Це відео не доступне.
Перепрошуємо.
Calcular el pH final de una mezcla de dos disoluciones (reacción de neutralización)
Вставка
- Опубліковано 15 вер 2015
- Suscríbete: bit.ly/1u5LQ0M
Explicaremos como calcular el pH final cuando mezclamos dos disoluciones, una ácida y una básica (es una reacción de neutralización). Para ello, lo primer que deberemos hacer es ver si hay en exceso protones hidronio o aniones hidroxilo, para después calcular la concentración que hay en exceso y a partir de ahí calcular el pH final.
Super claro!!! Muchas gracias por el aporte. Saludos atte desde Mar del Plata, Argentina!
Me has salvado en un ejercicio, GRACIAS
Perfecto. Muy perfecto sigue subiendo ejercicios así porfavor.
muchas gracias trate un monton en entenderlo y ahora me sale!!!
Excelente video!! Al fin pude entender mis clases de química.
GRACIAS MAQUINA, me has salvado
muchas gracias, me ayudo mucho el vídeo!
Muchas gracias por compartir el conocimiento.
Muchas gracias , tu vídeo me salvó mi clase de química analítica 2 .
Muy bien explicado y de forma sencilla y entendible .
De nada! Gracias a ti por tu comentario!
mil gracias muy bien explicado
Wow , es un videazo, que gran explicación , lo hace ver muy sencillo, sigue así bro, muchas gracias 🌌🌌🪐
Le agradezco mucho su aporte :)
Muchas gracias, bien explicado
gracias man me salvaste
Gracias Rubén!!!! 😜💕❤️💕😜😘
al fin entendi esta materia, gracias
gracias!! lo que no ha sido capaz de explicarme mi profesor en 3 meses tu me lo has explicado en 10 minutos
En serio es un videazo 👏👏👏
Excelente video campeón!
Acabo de ver la luz ¡Muchas gracias, explicas muy bien!
Anabel Moreno yo te haría ver la luz de otra forma...
jaja
buena explicación!
Disculpen mi ignorancia, ¿este método se puede aplicar para reacciones entre ácidos y bases débiles?
Buenissssimo. Muchas gracias
Muy buen video, me encantó y entendí a la perfección
obrigado! me salvou!
Buen video , una pregunta como deberia calcular la concentracion del acido si medan el volumen de acido hcl y la concentracion de naoh y su volumen , obteniendose un ph=5??
Gracias !
Buen video bro
2022 mil gracias Rubén!!!!
me gusto mucho el video . podrías hacer uno explicando que sucede cuando las concentraciones son iguales y no hay en exceso
te lo cuento yo. Si la concentracion de acido y de base es la misma, se neutralizan. El ph resultante es neutro. (ph = 7)
Qua hago si me base el débil y el exceso es del acido?? en donde utilizo kb??
Hola buenas,en una solución de ar a la cual ejemplo se le vayan a añadir 60 gramos de au, las concentraciones son de 35% en ambos las razones serian 3/1 o podríamos dejarlo en 4/0.5 llegando a uno y evitamos exceso de nítrico,luego añadiría al final de la reacción hielo de agua destilada y el pH subiría más menos de 3 a 4 no? O sigo la regla de cien ml por cada 75ml de ar? Si me puede aconsejar porfavor,es para evitar la neutralización y provocar pérdidas.
Muchas gracias por tu vídeo ❤
Gracias por tu comentario!
Graciaas!
Hola qué tal. Podrías ayudarme con un ejercicio de bioquímica? Por favor
Jueputa por fin veo algo nivel pro y bien explicado sin tanta vuelta 🎉❤
Muito bom mesmo.
GRACIASSS
Excelente
Graciass
muy buen contenido agradesco tu ayuda de todo corazón toma tu like y tu suscribida
Disculpa, el equilibrio iónico de un ácido fuerte como el HCl y el de una base fuerte como el NaOH, donde queda?
geniaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa
Te amo
Por qué hacer todo ese proceso cuando teniendo presente los datos iniciales restando 0,75 - 0,5 me da 0,25 M OH-, y al sacar el logaritmo se obtiene lo mismo?????
Graciassssssssssss
Y si fuera ácido acético más hidróxido de sodio, sería una neutralización o Buffer?
Muchas gracias, buen video!!! Solo tengo una duda que es que pasa si ambos H+ y OH- me dan con la misma cantidad de moles. Pero supongo que la solucion es neutra en ese caso y se puede calcular el pH o el pOH indistintamente
Hola amig@, no sabes qué sucede si son tanto una base débil y un ácido débil? por decirlo mejor se mezclan 500,0 mL de HF con una concentración de 0, 100 mol/L (Kc= 6,8x10 a la -4) con 450mLde una disolución de NaF 0,100 mol/L, como determinaría el pH de la disolucion??
Buenas tardes maestro Ruben! Soy quimico empírico! Me podria colaborar aconsejandome como puedo neutralizar cualquier acido y reactivos. Osea he probado con muchas cosas y cuando mido el ph esta en 7 o 8 y cuando mezclo el acido que necesito neutralizar! El ph se vuelve automáticamente acido. Que me recomienda para mezclar el acido y lo obligue a mantener un ph neutro por mas acido que sea?? Le agradezco su consejo sera de gran ayuda para nosotros. Sigo sus videos muy activamente. Mil gracias.
Podrías agregarle una base fuerte , bsr débil o si no diluirlo en agua destilada?
Una pregunta, también podrías haber usado la concentración de H+ y así encontramos el ph también?
Esa es mi pregunta también
pues si hay dos métodos uno es primero teniendo la (oh)usas esta en la constante de equilibrio del agua
(Kw= (h)(oh) y con eso puedes hallar la concentración de (H) y luego la colocas en el ph=-log(h) y listo
Si tengo una solución que tiene pH 12-13 y hago una mezcla 50% de la solución y 50% de agua. Cuál sería el pH final?
como calcularia el ph de la mezcla de 40 ml de cloruro de piridina a 0.12 M y 60 ml de hidroxido de sodio a 0.1 M
Muchas gracias pero a mi me dan este problema A 200ml de ácido acético 0.2N se le agrega 80ml de NaOH 0.2N. Calcular el pHde
dicha mezcla ambos estan con normalidad que se tendria que hacer? Convertir normalidad a molaridad?
N=M*theta con eso creo que servirá . pero tienes que hallar primero quien esta en exceso buscando los numeros d emoles luego es lo mismo que el video claro buscando la molaridad con la formula n=m*theta ojo eso si el problema no te pone la palabra neutralización si te la pone quiere decir que la reaccion se realizo en su totalidad y la solucion es neutra osea 7 y pues ya no haces nada
hola que tal Ruben me podrías ayudar quisiera calcular el ph de una mezcla de 2 soluciones
diferentes de ph una de 10.5 y otra de 8.5 me podrias ayudar te lo agradecería mucho
No te ayudaron 😢
una pregunta, si las molaridades de ambas soluciones es la misma, el pH resultante siempre dara 7?
Depende del tipo de valoración que
vayas a realizar
Hola me parece que está mal porque al ser una sal (NaCl) no debería dar el pH cercano a 7? Si es un ácido fuerte + base fuerte .ojalá me responda ,saludos!
Al ser una sal neutra ph es 7
Porque dice que un mol de NaOH equivale a un mol de H? Please explique esa equivalencia
👍🏻
Hola, una duda y que pasaría si en el exceso da 0, sería neutro.
pues si en teoria la reacción se completo totalmente
Hola! Pero por qué usas los iones en exceso? Cuál es la explicación?
lo que pasa que la reacción de neutralización como tal no ocurrió en su totalidad ya que sobro OH mientras que la concentración H si se consumieron gran parte y formaron agua y sal pero el OH una parte sobro por eso apartir de ese exceso se busca la concentración de la mezcla final porque es lo que quedo ojo eso solo se aplica a problemas de acido y bases donde en la pregunta no te ponen la pabla neutralización , porque si te la ponen ya no haces nada de nada de frente pones la solución es neutra ósea 7 y listo
Si también en ese enunciado hubiese dicho mas 500 cm3 de agua, como seria ahi? Por favor necesito que alguien me conteste
Todavia necesitas ayuda?
Un forro jaja
Cm3 son mL según recuerdo, entonces serian 500 mL H20.
No sé si esa es tu duda
Alguno sabe porque el ph lo calcula con la cantidad de concentración que sobra del H+?
tengo la misma duda
Que pasa si H+ me dio mayor ? No podría sacar pOH, ayuda
saca el ph entonces. pOH=-log[OH-] y pH = -log[H3O+]
(veo que escribes H+, eso es lo mismo que poner H3O+)
@@AlFredo-sx2yy muchas gracias!!
@@lishernandez de nada!
Eres mi padre.
si fuesen dos bases los moles de OH se suman?
hola david, claro 1 base= ph basico (mayor que 6).... 1 base + otra base = ph aun mas basico
¿Y si ambos moles de H y OH son iguales?
Lidia Samaniego sería una solución neutra (pH = 7)
Lo sumas, ya no los restas ...
ph=7
Como sabemos si es básico o no????
Una consulta, por qué calculas el pH de la disolución con los moles en exceso?
Porque son los que no se juntan con los otros para dar agua,es decir, 0.1 mol H+ se juntan con 0.1mol OH- para dar H2O y lo que nos interesa es la cantidad que sobra
y que pasa si no tengo sobrante ?
@@keitlincastillo7410 pues la reacción es neutra ósea 7 ya que no hay sobrantes de nada todo se consumieron y formaron agua y sal producto final de la neutralización por eso siempre en la preguntas revisen si colocan la palabra neutralización si la ponen pues ya no tiene que hacer nada de frente el ph o poh es 7 = neutro
¿Y si me dan 2 ácidos?
Sólo multiplicas ambas molaridades con sus respectivos volumenes y el volumen final sería la suma de ambos
Amigo hay duda en tu solución para hallar el pH de toda la concentración le agradecería que haga un vídeo en la práctica para dar veracidad de su ejercicio ,de todas maneras buen video
Qué pasa si no sobran iones
La disolución sería neutra👍
ph=7
en español las comas de decimales van abajo, esos que pones, en español son apóstrofes, que en ecuaciones significan minutos. :/
por lo demás, muy buena la explicación, gracias.
Alguien me explica el porwue 0.6?
Usa la calculadora y pon - log y el resultado
se restan porque se neutralizan los protones con el oxidrilo ahhh
por que se tiene que calcular el que esta en exceso? no lo entiendo! :c
porque el resto se ha neutralizado y esa parte hace que el ph sea neutro (7). Hasta que no hay exceso de uno de los 2, no empieza a cambiar el ph. Por esa razon calculas cuanto hay en exceso, porque eso que hay en exceso es lo que determina el ph resultante, porque todo lo demas se ha neutralizado y no afecta al ph. (eso de que se ha neutralizado siginifca que se ha unido el H+ con el OH- y ha formado agua, que tiene ph neutro.)
@@AlFredo-sx2yy agregaría Sal también no se olviden de ella XD
por que considerar el exceso? por que?
bryan armando por que si.
porque sera lo que quede en la disolución total, entonces a partir de ese exceso calculas el ph
Por que los que no es exceso reaccionaria formando agua rexierdatque son iones h más oh entonces se trabaja con el exceso eso te indica si la solución es ácida o básica amigo
No entendí ala hora de resolver las matemáticas, no lo hagas directo explica cómo
TE PUTO QUIERO
los volúmenes en una solución no son aditivos
Para ejercicios en secundaria se admite como verdad aunque no lo sea, aunque debería haberlo puesto en el enunciado como en otros que pone se suponen volúmenes aditivos
y si un estudiante me llega a poner los decimales así, pierde conmigo.
Depende de cómo usted le dé instrucciones a los alumnos, yo como profesora les explico un ejemplo y les indico lo que yo quiero que escriban, hasta el número de decimales que quiero.
Pues no es su estudiante, váyase a dar su clase
mira que es curioso que esto tan sencillo no venga ni en un libro de quimica de segundo de bachillerato. Solo te dice como saber si el ph es acido o basico y encima por tanteo. Que lamentable el estado de la educacion española. Gracias por subir este video.
Ya ves!!!! Que asco
muy suelta tu explicacion...debiste de explicar xq la sal no aportaria en concentracion de protones...y mencionar que tu caso de neutralizacion es un caso particular de neutralizacion reaccionando 1 acido fuerte con una base fuerte....XD
qué horribles esas comas arriba, jamás había visto escribir decimales así
pesima explicacion, no entendi nada
Esta explicacion es basicamente un repaso de estequiometria, cosa que ya deberias saber como las tablas , analisis dimensional y un calculo sensillo de ph-poh , temas de secundaria...
Amigo creo que está mal al final porque la fórmula de la Molaridad es M=mol del soluto/ litros de solución X 1000.
El mol de soluto es 0' 125/L solución es 0'5 X 1000 es 450 y -log de (450 ) es -2.65 pH=14-2.65 es = 11.35
No, M= n STO / l SOL
Si t falta por 1000
Yo soy auxiliar de química 2 en la facultad de ciencias
Además es mucho mejor la fórmula V1.C1=V2.C2
C2=V1.C1/V2 de la solución
Y que tiene que seas auxiliar de química en una facultad si no te sabes la fórmula de molaridad? Anda y cógete un libro
Mal video, no me sirvio de nada, no confien en ese canal 😡😡😡😡
por?
Gracias me fue de mucha ayuda. :)
Gracias!
De nada!
hola cual es la formula que utlizo para calcular la conc. de cada solucion?