dan pk ?
pK se usaría para ácidos o bases débiles. con 10^-pk tendrías el valor de su constante.
Saludos
decimelo de frente