Olá professor, espero que esteja tudo bem consigo. Será que me poderia ajudar na seguinte questão? Assuma um recipiente com Jet Fuel A1 em repouso sem agitação. Considerando uma redução na pressão atmosférica em redor da substância, o que acontece ao ponto de ebulição e à pressão vapor? Aumentam, mantém-se ou diminuem?
Professor me tira uma duvida! Se uma pressao de caldeira a 5k passa para 8k a temperatura do vapor vai aumentar? Ou continua a mesma temperatura, lembrando que a pressao sobe e claro porem quero saber se a temperatura sobe tbm ja que ela chegou a eboliçao na pressao anterior
Eu não entendi a relação entre a pressão máxima de vapor e a temperatura de ebulição se a pressão máxima de vapor é quandoo líquido e o vapor estão em equilíbrio dinâmico
Oi Davi, isso mesmo. Dentre as substâncias analisadas, a água é aquela com menor pressão de vapor em qualquer temperatura e com maior temperatura de ebulição. Abraços!
Professor, algo que eu penso que deve ser simples, mas que não consigo entender de jeito nenhum: se a pressão de vapor e o ponto de ebulição são inversamente proporcionais, ao se aumentar a pressão de vapor para que ela atinja o valor da pressão atmosférica, o ponto de ebulição não deveria diminuir? Isso é algo que me confunde em entender panelas de pressão, por exemplo, pois se a pressão de vapor aumentou, o P.E. não deveria diminuir ao invés de aumentar na panela?
Olá Yuri. A temperatura de ebulição só é atingida quando a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão atmosférica. Por isso que em locais mais altos, como no Monte Everest, a temperatura de ebulição é mais baixa. Numa panela de pressão, a pressão do vapor faz o papel da pressão atmosférica. A panela funciona de tal forma a aumentar a pressão dentro da panela, não a ponto de explodir, mas a ponto de aumentar a TE da água para cozinhar os alimentos mais rapidamente.
Acho confusas as terminologias usadas ao misturar pressão de vapor, pressão atmosférica e pressão do líquido... Além disso, às vezes se misturam os termos pressão interna e pressão externa. Eu entendo os conceitos, mas fico confuso na hora de que conceitos escolho para explicar a influência da pressão na ebulição, por exemplo. Esses sistemas líquido-vapor não são fáceis
![Pressão de vapor [Módulo 13 - Aula 01]](http://i.ytimg.com/vi/WbNfVG16GyQ/mqdefault.jpg)
![Química Simples #16 - [Prop. Coligativas] - Pressão Máxima de Vapor](http://i.ytimg.com/vi/md43B9CkpQ4/mqdefault.jpg)
OBRIGADO PROFESSOR!
Obrigado!
que aula maravilhosa, explicou com calma e clareza
Obrigado Beatriz! Fico feliz em saber que ajudei! Abraço!
que aula sensacional, muito obrigada professor!!!
Obrigado Ana! 😘
Obrigado!
Que aula foda! Show demais!
Obrigado Adriano!
Olá professor, espero que esteja tudo bem consigo. Será que me poderia ajudar na seguinte questão?
Assuma um recipiente com Jet Fuel A1 em repouso sem agitação. Considerando uma redução na pressão atmosférica em redor da substância, o que acontece ao ponto de ebulição e à pressão vapor? Aumentam, mantém-se ou diminuem?
Muito boa a aula professor, muito obgg!!!!
Valeu!
mto obg professor
Professor me tira uma duvida! Se uma pressao de caldeira a 5k passa para 8k a temperatura do vapor vai aumentar? Ou continua a mesma temperatura, lembrando que a pressao sobe e claro porem quero saber se a temperatura sobe tbm ja que ela chegou a eboliçao na pressao anterior
Eu não entendi a relação entre a pressão máxima de vapor e a temperatura de ebulição se a pressão máxima de vapor é quandoo líquido e o vapor estão em equilíbrio dinâmico
Professor, nesse caso do gráfico, a água é a q tem o maior ponto de ebulição?
Oi Davi, isso mesmo. Dentre as substâncias analisadas, a água é aquela com menor pressão de vapor em qualquer temperatura e com maior temperatura de ebulição. Abraços!
Professor, algo que eu penso que deve ser simples, mas que não consigo entender de jeito nenhum: se a pressão de vapor e o ponto de ebulição são inversamente proporcionais, ao se aumentar a pressão de vapor para que ela atinja o valor da pressão atmosférica, o ponto de ebulição não deveria diminuir? Isso é algo que me confunde em entender panelas de pressão, por exemplo, pois se a pressão de vapor aumentou, o P.E. não deveria diminuir ao invés de aumentar na panela?
Olá Yuri. A temperatura de ebulição só é atingida quando a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão atmosférica. Por isso que em locais mais altos, como no Monte Everest, a temperatura de ebulição é mais baixa. Numa panela de pressão, a pressão do vapor faz o papel da pressão atmosférica. A panela funciona de tal forma a aumentar a pressão dentro da panela, não a ponto de explodir, mas a ponto de aumentar a TE da água para cozinhar os alimentos mais rapidamente.
que aula completa
Obrigado!
Acho confusas as terminologias usadas ao misturar pressão de vapor, pressão atmosférica e pressão do líquido... Além disso, às vezes se misturam os termos pressão interna e pressão externa. Eu entendo os conceitos, mas fico confuso na hora de que conceitos escolho para explicar a influência da pressão na ebulição, por exemplo. Esses sistemas líquido-vapor não são fáceis
Verdade, confusão total! kkk